四川省宜宾市明威中学高一化学上学期期末试卷含解析

四川省宜宾市明威中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是A．H2O＋CaO＝Ca(OH)2

B．2H2O＋2F2＝4HF＋O2C．2H2OO2↑＋2H2↑

D．3NO2+H2O＝2HNO3+NO参考答案：D略2.下列物质所含分子数最多的是A．1.802×1023个CO2

B．标准状况下4.48LN2C．0.3molHCl

D．9gH2O

参考答案：D3.下列叙述与胶体的性质无关的是A．同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线C．用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀参考答案：D略4.CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如右图所示。下列结论不正确的是()A．反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大B．一段时间后，反应速率减小的原因是c(H＋)减小C．反应在2～4min内平均反应速率最大D．反应在2～4min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)＝0.06mol·L－1·s－1参考答案：D解析随着反应的进行c(H＋)减小，而前4min内反应速率变大，根据反应是放热反应，可推出前4min内温度对反应速率的影响比浓度大，A、B项正确；在2～4min内n(CO2)的变化量最大(或由曲线的斜率最大)，可判断出平均反应速率最大，C项正确；由题意及图可知，该题不知道容器体积，故不能表示出反应速率。5.一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是A．c1∶c2＝3∶1

B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X、Y的转化率相等

D．c1的取值范围为0.04mol/L＜c1＜0.14mol/L参考答案：C略6.已知空气—锌电池的电极反应为

(

)锌片：Zn+2OH――2e－＝ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e－＝4OH－，据此判断，锌片是A．正极，被还原B．正极，被氧化C．负极，被还原

D．负极，被氧化参考答案：D略7.配制100mL1.0mol·L－1的碳酸钠溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是()A.容量瓶使用前用1.0mol·L－1的碳酸钠溶液润洗B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C.仰视确定凹液面与刻度线相切D.用敞口容器称量碳酸钠且时间过长参考答案：A【分析】结合c＝n/V及不当操作来解答。【详解】A、容量瓶使用前用1.0mol·L－1的Na2CO3溶液润洗，溶质的物质的量增加，浓度偏高，A正确；B、配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量减少，浓度偏低，B错误；C、仰视确定凹液面与刻度线相切，溶液体积增加，浓度偏低，C错误；D、用敞口容器称量Na2CO3且时间过长，导致溶质的质量减少，浓度偏低，D错误。答案选A。8.下列物质不能由单质与氯气直接反应制得的是A.FeCl2

B.NaCl

C.HCl

D.CuCl2参考答案：A9.下列变化中，不需要破坏化学键的是

A．氯化氢溶于水

B．加热氯酸钾使其分解

C．氯化钠熔化

D．碘升华参考答案：D略10.硒被誉为“生命的奇效元素”，富硒食品倍受追捧，重庆多地打造富硒农产品基地。已知硒元素与氧元素同族，与钙元素同周期，下列关于硒的描述错误的是(

)A．原子序数是24

B．元素周期表中硒位于第四周期第VIA族C．最高价氧化物是SeO3，是酸性氧化物

D．气态氢化物化学式是H2Se，稳定性比HCl差参考答案：A11.一定温度下，某一密闭且体积不变的容器内有可逆反应：A（g）＋2B（g）2C（g）。该反应进行到一定限度后达到了化学平衡，不能作为判断该化学平衡标志的是A．容器内气体A的物质的量不再随时间而改变

B．容器内气体C的浓度不再随时间而改变C．单位时间内生成amol物质A，同时生成2amol物质BD．单位时间内生成amol物质A，同时生成2amol物质C参考答案：C12.元素周期表中非金属性强的元素主要位于A．左、下方区域

B．左、上方区域C．右、上方区域

D．右、下方区域参考答案：C略13.下列说法正确的是（）A．氯气和二氧化硫都有漂白性，等体积的二者混合会提高漂白效率B．氢氧化铁胶体在电场的作用下向阳极移动C．普通玻璃中含有石英、石灰石和纯碱D．铝制餐具不宜用来长时间存放酸性、碱性或咸的食物参考答案：D【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．依据反应SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，及生成物性质解答；B．氢氧化铁胶体能够吸附带正电荷离子而形成带正电荷的胶体微粒；C．玻璃成分为硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅；D．依据铝、氧化铝都能够与酸、碱反应解答．【解答】解：A．氯气和二氧化硫都有漂白性，等体积的二者混合通入水中反应生成硫酸和盐酸，二者不具有漂白性，故A错误；B．氢氧化铁胶体能够吸附带正电荷离子而形成带正电荷的胶体微粒，在电场的作用下向阴极移动，故B错误；C．玻璃成分为硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅，不含石灰石和纯碱，故C错误；D．铝、氧化铝都能够与酸、碱反应，所以铝制容器，不耐酸、碱，不宜用来长时间存放酸性、碱性或咸的食物，故D正确；故选：D．14.某金属氧化物化学式为R2O3，相对分子质量为102，电子数为50，已知氧原子核内有8个中子，R原子核内中子数是（）A.27

