安徽省宣城市花鼓中学2022年高一化学联考试题含解析

安徽省宣城市花鼓中学2022年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，继续滴加溶液，沉淀不溶解。该溶液中存在（

）A、

B、

C、

D、或参考答案：D略2.下列离子反应方程式正确的是（

）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.向澄清的石灰石中通入过量二氧化碳：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2OC.用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑D.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓参考答案：CA.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，A错误；B.向澄清的石灰石中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钙，B错误；C.水垢中含有碳酸钙，用醋酸除水垢的方程式为：2CH3COOH+CaCO3＝Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，C正确；D.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合生成硫酸钡沉淀和水，D错误，答案选C。

3.下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是

①NaHCO3

②Al2O3

③Al(OH)3

④NaAlO2

⑤(NH4)2CO3

⑥Al

A．②③

B．②③⑥

C．①②③⑤⑥

D．全部参考答案：略4.Ｘ、Ｙ、Ｚ三种元素位于周期表中同一周期，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则三种元素原子序数的大小顺序为

A.Ｘ>Ｚ>Ｙ

B.Ｚ>Ｘ>Ｙ

C.Ｘ>Ｙ>Ｚ

D.Ｙ>Ｚ>Ｘ参考答案：A略5.下列分子中，其中子总数为24的是()A.18O3

B.2H217O2

C.14N16O2

D.14C16O2参考答案：DA、1mol18O中含有中子物质的量为(18－8)mol=10mol，即1mol18O3中含有中子物质的量为3×10mol=30mol，故A错误；B、1mol2H217O2中含有中子物质的量为(2×1＋2×9)mol=20mol，故B错误；C、1mol14N16O2中含有中子物质的量为(7＋2×8)mol=23mol，故C错误；D、1mol14C16O2中含有中子物质的量为(8＋2×8)mol=24mol，故D正确。6.下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A．金属冶炼

B．石灰水粉刷墙壁

C．食物腐败

D．燃放鞭炮参考答案：B7.若某有机物中一个碳原子以单键形式连有四个不同的原子或原子团时，该原子被称为手性碳原子。具有手性碳原子的物质常具有光学活性，如有机物具有光学活性。该有机物发生下列反应后，不会失去光学活性的是：A．与银氨溶液反应

B．与NaOH水溶液反应

C．与浓硫酸、乙酸共热

D．与灼热的Cu、O2反应

参考答案：A8.原电池产生电流的本质原因是（

）A、原电池中溶液能电离出自由移动的离子B、有导线将两个活动性不同的电极连接C、正极发生了氧化反应，而负极发生了还原反应D、两电极上分别进行的氧化、还原反应中会有电子的转移参考答案：D略9.下列化学式不能只表示一种物质的是(

)

A．C2H6

B．CH2Cl2

C．C4H10

D．C2H4参考答案：C略10.B元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，A元素和B元素原子的次外层都有8个电子，AB2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，则AB2是（

）A．MgF2

B．CaCl2

C．K2S

D．Na2O参考答案：B略11.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是()A．标准状况下，22.4L氦气所含原子数为NAB．2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.1NAC．常温常压下，44gCO2的质子数为15NAD．标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×NA参考答案：C略12.1mol乙烯与氯气完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需氯气A．5molB．6molC．4mol

D．7mol参考答案：A略13.如图示的装置中，把X溶液逐滴滴下与Y物质反应，若X为浓硫酸，Y为第三周期金属元素中常温下与水难反应的单质。Z为品红溶液。实验中观察到Z褪色,则Y为

A．Na

B．Mg

C．Al

D．Mg或Al参考答案：B略14.甲烷燃烧和氢气燃烧的热化学方程式如下：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H22H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3常温下取体积为4：1的甲烷和氢气混合气体11.2L（标况），完全燃烧后恢复常温，放出热量为（）A．0.4△H1+0.05△H3

