山东省烟台市2021-2022高一化学下学期期中等级考试题

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欢迎下载山省台一学学期等考题含析答题，生将己的名考号座填在应置认核姓、考号座。选择答必使2B铅（填样）正填；选题案须用.5毫米色字书，体整笔清。请按题在题的答区内答超答区书的案效在稿纸试卷答无。持面洁不叠破。可用的对子量H1C12N14O16S32Na23Mg24Al27一选题本共10小，小分共20分每题有一选符题。1.下列有关化学用语表示正确的A.含173个中子的113号元符号NhC.NaOH的子式：

B.HO与DO互为同素异形体D.F的原结构示意图：【答案】【解析】【详解】元素号Nh173表示质量数A错；B.同异形体是同种元素形成的不同单质B错；C.NaOH的子式：，C正确；D.F的原结构示意图原子核内为9个带电的质子，原子核内为+9，D错误；答案选。2.下列事实不能用勒夏特列原理释的是A.打汽水瓶有气泡从溶液中冒出B.黄色的氯水光照后颜色变浅C.FeCl＋3KSCND.2NO（g）

Fe（SCN）＋3KCl平体中加入少量铁粉，溶液颜色变浅N（g）平衡体系中，加压缩小积后颜色加深【答案】【解析】【详解】A．汽水瓶内存在反应CO+HOHCO打开汽水瓶，瓶内压强减小，平衡逆向-1-

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欢迎下载移动，有气体冒出，符合勒夏特列原理A确；B．黄绿色的氯水中存在反应Cl+H

HClO+HCl,HClO光照分解，衡正向移动，Cl

减少，颜色变浅，符合勒夏特列原理B确；C．FeCl

Fe(SCN)平体系中加入量铁粉，铁粉和铁离子反应，平衡逆向移动，溶液颜色变浅，符合勒夏特列原理C确；D．对于反应2NO(g)原理，错；答案选。

N(g)，压缩小体积，浓度增，颜色加深，不符合勒夏特列3.在一密闭容器中充入一定量的H和N经测定反应开始后3s内（N＝0.2mol·L·s

，则3s末NH的度为A.0.4mol·L

B.0.6mol·L

C.0.9mol·L

D.1.2mol·L【答案】【解析】【详解】内的v(N)=0.2mol/(Ls)，则消耗的N浓度0.2mol/(Ls)×3s＝0.6mol/L所以根据化学方程式N+3H=2NH可，生成氨气的浓度是1.2mol/L，答案选D。4.N和H在化剂表面合成氨气反应的能量变化如图，下列说法正确的是A.相条件下，催化剂b的果更好B.使催化剂，合成氨反应放出的热量减少C.合氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量D.催剂在吸附N、H时催剂与气体之间的作用力为化学键【答案】【解析】【详解】．由图像可知，加入化剂时反应的活化能更低，所以相同条件下，催化剂-2-

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欢迎下载的效果更好A选项确；B．催化剂不改变反应的热效应即使用催化剂，合成氨反应放出的热量不变B选错误；C．由图像可知，合成氨的反应放热反应，反应物断键吸收的能量小于生成物形成新键释放的能量，选项误；D．催化剂在吸附时，没有成化学键，即催化剂与气体之间的作用力不属于化学键选项错误；答案选。【点睛】选项易错点，解答时需注意催化剂可以改变反应的活化能，但不改变反应热。5.某温度下，对可逆反应2X(g)+3Z(g)ΔH>0的述正确的是A.加少量W，逆反应速率增大，平衡向左移动B.增压强，正反应速率增大，逆反应速率减小C.温、体积不变，充入He气大压强，反应速率会加快D.升温度，混合气体的平均相对分子质量减小【答案】【解析】A.W是体，加入少量W，反应率不变，平衡不移动A错；增大强，正、逆反应速率均增大B错误C.温度体积不变，充入He增大压强，浓度不变，反应速率不变，C错误；正反吸热，升高度，平衡向正反应方向进行，混合气体的质量减少，物质的量不变，因此混合气体的平均相对分子质量减小D确，答案选D。6.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大A、B、D均由上述元素组成的中学化学常见的物质，其中A是质C是酸氧化物A水溶液和C均有白性，是自然界最常见的液体E是元合物，物质之间存在如图所示的关系。下列说法错误的是A.简离子半径大小关系：Y>Z>X>WC.简阴离子的还原性Y>Z键形成的分子【答案】【解析】

