2022年湖南省邵阳市洞口县大屋瑶族乡中学高三化学联考试卷含解析

2022年湖南省邵阳市洞口县大屋瑶族乡中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各项中表达正确的是(

)A．F的结构示意图：

B．CO2的分子模型示意图：C．NaCl的电子式：

D．N2的结构式：N≡N参考答案：D略2.化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是（

）A.苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂B.白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴C.油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分D.用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解反应参考答案：C本题考查与日常生活相关的化学知识。苯酚有毒，其一定浓度的稀溶液可作防腐剂和消毒剂，A错。白磷着火点低，易自燃，剧毒。红磷用于制造安全火柴，B错。水垢主要成分CaCO3和Mg(OH)2，用CH3COOH溶解，发生的是复分解反应，D错。3.将盛有amolNO2和bmolNO（标准状况下）混合气体的试管倒扣于事先盛有水的水槽中，再通入bmolO2,充分反应后试管里剩余的气体的成分及物质的量取决于a与b的关系，则下列判断正确的是 ①若余NO，则a＜b,且剩余气体的物质的量为（a-b）/3 ②若余O2，则a＜b，且剩余气体的物质的量为（b-a）/4 ③若无气体剩余，则a=b，且所得溶液的物质的量浓度为b/22．4mol．L—1 A．只有①正确

B．只有②正确

C．①②③都不正确

D．①②③都正确参考答案：B略4.下列各种变化中，不属于化学变化的是（

）A．向鸡蛋白溶液中滴入饱和硫酸钠溶液，析出白色沉淀B．加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末C．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，制取氢氧化铁胶体D．向鸡蛋白溶液中滴入硝酸铅溶液，析出白色沉淀参考答案：A略5.工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得工具书盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是A.两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液B.通入氢气的电极为原电池的正极C.电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动D.通氯气的电极反应式这Cl2+2e-→2Cl―参考答案：B6.下列离子方程式错误的是

A.证明醋酸的酸性比碳酸强：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++H2O+2CH3COO-+CO2

B．证明FeCl2溶液已变质：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

C．证明Al(OH)3有酸性：Al(OH)3+NH3．H2O=AlO2-+NH4++2H2O

D．证明氧化性Fe3+>Cu2+：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+参考答案：C7.下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（

）A．工业上用水吸收NO2生产硝酸：3NO2+H2O=2HNO3+NOB．用氨水除去工业原料氯化铵中的氯化铁杂质：Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓C．用熟石灰处理泄漏的液氯：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OD．用明矾除去水中的悬浮颗粒物：Al3＋+3H2O

Al(OH)3(胶体)+3H＋参考答案：B试题解析：B中离子方程式中氨水不能拆开。8.为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是参考答案：D略9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．20g氖气中所含的原子数目为NAB．25℃时，pH＝12的NaHCO3溶液中含有OH－的数目为0.01NAC．含NA个阴离子的Na2O2溶于水形成1L溶液，其物质的量浓度为1mol·L－1D．常温常压下，6.4gCu与40mL10mol·L－1浓HNO3作用，产生NO2分子的数目为0.2NA参考答案：

10.物质发生化学反应时，下列量值在反应前后肯定不发生变化的是

（

）

①电子总数；

②原子总数；③分子总数；④物质的种类；

⑤物质的总质量；⑥物质所具有的总能量。

A．④⑤⑥

B．②⑤⑥

C．①③⑤

D．①②⑤参考答案：D略11.能正确表示下列反应的离子反应方程式为A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2H2OB．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O参考答案：ACB选项明矾溶液中，Al3+和SO42-个数比为1:2，SO42-完全沉淀时，Al3+应转化为AlO2-；D选项中醋酸是弱酸，应该以分子的形式写入离子方程式。12.X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y；X和Z在稀硫酸中构成原电池时，Z为正极；用石墨电极电解含Y和Z的离子的溶液时，阴极先析出Y；M的离子氧化性强于Y的离子，则这些金属的活动性由强到弱的顺序是（

）

A．X、Y、Z、M

B．X、Z、M、Y

C．M、Z、X、Y

D．X、Z、Y、M参考答案：答案：D13.下列有关物质的性质与应用不相对应的是

（

）

A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

B．淀粉溶液遇碘变成蓝色，可用于检验碘单质的存在

C．Fe在常温下遇浓硫酸发生钝化，可用铁制容器盛放冷的浓硫酸

D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料参考答案：A略14.对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是A．若质量相等，则质子数相等

