四川省自贡市市第二十二中学高三化学期末试卷含解析

四川省自贡市市第二十二中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法不正确的是A．光照氯水有气泡逸出，该气体是C12B．常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体共含有3mol原子C．光纤通讯中制造光纤的基本原料是SiO2D．铜片在稀硫酸和NaNO3混合溶液中可溶解参考答案：A解析：光照氯水，其中的次氯酸分解生成氧气和盐酸，A错误；NO2和N2O4的N与O的原子个数比相同，因此46gNO2和N2O4混合气体共含有3×46/46=3mol原子，B正确；C正确；D项的反应是3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋4H2O＋2NO,正确。2.（2007·广东卷）33.下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙醇和乙酸都存在碳氧双键B.甲烷和乙烯都可以与氯气反应C.高锰酸钾可以氧化苯和甲烷D.乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成参考答案：B本题考查了有机化合物的基本知识。A项乙醇的结构式，乙酸；B项烷烃可与Cl2发生取代反应，而烯烃则与Cl2发生加成反应；C项苯与甲烷均不能被高锰酸钾氧化；D项苯也能与氢气发生加成反应。

3.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（

）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA参考答案：C试题分析：A，D和H的质量数不同，则18gD2O和l8gH2O的物质的量不同，所以含有的质子数不同，错误；B，亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2NA，错误；C，过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气来源于-1价的O元素，所以生成0.1mo1氧气时转移电子0.2NA，正确；D，NO与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2NA，错误。考点：考查阿伏加德罗常数与微粒数的关系判断

4.下列反应属于取代反应的是A．CH2＝CH2＋HBr

CH3－CH2BrB．2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2OC．D．CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O参考答案：BD略5.下列物质的溶液中所含离子种类最多的是

(

)

A．H2S

B．Na3PO4

C.NaHCO3

D．AlCl3参考答案：B略6.下列实验操作与实验目的不一致的是：（

）

选项实验操作实验目的A用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4转化为BaCO3证明Ksp（BaCO3）﹥Ksp（BaSO4）B用PH计测定0.1mol/L醋酸溶液的PH证明醋酸在水溶液中部分电离C向试管中加入相同体积浓度为0.005mol/L的FeCl3的溶液和0.01mol/L的KCSN溶液，再加入几滴饱和FeCl3溶液证明增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动D将氯气通入0.1mol/LKBr溶液中，再加入少量CCl4，振荡证明氯、溴的非金属性强弱参考答案：A略7.向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol·L－1氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确的是参考答案：C略8.用氯气制取并获得碘单质，不能实现实验目的的装置是（

）A．用甲制取少量氯气B．用乙氧化溶液中的碘离子C．用丙提取置换出来的碘D．用丁过滤I2的CCl4溶液得碘单质参考答案：D试题解析：I2的CCl4溶液要分离得碘单质，应蒸馏，不能用过滤。9.在由水电离产生的c(H+)=1×10-12

mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-

B．Cl-、SO42-、Na+、K+C．SO42-、NO3-、Fe2+、Mg2+

D．Na+、K+、ClO-、I-参考答案：B略10.莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中．下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（）A．等物质的量的两种物质跟足量的NaOH反应，消耗NaOH的量相等B．完全燃烧等物质的量的两种物质生成二氧化碳和水的量分别相等C．一定条件下，两种物质都能发生酯化反应和氧化反应D．鞣酸分子中，可能在同一平面上的原子最多有14个参考答案：C【考点】有机物的结构和性质．【分析】莽草酸的六元环并不是苯环，羟基是醇羟基；鞣酸中的羟基是酚羟基，莽草酸分子中含有羧酸、羟基、碳碳双键，鞣酸分子中存在酚羟基、苯环、羧基，结合醇、羧酸、酚、烯烃的性质来解答．【解答】解：A．莽草酸中只有羧基能与氢氧化钠反应，而鞣酸中羧基和酚羟基都可与氢氧化钠反应，则等物质的量的两种酸与足量氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠的量不同，故A错误；B．两种有机物含有的H原子不同，则完全燃烧等物质的量的两种物质生成水的量不同，故B错误；C．都含有羟基，可发生氧化反应，故C正确；D．苯环为平面结构，与苯环直接相连的原子一定在同一平面内，C=O为平面结构，则13个原子一定共面，最多18个原子共面，故D错误；故选C．11.下列有关原电池的叙述中，错误的是

