四川省自贡市仙市中学高一化学上学期期末试题含解析

四川省自贡市仙市中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.现已发现的116号元素，下列叙述正确的是①最外层电子有6个；②原子核外有六个电子层；③R是金属元素；④R是非金属元素；⑤其最高价氧化物的水化物是强酸；⑥其最高价氧化物分子式为RO3；⑦其钠盐化学式为Na2R；⑧不能形成稳定的气态氢化物；A．②③⑥⑧

B．①④⑤⑦

C．①③⑥⑧

D．①③⑤⑦⑧参考答案：C2.某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是

()A．Na2CO3NaClNaOH

B．NaOHNaClNa2CO3C．NaClNaOHNa2CO3

D．NaClNa2CO3NaOH参考答案：C略3.苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe2+）变为棕黄色（Fe3+）。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具(

)

A．氧化性

B．还原性

C．碱性

D．酸性参考答案：B略4.下列物质中，在一定条件下不能和乙烯发生加成反应的是

A．H2

B．H2O

C．KMnO4

D．Br2参考答案：C5.在S+2KNO3+3C=3CO2+K2S+N2↑的反应中，若有32gS被还原，则被S氧化的C质量是

A.36g

B.24g

C.12g

D.6g参考答案：D6.把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为()A．70%

B．52.4%

C．47.6%

D．30%参考答案：A7.下列反应的离子方程式正确的是（

）A.NaHCO3溶液与醋酸：CO32?+2CH3COOH

2CH3COO?+H2O+CO2↑B.硝酸银溶液与铜：Cu+Ag+

=Cu2+

+AgC.用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3

Ca2++2CH3COO?+H2O+CO2↑D.向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至呈中性：H++SO42?+Ba2++OH?=H2O+BaSO4↓参考答案：略8.R原子的质量数为Y，mgR2-中含有电子Xmol。则R原子核内中子数为A．

B．Y-X+2

C．

D．Y-X-2参考答案：AR原子的质量数为Y，mgR2-中含有电子Xmol，即，解得N=，答案选A。9.关于元素周期表，下列叙述中不正确的是

A．在金属与非金属的交界处可以找到良好的半导体材料。B．在过渡元素中可以寻找催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料。C．在元素周期表的左下角可以寻找制备新型农药材料的元素D．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素参考答案：C略10.实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是（

）A．NaNO2是还原剂

B．NH4Cl中N元素被还原C．生成1molN2时转移6mol电子

D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1参考答案：D略11.下列叙述中正确的是（

）A．等质量的O2、O3中所含氧原子个数之比为2：3B．标准状况下，体积相等的CCl4和Cl2，前者含有的氯原子数是后者的两倍C．1molCO和CH4的混合气体所含的碳原子数和1molCO2所含的碳原子数相等D．10gNH3中含有原子数目约为4×6.02×1023参考答案：C略12.下列性质的比较中，正确的是A．碱性:KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2B．沸点：HF＜HCl＜HBr＜HIC．热稳定性:CH4＞PH3＞H2O＞HFD．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3参考答案：D略13.甲、乙、丙、丁分别是NaOH、AlCl3、BaCl2、FeCl2四种物质中的一种，若将乙溶液滴入丁溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，乙溶液滴入丙溶液中，无明显现象发生，据此可推断甲物质是

()A．BaCl2

B．FeCl2

C．AlCl3

D．NaOH参考答案：B14.下列反应中，硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性的是A.稀硫酸与锌粒反应生成气体

B.浓硫酸使铁、铝钝化C.浓硫酸与铜反应产生SO2D.浓硫酸和木炭参考答案：C略15.选取萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是

(

)

