2021年贵州省遵义市习水县坭坝乡中学高一化学模拟试题含解析

2021年贵州省遵义市习水县坭坝乡中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.007年5月，太湖水域蓝藻爆发，2008年2月，湖北又报道某水域爆发蓝藻。保护环境，保护水资源刻不容缓。蓝藻的形成是由于含N、P等元素的废水排入水域，引发蓝藻的疯狂生长。通过定量实验，分析得知某蓝藻的组成为（质量分数）：C—35.80%、O—49.50%、P—0.87%、H—7.37%、N—6.31%。则该蓝藻的最简式为

A．C106H263O110N16P

B．C106H263O111N15P

C．C106H262O111N17P

D．C105H262O110N14P参考答案：A2.在物质的分离提纯实验中，不需要用到的实验装置是（）A． B． C． D．参考答案：B解：A．图中为蒸馏，分离沸点不同的互溶液体混合物，故A不选；B．图中为焰色反应，不能分离提纯，故B选；C．图中为过滤，分离不溶性固体与溶液，故C不选；D．图中为蒸发，分离可溶性固体与溶液，故D不选。

3.实验室制取的乙炔气体中常常混有少量H2S、CO2和水蒸气，为了得到干燥纯净的乙炔气体，设计实验方案如下，请选择最简便的实验方案A．通过NaOH后，通过浓H2SO4，再通过石灰水

B．通过足量的碱石灰C．通过五氧化磷，再通过无水CaCl2

D．通过CuSO4溶液后再通过石灰水参考答案：B4.用mol·L-1作为单位的物理量是A．气体摩尔体积

B．物质的量浓度C．摩尔质量

D．摩尔参考答案：B5.下列物质中，不能使有色布条褪色的是A.氯水

B.次氯酸钠溶液

C.漂白粉溶液

D.氯化钙溶液参考答案：D略6.下列存放物质的方法中不正确的是（）A．用棕色细口试剂瓶存放氯水B．漂白粉需在密闭容器中保存C．HF溶液保存在玻璃试剂瓶中D．NaOH溶液盛装在带橡皮塞的试剂瓶中参考答案：C【考点】化学试剂的存放．【分析】A．液体应放置在细口试剂瓶中，见光易分解的药品要放置在棕色试剂瓶中；B．漂白粉易和空气中二氧化碳、水反应；C．HF酸易和玻璃中二氧化硅反应；D．氢氧化钠和二氧化硅能反应生成硅酸钠和水．【解答】解：A．氯水是液体，且氯水中次氯酸见光易分解，所以氯水应该保存在棕色细口试剂瓶中，故A正确；B．空气中含有二氧化碳和水蒸气，次氯酸钙易和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，导致漂白粉失效，所以漂白粉要密封保存，故B正确；C．玻璃中含有二氧化硅，HF易和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，所以HF不能用玻璃瓶存放，故C错误；D．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅易和强碱氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，硅酸钠是粘性的物质，容易把玻璃塞和试剂瓶粘结在一起，所以氢氧化钠溶液不能用磨口玻璃塞试剂瓶存放，故D正确；故选C．7.下列说法正确的是：A.分子式为C7H8，分子中含有苯环的烃的一氯代物有4种B.硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OC.如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>SiD.C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点正丁烷低于异丁烷参考答案：A【详解】A.C7H8为，分子中有4种化学环境不同的H原子，其中甲基上1种，苯环上3种，故其一氯代物有4种，故A正确；B．硬脂酸为C17H35COOH，含有羧基，与C2H518OH发生酯化反应，乙醇脱去H原子，硬脂酸脱去羟基，反应的化学方程式为C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O，故B错误；C．利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，HCl不是最高价含氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，故C错误；D．丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）2两种同分异构体，前者为正丁烷、后者为异丁烷，结构不同，分子间作用力大小不同，因而沸点不同，其中沸点正丁烷高于异丁烷，故D错误；故选A。8.下列实验过程中，不会产生气体的是()参考答案：C9.一定温度下，反应N2（g）+O2（g）2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）A．恒容充入N2 B．缩小体积使压强增大C．恒容充入氦气 D．恒压充入氦气参考答案：C【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】根据影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强和催化剂等进行判断，注意压强的改变必须是浓度改变时，反应速率才能发生改变，以此解答．【解答】解：A．恒容，充入N2，则增大氮气的浓度，可以加快该化学反应的速率，故A不选；B．缩小体积使压强增大，则增大各组分浓度，可以加快该化学反应的速率，故B不选；C．恒容，充入He，各组分浓度不变，速率不变，故C选；D．恒压，充入He，体积增大，各组分浓度减小，速率减小，故D选．故选C．10.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是

A．OH─、Na+、SO42－、Mg2+

B．Na+、NO3－、SO42－、K+C．Ag+、NO3-、Cl-、Na+、

D．H+、CO32－、K+、Cl─参考答案：B略11.

反应4（气）＋5（气）4NO（气）＋6（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为

A.