（

）

A．原电池是将化学能转化为电能的装置

B．用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池

C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应

D．在原电池放电时，电解质溶液中的阳离子向正极移动参考答案：B略12.下列与含氯化合物有关的说法正确的是A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D．电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况),理论上需要转移NA个电子参考答案：B略13.下列说法正确的是

（）

A．Ｃ（石墨，ｓ）＝Ｃ（金刚石，ｓ）ΔＨ＞0，所以石墨比金刚石稳定

B．1molH2SO4和1molBa(OH)2完全反应所放出的热量称为中和热

C．在101kPa时，1mol碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热

D．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应参考答案：答案:A14.下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）A．分离碘酒中的碘和酒精

B．实验室制氨气C．排水集气法收集NO D．除去Cl2中的HCl参考答案：C【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．碘和酒精互溶；B．氯化铵分解后，在试管口又化合生成氯化铵；C．NO不溶于水；D．二者均与NaOH反应．【解答】解：A．碘和酒精互溶，不能利用图中分液装置分离，应选蒸馏法，故A错误；B．氯化铵分解后，在试管口又化合生成氯化铵，不能制备氨气，应选铵盐与碱共热制备，故B错误；C．NO不溶于水，则图中导管短进长出可排出水收集NO，故C正确；D．二者均与NaOH反应，不能除杂，应选饱和食盐水，故D错误；故选C．15.某溶液仅含Fe2＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、SO42－、NO3－、Cl－中的4种离子，所含离子均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）下列说法不正确的是A.滴加足量NaOH溶液后，过滤洗涤灼烧，最终固体为72gB．加入过量稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C．加入过量稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色D该溶液中所含的离子是：Fe2＋、Na＋、SO42－、NO3－参考答案：A向溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，说明H＋、Fe2＋、NO3－之间一定发生氧化还原反应，生成硝酸铁和NO气体，溶液中阴离子种类不变，则原溶液中一定存在SO42－；已知溶液中含有4种离子，所含离子均为1mol，由电荷守恒可知，一定含有Na＋；在含Na＋、Fe2＋、NO3－、SO42－的溶液中，滴加足量NaOH溶液后，过滤洗涤灼烧，最终所得固体为氧化铁，其质量为0.5mol×160g/mol＝80g，A项错误；生成的NO遇空气易被氧化成红棕色的NO2，B项正确；向溶液中加酸，发生氧化还原反应生成Fe3＋，加KSCN溶液，溶液显血红色，C项正确；由上述推断可知，该溶液中所含的离子是：Fe2＋、Na＋、SO42－、NO3－，D项正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（20分）聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝[Al2（OH）nCl6-n]。本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。其制备原料为分布广、价格廉的高岭土，化学组成为：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0．5%～3．0%）以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的实验流程如下：已知：Fe3＋、Al3＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2。根据流程图回答下列问题：（1）“煅烧”的目的是_______________________________________________。（2）“浸出”过程中发生反应的离子方程式为_______________________________。（3）“浸出”选用的酸为_______。配制质量分数15％的A酸需要200mL30％的A酸（密度约为1.15g/cm3）和_______g蒸馏水，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、______________。（4）为提高铝的浸出率，可采取的措施有

_______________（要求写出三条）。（5）“调节溶液pH在4．2～4．5”的过程中，除添加必要的试剂，还需借助的实验用品是_________________；“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，控制温度的实验方法是___________

______。（6）实验中制备碱式氯化铝反应的化学方程式为_________________参考答案：（20分）（1）改变高岭土中氧化铝的结构，使其能溶于酸。（2）Al2O3+6H+==2Al3++3H2O

Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O（3）盐酸

230

量筒（4）加热或提高反应温度，将煅烧后的块状固体粉碎，适当增大盐酸浓度，充分搅拌，延长反应时间（任答3条）90-100℃

（5）pH计（或精密pH试纸）

水浴加热

（6）2AlCl3+nH2OAl2（OH）nCl6-n+nHCl↑略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.由中国科研人员从中药材中提取的金丝桃素对人工感染的H5N1亚型禽流感家禽活体具有100%的治愈率。根据下面金丝桃素的结构简式回答下列问题

