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文档简介
安徽省宿州市四铺中学2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。通过NOx传感器可监测NOx的含量,其工作原理示意图如下。下列说法正确的是()A.Pt电极作负极,NiO电极作正极B.Pt电极上发生的是氧化反应C.NiO电极上发生的是还原反应D.NiO电极的电极反应式为NO+O2–-2e–=NO2参考答案:D略2.
参考答案:D3.手性分子是指在分子结构中,当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时,称此分子为手性分子,中心碳原子为手性碳原子。下列分子中指定的碳原子(用*标记)不属于手性碳原子的是(
)A.苹果酸
B.丙氨酸C.葡萄糖
D.甘油醛
参考答案:A略4.A、B、C、D、E是同一短周期的五种元素,
A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性,且碱性前者强于后者,C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性,且酸性前者强于后者,五种元素形成的简单离子中,E的离子半径最小,则它们的原子序数由大到小的顺序是
A.BADCE
B.ECDAB
C.BAEDC
D.CDEBA参考答案:D5.下列物质的沸点最高的是()A.氯乙烷 B.乙醇 C.甲醛 D.丁烷参考答案:B【考点】含有氢键的物质.【分析】分子晶体的相对分子质量越大,则熔沸点越高,含有氢键的熔沸点较高,据此分析.【解答】解:甲醛和丁烷常温下为气体,氯乙烷和乙醇在常温下为液体,乙醇分子之间存在氢键,沸点比氯乙烷高;故选B.6.化合物丙由如下反应得到:丙的结构简式不可能是
A.CH3CH2CBr2CH3
B.CH3CH(CH2Br)2C.CH3CHBrCHBrCH3
D.(CH3)2CBrCH2Br参考答案:AB略7.在某晶体中,与某一种微粒x距离最近且等距离的另一种微粒y所围成的空间构型为正八面体型(如下图)。该晶体可能为(
)
A.NaCl
B.CsClC.
D.参考答案:A略8.在其它条件不变时,10℃时以某物质表示的反应速率为3
,已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍,则温度为50℃时,该反应的速率为:
A.48
·S-1
B.36
·S-1C.24
·S-1
D.12
·S-1参考答案:A9.下列有关石油加工的叙述中,正确的是A.石油分馏所得的馏分是各种单一的烷烃,具有固定的沸点B.石油裂解的主要目的是提高轻质油的产量和质量C.石油裂解的主要目的是获得更多乙烯等短链不饱和烃D.石油分馏是化学变化参考答案:C略10.分子式为C4H9Cl的有机物有
A.2种
B.3种
C.4种
D.8种参考答案:C11.下列叙述中,错误的是A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯参考答案:D略12.下列哪一个分子模型不属于比例模型:A.苯分子B.乙醇分子C.甲烷分子D.乙烯分子参考答案:C13.异丁烷的二氯代物有三种同分异构体,则其八氯代物的同分异构体数目为(
)
A.2种
B.3种
C.4种
D.5种参考答案:B略14.对可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,下列探究目的和示意图相符的是
参考答案:C略15.用惰性电极电解硫酸铜和盐酸的混合溶液,则阴、阳两极产生的气体成分及体积比不可能是A、阳极为纯净气体,阴、阳两极产生的气体的体积比<1:1B、阳极为纯净气体,阴、阳两极产生的气体的体积比>1:1C、阳极为混合气体,阴、阳两极产生的气体的体积比<1:1D、阳极为混合气体,阴、阳两极产生的气体的体积比>1:1参考答案:B二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(16分)实验室中有一未知浓度的NaOH溶液,某学生为测定NaOH溶液的浓度在实验室中进行如下实验:先配制100mL0.20mol/LHCl标准溶液,然后取25.00mL待测NaOH溶液溶液放入锥形瓶中,并滴加2-3滴酚酞作指示剂,用自己配制的标准HCl溶液进行滴定。重复上述滴定操作3次,记录数据如下。实验编号HCl溶液的浓度(mol/L)滴定完成时,HCl溶液滴入的体积(mL)待测NaOH溶液的体积(mL)10.2024.9825.0020.2025.0225.0030.2025.0025.00(1)滴定达到终点的标志是___________________________________________(2)根据上述数据,可计算出该NaOH溶液的浓度_______________(3)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作_________________,(填下图代码,甲或乙或丙)然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。(4)滴定过程中进行如下操作,分别指出各项的操作对测定结果的影响(可用“偏高”、“偏低”、“无影响”).
