安徽省安庆市宏实中学高一化学月考试题含解析

安徽省安庆市宏实中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列描述正确的是（

）A．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量。B．有单质参加或有单质生成的化学反应都属于氧化还原反应。C．当光束分别通过氢氧化铁胶体、氯化铁溶液时，都可以从侧面看见光亮的通路。D．分液时，先将分液漏斗中下层液体放出，然后再将上层液体从上口倒出。参考答案：D略2.下列金属冶炼的反应原理，错误的是

A．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑

B．MgO+H2Mg+H2O

C．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2

D．2HgO2Hg+O2↑参考答案：B略3.下列说法中，正确的是(

)。A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低参考答案：D4.将标准状况下的aL氨气溶于1L水中，得到氨水的密度为bg?cm﹣3，则该氨水的物质的量浓度为（）A．mol?L﹣1

B．mol?L﹣1C．mol?L﹣1

D．mol?L﹣1参考答案：C考点：物质的量浓度的相关计算．专题：计算题．分析：水为1L，氨气为aL，根据n=计算氨气的物质的量，再根据m=nM计算氨气的质量，根据m=ρV计算水的质量，进而计算溶液的质量，利用V=计算溶液的体积，再根据c=计算氨水的物质的量浓度．解答：解：氨气的物质的量==；氨气的质量=×17g/mol=；氨水的体积=，则氨水的物质的量浓度==，故选C．点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意对公式的理解与灵活运用，注意氨水中的溶质的物质的量以氨气计算，为易错点．5.下列物质属于电解质的是

A．酒精

B．食盐水

C．铁

D．氢氧化钠参考答案：D6.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A.糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物B.油脂是产生能量最高的营养物质C.石油裂化的主要目的是为了获得芳香烃D.煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分开参考答案：BA、糖类中的淀粉和纤维素、蛋白质属于天然高分子化合物，单糖、双糖、油脂不属于高分子化合物，故A错误；B．基本营养物质有糖类、油脂、蛋白质等，其中单位质量的油脂产生的能量最高，故B正确；C.石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料(汽油，煤油，柴油等)的产量，特别是提高汽油的产量，故C错误；D.煤中不含苯和甲苯，可以通过干馏发生化学反应制得，故D错误；故选B。7.若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a等于A.b+n-2 B.b+n+2 C.b-n-2 D.b-n+2参考答案：B试题分析：若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a－n＝b＋2，所以a＝n＋b＋2，答案选B。8.下列各组性质的比较中，不正确的是(

)A．碱性：NaOH>Mg(OH)2

B．热稳定性：NH3>PH3C．金属性：Na>Li

D．非金属性：S>Cl参考答案：DA、Na、Mg都处于第三周期，Na在左Mg在右，所以Na的金属性比Mg强，Na的最高价氧化物的水化物碱性更强，所以NaOH碱性比Mg(OH)2强，A描述正确。B、N、P位于同一主族，N位于P的上方，非金属性N>P，所以氢化物的稳定性NH3>PH3，B描述正确。C、Na、Li位于同一主族，Li位于Na的上方，所以Li的金属性更弱，C描述正确。D、S、Cl位于同一周期，S在Cl的前面，所以非金属性S<Cl，非金属性S<Cl，D描述错误。正确答案D。【点睛】元素周期表同一周期从左到右，各元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族从上到下，各元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。金属性强，则最高价氧化物的水化物即氢氧化物碱性强，与酸、与水反应更加剧烈；非金属性强，则最高价氧化物的水化物即最高价的含氧酸酸性强，氢化物更易生成、更加稳定。9.某有机物叫苯酚．其试剂瓶上有如图标识，上述标志的含义是（）A．自然物品、易燃 B．腐蚀性、有毒C．爆炸性、腐蚀性 D．氧化剂、有毒参考答案：B考点：化学试剂的存放．专题：化学实验基本操作．分析：苯酚是最简单的酚类有机物，是一种弱酸，常温下为一种无色晶体、有毒、有腐蚀性．解答：解：苯酚是有毒的强腐蚀性物质，试剂瓶上应有强腐蚀液体，有毒物质的标识，故选B．点评：本题考查危险品标志，难度不大，了解苯酚的性质、各个标志所代表的含义是解答本题的关键10.瑞典一位著名的化学家把毕生的精力都献给了安全炸药的研究工作，人们都称他为“炸药之父”。他终生未娶，死后设立了一个以他的名字命名的奖金，奖给对于化学、物理、生物或医学、文学、经济及和平事业有重要贡献的人。这位化学家是A.李比希

