2022人教化学知能优化训练《物质结构元素周期律》章末综合检测

一、单项选择题(本题包括11小题，每小题3分，共33分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1．(2022年天津高一检测)下列关于元素周期表和元素周期律的说法，正确的是()A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性的变化C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大贡献D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化解析：选B。元素周期律是元素性质随原子序数的递增而发生周期性变化的规律，B项是正确的。元素周期表是俄国化学家门捷列夫在前人探索的基础上按原子的电子层数和最外层电子数的变化排列编制的，现在的元素周期表是按现在已知的112种元素编制的。有些元素还有待发现，有些新元素已经被发现，因此不能说不可能再有新元素被发现。在元素周期表中，同一主族的元素从上到下，由于原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，属递变性变化而不是周期性变化。2．下列各组粒子中属于同位素的是()A．16O和18O B．H2O和D2OC．H2和D2 D．24Mg和24Na解析：选A。同位素是指具有相同质子数不同中子数的原子。故只有A项符合。3．下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与NaOH溶液反应生成盐和水的是()A．元素X：它的原子中M层比L层少2个电子B．元素Z：位于元素周期表中的第三周期第ⅢA族C．元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同D．元素W：它的焰色反应颜色呈紫色解析：选B。据信息描述该元素应为铝，而据题目可知X为16号元素硫，Z为铝，Y为20号元素钙，W为钾，故选B。4．(2022年北京丰台区高一检测)如图是元素周期表的一部分，关于图中阴影部分元素的说法中，正确的是()A．N元素为第一周期元素B．PH3的稳定性比H2S强C．该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4D．H3AsO4的酸性比H3PO4弱解析：选D。N元素为第二周期元素，A错误；P的非金属性比S弱，所以稳定性PH3＜H2S，B错误；N元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3，C错误。5．(2022年中山高一检测)下列说法不正确的是()A．质子数相同的微粒一定为同一种元素B．同位素的化学性质几乎相同C．质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子D．Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37Cl的个数之比相等解析：选A。元素的定义中有两个要点：一是质子数相同，二是必须为原子。如HF与Ne质子数均为10，但二者不是同一种元素，故A错；一种分子和一种离子，若质子数相等，它们的电子数一定不等，故C正确；同位素化学性质几乎相同，但其质量数不同，物理性质不同，在自然界中原子百分比不变，故B、D正确。6．铍元素性质与铝元素性质相似，下列方法能证明氯化铍由共价键构成的是()A．溶于水加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成B．溶于水做导电实验，观察是否导电C．熔融状态，做导电实验，观察是否导电D．测定氯化铍熔点解析：选C。无论是离子化合物还是共价化合物溶于水都可能电离出离子。故只能在熔融状态下做导电实验，若能导电，说明氯化铍含离子键；若不能导电，说明氯化铍由共价键构成。7．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是()A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱B．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强C．第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强解析：选B。正确理解和记忆同周期、同主族元素性质的递变规律，即可准确判断：A中，从F→I，元素非金属性减弱，气态氢化物的稳定性就逐渐减弱；B中，金属元素原子的还原性取决于失去电子的难易，而不是多少；D中，因为氧和硫的最外层电子数相同，氧的原子半径小，核对外层电子吸引力更强，故非金属性强。8．(2022年广州高一检测)下列物质的电子式书写正确的是()解析：选D。氯化氢分子中原子间是通过共价键结合的，没有电子的得失，不存在阴、阳离子；二氧化碳分子中碳原子与每个氧原子之间应共用两对电子；氮分子中氮原子之间显然是共用三对电子，且原子的最外层电子都要表示出来，使每个氮原子都达到8e－稳定结构。9．下面是用电子式表示某些物质的形成过程，其中正确的是()解析：选C。HCl不是离子化合物，A错；KCl、Na2S是离子化合物，电子式书写错误，B、D错误，只有C正确。10．(2022年上海高一检测)下列说法正确的是()A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小解析：选B。第ⅠA族元素中含有氢，它是非金属元素，无金属性，故A错；同周期非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，但其他氧化物对应水化物的酸性无此规律，C错；第三周期元素中，金属元素失去最外层电子形成阳离子，半径减小，而非金属元素得到电子形成阴离子，半径增大，所以同周期元素阳离子半径小于阴离子半径。11．元素周期表中，在金属元素和非金属元素的分界线附近能找到的元素是()A．研制新型农药的元素B．制造半导体材料的元素C．制造催化剂的元素D．制造耐高温合金的元素解析：选B。本题主要是考查对元素周期表中各区域划分情况的掌握程度。元素的非金属性较强的区域中F、Cl、P、S等常用来制造农药；过渡金属元素区域中存在制造催化剂、耐高温耐腐蚀的合金材料的元素；而在金属元素与非金属元素的分界线附近则可找到制造半导体材料的元素。二、双项选择题(本题包括4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求)12．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是()A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐减弱C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强解析：选BC。Li是金属，F是非金属，第二周期元素从Li到F，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，B项错误；对于同一主族元素，从上到下，随着原子序数递增，电子层数逐渐增加，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，所以A、D两项正确，C项错误。13．(2022年佛山高一检测)下列说法正确的是()A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2弱C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D．X2＋的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族解析：选BD。从周期表中可以看出，最活泼的金属元素应为钫，A错；C项，周期表中共有18个纵行，C错。14．离子键和共价键可能同时存在于同一化合物中。下列化合物中既存在离子键又存在共价键的是()A．KBr B．NaOHC．HBr D．NH4NO3解析：选BD。KBr中只有离子键，HBr中只有共价键，NaOH、NH4NO3中既有离子键又有共价键。15．(2022年珠海高一检测)下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是()A．