(NH3)=0.0100mol.L-1.s-1

B.

(O2)=0.0010mol.L-1.S-1

C.

(NO)=0.0010mol.L-1.s-1

D.

(H2O)=0.045mol.L-1.s-1参考答案：C略12.有关化学用语正确的是()A．乙烯的最简式C2H4

B．乙醇的结构简式C2H6O

D．臭氧的分子式O3参考答案：D13.CH4和Cl2以物质的量之比1：1混合，在光照条件下得到的产物中含有

①CH3Cl

②CH2Cl2

③CHCl3

④CCl4

A．只有①

B．①和②

C．只有②

D．①②③④参考答案：D14.饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2②H2O③Cl-④HClO⑤H+

减少的是A．①②④

B．①②③

C．①④

D．②④

参考答案：A15.对增生性瘢痕早期进行Sr（锶）干预可取得较好效果．下列说法正确的是（）A．Sr为于第4周期ⅡA族B．Sr核内中子数与质子数之差为14C．Sr与Y互为同位素D．Sr的核内质子数为38，Sr元素的相对原子质量为90参考答案：B【考点】核素．【分析】A．锶的原子序数为38，原子核外五个电子层，最外层2个电子；B．原子质量数=质子数+中子数；C．质子数相中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素；D．原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，元素的相对原子质量是各种同位素的平均值；【解答】解：A．锶的原子序数为38，原子核外五个电子层，最外层2个电子，位于周期表的缔五周期第ⅡA族，故A错误；B．Sr核内中子数为90﹣38=52，质子数为38，中子数和质子数之差=52﹣38=14，故B正确；C.Sr与Y质子数不同，不互为同位素，故C错误；D.Sr的核内质子数为38，Sr元素的相对原子质量等于其同位素的相对原子质量的平均值，故D错误；故选B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(6分)下图是常见的物质分离提纯实验装置。

请你给下列需要分离提纯的物质选择对应的实验装置(填写序号)：制取蒸馏水

；分离碳酸钠和碳酸钙

；分离汽油和水

。参考答案：③

①

②三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（11分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：（1）在这10种元素中，非金属性最强的是___________（填序号）；（2）元素②⑧⑨以原子个数比1:1:1形成的化合物的结构式为______________，元素②与⑨形成的18e－化合物的电子式____________________；（3）②⑨⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3:4:2，电子总数为42，M中含有的化学键类型有___________________________；（4）比较元素⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性：____＞____（用化学式表示）（5）元素⑤的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______________________。（6）元素④和③形成的化合物属于

化合物，用电子式表示其形成过程

。参考答案：（1）③；（2）H—O—Cl；

H∶O∶O∶H

；（3）离子键和共价键（4）HCl>H2S。（5）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（6）离子电子式形成过程18.（18分）绿矾是一种重要的化工原料。【问题1】绿矾晶体（FeSO4·7H2O）由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而变质。为探究绿矾样品的变质情况，某化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案。实验准备：取少量绿矾样品，用蒸馏水在烧杯中配成溶液。（1）方案1：取少量溶液，加入几滴 试剂（写化学式），如果观察到的现象是溶液变血红色；实验结论：证明绿矾样品已被氧化。（2）方案2：取少量溶液，加入几滴酸性KMnO4溶液，如果观察到的现象是

。实验结论：证明绿矾样品完全被氧化。

（3）使用FeSO4时，如要防止Fe3+的干扰，可以加入适量铁粉进行除杂，写出加入铁粉后发生反应的离子方程式

。（4）要从FeSO4溶液中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有（此空填序号）A．蒸发皿B．石棉网C．烧杯D．玻璃棒【问题2】灼烧绿矾的反应方程式：2（FeSO4·7H2O）

Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，为检验FeSO4高温分解的气体产物中是否含有SO2和SO3，进行如下实验：将FeSO4高温分解产生的气体通入下图所示的装置中。请回答以下问题：（1）装置I中氯化钡溶液中可观察到现象

。若氯化钡溶液足量，将最后所得沉淀过滤、洗涤、烘干后称重为2．33克，则灼烧绿矾的过程中转移了_________mol的电子。（2）装置II中试剂为品红溶液，其作用是

（3）装置III中试剂为NaOH溶液，其作用是

。参考答案：

【问题1】

（1）KSCN

（2）溶液不褪色

（3）Fe+2Fe3+=3Fe2+

（4）蒸发浓缩；B

【问题2】

（1）有白色沉淀产生

0．02（2）检验产生的气体中是否含SO2，

（3）除去多余的SO2，防止污染空气。

19.现有失去标签的Ba(OH)2、MgCl2、H2SO4和Na2CO3四瓶溶液。为了确定这四种溶液成分,将他们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下:实验顺序实验内容实验现象①A+B无现象②B+D有气体放出③C+B有沉淀生成④A+C有沉淀生成根据上述实验填空:（1）A、B、C、D四瓶溶液分别是(用化学式表示)：、、