B.图反应中有离子键的形成D.D的水液中含有阴、阳离子共价-3-

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欢迎下载分析】A单的水溶液具有漂白性说为Cl是性氧化物其水溶液也具有漂白性即SO，【

由此可判断B为，为HCl，EHSO，所W、X、Y、Z别为H、O、S、Cl四种元素。【详解】．这四种元素形成的单离子中H半径最小，O是28型S和Cl都288型所以离子半径为S

>Cl

>O

>H

，正确B．题目涉及到的反应为

SO+Cl+2HO=H222

，没有离子键的形成B错；C．由于的非属性弱于，以的还原性强于，故正；D．D的溶液含有氢离子、氯子、水分子D确；答案选。7.实验室从海藻中提取碘的流程下：下列关于该流程中各步的装置和仪器的说法中错误的是选项

步骤

采用装置

主要仪器A①B②C③D④

灼烧装置溶解装置过滤装置分液装置

蒸发皿烧杯漏斗分液漏斗A.AB.BC.C【答案】【解析】【详解】干海在坩埚中灼变成海藻灰A误；

D.D-4-

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欢迎下载B.海灰在烧杯中溶解于水B正确C.通过滤将不溶于水的滤渣除去C确；D.④操作是在分液漏斗中进行分液操作从而将水相和有机相分离D正；答案选。8.下列有关说法错误的是A.分中一定含有共价键B.两非金属元素形成的化合物中可能含有离子键C.需加热的反应不一定是吸热反应D.化键的断裂和形成是化学反应中能量变化的本质【答案】【解析】【详解】稀有体分子是单子分子，不存在共价键A误；B.铵含有离子键因此非金元素形成的化合物中有可能有离子键如NHH是两种非金4属元素形成的离子化合物B正；C.反是吸热反应还是放热反应和条件无关确；D.化反应能量变化的本质是化学键断键吸热与成键放热D正；答案选。9.下图所示为工业合成氨的流程。有关说法错误的是A.步①中“净化”可以防止催化剂中毒B.步②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率C.步③、④、⑤均有利于提高原料平衡转化率D.产液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂【答案】【解析】【分析】应用催化剂知识、反应速率和化学平衡理论，分析判断工业合成氨的反应速率和平衡转化率-5-

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欢迎下载问题。【详解】项：成氨使用含铁催化剂，为防止催化剂中毒，须将原料“净化”处理项确；B项步骤②中“加压”，可增氮气、氢气浓度，加快合成氨反应速率又能使平衡右移，提高原料转化率，B项确；C项合成氨反应放热，步骤③用较高温度不利于提高原料转化率，同时使用催化剂也不能使平衡移动，步骤④、⑤能有利于提高原料的转化率，故项误；D项产品液氨可用酸吸收生成态氮肥。液氨汽化时会吸收大量热，可用作制冷剂项确。本题选。10.运用元素周期律知识，预测元素的单质及其化合物性质，下列预测错误的是A.SrSO是溶于水的白色固体B.HSe比易解C.At单为有色固体不于水也不溶于稀HNOD.Li在气中燃烧，产物是Li其溶液是一种强碱【答案】【解析】【详解】Sr和Ba在一主族BaSO难溶于水白固体，因此SrSO是溶于水的白色固体，正确的B.Se和S属同主族元素，且期表中Se在S的下面，因此Se比HS易解B正确；C.At和Cl为主族元素不溶于水也不溶于稀HNO则不于水也不溶于稀HNO

C正；D.Li在气中燃烧，产物是Li，D误；答案选。二本共5小题每题分共20分。每小有1个2个选符题，都对分，对不的1分，有错得0分11.氮化钠NaN）是科学家制的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH。列说法错误的是A.Na是离子键形成的离子化合物B.Na与酸反应生成两种盐-6-

重点中学试卷C.Na与的反应属于氧化还原反应D.Na中种粒子的半径r（Na）>r（N）【答案】【解析】【详解】NaN含活泼金属，属于离子化合物A确；BNa与酸反应生成氯化钠和化铵B确；