铷与水反应的现象与钠相似B．硝酸铷易溶于水C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最低D．氢氧化铷是弱碱解析：选BC。铷的密度比水的大，与水反应的现象与钠不同，A项错；硝酸盐均易溶于水，故B项对；第ⅠA族的碱金属单质的熔点从上到下由于原子半径增大，熔点降低，故C项对；金属性铷＞钠，故氢氧化铷的碱性强于氢氧化钠，是强碱，D项错。三、非选择题(本题包括5小题，共51分)16．(8分)填写下列空白：(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：________。(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第________族。(3)周期表中最活泼的非金属元素位于第________纵行。(4)所含元素超过18种的周期是第________、________周期。解析：含8个质子的元素是氧元素；铁是第Ⅷ族元素；最活泼的非金属元素是第ⅦA族元素，在元素周期表的第17列；每一周期所含元素的种数，第一周期有2种元素，第二、三两周期各含8种元素，第四、五两周期各含18种元素，第六周期含32种元素，第七周期现有26种元素。答案：(1)eq\o\al(18,8)O(2)Ⅷ(3)17(4)六七17．(9分)(2022年深圳高一检测)科学家发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些偶数称为“幻数”，而具有双幻数的eq\o\al(4,2)He、eq\o\al(56,28)Ni、eq\o\al(132,50)Sn、eq\o\al(208,82)Pb等尤为稳定。根据此信息回答下列问题：(1)写出前两种质子数为“幻数”时的元素原子的结构示意图，并标明元素符号：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)已知氧有三种同位素eq\o\al(16,8)O、eq\o\al(17,8)O、eq\o\al(18,8)O，根据上述“幻数”规律，氧的同位素中原子核最稳定的是________________________________________________________________________。(3)根据现有元素周期律推算，eq\o\al(298,114)R位于元素周期表的第________周期第________族。核稳定性eq\o\al(298,114)R________eq\o\al(289,114)R(填“＞”、“＜”或“＝”)。解析：(1)根据题目信息知，2、8、20、28、50、82、114、126等这样的数称为“幻数”，所以前两种质子数为“幻数”的元素是氦、氧；(2)因为具有双“幻数”(即质子数和中子数都是“幻数”)的原子核最稳定，根据氧的同位素原子知，只有eq\o\al(16,8)O的质子数和中子数都等于幻数8，最稳定；(3)根据元素R的质子数知该元素位于周期表的第七周期第ⅣA族，由于eq\o\al(298,114)R与eq\o\al(289,114)R原子的质子数都是“幻数”，eq\o\al(289,114)R的中子数＝289－114＝175，为奇数，而eq\o\al(298,114)R的中子数为298－114＝184，本题暗示184是幻数，所以eq\o\al(298,114)R原子相对稳定。18．(9分)短周期A、B、C、D4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D与B属于同一族元素。(1)元素：A为________，B为________，C为________，D的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为：________________________________________________________________________，它的最高价氧化物对应的水化物为：________。(2)用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程________________________________________________________________________________________________________________________________________________。用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：据题意知E为Na2O2，B为O，C为Na，所以A为C，而D为S。答案：(1)CONaeq\o\al(32,16)SH2SO4(2)·eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))·＋eq\o\al(·,·)Ceq\o\al(·,·)＋·eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))·→eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))·eq\o\al(·,·)·C·eq\o\al(·,·)·eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))19．(14分)A、B、C、D4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。请回答下列问题：(1)4种元素的符号依次是A________，B_______________________________________________________________，C________，D________。它们原子半径由大到小的顺序是________________。(2)试写出4种元素的离子结构示意图：A________________________________________________________________，B________，C________，D________。它们离子的半径由大到小的顺序是______________。(3)它们的最高价氧化物对应的水化物的化学式分别是______________________________，分别比较酸性和碱性的强弱________________________________________________________________________。(4)写出能够生成的气态氢化物的化学式________________________________________________________________________，比较其稳定性__________________，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，所以A的核电荷数为2×8＝16，A为硫元素。D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，所以D原子的核电荷数是(2＋8)×2＝20，D为钙元素。根据核电荷数依次增大，它们的离子电子层数相同且最外层电子数均为8，可以判断出B为氯元素，C为钾元素。答案：(1)SClKCar(K)＞r(Ca)＞r(S)＞r(Cl)r(S2－)＞r(Cl－)＞r(K＋)＞r(Ca2＋)(3)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2酸性：HClO4＞H2SO4，碱性：KOH＞Ca(OH)2(4)HCl、H2SHCl＞H2S氯元素的非金属性强于硫元素20．(11分)现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如表所示：元素编号元素性质与原子(或分子)结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对YM层比K层少1个电子Z第三周期元素的金属离子中半径最小(1)写出元素T的原子结构示意图________。(2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是____