浙江省华维学校2022学年第一学期高一化学期中考试-化学试卷

华维学校2022-2022学年第一学期高一化学期中考（）（考试时间：90分钟本卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Ne－20Na－23S－32Cl－Cu－64Mn—55Ba—137一、选择题（25题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1、据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系（）A乳浊液B溶液C胶体D悬浊液2、关于物质的分类，不正确的是（）A、纯盐酸——纯净物B、O3——单质C、碳酸钙——含氧酸盐D、SO2—酸性氧化物3、下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（）4、下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（）A.凡是生成盐和水的反应都是中和反应B.复分解反应一定是氧化还原反应C.分解反应的生成物一定有单质D.置换反应一定是氧化还原反应5、现有下列四种因素：①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是（）A.只①③B.只②④C.只①②④D.①②③④全部6、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1molNH4+所含质子数为10NAB．10克氖气所含原子数约为×1023C．常温常压下，L氧气所含的分子数为D．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA7、下列溶液中的Cl浓度与50mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是（）A．150mL1mol·L－1NaCl溶液B．75mL·L－1CaCl2溶液C．150mL2mol·L－1KCl溶液D．75mL1mol·L－1AlCl3溶液8、有关电解质的说法正确的是（）A．碳酸钙难溶于水，所以碳酸钙不是电解质B．SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D．Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质9、下列实验操作正确的是（）A．粗盐提纯蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，先往容量瓶中加水，然后按计算结果将一定体积浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入容量瓶，最后加水至刻度，摇匀。D．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在水中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。10．下列做法中正确的是（）A．用手接触药品 B．实验后，剩余的药品不能放回原瓶（钠块除外），也不能随意丢弃C．可以用嘴吹熄酒精灯 D．将带有溶液的滴管平放在实验台上11.在下列反应中,HCl作还原剂的是()+HCl=NaCl+H2O+2HCl=ZnCl2+H2↑+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑+2HCl=CuCl2+H2O12、下列原子结构示意图中，正确的是（）13、Rn+离子有m个电子，它的质量数为A，则原子核内的中子数为（）+n－m+n－m－n＋m－n14、具有相同质子数的微粒一定是（） A．同一种原子 B．同一种元素 C．同一种分子 D．无法确定15、下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（） A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2； B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2； C．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2； D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2。16、下列各组仪器：①漏斗；②容量瓶；③分液漏斗；④天平；⑤量筒；⑥胶头滴管；⑦蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是（）A．①③⑦B．②⑥⑦C．①④⑦D．④⑤⑥17、氯在自然界以化合物形态存在，18世纪70年代，首先发现并制得氯气的化学家是（）A、汉弗莱·戴维B、舍勒C、阿伏加德罗D、侯德榜18、下列广告用语在科学性上没有错误的是（）A、这种饮料中不含任何化学物质B、这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何微粒C、这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素D、没有水就没有生命19、下列关于的描述中，正确的是（）A．以液态形式存在时可称作氯水或液氯B．红热的铜丝在中燃烧后生成蓝色的C．既可作氧化剂又可作还原剂D．在中燃烧生成20、下列各组中属于同位素关系的是（）A.与B.T2O与D2OC.与D.金刚石与石墨21、当周围空间不慎有大量氯气溢出时，处在该环境中的人可以用浸有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，最适宜采用的物质是（）A、NaOHB、KIC、NH3•H2OD、Na2CO322、下列溶液中不存在氯离子的是（）A、氯水B、氯化氢溶液C、漂白粉溶液D、氯酸钾溶液23、已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。若用图示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（不考虑①单元装置）（）A．只有④处 B．只有②处 C．只有②和③处 D．②、③、④处24、用等体积的L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO42－完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）A3：2：3B3：1：2C2：6：3D1：1：25、等物质的量的KClO3，分别发生下述反应： ①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气 ②若不使用催化剂，加热到470℃左右，得到KClO4（高氯酸钾）和KCl 下列关于反应①和②的说法不正确的是 （） A．都属于氧化还原反应 B．发生还原反应的元素相同 C．发生氧化反应的元素不同 D．生成KCl的物质的量相同二、（本题包括3小题，共16分）26、49gH2SO4含____________molH2SO4分子，含有__________molO，含有______________个H。27、2molO3和3molO2的质量之比为______________，在相同条件下的体积之比为________________。28、下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。請根据此表，结合中学学过的化学知识，回答下列问题：配料表精制海盐、碘酸钾（KIO3）含碘量20―40mg/kg储藏方法密封避光、防潮食用方法烹调时待食品熟后加入碘盐据物质分类中的树状分类法有关知识，在①HIO3②碘酸钠③KOH④I2O5⑤NaCl五种_________________（填“混合物”或“化合物”或“盐”或“氧化物”）中与碘酸钾（KIO3）属于同类物质的有______________________________（填序号）。（2）推测出碘酸钾（KIO3）的物理性质：碘酸钾（KIO3）_________________溶于水（填“能”或“不能”），化学性质：碘酸钾（KIO3）在受热时_______________________。三、实验题（本题包括2小题，共22分）29、实验室用碳酸钠晶体配制mol/L的Na2CO3溶液100mL，回答下列问题：（1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、胶头滴管、、。（2）本实验须称量碳酸钠晶体（Na2CO3）g。（3）下列各项中，在容量瓶上必须标明的是（）①容量②刻度线③温度④压强⑤物质的量浓度⑥用于配制酸溶液或碱溶液A.只有①②③B.只有①③⑤C.只有②④⑥D.只有③⑤⑥（4）用已称取的Na2CO3配制标准溶液的正确顺序是。A.用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2次，洗涤液转移至容量瓶中B.把样品加入烧杯并加适量水溶解，冷却至室温后转移至容量瓶中C.选择100mL容量瓶，并检验是否漏水D.用胶头滴管向容量瓶中加水至刻度线E.向容量瓶中加水至距刻度线1~2cm处F.把容量瓶塞好，反复摇匀配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不变”）①没有洗涤烧杯和玻璃棒。。②定容时俯视容量瓶的刻度线。。③如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。。30、请利用下列装置及试剂组装一套装置。其流程是，先制取纯净干燥的Cl2（不收集），后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性及探究氯水的性质。试回答：（1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）：接，_______接，接，接，接。（2）烧瓶中发生反应的化学方程式是。（3）D装置的作用是：，E装置的作用：F装置的作用是。（4）C瓶中的现象是，B瓶中的现象是。以上事实说明起漂白作用的物质是。（5）为探究氯水的性质将氯气通入紫色石蕊试液，结果溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为_______色氯气与水反应生成的H＋使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色_______________________________然后溶液从无色逐渐变为_______色_______________________________四、计算题（本题包括2小题，共12分）31、Cl2有毒，通常余氯用NaOH溶液吸收，化学反应方程式为：Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O试问：1.上述反应中的氧化剂是______________氧化产物是___________________2.若要吸收标准状况下Cl2,至少需要2mol/L的NaOH溶液多少mL(不考虑Cl2的水溶因素)32、取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合