2022届高三化学一轮复习《硫及其重要化合物》课时作业

硫及其重要化合物(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)(45分钟100分)一、选择题(本大题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)1．SO2是常见的大气污染物之一，下列措施中能够减少SO2排放量的是()①用天然气代替煤炭作民用燃料②使用水煤气或干馏煤气作燃料③硫酸厂使用V2O5作催化剂，加快SO2的转化速率④将块状煤粉碎，提高其燃烧效率⑤在煤中加入生石灰后燃用⑥循环处理吸收塔放出的尾气A．①②③④⑤ B．①③⑤⑥C．①②⑤⑥ D．②③④⑥解析：①中天然气的成分是CH4，所以用天然气代替煤炭作民用燃料可以减少SO2的排放；②中水煤气的主要成分是CO、H2，干馏煤气的主要成分是CH4、H2、CO等，所以用水煤气或干馏煤气作燃料也可以减少SO2的排放；③中硫酸厂使用催化剂加快反应速率，并不能减少SO2的排放；④中将煤粉碎，能提高燃烧效率，但不能减少SO2的排放；⑤在煤中加入CaO，煤在燃烧过程中发生如下反应：CaO＋SO2eq\o(=,\s\up7(高温))CaSO3、2CaSO3＋O2eq\o(=,\s\up7(高温))2CaSO4，可以减少SO2的排放；⑥在硫酸工业中循环处理吸收塔中的尾气，可以提高SO2的利用率，减少SO2的排放，所以能够减少SO2的排放的有①②⑤⑥，即C项组合正确。答案：C2．以下关于硫及其化合物说法错误的是()A．硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态B．检查病人胃病所用的钡餐，既可以用BaSO4，也可以用BaCO3C．浓硫酸不可用来干燥H2S气体，因其具有强氧化性D．SO2、SO3都为酸性氧化物，都可与水反应生成相应酸解析：给病人查胃病只能用BaSO4，而不能用BaCO3，因胃酸中含有盐酸，会与BaCO3反应，生成可溶性钡盐，有毒。答案：B3．下列物质中，既能跟硫化氢反应，又能跟溴水反应的是()①硫化钠溶液②二氧化硫饱和溶液③硫酸铜溶液④硝酸银溶液⑤亚硫酸钠溶液A．①②③④⑤ B．①③⑤C．①②④⑤ D．②④⑤解析：其中CuSO4溶液只能跟H2S反应，而不跟溴水反应。答案：C4．下列说法中错误的是()A．二氧化硫能漂白某些物质B．二氧化硫的水溶液中滴加氯化钡无现象，再加入mL3%的过氧化氢后产生沉淀C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性D．向某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，证明原溶液中含有COeq\o\al(2－,3)或SOeq\o\al(2－,3)解析：B项SO2被H2O2氧化为H2SO4，然后与BaCl2反应产生沉淀；C项SO2被酸性高锰酸钾溶液氧化为K2SO4，KMnO4转化为MnSO4，故溶液褪色；D项溶液中也可能含有HCOeq\o\al(－,3)或HSOeq\o\al(－,3)。答案：D5．下列说法正确的是()A．SO2、NOx、CO2、固体颗粒物同为大气污染物B．SO2具有较强还原性，故不能用浓H2SO4干燥C．收集的酸雨在放置一段时间后pH会减小D．Cu与浓HNO3、浓H2SO4均可在常温下发生剧烈反应，且反应均放出大量的热解析：A项，CO2不是大气污染物；B项，SO2与浓H2SO4不反应，故SO2可用浓H2SO4来干燥；C项，酸雨中有H2SO3，会被氧化成H2SO4，溶液酸性增强，pH减小；D项，Cu与浓H2SO4在常温下不反应。答案：C6．(2022·莆田质检)下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法，不正确的是()A．浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有脱水性B．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性C．浓硫酸和稀硫酸都有酸性D．常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应解析：浓硫酸有氧化性，稀硫酸也有氧化性，只不过浓硫酸的氧化性是＋6价的S体现出来的，而稀硫酸的氧化性是＋1价的H体现出来的，B错。答案：B7．强热硫酸亚铁固体可发生如下反应：2FeSO4eq\o(=,\s\up7(高温))Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中，则()①析出BaSO3沉淀②析出BaSO4沉淀③逸出SO3气体④逸出SO2气体A．①② B．②④C．①③ D．③④解析：SO2、SO3的混合气体溶于水，发生反应SO3＋H2O=H2SO4，同时放出大量的热，使SO2的溶解度减小而逸出SO2气体，又由H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl知析出的沉淀为BaSO4，在酸性溶液中不可能产生BaSO3沉淀。答案：B8．(2022·山东高考)下列推断合理的是()A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体可用作净水剂B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C．浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色解析：金刚石的组成元素是C，C与O2在点燃的情况下发生反应，故B项错误；C项中浓H2SO4与Cu在加热的条件下发生反应，C项错误；D项，SO2与溴水发生氧化还原反应，生成H2SO4和HBr，加热不能恢复原色，故D项错误。答案：A9．下列各组物质中，一定量的气体X和一定量的气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中(如右图所示)，最终肯定有沉淀生成的是(假定实验过程中不发生倒吸现象)()XYZACO2SO2CaCl2BNH3SO2BaCl2CNH3CO2CaCl2DCl2SO2BaCl2解析：CO2、SO2均不与CaCl2溶液反应，一定不会有沉淀，A错误；B中有无沉淀取决于NH3与SO2的用量多少，不正确；C与B原因相同，不正确；D中Cl2将SO2氧化为SOeq\o\al(2－,4)，SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓，故D正确。答案：D10．二氧化硫能起漂白、保鲜作用，使物品颜色显的白亮、鲜艳。如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()A．蓝色石蕊试纸变红后褪色B．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2C．湿润淀粉­KI试纸未变蓝，说明SO2有还原性D．品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色，证明了SO2的漂白性解析：SO2不能使酸碱指示剂褪色，蓝色石蕊试纸应变红，A项错误；淀粉未变蓝，说明两者不反应，故C项错误；SO2使沾有KMnO4溶液的滤纸褪色是因为二者发生了氧化还原反应，证明了SO2的还原性，D项错误。答案：B11．下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是()A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中B．SO2气体通入新制氯水中C．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中D．CO2气体通入澄清石灰水中解析：A选项中，NaHSO3能被HNO3氧化成Na2SO4，HNO3被还原，若产生气体，则只要加入NaHSO3就应有气体产生，图象错；B项中发生：SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，溶液的pH降低，错误。