无机化学期末考试试题及参考答案

药学院无机化学试题及参考答案（无机化学试题部分）一、填空题（每空1分，共20分）1．NH分子的空间构型是，中心原子N原子采取杂化。32．原子轨道以方式重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫键。3．BeCl分子为型分子，中心原子采取杂化，分子的固偶极矩μ（>0，=0）。4．某反应的△H和△S皆为负值，当温度升高时，△G（增大，减小）。5．具有ns2np1~6电子构型的是区元素，具有(n-1)d5ns2电子构型的是族元素。6．酸碱质子理论认为，是酸，是碱。7．在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度；若加入KNO，则其溶解3度。8．298K时，Mg(OH)的K为1.2×10-11；AgCrO的K为9×10-12，则溶解度较大的是 2 sp 2 4 sp者。9．产生渗透现象必须具备两个条件，一是，二是。10．将0.115g奎宁（M=329.12克/摩）溶解在1.36g樟脑中，其凝固点为442.6K(T=452.8K，fK=39.70)则凝固点降低为，m。二、选择题（请在备选答案中选择一个正确的答案，并用“√”符号表示。每小题1分，共20分）1．下列各组物质中，属于等电子体系的是：()A．NO和CN—B．CO和NC．O和NOD．NO和O2 22．第二主族元素的+2价阳离子的碳酸盐（MCO）中最稳定的是：()3(已知：HAcKa=1.76×10-5NH•HOKb=1.76×10-5)2A、5.12B、7.00C、8.88D、1011．配位数为6的配离子，其空间构型是（）A、直线型B、平面三角形C、（正）八面体D、平面正方形12．难溶电解质Ca(PO)，若用S表示其溶解度（mol•L-1），则溶解度与溶度积的关系为 3 42（）A、Ksp=4S3B、Ksp=27S4C、Ksp=108S5D、Ksp=54S613．测得0.01mol•L-1浓度的某一元弱酸的钠盐NaA溶液的pH=10.0，则该一元弱酸的电离平衡常数Ka为（）A、1×10-18B、1×10-8C、1×10-12D、1×10-614、[Fe(CN)]4-的μ＝0，Fe采取（）杂化6A、sp3d2B、d2sp3C、sp3D、dsp215．下列叙述中正确的是：()A．反应活化能越小，反应速率越大；B．溶液中的反应一定比气相中的反应速率大；C．增大系统压力，反应速率一定增大；D．加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减少相同倍数；16．当可逆反应达到化学平衡时，下列叙述中不正确的是：()A．化学平衡是动态平衡；B．化学平衡是有条件的；C．体系内各反应物和生成物的浓度相等；D．平衡状态能够体现出在该条件下化学反应可以完成的最大限度；17．酸碱电子理论是由下列哪一位科学家提出的？()A．Lewis；B．Arrhenius；C．Bronsted；D．Lowry18．书写平衡常数表达式时，下列叙述中不正确的是：()A．平衡常数表达式必须与反应方程式相对应；B．如果在反应体系中有纯固体、纯液体参加时，其浓度可认为是常数，均不列入平衡常数表达式中；C．溶剂作为反应物或生成物的一个组分，其浓度不列入平衡常数表达式中；D．在平衡常数表达式中各物质的浓度或分压，都是指平衡时的浓度或分压；19．已知反应C(s)+CO(g)＝2CO(g)的K（标准）=4.6（1040K），K（标准）p p=0.50（940K），下列叙述中不正确的是：()A．上述反应为吸热反应；B．上述反应为放热反应；C．增大体系的总压，平衡发生移动；D．增大CO的浓度，平衡向正反应方向移动；220．锥形瓶中盛放20ml、0.10mol/L的NH（K=1.75×10-5）溶液，现以0.10mol/Lb，NH3的HCl滴定，当滴入20mlHCl后，混合液的pH值为：()A．