四川省成都市十四中学高一化学期末试卷含解析

四川省成都市十四中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是：

（

）

A．相同质量的热水比冷水含有更多的热量

B．化学反应限度大，该反应的速率也大

C．在相同条件下，分子破裂为原子所吸收的能量与相应原子结合成分子所放出的能量数值相同

D．化石燃料的开采与使用，有利于节能减排与保护环境参考答案：C略2.下列叙述不正确的是A．等体积、浓度均为1mol/L的硫酸和盐酸中，氢离子数之比为2∶1B．将wg质量分数为a％的NaCl溶液蒸发掉g水，得到的NaCl溶液质量分数一定为2a％C．将1体积cmol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2cmol/LD．将5.85gNaCl晶体溶入1000mL水中，制得的NaCl溶液不为0.1mol/L参考答案：B略3.下列做法中不符合“绿色化学”思想的是()。A.以水性涂料代替油性涂料B.以无磷洗涤剂代替含磷洗涤剂C.实验后的有毒有害物质应分类收集、统一处理D.在通风橱中制氯气时不用NaOH溶液吸收尾气参考答案：D略4.（7分）如图所示为短周期的一部分，如果B原子和C原子的核外电子总数之和为A的4倍，则A的原子序数为____________，B为(填元素符号，下同)____________，C为____________。

画出A的原子结构示意图：__________________，

C的离子结构示意图：__________________

用电子式表示C的氢化物分子的形成过程：

参考答案：略5.某主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为6。下列说法正确的是

A．R一定是第ⅦA族元素

B．R的最高价氧化物为RO3

C．R的气态氢化物能燃烧

D．R的气态氢化物易溶于水显碱性参考答案：A略6.短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A．C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是A．原子半径：A＜B＜C＜D

B．单质B常温下能溶于浓硝酸C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜C

D．非金属性：A＞C参考答案：D略7.已知常温下，在溶液中发生如下反应：①

16H＋＋10Z－＋2XO=2X2＋＋5Z2＋8H2O

②

2A2+＋B2=2A3＋＋2B－

③

2B－＋Z2=B2＋2Z－，由此推断，下列说法中错误的是：（

）A．反应Z2＋2A2＋=2A3＋+2Z－可进行 B．反应③是置换反应

C．氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A3＋D．还原性由强到弱顺序是Z－、B－、A2＋、X2＋

.参考答案：D略8.可逆反应A(g)+3B(g)2Ｃ(g)+2D(g)在四种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（

）

A．v(A)=0.15mol／(L·min)

B．v(B)=0.6mol／(L·min)

C．v(C)=0.3mol／(L·min)

D．v(D)=0.1mol／(L·min)参考答案：B略9.NA为阿伏伽德罗常数,下列说法不正确的是（

）A.常温常压下,28gCO和N2混合气体中含有的原子总数为2NAB.标准状况下,11.2L的水中含有水分子0.5NAC.2molOH-中电子数为20NAD.0.1molFeCl3形成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶粒的数目小于0.1NA参考答案：B试题分析：A．CO和N2的摩尔质量相等，且均为双原子分子，28g的混合气体的物质的量为1mol，含有的原子总数为2NA，故A正确；B．标准状况下水为液体，无法根据气体摩尔体积计算其物质的量，故B错误；C．每个OH-中含有10个电子，2molOH-中电子数为20NA，故B正确；D．0.1molFeCl3形成Fe（OH）3胶体发生的是水解反应，是可逆反应，且Fe（OH）3胶粒是多个Fe（OH）3的聚合体，故D错误，答案为B。【名师点晴】解答该类试题时要注意：①气体的体积，一要看是否为标准状况下；二要看物质在标准状况下是否为气态，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。②给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数。③熟悉常见物质的微观构成，弄清楚微粒中相关粒子数（质子数、中子数、电子数）及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。10.把4.48LCO2通过一定量的Na2O2固体后收集到3.36L气体（气体体积均在标准状况下测定），则固体增加的质量是A．2.8g

B．4.4g

C．5.6g

D．6.0g参考答案：C略11.由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素和氧元素的质量比为21︰8，则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能为A．1︰2︰1

B．2︰1︰1

C．3︰1︰1

D．1︰1︰3参考答案：D略12.现有NO、NO2、N2O3三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A．1∶1∶1

B．1∶2∶3

C．3∶2∶1

D．6∶3∶2参考答案：D略13.异戊烷和新戊烷互为同分异构体的依据是(

)