（1）金丝桃素能在NaOH水溶液中加热反应得A和B，B为芳香族化合物，写出B的结构简式：

B：

，该反应属于

反应。

（2）室温下，B用稀盐酸酸化得C，下列物质中不能和C发生反应的是

（填序号）①浓H2SO4和HNO3的混合液

②H2（催化剂加热）③CH3CH2CH2CH3

④Na⑤O2（催化剂加热）

⑥Na2CO3溶液

（3）写出两分子C与浓H2SO4共热，生成八元环状物的化学方程式：

。

（4）下列物质与C互为同分异构体的有

。

参考答案：18.【化学-选修3:物质结构与性质】张亭栋研究小组受民间中医启发,发现As2O3(俗称砒霜)对白血病有明显治疗作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素,该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题:(1)N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为_______；As原子的核外电子排布式为______________。(2)NH3沸点比PH3_____(填“高"或“低”)，原因是_____________。(3)Na3AsO4

中含有的化学键类型包括_______；AsO43-的空间构型为_______，As4O6的分子结构如图1所示,则在该化合物中As的杂化方式是_________。(4)白磷(P4)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图2(小圆圈表示白磷分子)。己知晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为NAmol-1，则该晶胞中含有的P原子的个数为______，该晶体的密度为___g·cm-3(用含NA、a的式子表示)。参考答案：(1)N＞P＞As

1s22s22p63s23p63d104s24p3

(2)高

NH3分子间存在较强的氢键作用，而PH3分子间仅有较弱的范德华力

(3)离子键、共价键

正四面体

sp3

(4)16

【分析】(1)同主族元素从上到下第一电离能减小；根据能量最低原则书写As原子的核外电子排布式；(2)NH3分子间存在较强的氢键；(3)Na3AsO4

是离子化合物，含有离子键，AsO43-中As与O之间是共价键；AsO43-的价电子对数是，无孤对电子；As4O6的分子中As通过3个键与O原则结合，所以As原子价电子对数是；(4)根据均摊原则计算P原子数；根据计算晶胞的密度。【详解】(1)同主族元素从上到下第一电离能减小，所以N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞P＞As；根据能量最低原则，As原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3；(2)NH3分子间存在较强的氢键作用，而PH3分子间仅有较弱的范德华力，NH3的沸点比PH3高；(3)Na3AsO4

是离子化合物，含有离子键，AsO43-中As与O之间是共价键，Na3AsO4

中含有的化学键类型包括离子键、共价键；AsO43-的价电子对数是，无孤对电子，所以AsO43-的空间构型为正四面体；As4O6的分子中As通过3个键与O原则结合，所以As原子价电子对数是，所以As的杂化方式是sp3；(4)根据均摊原则，P原子数=；晶胞的摩尔质量是，1个晶胞的体积是，=g·cm-3。19.click“点击化学”是一种绿色、高效的有机合成手段。其中铜(Ⅰ)催化的炔-叠氮基的点击反应获得五元杂环三氮唑在医药领域有广泛的用途。由芳香化合物A合成G的过程如下：已知：a.tBu代表叔丁基b.(1)A的名称为___________，下列关于A的说法正确的是___________(填字母)。a属于芳香烃

b.遇FeCl3溶液显紫色c苯环上的一溴代物有两种

d不能发生氧化反应(2)B的结构简式为___________，其分子中最多有___________个原子共平面。(3)化合物F到G的反应类型为_________________________________。(4)书写化合物D到E化学方程式_________________________________。(5)D的一种同分异构体H能与碳酸氢钠反应，且核磁共振氢谱峰面积比为6︰1，H的结构简式为________。(6)索烃是一种类似锁链没有化学键连接的多个环状分子组合休。“click”反应广泛用于合成类索烃的基本单元。以为原料，仿照流程中“click”反应，书写合成环状分子的路线，有机试剂和无机试剂任选。________________参考答案：(1)对叔丁基苯酚（或4-叔丁基苯酚）

bc

(2)BrCH2C≡CH

6

(3)取代反应

(4)CH3CH2OOCH2Br+NaN3CH3CH2OOCH2N3+NaBr

(5)BrC(CH3)2COOH

(6)【分析】A为对叔丁基苯酚，与有机物B发生取代反应生成有机物C，结构简式为；由此可以推断出有机物B的结构简式为BrCH2C≡CH；CH3CH2OOCH2Br与NaN3在一定条件下发生取代反应生成有机物E，结构简式为CH3CH2OOCH2N3；根据信息b可知，有机物C和E在铜作用下，发生click反应，生成有机物F，F在甲醇和氢离子条件下发生取代反应生成G。据以上分析进行解答。【详解】(1)根据题给信息可知，A为对叔丁基苯酚；a．A属于酚类，不属于烃类，错误； b.A属于酚类，遇FeCl3溶液显紫色，正确；c．苯环上有2种不同环境下的氢，所以苯环上