安徽省六安市苏南中学2022年高二化学上学期期末试卷含解析

安徽省六安市苏南中学2022年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.煤是重要的能源和化工原料,直接燃烧既浪费资源又污染环境。最近,某企业利用“煤粉加压气化制备合成新技术”,让煤变成合成气(一氧化碳及氢气总含量≥90%),把煤“吃干榨尽”。下列有关说法正确的是()①煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化和物理变化②煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化但没有物理变化③该技术实现了煤的清洁利用④该技术实现了煤的高效利用A.①②③ B.①②④C.①③④ D.②③④参考答案：C解析：煤粉加压气化法是让煤变成以CO和H2为主要成分的合成气,此过程涉及化学变化和物理变化,减少了污染,提高了煤的利用率。2.下图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：

((1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A极是___，材料是____，电极反应为________；B极是_________，材料是__________，主要电极反应为___________，电解质溶液为_____________。(2)乙池中若滴入少量酚酞试液，开始一段时间后，____极附近呈红色。(3)若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积为________。(4)常温下若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为__________。参考答案：(1)阴极精铜Cu2＋＋2e－===Cu阳极粗铜Cu－2e－===Cu2＋CuSO4溶液(2)Fe

(3)4.48L

(4)1mol/L14

略3.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是

()

A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KClB．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2参考答案：D略4.下列是关于盐酸滴定氢氧化钠溶液的实验叙述：①取一锥形瓶用待测NaOH溶液润洗两次；②在锥形瓶中放入25.00mL待测液；③加入几滴石蕊试剂滴至刚变紫色立即停止；④取一只酸式滴定管，洗涤干净；⑤不润洗滴定管，直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定；⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；⑦两眼注视滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。其中操作错误是A．④⑥⑦

B．①⑤⑥⑦

C．③⑤⑦

D．①③⑤⑦参考答案：D略5.在一定条件下，对于反应mA(g)＋nB(g)cC(g)＋dD(g)，C物质的浓度(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是()A．ΔH<0ΔS>0

B．ΔH>0ΔS<0C．ΔH>0ΔS>0

D．ΔH<0ΔS<0参考答案：A当T不变时，压强越大，C%越低，说明加压平衡左移，则m＋n<c＋d，所以ΔS>0；当压强不变时，温度越高，C%越低，说明升温，平衡左移，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，ΔH<0。6.某工厂排放的废水中含有较多的Cu2+，对农作物和人畜都有害，欲采用化学法除去有害成分，最好的方法是A.过滤法

B.混凝法

C.中和法

D.沉淀法参考答案：D略7.属于同系物的一组物质是A．35Cl2、37Cl2、35Cl37Cl

B．金刚石、石墨和C60C．CH4、CH3CH2CH3、CH3(CH2)3CH3

D．一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷参考答案：C略8.维生素C的结构简式为

有关它的叙述中错误的是（

）A．是一个环状的酯类化合物

B．易发生加成及氧化反应C．可以溶于水

D．在碱性溶液中双脚稳定的存在参考答案：D略9.具有相同电子层结构的三种微粒An＋、Bn－和C，下列分析正确的是()A．原子序数关系：C>B>AB．微粒半径关系：r(Bn－)<r(An＋)C．微粒C是稀有气体元素的原子D．原子半径关系是：r(A)<r(B)<r(C)参考答案：C略10.下列物质误食后不会引起中毒的是

A．味精

B．NaNO2

C．CH3OH

D．白磷参考答案：A略11.下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是（）A.Na和H2O

B.Na2O2和H2O

C.Ca(OH)2溶液Na2CO3溶液

D.Ca(OH)2溶液NaCl溶液参考答案：D略12.下列化学式能真实表示物质分子组成的是（

）

A．NaOH

B．S03

C．CsCl

D．Si02参考答案：B略13.下列第二周期的元素中，原子半径最大的是A．C

B．N

C．O

D．F参考答案：A略14.