A．具有相似的化学性质

B．具有相似的物理性质

C．具有相同的空间结构

D．分子式相同，但结构不同参考答案：D略14.铜-锌原电池如图所示，电解质溶液为稀硫酸，下列说法不正确的是A．铜电极上发生还原反应

B．锌电极是原电池的负极C．电子从铜极经过外电路流向锌极

D．锌电极上的反应为Zn-2e-=Zn2+参考答案：C试题分析：原电池中，Zn是负极，Cu做正极，稀硫酸是电解质，A、正极得电子，发生还原反应，故A正确；B、Zn是负极，B正确；C、电子从负极经过外电路流向正极，故C错误；D、负极失电子，故Ｄ正确，此题选Ｃ。15.固体单质X和气体Y在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体Z，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体Z的密度是原气体密度的3倍，则判断正确的是（）A．反应前后的气体质量之比一定是1：3B．两种单质X、Y的摩尔质量之比是1：3C．在生成物Z中，X的质量分数为50%D．Z中X、Y两元素的原子个数比为3：1参考答案：A考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据阿伏加德罗定律可知，容器的体积固定，相同温度下测得容器内压强不变，则反应前后气体的物质的量相同，若产物气体Z的密度是原气体密度的3倍，则气体Z的质量是反应前气体Y质量的3倍，化学反应遵循质量守恒定律，则X的质量为B的质量的2倍，在生成物中X的质量分数为33.3%，由于不能确定X和Y的物质的量的关系，则不能确定X、Y的摩尔质量和原子个数之间的关系．解答：解：容器的体积不变，其密度是反应前气体的3倍，m=ρM，则反应前后的气体质量之比一定是1：3，故A正确；B．由于不能确定X和Y的物质的量的关系，则不能确定X、Y的摩尔质量和原子个数之间的关系，故B错误；C．气体Z的质量是反应前气体Y质量的3倍，化学反应遵循质量守恒定律，则X的质量为Y的质量的2倍，在生成物中X的质量分数为33.3%，故C错误；D．由于不能确定X、Y的物质的量的关系，则不能确定X、Y的摩尔质量和原子个数之间的关系，故D错误；故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，根据题给选项只能确定Y和Z的关系、X的质量，但不能确定固体和气体之间物质的量关系、原子关系，题目难度中等．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（6分）用下列仪器的编号回答问题①容量瓶

②蒸馏烧瓶

③分液漏斗

④量筒

⑤烧杯⑥托盘天平⑴加热时必须垫石棉网的有

，⑵使用时必须检查是否漏水的有

，⑶标有零刻度的有

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）

Zn-MnO2

干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。①该电池的负极材料是______________。电池工作时，电子流向______________

(填“正极”或“负极”)。②若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+,会加速某电极的腐蚀，其主要原因是______________。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的______________

(填字母序号)。a．NaOH

b．Zn

c．Fe

d．NH3·H2O（2）给你提供纯锌片、纯铜片和500mL0.2mol·L-1的H2SO4溶液、导线、1000mL量筒。试用右图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。①装置气密性良好，且1000mL量筒中已充满了水，

则开始实验时，首先要______________。②a电极材料为______________，其电极反应式为______________；b电极材料为______________，其电极反应式为______________。③当量筒中收集672mL气体时(已折算成标准状况下)，通过导线的电子的物质的量为_________。参考答案：(1)①Zn(或锌)

正极

②锌与Cu2+反应置换出Cu，构成铜锌原电池而加快了锌的腐蚀

b

(2)①用导线将a、b连接起来

②锌(或Zn)

Zn-2e－=Zn2+

铜(或Cu)

2H++2e－=H2↑

③0.06mol解析：（1）①锌是活泼的金属，在反应中失去电子，因此该电池的负极材料是Zn。负极失去电子，所以电池工作时，电子流向正极。②由于锌与Cu2+反应置换出Cu，构成铜锌原电池而加快了锌的腐蚀，所以若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+,会加速锌电极的腐蚀。题目中a、c、d选项在除去铜离子的过程中都会引入杂质离子，应选Zn将Cu2+置换为单质而除去，答案选b；（2）①根据图示装置，要想求得电子转移的量，需要设计成锌、铜、硫酸原电池，量取金属锌和硫酸反应产生氢气的体积，根据原电池的构成条件，所以首先要用导线把a、b两电极连接起来；②锌、铜、硫酸原电池中，纯锌片是负极，电极反应：Zn-2e-=Zn2+；铜是正极，该极上电极反应为：2H++2e-=H2↑，所以a电极材料为锌，b电极材料为铜；（3）正极上电极反应为2H++2e-=H2↑，当量筒中收集到672mL即标况下0.03mol氢气时，转移电子是0.03mol×2＝0.06mol。点睛：本题以实验方式为载体考查学生原电池的构成条件和工作原理知识，掌握原电池的工作原理、构成条件是解答的关键，注意电极名称、电子和离子移动方向的判断。书写电极反应式时要注意结合电解质溶液的性质分析判断。18.下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：

①②

③

④

⑤⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）⑥元素在周期表中的位置是第______周期______族；（2）上表①～⑩十种元素中金属性最强的是______，非金属性最强的是______；（填元素符号）（3）用电子式写出表中元素④原子与元素⑦原子形成化合物的过程________________；（4）写出③元素的氢化物与⑩元素的氢化物反应生成盐的电子式__________；（5）写出③元素的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与过量的元素⑨单质反应的离子方程式_________________________________；（6）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与元素⑧的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的化学方程式：______________________________________________。参考答案：(1)三

ⅣA族

(2)K

Cl

(3)

(4)

(5)3Fe+8H++2NO3—=3Fe2++2NO↑+4H2O

(6)2KOH+Be(OH)2=K2BeO2+2H2O分析：根据元素在周期表中的相对位置，首先判断出①～⑩对应的元素名称，然后根据元素周期律并结合题干中的问题以及有关物质的性质分析判断即可。详解：根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑩分别是Li、Be、N、Mg、Al、Si、Cl、K、Fe、Br。则（1）元素⑥是Si，在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族；（2）同周期自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族从上到下金属性逐渐增强