①滴定前,滴定管尖咀处有气泡,滴定后气泡消失
.
②滴定管经蒸馏水洗涤后,即装入标准溶液进行滴定
③滴定前,锥形瓶用蒸馏水洗涤后,未用待测的氢氧化钠溶液润洗就做滴定
.
④用滴定管量取待测液后,又用蒸馏水洗涤滴定管,并将洗涤液一起注入锥形瓶中
⑤用滴定管尖端未排气泡的碱式滴定管量取待测碱液_______;参考答案:(16分)(每空2分)(1)滴入最后一滴HCl溶液,溶液由红色恰好变成无色,半分钟不退色(2)0.20mol/L(3)丙(4)①偏高②偏高③无影响④偏高⑤偏低略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.利用核磁共振技术测定有机物分子的三维结构的研究获得了2002年诺贝尔化学奖。在有机物分子中,不同位置的氢原子的核磁共振谱中给出的峰值(信号)也不同。根据峰值(信号)可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。例如:乙醚的结构式为:,其核磁共振氢谱中有2个信号(参见下图)。
(1)下列分子中,其核磁共振氢谱中只有一种峰(信号)的物质是________(多选倒扣分)。A.CH3—CH3
B.CH3COOH
C.CH3COOCH3
D.CH3COCH3(2)化合物A和B的分子式都是C2H4Br2,A的核磁共振氢谱如下图所示,则A的结构简式为_____,请预测B的核磁共振氢谱上有_
__个峰(信号),峰面积之比为
。
(3)用核磁共振氢谱的方法来研究C2H6O的结构,请简要说明根据核磁共振氢谱的结果来确定C2H6O分子结构的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。参考答案:(1)AD(2)BrCH2CH2Br
2
3:1(3)通过其核磁共振谱中的峰信号可以判断有3个信号时,分子结构为CH3CH2OH;1个信号时分子结构为CH3—O—CH3。略18.工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产,流程如下:完成下列问题:Ⅰ.合成氨(1)写出装置①中发生反应的化学方程式:
。(2)已知在一定的温度下进入装置①的氮、氢混合气体与从合成塔出来的混合气体压强之比为5:4,则氮的转化率为
。Ⅱ.氨的接触氧化原理(3)在900℃装置②中反应有:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=—905.5kJ·mol—1
K1=1×1053(900℃)4NH3(g)+4O2(g)4N2O(g)+6H2O(g)△H=—1103kJ·mol—1
K2=1×1061(900℃)4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)△H=—1267kJ·mol—1
K3=1×1067(900℃)除了上列反应外,氨和一氧化氮相互作用:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g);△H=—1804kJ·mol—1,还可能发生氨、一氧化氮的分解。完成热化学方程式:2NO(g)N2(g)+O2(g)
△H=
。(4)铂—铑合金催化剂的催化机理为离解和结合两过程,如下图所示:由于铂对NO和水分子的吸附力较小,有利于氮与氧原子结合,使得NO和水分子在铂表面脱附,进入气相中。若没有使用铂—铑合金催化剂,氨氧化结果将主要生成_
__。说明催化剂对反应有_______________。(5)温度对一氧化氮产率的影响当温度大于900℃时,NO的产率下降的原因_________________(选填序号)。A.促进了一氧化氮的分解
B.促进了氨的分解C.使氨和一氧化氮的反应平衡移动,生成更多N2参考答案:略19.(12分)据《中国制药》报道,化合物F是用于制备“非典”药品(盐酸祛炎痛)的中间产物,其合成路线为:
已知:(Ⅰ)RNH2+R/CH2ClRNHCH2R/+HCl(R和R/代表烃基)(Ⅱ)苯的同系物能被酸性高锰酸钾溶液氧化,如:(Ⅲ)
(苯胺,弱碱性,易氧化)
(Ⅳ)
与浓硫酸、浓硝酸混合在不同温度下会得到不同产物。回答下列问题:(1)反应①的条件是
(2)反应③和反应④的顺序不能颠倒,原因是
(3)C的结构简式是
。(4)D+E→F的化学方程式:
。(5)反应①~⑤中,属于取代反应的是(填反应序号)
。参考答案:
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