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欢迎下载C.Na与的反应生成氢氧化钠和氨气，化合价没有改变，不是氧化还原反应C错误D.Na和N核外电子数相同，但Na质数比N更，因此r（Na）<r）,D错误；答案选CD。12.目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法，工艺流程如下：以下推断不合理的是A.流中循环利用的物质有SO、Br，等多种B.SO吸溴的反应方程式SO＋2H＋Br＝HC.空能吹出溴是利用溴易挥发的性质D.没采用直接蒸馏含溴海水得到单质溴的主要原因是为了节能【答案】【解析】【详解流程SO转变为HSO转变HCl流程中没有用到HSO和所以SO和Cl都有循环利用，海水提的工业生产的目的是获得Br，以Br也有循环利用A推断不合理。B.溴氧化性以用的原性吸收溴之化为HBr应为SO＋2HO＋Br＝HSO＋2HBr推合理；C.溴挥发，所以可以用热空气吹出C推合理；D.直蒸馏含Br的水得到单质溴会消耗比较多的能量采用直接蒸馏含Br的海得到单质溴主要是为了节能D推合理。答案选。13.X、Y、Z、P、Q为种短周期元,其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法正确的是-7-

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欢迎下载A.Q的氧物一定含有离子键和共价键C.P的最价氢化物常温常压下为液体

B.最价含氧酸的酸性Z＜YD.Y形成化合物种类最多【答案】【解析】【分析】X、Y、Z、P为种短周期元X、Q外层只有一个电子，为第IA族素；Y最层有4个子，位于第IVA族Z原最外层有电子，位于第VA族，最层有6个子，位于第VIA族Q原子半径最大，Na元X原子径最小，为H元Y原子Z原半径接近P原半大于Y而外电子数大于Y所以是是N为S元；据此解答。【详解A的氧化物有氧化和过氧化钠两种，但不论是氧化钠还是过氧化钠，结构中均含离子键，但氧化钠中没有共价键，故A错误B．元素的非金属性越强，其最价含氧酸的酸性越强，非金属Z＞Y，所以其最高价含氧酸酸性Z＞Y，故B错；C．P的化物为硫化氢，常温为气体，故C错误D．Y为元素，而C元形的有机物种类繁多，远多于无机物的种类，故D正；故选D。14.在密闭容器中，投入1molN和3mol分别在以下不同实验条件下进行反应。下列分析正确的是容器编号III

实验条件恒温恒容恒温恒压

平衡时反应中的能量变化放热QkJ放热QkJA.放热量：<Q

B.N的转化率II>I-8-

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欢迎下载C.平常数：II>I【答案】【解析】【分析】N和H合氨气的反应方程式为+3H

D.平时氨气的体积分数：I>II2NH容器I的应和容器II的应主要是压强改变导致两个反应的平衡状态不一致，刚开始两个反应压强一致，随着反应进行，反压强减小，反应II压不变，此反应I到反II强增大，平衡向正反应方向移动。【详解反应I到反平向正反应方向移动所以达到平衡时反应放出的热量Q>Q，A正；B.反I到应II压强增大，衡向正反应方向移动N的化率增大，正确；C.化平衡常数只与温度有关与其它条件无关于温度相同所平衡常数相等，C错；D.反应II相对I来就是增压强。增大压强，化学平衡正向移动，因此达到平衡时氨气的体积分数I<II，D错误；答案选AB。【点睛】对于同一个反应在不同条件下的反应比较，往往考察化学平衡的相关知识点，主要分析反应之间的不同点，从而判断平衡移动方向。15.X、Y、Z是子序数依次大的短周期主族元素Y最外层电子数是内层电子数的3倍，Y与Z形的化合物ZY中元素质量比（Y（Z＝8；X原子的最外层电子数为M原子Z原最外层电子数的和的一半。下列说法正确的是A.X的最价氧化物对应的水化物一定为强酸C.Z是地中含量最多的元素

B.气氢化物的沸点：D.原半径：Z>M>X>Y【答案】【解析】【分析】X、Y、Z、M是原序数依次增的短周期主族元素Y最外层电子数是内层电子数的3倍则Y为氧素Y与Z形成化物ZY中，素质量比m(Y):m(Z)=8:9，Z的相对原子质１量为＝２故为元素子的最外层电子数为M原和Z原最外层电子数的和的一半，而M原子数大于，故最外层电子数大于3小6，若为4，则X为元-9-

