分子的性质溶解性手性

分子的性质溶解性手性第一页，共十五页，2022年，8月28日

1．准备两个烧杯，分别在两个烧杯中注入等量的水和无水乙醇。

2．分别在两个烧杯中加入少量的硫酸铜晶体，轻轻地用玻棒搅拌，观察这两个烧杯中的硫酸铜晶体有何变化。

3．同样地，在另外两个烧杯中注入水和无水酒精。分别加入少量的碘，轻轻地用玻棒搅拌，观察这两个烧杯中的碘有何变化。四、溶解性探究实验：现象？结论？第二页，共十五页，2022年，8月28日相似相溶原理

“凡是分子结构相似的物质，都是易于互相溶解的。”这是从大量事实总结出来的一条规律，叫做相似相溶原理。由于分子的极性是否相似对溶解性影响很大，所以，相似相溶原理又可以理解为“极性分子易溶于极性溶剂中，非极性分子易溶于非极性溶剂中。第三页，共十五页，2022年，8月28日相似相溶原理

例如：CCl4是非极性分子，作为溶剂它就是非极性溶剂；而H20是极性分子，所以它是极性溶剂。Br2、I2等都是非极性分子，所以易溶于CCl4、苯等非极性溶剂，而在水这一极性溶剂中溶解度就很小。相反，盐类(NaCl等)这些离子化合物可看做是极性最强的，它们就易溶于水而不溶于CCl4、苯等非极性溶剂。HCl、H2S04是强极性分手，易溶于水而难溶于CCl4。利用相似相溶原理，有助于我们判断物质在不同溶剂中的溶解性。第四页，共十五页，2022年，8月28日结论：影响溶解度的因素（1）内因：相似相溶原理（2）外因：影响固体溶解度的主要因素是温度；影响气体溶解度的主要因素是温度和压强。（3）其他因素：A）如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解度增大，且氢键越强，溶解性越好。如：NH3。B）溶质与水发生反应时可增大其溶解度，如：SO2。第五页，共十五页，2022年，8月28日思考与交流第六页，共十五页，2022年，8月28日五、手性观察以下两组图片，有何特征？第七页，共十五页，2022年，8月28日一对分子，组成和原子的排列方式完全相同，但如同左手和右手一样互为镜像，在三维空间无论如何旋转不能重叠，这对分子互称手性异构体。有手性异构体的分子称为手性分子。中心原子称为手性原子。第八页，共十五页，2022年，8月28日例如:乳酸分子CH3CHOHCOOH有以下两种异构体：

图片

第九页，共十五页，2022年，8月28日有机物分子中手性碳原子有何特征？课下阅读巴斯德与手性研究手性的意义？阅读课本P52页第十页，共十五页，2022年，8月28日六、无机含氧酸分子的酸性把含氧酸的化学式写成（HO）mROn，就能根据n值判断常见含氧酸的强弱。n＝0，极弱酸，如硼酸（H3BO3）。n＝1，弱酸，如亚硫酸（H2SO3）。n＝2，强酸，如硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）。n＝3，极强酸，如高氯酸（HClO4）。科学视野第十一页，共十五页，2022年，8月28日无机含氧酸强度的变化本质

含氧酸的强度取决于中心原子的电负性、原子半径、氧化数。当中心原子的电负性大、原子半径小、氧化数高时，使O-H键减弱，酸性增强。H2SiO4H3PO4H2SO4HClO4

HClOHClO3HClO4HClOHBrOHIO练习：比较下列含氧酸酸性的强弱第十二页，共十五页，2022年，8月28日同周期的含氧酸，自左至右，随中心原子原子序数增大，酸性增强。同一族的含氧酸，自上而下，随中心原子原子序数增大，酸性减弱。同一元素不同价态的含氧酸酸性高价强于低价

。无机含氧酸强度的变化规律第十三页，共十五页，2022年，8月28日无氧酸的酸性强弱变化规律

若用通式R-H表示一元无氧酸，则其酸性的强弱主要取决于R的电负性。如果R原子电负性大，对氢原子的束缚力强，则其酸性弱。如果R原子的电负性小，对氢原子的束缚力弱，则其酸性就强。练习：比较下列物质的酸性强弱，有何结论？（1）CH4、NH3、H2