中学化学竞赛模拟考试试题

中学化学竞赛模拟考试试题班级姓名

--选择题（本题包括15小题，每小题4分，共56分.每小题只有一个选项符合题意）

1.导致下列现象的主要原因与排放碳氢化合物有关的是：（）

A.赤潮B.山体石漠化C.臭氧层空洞D.酸雨

2.下列有关物质用途的说法：①碘酒可以作为医用消毒剂②丙三醇可以应用于制取

炸药③纤维素可以应用于制火药④晶体硅可以用于制石英玻璃⑤纯净

的碳酸钏可以用做医用“领餐”，其中正确的是：（）

A.①②③B.②④⑤C.①③④D.①②⑤

3.将少量固体x投入到足量的y溶液中，能产生白色沉淀和一种无色无味的可燃性气体,

则X和丫应为：（）

A.Si和NaOHB.Na和MgCl2C.CaC2和CuSO4D.Na2O和NH4C1

4.将一小塑料球置于某浓度的氯化钢溶液中，小球正好悬浮于溶液中央，现要使小球上浮,

则可以向氯化钢溶液中加入少量下列何种化学试剂：1------r（）

A.AgNCh溶液B.浓硫酸蒙1

C.Na2so4溶液D.水鹿是J

5.在反应：Fe2（SO4）3+6KSCN-2Fe（SCN）,+3K2SO4达到平衡后，加入少量下列固体

物质，该平衡几乎不发生移动的是：（）

A.KSCNB.K2SO4C.NaOHD.FeCl3

6.在等温等容条件下，有下列反应:2A（气）+2B（气）一C（气）+3D（气）.现分别从两条途

径建立平衡：I只用A和B且起始浓度均为2moi/L;H只有C和D且起始浓度分别

为2moi/L和6mol/L,则下列说法中正确的是：（）

A.I和H两途径达到平衡时，两体系内B气体的浓度相等

B.I和II两途径达到平衡时，两体系内混合气体的百分组成相等

C.I和H两途径达到平衡时，两体系内混合气体的密度相等

D.I和n两途径达到平衡时所需要的时间相同

7.原子序数大于4的主族元素X和丫的离子Xn,\Y”，核外电子排布相同.则关于X、Y

两元素的叙述正确的是：（）

A.X的原子序数小于丫的原子序数B.X和丫处于同一周期

C.Y元素的族序数与X元素的族序数之差为8-（m+n）

D.X和丫的核电荷数之差是（m-n）

8.在下列指定条件下，各组离子能够大量共存的是：（）

2

A.能使甲基橙变红色的溶液中：K+、Fe\Cl\MnO4

22

B.中性溶液中:Fe3+、Na+、SO4\CO3'

2

C.PH=10的溶液中：K+、Na\S\NO3

+l322

D.由水电离出的［H］=10mol/L的溶液中：NHANa+、SO4\SO3'

9.化学工作者把煌的通式用键数的形式表示，给研究有机物分子中键能大小的规律带来了很

大的方便.设键数用I表示，则烷煌中碳原子数与键数的关系通式为CM向，苯及其同系物

中碳原子数与键数的关系通式为CRn一3（将苯环看成是单双键交替结构，将双键看成两个

单键），那么焕煌（将三键看成三个单键）中碳原子数跟键数关系的通式应为：（

A.Cnhn-lB.CnIjn-3C.CnI3n-2D.CnI3n4

10.将两个质量均为10.2克的铜板作电极插入到浓的氢氧化银氨［Ag（N"3）2。”］溶液中，

假设不发生置换反应，接通电源后，当阴极通过01mol电子时，溶液里仍有大量的

［Ag（M/3）2「和少量Ag+。则此时阴阳两极的质量比：（）

A.1:3B.3:1C.10.2:21D.21:10.2

II.下列离子方程式正确的是：（）

A.在碳酸氢钙溶液中加入盐酸:C/++2HC。］+2H*=（7。2+2H2O+CaCO3J

B.氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳：OH-+CC>2=H5

C.在次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫:Ca++2C7。-+Sg+”2。=。5。3+2HC10

