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文档简介
四川省巴中市平昌县第二中学2022年高二化学模拟试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.根据下表提供的数据,判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是
A.c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)
B.c(ClO-)>c(HCO3-)>c(H+)
C.c(HCO3-)>c(ClO-)>c(OH-)
D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(ClO-)+c(OH-)参考答案:C略2.下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A、乙醇、甲苯、硝基苯
B、苯、苯酚、己烯C、苯、甲苯、环己烷
D、乙醇、乙醛、乙酸参考答案:C略3.根据下列五种元素的电离能数据(单位:kJ/mol),回答题。S元素最可能是安徽省泗县元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900A
S区元素
B
稀有气体元素
C
p区元素
D
准金属参考答案:A略4.常温下,在丙酮—盐酸混合溶液中,Fe3+比Cu2+的溶解度更大,当展开剂沿滤纸流经混合物点样时,Fe3+和Cu2+会以不同的速度在滤纸上移动,从而达到分离的目的。以下叙述中错误的是()A.若在滤纸上事先作点样位置标记,宜选用蓝色圆珠笔B.本实验采用的分离方法叫纸层析法C.试样点不能接触展开剂D.可喷KSCN溶液检验分离出来的Fe3+参考答案:A本实验采用纸层析法来分离Fe3+和Cu2+,事先在滤纸条上用混合物点样,以丙酮—盐酸混合液作为展开剂,展开时滤纸条的一部分插入丙酮—盐酸混合液中,让展开液扩散上来,从而展开。当展开液扩散到试样点时,因Fe3+和Cu2+在展开剂中的溶解度不同,它们的移动速度也不同,从而达到分离的目的。笔油成分能溶于展开剂故做点样标记时不能选用蓝色圆珠笔,否则会对Cu2+的检测造成干扰,A项错误,B项正确;试样点事先不能接触展开剂,否则都会溶解在展开剂中,而达不到分离的目的,C项正确;可用KSCN溶液来检验Fe3+,D项正确。5.下列反应的离子方程式正确的是A.FeCl3溶液中加入铁粉:Fe3++Fe=2Fe2+B.钠和水反应:Na+H2O=Na++OH-+H2↑C.硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液:Ba2++SO42-=BaSO4↓D.向烧碱溶液中滴加盐酸:OH-+H+=H2O参考答案:D略6.碘是公认的“智慧元素”,儿童缺碘会导致发育迟缓,成人缺碘会引起甲状腺肿大。因此我国强制推行食用加碘盐。下面是四位同学对食用加碘盐的有关认识,其中正确的是:A
B
C
D参考答案:C略7.下列粒子属等电子体的是
A、NO和O2
B、CH4和NH4+
C、NH2—和H2O2
D、HCl和H2O参考答案:B8.可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应,可以作为达到平衡状态的标志是
(
)
①单位时问内生成nmo1O2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③混合气体的颜色不再改变④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①③⑤
B.②④⑤
C.①③④
D.①②③④⑤参考答案:A略9.Cl2是有毒的,曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争。当这种毒气弹爆炸时,在顺风处通常可用的防御办法是A、人畜应躲到低洼的地方去
B、可用烧碱溶液浸湿软布蒙面C、可用肥皂水或尿液浸湿软布蒙面
D、人畜应多饮水参考答案:C10.下列离子方程式正确的是()A.电解饱和氯化铝溶液:Cl-+H2O===OH-+H2↑+Cl2↑B.用食醋除去热水瓶胆内的水垢:2H++Mg(OH)2===Mg2++2H2OC.用氯化铁溶液腐蚀印刷电路板:Fe3++Cu===Fe2++Cu2+D.用胃舒平Al(OH)3治疗胃酸(含盐酸)过多症:Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O参考答案:DA中缺少反应条件,同时应该生成氢氧化铝沉淀;B中醋酸为弱电解质,应该写成分子式;C中电荷不守恒。11.下列各项中,用来表示物质的组成或结构的模型是
(
)A.①②③④
B.①和②
C.③和④
D.只有①参考答案:C略12.保护环境是每个公民的责任。下列做法有利于环境保护的是
①推广使用无磷洗涤剂
②城市生活垃圾分类处理
③推广使用一次性木制筷子④推广使用清洁能源
⑤过量使用化肥、农药
⑥推广使用无氟冰箱A.①②④⑤
B.②③④⑥
C.①②④⑥
D.③④⑤⑥参考答案:C略13.第3周期元素的原子,其最外层p能级上仅有一个未成对电子,其余均成对,它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是A.RO3—
B.RO5—
C.RO42—