C项中刚一开始发生：Ba2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=BaCO3↓＋H2O，沉淀从开始就生成，错误。D项中刚一开始的反应为：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O，后来又发生：CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，故D正确。答案：D12．下图装置中，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是()A．H2S和浓H2SO4 B．SO2和NaHCO3溶液C．Cl2和NaHCO3溶液 D．Cl2和氯水解析：关闭活塞，将四个选项中的物质代入验证。A项中H2S和浓H2SO4反应放出SO2；D项中的Cl2通过氯水待饱和后会放出Cl2，SO2和Cl2均能使品红溶液褪色，故A、D两项不符合题目要求；打开活塞，C项中的Cl2会使石蕊试液先变红后褪色，石灰水不会变浑浊。只有B项符合题意。答案：B二、非选择题(本大题包括4小题，共52分)13．(12分)在通常状况下，A是固体单质。根据如图所示的转化关系，回答：(1)写出A、E的化学式：A________；E________。(2)写出指定反应的化学方程式：E→C：__________________________________________________________________。C→D：________________________________________________________________。(3)若A为气态单质，则A、E的化学式：A________；E________。解析：因为固体单质A既能与H2化合，又能连续被氧化为D，因此A应是一种变价非金属元素，氧化物D能与水反应生成E，则E是一种酸，该酸能与Cu反应，说明E为一种强氧化性酸，据此可得出A为S，B为H2S，C为SO2，D为SO3，E为H2SO4。答案：(1)SH2SO4(2)Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化剂))2SO3(3)N2HNO314．(12分)某钠盐溶液可能含有阴离子NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、Br－、I－，为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：①测得混合液呈碱性；②加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；③加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。(1)分析上述5个实验，写出每一步实验鉴定离子的结论与理由。实验①_________________________________________________________________；实验②_________________________________________________________________；实验③_________________________________________________________________；实验④_______________________________________________________________；实验⑤_________________________________________________________________。(2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是________。答案：(1)①说明可能含有COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)中的一种或两种，因为二者水解均显碱性②肯定含有COeq\o\al(2－,3)，肯定不含SOeq\o\al(2－,3)，因SO2有刺激性气味③肯定不含有Br－、I－，因两者均能与氯水反应后生成单质溴和单质碘，溴和碘单质溶解于CCl4显色④肯定含有SOeq\o\al(2－,4)，因BaSO4不溶于盐酸⑤肯定含有Cl－，因AgNO3与Cl－反应生成的AgCl不溶于稀HNO3(2)NOeq\o\al(－,3)15．(15分)(2022·课标全国)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为

______________________________________________。(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是________________________、______________________，这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________；装置B中发生反应的离子方程式为____________________________________________________________________________________________________________________。(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象

________________________________________________________________________________________________________________________________________________；(4)尾气可采用________溶液吸收。解析：第(2)问向Na2S溶液中通入SO2，最终生成了S单质，S为不溶于水的黄色固体。第(3)问要注意关闭分液漏斗旋塞，不再产生SO2后再加热。答案：(1)蒸馏烧瓶Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2)溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性5SO2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=2Mn2＋＋5SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色(4)NaOH16．(13分)某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。请回答：实验中甲同学将agCu片和12mL18mol·L－1的浓H2SO4放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。(1)请写出Cu与浓H2SO4反应的化学方程式：____________________________________________________________________________________________________。装置E中D内盛品红溶液，当C中气体集满后，D中有可能观察到的现象是____________________。实验装置D有可能造成环境污染，试用最简单方法加以解决(实验用品自选)_________________________________________________________________________________________。装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。B中应放置