+

D.电解氯化钠溶液:2H+2Cl-=H2t+Cl2

12.下列各组物质，只用一种试剂就能够加以区别的是（允许加热）：（）

①硝酸银、明矶、硫酸镁、碳镇②苯酚、苯乙烯、溟苯、甲苯

③二氧化钵、硫化亚铁、氧化铜、木炭四种固体

④氯化钠、氯化铝、氢氧化铁、盐酸四种溶液

A.只有①③B.只有①③④C.只有①②③D.全部

13.有两种假设：①一种碱溶液与一种盐溶液混合反应后，生成一种强碱性物质；②两种

酸溶液混合后，溶液的酸性减弱.其中确有具体例证存在的是：（）

A.只有①B.只有②C.①和②D.都不存在

14.VCD光盘上的记录材料有很多种，它们都可以在激光照射下发生化学或物理性能的改

变，从而记录储存信号.硅的化合物是常用的VCD光盘记录材料中的一种，下列对碎

元素及其化合物的认识错误的是：（）

A.单质碗常温下能够导电B.碎化氢有很强的还原性

C.H6TeO6的酸性比HzSeCU弱D.硫元素位于周期表中IVA族

二.无机推断题（每空2分，共22分）

15.A、B为固态化合物，D、G为固态单质,F、X、Z为可燃性气体，且F,X燃烧的火

焰呈蓝色或淡蓝色，在一定条件下能实现下图所示的变化：

0+

填写以卜一空—

（1）上述物质中A是；B是:X是（填化学式）

（2）写出物质G和NaOH溶液反应的离子方程式。

（3）写出气体Z与足量滨水反应的化学方程式。

16.下图所示,A—H分别表示一种物质,A的焰色反应呈现黄色,E和G是常见的单质，在常

温下,E和F为无色气体,H为有色气体.（参加反应的水和生成的水及其它产物在图中均

已经略去，水溶液中的反应也未注明）

HzO

(1)写出B、D、H的化学式:BDH

(2)写出反应②的离子方程式.

三.有机推断题(共22分)

17.已知：CH2cl

光照)||^S+HC1

)+HCl

某有机物A的分子量为198.5,A跟氯气反应，在铁粉存在下只有个1个氢原子被取代时

能得到两种有机产物，而在光照下1个氢原子被取代时，只能得到一种有机产物；A跟

NaHCC)3反应，产生使石灰水变浑浊的无色气体；A在NaOH存在下水解后的溶液用硝

酸酸化，再加入硝酸银溶液，会立即生成白色沉淀。

A在•定条件下可发生一系列反应，最终生成D和F:

ANa°H>BH+>c催4双>D(高分子化合物)

HjO—HjO

A浓硫酸

-H2O

E催化剂>F(高分子化合物)

(1)写出下列物质的结构简式：

A,C.

D,F。

(2)指出下列反应的反应类型：

A->B,C-»D,C->Eo

(3)E分子中所有碳原子是否可能在同一•平面上(答“是”或“否”)。

18.饱和x元醇的分子式可以表示为CnH2n+2Ox(x22).已知：

(1)同个碳原子上连接2个或2个以上的羟基是不稳定结构.

(2)R—Cl+H—0H•迪->R—OH+HC1

回答下列有关问题：

①饱和x元醇中,x的最大值为(用含有n的代数式表示)

②当x取最大值时，若完全燃烧1mol该饱和x元醇，反应前后气体体积的减小必

为定值是(反应前后均为标准状况下)L.

③当n=2时，由含有相同碳原子的饱和一元醇制备该醇所历经的化学反应类型依次

为、、.

四.实验题(共15分)

19.随着科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精确度也越来越高,

现有一简单可行的测定方法，具体步骤为：

(1)将固体NaCl研细并且干燥后，准确称取mgNaCl固体并转移到定容仪器A中

(2)用滴定管向A仪器中滴加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl

固体的体积Vcm3

据上回答下列问题：

①步骤(1)中A仪器最好用(填写仪器名称)

②步骤(2)中用酸式滴定管好还是用碱式滴定管好，.理由是

③能否用胶头滴管代替步骤(2)中的滴定管,理由

是.

④能否用水代替苯理由是

⑤已知NaCl晶体的结构如图所示,X射线测得NaCl晶体中靠得

最近的钠离子与氯离子间的平均距离为acm,则用上述方法

测得的阿佛加德罗常数NA的表达式应为.

五.计算题（共35分）

20.密度为0.487g/L（标准状况）的C2H4、C2H2和H2的混和气体，加

热条件下通过银催化剂，密度增大为0.885g/L（标准状况）。试通

过计算确定原混和气体中各组分的体积分数。

22.反应:PCk（气）-PCb（气）+Ck（气），在某温度下达到平衡时[PCkJ=L00mol/L,[PCI3]

=[Cl2]=0.214mol/L,则平衡常数长=空皿1=丝支=00458，平衡转化率