B．若原子数相等，则中子数相等C．若分子数相等，则体积相等

D．若体积相等，则密度相等参考答案：C略0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比(

)A．5：2

B．3：1

C．15：2

D．1：3参考答案：C试题分析：根据物质的化学式可知，两种溶液中氯离子的浓度分别是3mol/L和1mol/L，所以溶液中氯离子的数目之比是(3x0.5)︰(1x0.2)=152,答案选c。考点：考查离子数目的计算。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（7分）a是盛有标准状况下的空气（氧气占1/5）和10mL1．2mol/L硝酸的250mL烧瓶；b是未充气（实验开始前内部没有气体）放有0．384g铜粉的气球；c是夹紧了的弹簧夹；d中盛有足量的过氧化钠；e是充有二氧化碳的针筒。整套装置已经过气密性检查合格。

（1）将气球中的铜粉小心倒入烧瓶中，充分反应后发现铜粉有余（设产生的气体不溶解于溶液中），则可观察到的现象是

。（2分）

（2）欲提高铜与硝酸反应的速率可采用多种不同的措施。①若用加入化学试剂法，下列试剂中可以选用的是

。

A．蒸馏水

B．无水醋酸钠

C．石墨

D．少量硝酸银溶液②将烧瓶不断振荡发现气球逐渐缩小，反应的化学方程式是4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3或4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，此时气球是全在烧瓶外还是一部分进入烧瓶

。③打开弹簧夹，将二氧化碳反推入干燥管内继续振荡，使气体与气体、溶液充分接触，欲使所有的铜粉全溶解，至少需要推入二氧化碳mL。④将上述全过程用一个总的化学方程式表示：

。参考答案：（7分）（1）溶液变蓝色，烧瓶内气体由无色变成红色，气球胀大。（2分）

（2）①CD。②将有一部分被吸入烧瓶。③38．4mL。④2Cu＋4HNO3＋O2===2Cu（NO3）2＋2H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。（1）请写出并配平上述反应的化学方程式。

。（2）此反应的还原剂是

，它的氧化产物是

。（3）此反应的离子反应方程式可表示为：

。（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有

。参考答案：(1）2MnSO4＋5K2S2O8＋8H2O＝2KMnO4＋4K2SO4＋8H2SO4

2分Ag+

（2）MnSO4

KMnO4

2分（3）2Mn2＋＋5S2O82－＋8H2O＝=2MnO4－＋10SO42－＋16H＋

2分（4）Cl2

2分略18.X、Y、Z、W均为气体单质，A、B、C均为无色气体化合物，D、E均为白色固体，F在通常情况下为无色无味的液体，它们有如下的转化关系：请回答下列问题：(1)Y分子的电子式为____

____，F中的化学键类型为____

____。(2)C的化学式为___

_____。(3)B在F中的反应可以表示为____________

________________。(4)写出反应①的化学方程式：____________

_______________。参考答案：(1)N??N极性共价键(2)HCl

(3)NH3＋H2O≒NH3·H2O≒NH＋OH－

(4)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

略19.（12分）A、B、C、D、E均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。其中A元素原子核内只有1个质子；A与C，B与D分别同主族；B、D两元素原子序数之和是A、C两元素原子序数之和的2倍。请回答下列问题：（1）由上述元素组成的下列物质中属于非电解质的是

（填字母编号）。a．A2B

b．DB2

c．E2

d．C2DB3（2）D元素在元素周期表中的位置为

；化合物CBA中含有的化学键类型是

；化合物C2B中两种离子的半径大小关系为

＞

（填离子符号）。（3）实验室中欲选用下列装置制取并收集纯净干燥的E2气体。①实验中应选用的装置为

（按由左到右的连接顺序填写）；②装置A中发生反应的离子方程式为

。参考答案：（1）b（2分）（2）第3周期ⅥA族（2分）

离子键、共价键（2分，少一个只给1分）O2－、Na+（各1分，顺序错不给分）（3）AFEB（2分，顺序错不给分）MnO2＋4H++2Cl-（浓）Mn2+＋Cl2↑＋2H2O（2分）【知识点】元素周期律化学键电解质与非电解质

离子反应实验解析：根据题意A是H，C是Na，B是O，D是S,根据原子序数递增知