A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应

B．不溶于水，比水更容易使碘溶解，且不能与碘发生化学反应

C．不溶于水，且必须比水密度大

D．不溶于水，且必须比水密度小参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(每空2分，共12分)图1是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。硫酸化学纯(CP)(500mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g·cm-3质量分数：98%图1Ⅰ.(1)在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有图2警示标志中的________(填字母)。(2)若将该浓硫酸与等质量的水混合，则所得溶液中溶质的物质的量浓度________9.2mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。Ⅱ.现欲用该浓硫酸配制成1mol·L-1的稀硫酸，现实验室仅需要这种稀硫酸220mL。试回答下列问题：(3)用量筒量取该浓硫酸________mL。(4)配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯外，还缺少的仪器是_____________。(5)若在稀释过程中，浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为____________________。(6)配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是__________________________________。A.用量筒量取浓硫酸时俯视B.稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中C.将量取浓硫酸后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中D.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切E.容量瓶不干燥F.定容时，俯视容量瓶刻度线参考答案：Ⅰ.(1)A(2)<Ⅱ.(3)13.6(4)250mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒(5)

先用抹布拭去，再用大量水冲洗，最后涂上3%～5%(或稀)的NaHCO3溶液(6)B、C、F解析：Ⅰ.(1)浓硫酸具有强腐蚀性，在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有图中警示标志中的A。(2)c==5ρ混，1<ρ混<1.84g·cm-3，故所得溶液中溶质的物质的量浓度<9.2mol·L-1。Ⅱ.(3)配制1mol·L-1的稀硫酸220mL，应选用250mL的容量瓶，需要浓硫酸的体积为V，则18.4mol·L-1×V=0.25L×1mol·L-1，V≈13.6mL。(4)配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯外，还缺少的仪器是250mL的容量瓶、胶头滴管、玻璃棒。(5)浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为先用抹布拭去，再用大量水冲洗，最后涂上3%～5%(或稀)的NaHCO3溶液。(6)用量筒量取浓硫酸时俯视，取用浓硫酸偏少，浓度偏低；稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中，使硫酸体积偏小，浓度偏高；量取浓硫酸后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中，溶质偏多，浓度偏高；定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切，使溶液体积偏大，浓度偏低；容量瓶不干燥，无影响；定容时，俯视容量瓶刻度线，使硫酸体积偏小，浓度偏高。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.甲、乙两同学欲制取纯净的Fe(OH)2，根据右图所示的装置进行试验。A管中是Fe和稀硫酸，B管中是NaOH溶液，回答下列问题。（1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，一段时间后在B管中观察到的现象是：①液面上升，②

。此时B中发生现象②的化学反应方程式是：

。（2）同学乙：先打开止水夹a，使A管中物质反应一段时间后，再夹紧止水夹a。实验中在B管中观察到的现象主要是

。同学乙在开始阶段进行的操作，主要的实验目的是：

。（3）你认为

（填甲或乙）同学的实验可制取纯净的Fe(OH)2。参考答案：（1）有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。（2分）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝Fe(OH)3（2分）（2）有白色沉淀生成（且不变色）（2分）排尽试管中的空气，防止Fe(OH)2被氧化（2分）（3）乙（1分）18.按要求，根据所学知识填空：（1）相同条件下，同质量的SO2和SO3气体，体积比为__________，密度比为__________。（2）11.2gFe与一定量的H2SO4恰好完全反应，所得溶液的体积为500mL，密度为1.52g/ml。则所得溶液的溶质的物质的量浓度____________________；溶质的质量分数____________。（3）已知一个N2O3分子的质量为ag，一个N2O5分子的质量为bg，则一个NO2分子的质量为__________g；以氧原子质量1/16为标准，NO2的相对分子质量为___________________（用含a和b的代数式表示）。参考答案：（1）5︰4，4︰5（2）0.4mol/L，4%

（3）a/4—b/2、（8a—16b）/（b—a）略19.写出下列反应的离子方程式（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）_________。（2）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合_________。（3）铁钉与硫酸铜溶液反应_________。参考答案：(1)Fe2O3＋6H+＝3H2O＋2Fe3+