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欢迎下载素，M为元素；若为5，则氮元素M氯元素。【详解】若为元素，则其最高价氧化物的水化物碳酸是弱酸A错；B.无M是元素还是氯元素因O在氢键，气态氢化物的沸点Y，B正确；C.地中含量最多的元素是O，C误；D.同周期从左往右，原子半径越来越小，同一主族从上往下，原子半径越来越大，所以无论M是磷素还是氯元素，原子径Z>M>X>Y，D正确。答案选BD。三非择：题5小，60分。16.某小组探究元素周期律性质递变规律，设计如下实验。实验I：验证碳、氮、硅元素非属性强弱择的试剂：稀HNO、浓HSO、CaCO固体、NaCO固、SiO溶液澄清石灰水、饱和NaHCO溶液）（1）仪器a的称____。置B所盛试剂_____，其作用_____；C中反应的离子方程式是_____________。（2）通过实验证明碳、氮、硅非金属性由强到弱的顺序_____。实验II：验证同周期元素和同族元素的金属性递变规律案与现象不对应）实验方案：①将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中②将一小块金属钾放入滴有酚酞试液的冷水中③镁带与mol·L④铝条与mol·L

的盐酸反应的盐酸反应⑤用砂纸擦后的镁带与沸水反应再向反应液中滴加酚酞实验现象：A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，随后消失，溶液变成红色B.浮在水面上，熔成小球，四处动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失，溶液变成红色C.产生气体，可在空气中燃烧，液变成浅红色D.反应不十分剧烈，产生气体可在空气中燃烧-10-

重点中学试卷E.剧烈反应，产生的气体可以在气中燃烧请回答：（1）该实验中用到的玻璃仪器___、______头滴管玻璃片、试管。（2）请完成下列表格

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欢迎下载实验方案①②③④⑤

实验现象A____ED____

化学方程式2Na+2H+H↑____Mg+2HCl=MgCl+H↑2Al+6HC1=2AlCl+H↑____（3）由实验得出有关元素周期结论_________【答案】

(1).分液斗(2).饱NaHCO溶液(3).收挥发出的硝酸(4).CO+HO+SiO2-=H+CO233

2-3

(5).N>C>Si(6).烧杯(7).酒灯(8).B(9).2K+2HO=2KOH+H(10).C(11).Mg+2HO=Mg(OH)+H↑(12).同一周期元素从左往右，金属性逐渐增强，同一主族元素从上往下，金属性逐渐增强【解析】【分析】实验I：验证碳、氮、硅元素非属性强弱可以通过验证最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来验证，酸性强弱可以通过以强制弱原理来判断。实验II验证金属性递变规律，从实验可知是根据不同的金属分别和水或盐酸反应，反应越剧烈则金属性越强，反之金属性越弱。【详解】实验I图可知仪器为分液漏斗A装置时硝酸和碳酸钠或碳酸钙固体反应产生二氧化碳气体，说明硝酸比碳酸酸性强，因此的非金属性比C更，因硝酸有挥发性，要判断碳酸能否和硅酸钠溶液反应，则必须排除硝酸的干扰，因此B装置饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的硝酸置反应为：

CO+HO+NaSiOCO+H222322

,-11-

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欢迎下载离子反应式为；

CO+HO+SiO2

2-

=H3

2-

；（2验明硝酸酸性大于碳酸酸性，碳酸酸性大于硅酸酸性，因此非金属强弱顺序为N>C>Si；实验II和水的反应是在烧杯中实验的，因此需要烧杯，镁和沸水反应实验，需要用酒精灯加热水至沸腾，因此需要酒精灯；（2和反应比钠和水反应更剧烈，因此实验②的现象为，化学方程式类比钠和水反应的化学方程式书写：+2H+H↑，和沸水可以反应，因此实验⑤的现象为C，化学方程式为MgO=Mg(OH)+H；（3据应现象可知金属性K>Na>Mg>Al，因此同一周期元素从左往右，金属性逐渐增强，同一主族元素从上往下，金属性逐渐增强17.甲醇结构式)是种基础有机化工原料广泛业可利用废气中的CO合成OH，发生反应CO(g)＋3H(g)CHOH(g)O(g)△H－49。(1)已知反应中的相关化学键键能数据如下：化学键O-HC-O

C=OE/(kJmol

)465

343

750甲醇中C－H键比气中H－H键填“强”或“弱”。相同条件下该反应的正反应活化能E(正＝210kJ·mol，逆应活化能E(＝______kJ·mol。(2)1L恒密容器中充入CO和H，所得实验数据如下表起始时物质的量mol

平衡时物质的量mol实验编号①②③

温度/150200200

C

n(CO0.230.100.17

n(H0.190.26a

n(CHOH)0.030.020.01-12-

c2重点中学试卷c2

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欢迎下载实验①平衡常数K＝______，在该温度下起始时加入二氧化碳、氢气、甲醇气体和水蒸气各0.10mol，这时反应向移(“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”，断理由是_____。实验②达到平衡时H转率____实验③＝_________。(3)甲醇、空气和稀硫酸可以形成燃料电池，其正极电极反应式________。【答案】

(1).弱(2).259(3).4.5(4).逆应方(5).Q=

0.010.010.13

(6).23.08%(7).0.13(8).