B.道尔顿

C.舍勒 D.诺贝尔参考答案：D11.对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如下图），下列说法错误的是A.负极电极反应式为Zn-2e－＝Zn2+B.溶液中SO42－离子向负极移动C.电子由Zn片通过稀硫酸流向Cu片D.铜片上有气泡产生参考答案：C【分析】该原电池中，锌易失电子作负极，电极反应式为Zn-2e-═Zn2+，铜作正极，电极反应为2H++2e-═H2↑，电子从负极沿导线流向正极。【详解】A．该装置中，锌失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为Zn-2e-═Zn2+，选项A正确；B．原电池溶液中阴离子SO42－离子向负极移动，选项B正确；C．电子从负极锌沿导线流向正极Cu，电子不进入电解质溶液，选项C错误；D．铜作正极，正极是上氢离子放电，电极反应为2H++2e-═H2↑，故铜片上产生气泡，选项D正确；答案选C。【点睛】本题考查了原电池原理，根据金属失电子难易程度确定正负极，知道正负极上发生的电极反应，易错选项是C，注意电子不进入电解质溶液，电解质溶液中通过离子的定向移动形成电流，为易错点。

12.下列叙述正确的是

A、物质的量就是物质的质量

B、摩尔是表示物质质量的单位C、物质的量是国际单位制中的一个物理量

D、摩尔是表示物质粒子多少的物理量参考答案：C13.欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入的试剂是（

）

A、饱和(NH4)2SO4溶液

B、浓硝酸

C、95%酒精

D、乙酸铅溶液参考答案：A略14.下列说法中正确的是

A.标准状况下，1mol水的体积是22.4L

B.1mol任何气体，体积均为22.4LC.1molO2在标准状况下的体积约为22.4L

D.标准状况下,气体的摩尔体积是22.4L参考答案：C略15.下列说法中正确的是A．某微粒核外电子排布的结构为则该微粒一定是氩原子B．r(Na+)>r(F-)C．F-、S2-、Na+、Mg2+是与Ne原子具有相同电子层结构的离子[来源:

]D．NH+4与H3O+具有相同的质子数和电子数参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种

以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色

滤液。则原白色粉末中一定不含有

。（2）取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色

气体。则原白色粉末中一定含有

。

根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有

种可能。

为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，

产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有

。参考答案：⑴

CuSO4

⑵

CaCO3

5

BaCl2

NaOH三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）有下列八种物质：①氯化钙、②金刚石、③硫、④钛、⑤氢氧化钠、⑥钠、⑦二氧化硅、⑧干冰，回答有关这八种物质的问题。(用编号回答)（1）将这八种物质按不同晶体类型分成四组，并填写下表：晶体类型

各组中物质的编号

（2）属于共价化合物的是

，含有共价键的离子化合物是

（3）其中硬度最大的物质是

；熔点最低的物质是

。参考答案：（1）晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体各组中物质的编号①⑤②⑦③⑧④⑥（2）

⑦⑧

，

⑤

（3）

②

；

⑧

。18.已知铜在常温下能被浓HNO3溶解，反应为:Cu＋4HNO3===Cu(NO3)2＋2NO2↑十2H2O。（1）用双线桥法标出电子转移的方向和数目________________________。（2）上述反应中，氧化剂是______，氧化产物是________，还原剂与还原产物的物质的量之比为________。（3）若有1molCu被氧化，则转移电子的数目为________。参考答案：(1)

(2)HNO3

Cu（NO3）2

1：2

(3)2NA解析：（1）铜元素化合价从0价升高到+2价，失去2个电子，氮元素化合价从+5价降低到+4价，得到1个电子，则根据电子得失守恒可知电子转移的方向和数目可表示为。（2）根据以上分析可知上述反应中，氧化剂是HNO3，氧化产物是Cu(NO3)2，还原剂是铜，还原产物是NO2，二者的物质的量之比为1:2。（3）若有1molCu被氧化，则转移电子的数目为2NA。19.下表是某位化学教师的肝肾糖脂血液化验单部分内容：已知：1摩尔（mol）等于1000毫摩尔（mmol），血液中葡萄糖简称血糖，分子式为C6H12O6，请根据以上信息回答下列问题：项目名称数据参考值尿素氮2.952.00﹣6.10

mmolL﹣1葡萄糖4.503.89﹣6.11

mmolL﹣1总胆固醇3.75＜5.20

mmolL﹣1甘油三酯1.80↑＜1.70

mmolL﹣1

（1）这位教师的血糖含量属

（填“正常”、“偏高”或“偏低”）（2）这位教师的1mL血液中含葡萄糖

g．参考答案：（1）正常；（2）8.1×10﹣4

【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】血液中葡萄糖的浓度为4.50mmolL﹣1，根据参考值判断是否正常，结合M（C6H12O6）=18