D.RO4—参考答案:D14.有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物,假设给你一种这样的有机混合物让你研究,一般要采取的几个步骤是(
)A.分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式B.分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式C.分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式D.确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯参考答案:B略15.在xA(气)+yB(气)zC(气)+wD(气)
的可逆反应中,经1分钟后A减少a摩/升,B减少a/3摩/升,C增加2a/3摩/升,D增加a摩/升,则x、y、z、w的比例关系是
A.3:1:2:3
B.1:3:3:1
C.3:2:1:3
D.1:2:3:2参考答案:A略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(8分)乙醇的沸点是78℃,能与水以任意比例混溶。乙醚的沸点为34.6℃,难溶于水,在饱和Na2CO3溶液中几乎不溶,乙醚极易燃烧。实验室制乙醚的反应原理是
(1)图甲和乙是两套实验室制乙醚的装置,选装置
最合适。(2)反应液中应加入沸石,其作用是
。(3)反应中温度计的位置是
。(4)用装置乙制得的乙醚中可能含有大量的乙醇,除去乙醇的简易方法是
。(5)如果温度太高将会发生另一有机反应,此反应方程式为
。参考答案:(8分)(1)乙;(1分)(2)防止暴沸。(1分)
(3)插入反应物液面以下,但不能触及瓶底。(2分)(4)将其与饱和Na2CO3溶液混合,后静置分液。(2分)(5)(2分)略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.推断下列化合物的化学式:⑴X、Y两元素能形成XY2型化合物,XY2中共有38个电子,若XY2是离子化合物,其化学式是_____;若XY2是共价化合物其化学式是______。⑵第三周期内,X、Y两元素的原子序数之差为4,它们组成的XY型化合物,其化学式为______。⑶1mol某物质含有不同周期三种元素的原子各1mol,其质子总数为20mol,该物质的化学式为______。⑷某非金属X的最高正价为+m,它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子,则这种酸的化学式是________。⑸X元素的最高正价和负价绝对值之差为6,Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子,X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子,则该化合物是_________。参考答案:(1)CaF2
CS2
(2)MgS
(3)NaOH或LiHS
(4)H2b-mXOb
(5)KCl
或CaCl218.在一定温度下,向AgI的饱和溶液中:(填“增大”、“减小”或“不变”)(1)若加入AgNO3固体,c(I﹣)
.(2)若加入更多的AgI固体,则c(Ag+)
.(3)若加入固体AgBr,c(I﹣)
.参考答案:(1)减小;(2)不变;(3)减小;【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质.【分析】在一定温度下,向AgI的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡,平衡状态下存在溶度积常数,依据平衡影响因素分析平衡的变化;【解答】解:在一定温度下,向AgI的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡,AgI(s)?Ag+(aq)+I﹣(aq),平衡状态下存在溶度积常数,Ksp=C(Ag+)?C(I﹣);(1)若加入AgNO3固体,会增加银离子浓度,沉淀溶解平衡AgI(s)?Ag+(aq)+I﹣(aq),左移,c(I﹣)减小,故答案为:减小;(2)若加入更多的AgI固体,沉淀溶解平衡AgI(s)?Ag+(aq)+I﹣(aq),不变,则c(Ag+)不变,故答案为:不变;(3)若加入固体AgBr,AgBr的溶解性大于AgI,所以平衡状态下AgBr溶液中的银离子浓度大于AgI溶液中的银离子浓度,所以碘化银沉淀溶解平衡左移,c(I﹣)减小,故答案为:减小;19.(7分)硫酸工业中2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0,有关实验数据如下:压强SO2的转化率温度1×105Pa5×105Pa10×105Pa50×105Pa100×105Pa450℃97.5%98.9%99.2%99.6%99.7%550℃85.6%92.9%94.9%97.7%98.3%
(1)在生产中常用过量的空气是为了。
(2)高温对该反应有何影响?,实际生产中采用400~500℃的温度除了考虑速率因素外,还考虑到。
(3)增大压强对上述反应有何影响?,但工业上又常采用常压进行反应,其原因是。
(4)常用浓硫酸而不用水吸收SO3是由于
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