O+4e-+4H=2HO【解析】【详解】(1)根△H=反的总键能－生成物的总键能，有△H=(2×750＋3E－H

)kJ·mol

－1

－(3E×2＋465×3)kJ·mol=－49kJ·mol

，则E－=63kJ·mol

＞０，因此甲醇中C－H键氢气中H－H键；根据△H=正反应活化能－逆反应活化=正－(逆)=，得E逆；(2)利用三等式求平衡常数，有CO(g)+3H(g)OH(g)+HO(g)232起始量.23mol0.19molmol0mol变量00.03mol0.03mol平衡时.2mol0.1mol0.03mol则实验①的平衡常数

(CHOH)c(H0.03K32=))322

4.5

；若在该温度下起始时加入二氧化碳、氢气、甲醇气体和水蒸气各0.10mol，时的浓度商0.010.01Q=0.1

，则此时反应向逆反应方向移动；实验②始入H的物的量为到平衡时得到0.02molCHOH据化学方程式，需要消耗0.06molH，氢气的化率达到平衡时H的转化率，有0.060.26

；实验③和实验②所处温度相同，平衡常数相同，利用平衡常数相同，求a的，利用三等式和实验②，求出该温度下的平衡常数，有-13-

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欢迎下载(g)+3H(g)OH(g)+H23起始量.1mol0.26mol00mol变量0.06mol平衡时.08mol0.02mol则实验③的三等式，有+OH(g)+HO(g)2起始量mol0mol0mol变量0.01mol0.01mol平衡时(a-0.03)mol

；因温度相同，则平衡常数相等解得a=0.13；

(CHc(HO)0.010.013=)30.0832(3)甲醇、空气和稀硫酸可以形成燃料电池，正极得电子，发生还原反应，则正极反应式为O

＋4e＋4H=2HO。18.已知元素X、Y原子数均不于。某含氧酸盐甲的化学式为XYO。回答：（1）若常温下Y的质能与水发生反应X子序数大于，则X位周期表_____，X、Y形成简单离子半径大小关系为（填“大于”“小于”或“等于”℃，甲能发生分解反应生成两种盐，一种是含素的无氧酸盐，该反应的化学方程式是_____________。（2）若甲灼烧时，火焰呈现砖色，且与盐酸反应时产生有刺激性气味气体。则甲（填化学式气能使高锰酸钾溶液褪色，反应的离子方程式_____。（3）若X、Y是不周期的短周元素，甲与盐酸反应逸出无色无味气体乙。则：①乙中所含化学键类型为_______。②该反应的离子方程式为______【答案】

(1).第周期族(2).于(3).

2KCl+3O

；(4).CaSO

(5).

5SO+2MnO-+8H+=5SO2-+2Mn4

(6).共价键(7).CaCO+2H

+

2+

+COO或者MgCO3

=Mg

2+

+COO2【解析】【详解）Y常下能与水反，则，X原子数大于Y，所以X为K，则X位第四周期IA族，的单离子为K，Y简单离子为，因此r）>r分反-14-

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欢迎下载应为

2KCl+3O

；（2）甲灼烧时，火焰呈现砖红，则甲含有钙元素，且甲与盐酸反应时产生有刺激性气味气体，该气体为二氧化硫，和高锰酸钾溶液反应离子方程式为5SO

=5SO

2-

+2Mn2+O

；（3）甲与盐酸反应逸出无色无气体,则甲为碳酸钙或碳酸镁，乙为二氧化碳，含有共价键碳钙和盐酸反应的离子方程式为

CaCO+=Ca2++COO22

碳酸镁和盐酸反应的离子方程式为

MgCO+2H+=Mg+HO2

。19.氢气是一种清洁能源，请根据实验室和工业上制氢及氢气性质回答相关问题。I.实验室用稀硫酸与锌粒（黄豆大小）制取氢气时加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）少量硫酸铜溶液可以加快气生成速率的原因______________；（2）要加快上述实验中产生氢的速率，还可采取的措施______、_______（举两种措施（3）当加入的CuSO溶超一量时，生成氢气的速率反而会下降，请分析氢气生成速率下降的主要原因____________。激II.工业上海水制氢气的新技术2HO