下列反应中属于加成反应的是(

)

A.乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色。

B、苯滴入溴水中,振荡后溴水层接近无色。

C、甲烷和氯气混合后,放置在光亮的地方,混合气体颜色逐渐变浅

D、将裂化获得的汽油滴入溴水中,溴水褪色。参考答案：D略15.下列叙述正确的是A．硫酸铵溶液中加入适量氨水，当溶液的pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)B．常温下，等物质的量浓度的(NH4)2CO3和Na2CO3溶液，前者的c(HCO3－)小C．NaHCO3溶液中离子浓度有如下关系：c(CO32－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2CO3)学D．等物质的量浓度、等体积的NaX和弱酸HX溶液混合后，各粒子浓度关系是：

c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Ⅰ．（4分）铜与稀硝酸反应的离子方程式为________________；在做铜与稀硝酸反应的实验时，常观察到试管内生成的气体先为浅红棕色，其原因是________________；为了能直接观察到生成的气体的颜色，可在往稀硝酸中加入铜的同时，加入少量碳酸盐，那么加入少量碳酸盐的作用是________________。Ⅱ．某研究性学习小组欲证明：在同温同压下，相同浓度、相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如下图。该实验的主要操作步骤如下：①配制浓度均为1mol·L－1盐酸和醋酸溶液；②量取15.00mL1mol·L－1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；③分别称取除去表面氧化膜的镁带ag，并系于铜丝末端；④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置，检查装置的气密性；⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)，至反应完全，记录相关数据；⑥反应结束后待温度恢复到室温，调整乙和丙中液面使二者处于同一平面，读出量筒中水的体积为VmL。请你参与实验并回答下列问题：

(1)量取15.00mL1mol·L－1盐酸和醋酸溶液所用的仪器是

；

A．带刻度的烧杯

B．量筒

C．酸式滴定管

D．碱式滴定管（2）步骤③中a的数值至少是

；步骤④中检查该装置气密性的操作与观察方法是：____________________；步骤⑤中应记录的数据是

；（3）本实验装置丙中量筒的规格是

（填序号）。A．10mL

B．100mL

C．200mL

D．500mL(4)若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：Vm=____；(5)试简述速率不等的原因是_________；铜丝不与酸接触的原因是_______________。（6）试写出镁与醋酸溶液反应的离子方程式：

。参考答案：Ⅰ．（4分）3Cu+8H++2NO

====3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）试管内存在的空气将生成的NO氧化为NO2

（1分）碳酸盐与硝酸的反应速率快，生成的CO2排走了试管内的空气（1分）Ⅱ．（12分）（1）C（1分）（2）0.18或0.2；（2分）

两手掌紧贴锥形瓶外壁（或加热）一会，如观察到广口瓶中长导管内有一段水柱升出液面，表明装置不漏气；（1分）

反应起止时间（1分）（3）C（1分）

（4）V/1000×0.0075L·mol－1或VmL/1000mL·L-1×0.0075mol（2分）（5）酸的浓度相同时，c(H+)不同；防止因形成原电池而干扰实验现象的观察（各1分）

（6）Mg+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO—+H2↑（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。（1）下列对此现象的说法正确的是

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+C．在[Cu（NH3）4]2+中，且Cu2+给出孤对电子，NH3中的N原子提供空轨道D．向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化，因为[Cu（NH3）4]2+不会与乙醇发生反应（2）写出实验过程中的离子方程式①

；②

；（3）［Cu(NH3)4］2＋的中心离子是

，配体是

；（4）［Cu(NH3)4］2＋具有对称的空间构型，［Cu(NH3)4］2+中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则［Cu(NH3)4］2+的空间构型为

。参考答案：（1）B（2）Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-

（3）Cu2+

NH3

（4）平面正方形

略18..

(12分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒(如图1)，均盛放200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，乙池箭头方向为电子移动方向。请回答：(1)有红色物质析出的是：甲池中的____________棒；乙池中的________________棒。（2）在乙池中，理论上两极所得气体的体积（在标准状况下）随时间变化的关系如图2中Ⅰ、Ⅱ所示，根据图中信息回答下列问题。

①在乙池中曲线II的电极反应是

0-t1____________________________________

t1-t3____________________________________②乙池通电一段时间后，在溶液中滴加紫色石蕊，___________极附近溶液呈红色（填阴极或阳极）；假设溶液是均匀的，求t2时所得溶液的pH＝________。③在0-t3过程中流过导线的电子的物质的量为_______mol，并求原混合溶液中c(NaCl)＝________mol·L－1.参考答案：（1）碳(C)

铁(Fe)

每空1分（2）2Cl--2e-=Cl2↑4OH--4e-=2H2O+O2↑或者2H2O--4e-=4H++O2↑每空1分（3）阳极（2分）

1（2分）（4）0.1（2分）

0.1（2分）19.（共11分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：⑴上述实验中发生反应的化学方程式有

。⑵硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是

。⑶实验室中现有、、、等4中溶液，可与实验中溶液起相似作用的是

。⑷要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有