7.00；B．9.25；C．5.27；D．1.70三、判断题(正确的请打"√"，错误的请"×"。每小题1分,共20分)1．HO的沸点高于HS的沸点，是因为H—O键的键能大于H—S键的键能的缘故。（） 2 22．C和H形成CH时，是H原子的1s轨道和C原子的3个2p轨道杂化形成4个sp3杂化轨道成键的。）3．离子极化发生的结果使得化学键的键型由离子键过渡到共价键。（）4．多齿配体一定与中心离子形成螯合物。（）5．HAc-NaAc缓冲对中，只有抗碱成分而无抗酸成分。（）6．在一定温度下，AgCl溶液中Ag+浓度和Cl-浓度之积为一常数。（）7．需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应。（）8．凡是元素氧化数居中的物质都可以发生歧化反应。（）9．某反应的速率方程式是v＝k[A]x[B]y，当A的浓度减少50%时，v降低至原来的1/4，当B的浓度增大2倍时，v增大1.41倍，则x＝2，y＝0.7。（）（已知：[Ag(SO)]3-K=1.6×1013,AgBrKsp=7.7×10-13） 232 稳3．（4分）计算下列混合溶液的pH值20ml0.1mol•L-1HAc与10ml0.1mol•L-1NaOH混合（已知：HAc的pKa=4.75）参考答案填空题(每空1分，共20分)1．三角锥，sp3不等性2．头碰头，σ3．直线，sp，=04．增大5．P，第七副族（或ⅦB）6．凡是能够给出质子（或H+）的物质，凡是能够接受质子（或H+）的物质7．减少，增大，略有增大8．前9．半透膜，膜两侧单位体积内溶剂分子数不等（或膜两侧有浓度差）10．10.2，0.26mol/kg（或0.257mol/kg）选择题(每题1分，共20分)1．B2．D3．B4．B5．C6．C7．C8．C9．B10．B11．C12．C13．B14．B15．A16．C17．A18．C19．B20．C三、判断题(每题2分，共20分)1．×2．×3．√4．×5．×6．×7．×8．×9．×10．×四、简答题(共20分)（5分）（1）取向力、诱导力、色散力色散力诱导力、色散力色散力取向力、诱导力、色散力、氢键（5分）（1）主量子数n=1，2，3……n物理意义：主要确定电子的能量高低、轨道半径及电子层，而且n越大，电子的能量越高。副量子数l=0，2，……（n-1）物理意义：主要确定电子云的形状磁量子数m=0，±1，±2……±l物理意义：主要确定电子云（或原子轨道）在空间的伸展方向自旋量子数m=±1/2s物理意义：描述电子的自旋状态（10分）（1）硫酸四氨合锌（Ⅱ）四羰基合镍二氯·二氨合铂（Ⅱ）六氰合铁（Ⅲ）酸钾（或赤血盐或铁氰化钾）三氯化五氨·一水合钴（Ⅲ）五1五1解：Zn+2H+=Zn2++H2………………….2分E=φ正-φ负…………..2分φ正=φ0+………..1分=0+0.0592lg[H+]=-0.0592pHφ负=-0.763………………1分-0.0592pH+0.763=0.460pH=5.12…………………2分2解：A、B溶液混合后Ag[+mol•L]=0.10-1[S2O32-]=0.25mol•L-1[Br-]=1.50mol•L-1Ag++2S2O32-=[Ag(S2O3)2]3-起始浓度（mol•L-1）00.050.10平衡浓度（mol•L-1）x0.05+2x0.10-xK稳=………2分x=0.10/1.6×1013×0.052=2.5×10-12（mol•L-1）∵Q=[Ag+]×[Br-]=2.5×10-12×1.50=3.75×10-12>Ksp∴有AgBr沉淀的产生。………2分若不产生AgBr沉淀，假设在A溶液中至少加入xmolNa2S2O3固体则有[Ag+]=Ksp/[Br-]=7.7×10-13/1.5=5.13×10-13(mol•L-1)…….2分1.6×1013=x=0.003(mol)………….2x=0.003(m