B.13

C.21

D.14参考答案：D略15.参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

实验室制备溴乙烷并进行溴乙烷的性质实验如下，试回答下列问题：（Ⅰ）用右图所示的装置制取溴乙烷：在试管I中依次加入2mL蒸馏水、4mL浓硫酸、2mL95％的乙醇和3g溴化钠粉末，在试管Ⅱ中注入蒸馏水，在烧杯中注入冰水。加热试管I至微沸状态数分钟后，冷却。（1）试管I中生成溴乙烷的化学反应方程式为：

。(2)试管I中加入2mL的蒸馏水，其作用除溶解NaBr粉末和吸收HBr气体之外还有一个重要作用是

_____

。（3）反应结束后，试管Ⅱ中粗制的C2H5Br呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的__________（填字母）A．NaOH溶液

B．H2O

C．Na2SO3溶液

D．CCl4（4）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后____________________________（填代号）。①加热；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷却（Ⅱ）溴乙烷的性质实验（5）在进行溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热的性质实验时，把生成的气体通过右图所示的装置。用该装置进行实验的目的是检验乙烯的生成,该图中右边试管中的现象是

；左边试管中水的作用是

。

参考答案：（1）

C2H5OH+HBr→C2H5Br+H2O

；（2）

降低浓硫酸的氧化性，减少副反应

；（3）___C___（填字母）（4）_______④①⑤③②_______（填代号）。（5）

酸性高锰酸钾褪色

；

除去乙醇等杂质等干扰

。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.X、Y、Z、W、R、M、Q是7种短周期元素，原子序数依次增大。已知X与其它6种元素不在同一周期，Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，W是地壳中含量最多的元素，R、M、Q处于同一周期，R是该短周期中半径最大的元素，M与W同一主族。请用化学用语回答下列问题：(1)Y在周期表中的位置是________________；M、W、R的简单离子半径大小顺序为___________。(用离子符号表示)(2)X、W、Q按照原子个数比1∶1∶1形成的化合物的电子式为_____________。(3)W与R形成的化合物可作供氧剂，该化合物含有的化学键类型有：__________________________。(4)M、Q的阴离子还原性较强的是：____________(用离子符号表示)，用一个置换反应证实这一结论(写化学方程式)____________________________________。(5)以上几种元素中，其中有一种元素的气态氢化物可与它的最高价氧化物的水化物发生非氧化还原反应，请写出反应的化学方程式：_____________________________________________________________参考答案：(1)第二周期第、ⅣA族

S2－>O2－>Na＋

(2)

(3)离子键、共价键

(4)S2-

Cl2+Na2S=2NaCl+S↓或Cl2＋H2S＝S↓＋2HCl

(5)NH3+HNO3=NH4NO3【分析】X、Y、Z、W、R、M、Q是7种短周期元素，原子序数依次增大。已知X与其它6种元素不在同一周期，说明为第一周期，即氢元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，为碳元素，W是地壳中含量最多的元素，为氧元素，则Z为氮元素。R、M、Q处于同一周期，R是该短周期中半径最大的元素，为钠元素，M与W同一主族，为硫元素，则Q为氯元素。【详解】(1)Y为碳元素，在第二周期第IVA族；根据电子层越多半径越大、核外电子排布相同的离子序大径小分析，半径关系为S2－>O2－>Na＋；(2)氢氧氯三种元素按原子个数比为1:1:1形成的化合物为次氯酸，其电子式为：；(3)氧和钠形成的可做供氧剂的物质为过氧化钠，含有离子键、共价键；(4)硫离子和氯离子比较，因为氯元素非金属性比硫强，所以硫离子的还原性较强。用置换反应证实时可以用氯气和硫化钠或硫化氢的反应，方程式为：Cl2+Na2S=2NaCl+S↓或Cl2＋H2S＝S↓＋2HCl；(5)氮元素的氢化物为氨气，氮元素的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，二者可以反应生成硝酸铵，方程式为：NH3+HNO3=NH4NO3。18.对于反应2SO2+O22SO3(g)，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入下表空格内(填“增大”、“减小”或“不变”)。

编号

改变的条件

生成SO3的速率

①

升高温度

②

降低温度

③

增大氧气的浓度

④

使用催化剂

参考答案：略19.（1）肼（N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂。肼燃料电池原理如图所示，通入氧气的电极上发生的电极反应式为____________________。（2）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

①到达平衡时NO的转化率为_________。②用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝____________________。③如下图所示，表示NO2变化曲线的是________。④能说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号)。A．v(NO2)＝2v(O2)

B．容器内压强保持不变C．v逆(NO)＝2v正(O2)

D．容器内的密度保持不变参考答案：(1)O2+4e-+2H2O=4OH-

(2)①65%

②1.5×10－3mol·L－1·s－1

③b

④BC【详解】（1）原电池中负极发生失去电子的氧化反应，正极发生得到电子的，因此通入N2H4的电极是负极，通入氧气的电极是正极，电解质溶液显碱性，则正极上发生的电极反应式为O2+4e