TiO

2H↑＋O↑试回答下列问题：（1）分解海水的反应属于_____应（填“放热”或“吸热”（2）某种氢氧燃料电池是用固金属化合物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极2H＋2O―4e＝2HO，B极＋4e＝2O，A极是电池的___极。（3氢的储存比较困难最近科学家研究出一种环保安的储氢方法其原理可表示为：NaHCO＋H

＋H。下列有关说法正确的_。A储释氢过程均无能量变化B反应属于可逆反应C储过程中NaHCO被原氢过程中，每消耗0.1molHO放出2.24L的H

【答案】(1).和反应生的Cu与Zn构了无数微小的原电池，加快H生速率(2).升反应温度(3).适增加硫酸的浓度CuSO超一定量时产的Cu会盖在Zn的表面Zn的面积减少，降低H的成速率(5).吸(6).负(7).C-15-

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欢迎下载【解析】【分析】题I考反应速率的影响因素反应速率的影响因素主要有是否构成原电池、温度、反应物浓度、固体接触面积、催化剂等。题II主考察原电池工作原理负极失电子，发生氧化反应，正极得电子，发生还原反应。【详解】I(1)少硫酸铜和Zn反生成少量的Cu生成的Cu覆盖在Zn的表面，形成了Zn-Cu-HSO原池，从而加快了H的成速率。(2)反应速率的影响因素主要有是否构成原电池、温度、反应物浓度、固体接触面积、催化剂等，因此加快反应速率的方法可以是升高温度、适当增加硫酸的浓度、增大Zn的表面积等。(3)硫酸铜的量过多时，生成大量的Cu都覆在Zn表面，此时Zn和硫的接触面积就减少了，因此会降低反应速率。II(1)该应为分解反应，根据定的激光条件下反应可推知该反应为吸热反应。(2)原电池的负极会失电子，因此该原电池的负极。(3)A．氢释氢过程都有化学键的断键与成键，因此伴随着能量的变化A错；B．储氢释氢过程的条件不一样因此不是可逆反应B误；C．储氢过程中C的合价从+4价到2价，生还原反应C正确D．释氢过程中，并未说明是否标准状况下生成的氢气，因此H的体无法计算，错。故选C。【点睛】化学反应速率的影响因素主要有是否构成原电池、温度、实际参加反应的溶液浓度、固体表面积、气体压强、催化剂等；原电池原理是负极失电子，化合价升高，发生氧化反应，正极得电子，化合价降低，发生还原反应。20.氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。(1)用活性炭还原NO的关反应C(s)＋2NO(g)N(g)＋CO(g)恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和，T℃时各物质起始浓度及10min和20各物质平衡浓度如表所示：浓度mol/LNO时间min010

N0

CO0-16-

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欢迎下载1020

52

2.54

2.50.25①在10min时，若只改变某一条使平衡发生移动20min时新达到平衡，则改变的条件是____。②在20min时持度和容器体积不变再充入NO和N二者的浓度均增加至原来的两倍，此时反应v___v（“＞”“＜”或“＝”(2)工业上由来制NH同度下三个相同的容器中投入相同的反应物进行反应，测得不同温度时平衡混合物中的质的量分数随压强增大而变化如图所示。①M点v点v（填“＞”“＜”或“＝”②图中三条曲线对应的温度分别为T、T、T其中温度最高的是___。③恒温恒容条件下，能说明反应N＋3H(g)

2NH(g)达到平衡状态的是____填选项字母）A．2(N＝(NH)B．c(NH)/[c(N)c(H)]持不变C．反应器中的压强不再发生变D．3molH键断裂的同时，有2molN－H键断裂(3)NO存在如下平衡2NONO(g)△＜0，在一定条件下NO与NO的耗速率与各自的分压（分压＝总压×物质的量分数）有如下关系：v)＝k(NO)，(NO)＝k·p(NO)，相应的速率与其分关系如图所示。-17-

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欢迎下载一定温度下k、k与衡常数K压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算）间的关系是k＝____；在上图标出点中，出能表示反应达到平衡状态的点______。【答案】

(1).分离了产物CO(或减小CO的度(2).(3).＞T(5).BC(6