B．0.4△H1+0.05△H2C．0.4△H1+0.1△H3

D．0.4△H1+0.2△H3参考答案：A考点：有关混合物反应的计算．分析：根据混合气体的体积计算混合气体的物质的量，结合气体体积比计算甲烷、氢气的物质的量，再根据热化学反应方程式计算放出的热量．注意燃烧后恢复至常温，氢气燃烧放出的热量应选择生成液态水的热化学反应方程式计算．解答：甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），所以甲烷和氢气的混合气体的总的物质的量为=0.5mol，甲烷和氢气的体积比为4：1所以甲烷的物质的量为0.5mol×=0.4mol，氢气的物质的量为0.5mol﹣0.4mol=0.1mol，由CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1可知，0.4mol甲烷燃烧放出的热量为0.4mol×△H1kJ/mol=0.4△H1kJ；由2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3可知，0.1mol氢气燃烧生成液态水放出的热量为0.1mol××△H3kJ/mol=0.05×△H3kJ，所以放出的热量为（0.4△H1+0.05×△H3）kJ，故选：A．点评：本题考查根据键能来计算化学反应焓变、根据热化学方程式计算反应热，注意根据水的状态选择相应的热化学方程式计算反应热，题目难度不大．15.下列氯化物中既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是

A．

CuCl2

B．FeCl2

C．AlCl3

D．FeCl3

参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某澄清溶液中，可能含有下表中的若干种离子。阳离子K＋Ag＋Ca2＋Ba2＋阴离子NO3－CO32－SiO32－SO42－

（已知H2SiO3是不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物；硅酸钙、硅酸钡是沉淀，硅酸银不存在）现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）。序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56L气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4gⅢ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象

（1）通过以上实验说明，一定存在的离子是___________；一定不存在离子是____________；可能存在的离子是____________________。（2）写出实验Ⅰ中加入足量稀盐酸生成标准状况下0.56L气体对应的离子方程式：___________________________________________________________________。写出实验Ⅱ中对应的化学方程式：________________________________。（3）溶液中的阳离子的最小浓度是_________mol·L－1。参考答案：(1)K＋、CO32-、SiO32-

Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、SO42－

NO3-

(2)CO32-＋2H＋===H2O+CO2↑

H2SiO3===H2O+SiO2

(3)1.3mol·L－1【分析】根据实验现象、数据逐步，分析、推理、计算解答。【详解】实验I：加入足量稀盐酸生成的气体只能是CO2（0.025mol），原溶液中一定有CO32-（0.025mol），则无Ag＋、Ca2＋、Ba2＋。因溶液中有阴离子、必有阳离子，故必有K＋。白色胶状沉淀只能是H2SiO3沉淀，原溶液中一定有SiO32-。实验II：H2SiO3沉淀分解所得固体为SiO2（0.04mol），则SiO32-为0.04mol。实验III：在Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象，则原溶液中无SO42－。(1)综上，原溶液中一定存在K＋、CO32-、SiO32-；一定不存在Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、SO42－；可能存在NO3-。(2)实验Ⅰ中加入足量稀盐酸气体的离子方程式CO32-＋2H＋===H2O+CO2↑。实验Ⅱ中的化学方程式H2SiO3＝SiO2+H2O。(3)当溶液中无NO3-时，阳离子K+浓度最小。据电荷守恒，n(K+)＝0.025mol×2+0.04mol×2＝0.13mol，c(K+)＝1.3mol·L－1。【点睛】电解质溶液中，阴、阳离子一定同时存在。因溶液一定电中性，故阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某澄清溶液，可能含有NH4+、Na+、K+、Cl－、CO32－、SO42－中的一种或几种，现做如下实验：①取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成。②用铂丝蘸取少量该溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰。③另取少量该溶液加入NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口无颜色变化。（1）第①步可以检验出的离子是

（2）第②③步说明一定含有的离子是

（3）从以上操作中，不能判断是否存在的离子是，为了检验该离子是否存在，请你写出进一步检验的操作步骤和实验现象：

参考答案：（1）

CO32-

SO42-

（2）

Na+

（3）Cl-，另取少量原溶液，先加入足量的Ba（NO3）2，过滤，再向滤液中加入硝酸酸化的AgNO3，若有白色沉淀产生，则存在Cl-

略18.A、B、C、D、E、5瓶透明溶液，分别是、、、和

中的一种。已知：①A与B反应有气体生成

②B与C反应有沉淀生成

③C与D反应有沉淀生成

④D与E反应有沉淀生成

⑤A与E反应有气体生成

⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质请填空:（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是

。（2）A是

，B是

，C是

，D是

，E是

。（3）A