安徽省宿州市大店中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析

安徽省宿州市大店中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）A．反应的化学方程式为：2M?NB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍参考答案：D考点：化学反应速率变化曲线及其应用；物质的量或浓度随时间的变化曲线．

专题：图示题；化学平衡专题．分析：A、根据图象判断出反应物和生成物，根据物质的量的变化判断计量数之间的关系；B、根据某一时间反应中各物质的物质的量是否变化判断反应是否达到平衡；C、根据平衡移动的方向判断正逆反应速率的关系；D、根据某一时刻反应物和生成物的物质的量多少判断浓度的关系．解答：解：A、由图象可知，反应中M的物质的量逐渐增多，N的物质的量逐渐减少，则在反应中N为反应物，M为生成物，图象中，在相等的时间内消耗的N和M的物质的之比为2：1，所以反应方程式应为：2NM，故A错误；B、由图可知t2时，反应没有达到平衡，此时反应继续向正方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故B错误；C、由图可知t3时，反应达到平衡，正逆反应速率相等，故C错误；D、t1时，N的物质的量为6mol．M的物质的量为3mol，故N的浓度是M浓度的2倍，故D正确．故选D．点评：本题考查化学反应速率与化学平衡知识，做题时注意从反应物和生成物的物质的量的变化角度，判断反应物和生成物以及反应是否达到平衡，题目难度一般．2.以下关于混合物分离提纯操作或原理说法正确的是A.实验室中用含有Ca2+、Mg2+、Cl-的自来水制取蒸馏水，可采用蒸馏的方法B.用CCl4萃取碘水的实验中，振荡静置后，溶液分层，下层为紫红色溶液C.利用植物油的密度比水小的原理，可用分液的方法分离这两种液体混合物D.蒸馏时，温度计的水银球应充分接触溶液参考答案：AB点睛：答案C具有一定迷惑性，分液方法是利用两种液态物质互不相溶的性质进行的分离；而非密度的大小关系。3.下列关于化学反应速率的说法正确的是A.化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率B.对于可逆反应来说，升高温度，正反应速率与逆反应速率均会增大C.化学反应速率为0.8mol·L—1·s—1的含义是为1s时，物质的量浓度是0.8mol·L—1D.0.1mol·L—1盐酸和0.1mol·L—1醋酸与形状和大小相同的大理石反应的速率相同参考答案：BA．化学反应速率是指单位时间内物质的量浓度的变化，对于所有的化学反应而言的，故A错误；B．温度升高反应速率加快，即正反应速率与逆反应速率均会增大，故B正确；C．化学反应速率为0.8mol·L-1·s-1的含义是为1s内某物质变化的物质的量浓度是0.8mol·L-1，故C错误；D．盐酸是强酸能完全电离，而醋酸是弱酸，部分离子，0.1mol?L-1盐酸和0.1mol·L-1醋酸溶液中H+浓度不等，与形状和大小相同的大理石反应的速率不相同，盐酸速率快，故D错误；故答案为为B。4.常温下，在溶液中可以发生反应：X

+

2Y3+==X2++2Y2+，则下列解释正确的是

(

)①X被氧化

②X是氧化剂

③X具有还原性

④Y2+是氧化产物

⑤Y2+具有还原性

⑥Y3+

的氧化性比X2+强A、②⑤

B、②④⑥

C、①③④

D、①③⑤⑥参考答案：D略5.有一种银锌电池，其电极材料分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH。两极的电极反应式分别为：Zn+2OH—－2e—=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e—=2Ag+2OH—；总反应式为：Ag2O+Zn=ZnO+2Ag。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是

A．在使用过程中，电池负极附近溶液的OH—浓度慢慢减小

B．在使用过程中，电流由Zn极流向Ag2O极

C．Zn是正极，Ag2O是负极

D．Zn极发生还原反应，而Ag2O极发生氧化反应

参考答案：A6.下列说法不正确的是（

）。A、温度升高，正逆反应速率都增大。B、化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变。C、可逆反应只是代表少数反应。D、化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等。参考答案：C略7.为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（

）序号物质杂质除去杂质应选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH滴入稀HNO3同时用pH计测定至溶液呈中性②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤③H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶④NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶A、①②③

B、②③④

C、①③④

D、①②③④参考答案：A略8.13C—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析。下列有关13C的说法不正确的是()A．13C的质量数是13，核内有6个电子B．13C与12C是两种不同的核素C．13C与12C互为同位素D．13C与12C的化学性质有很大的差别参考答案：DA．13C的质量数是13，质子数等于核外电子数，因此核内有6个电子，A正确；B．13C与12C的质子数相同而中子数不同，是两种不同的核素，且互为同位素，B正确；C．13C与12C互为同位素，C正确；D．13C与12C的核外电子排布相同，化学性质相同，D错误，答案选D。【点睛】掌握核素的表示方法以及组成原子的几种微粒之间的数量关系是解答的关键，注意影响元素化学性质的因素是最外层电子数，因此互为同位素的核素的化学性质相同，而物理性质本题。9.下列过程中，不涉及化学变化的是（

）A、酒越陈越香

B、鸡蛋存放过久变臭C、用汽油除去衣服上的油渍

D、用少量食醋除去水壶中的水垢参考答案：C略10.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是A．甲的分子数比乙的分子数多

B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小参考答案：B略11.下列说法正确的是

A.

只含有共价键的物质属于共价化合物

B.

所有物质中均含有化学键C.

含有离子键的物质肯定含金属元素

D.

只要含离子键的化合物就属于离子化合物参考答案：D12.下列除去杂质的方法正确的是（）A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D．除去Cu粉中混有的CuO：加过量稀盐酸后，过滤、洗涤参考答案：CD略13.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1molOH?中含有电子数为10NAB.常温常压下，17g氨气中所含原子数为NAC.标准状况下，11.2L水中含有的分子数是0.5NAD.1mol/LBaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA参考答案：A【分析】A、OH?中含有电子数为10；B、求出氨气的物质的量，然后根据氨气为4原子分子来分析；C、标况下水为液态；D、溶液体积不明确．【详解】A、OH?中含有电子数为10，1molOH?中含有电子数为10NA，故A正确；B、氨气的物质的量=17g/17g·mol－1=1mol，氨气为4原子分子,原子数为4NA,故B错误；C、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误。故选A。14.下列判断正确的是(

)A.1LH2O中溶解了0.5molNaCl，则该溶液的物质的量浓度为0.5mol?L﹣1B.从1L1mol?L﹣1蔗糖（C12H22O11）溶液中取出100mL溶液，其物质的量的浓度仍为1mol?L﹣1C.0.5mol?L﹣1的NaOH溶液中，含有0.5molNa+D.1LH2SO4溶液中含有98gH2SO4，则该溶液的物质的量浓度为98g?L﹣1参考答案：B试题分析：A项溶液的体积的不确定，错误；C项溶液的体积未知，不能确定溶质的物质的量；D项物质的量浓度单位为mol/L。15.复方冬青油软膏具有强力迅速镇痛作用．其有效成分的分子模型如图．下列说法中不正确的是

A．该有机物中含氧元素的质量分数最小

B．该有机物分子中氢、氧原子的个数比为8：3C．该有机物完全燃烧生成二氧化碳和水

D．该有机物的化学式为C8H8O3参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：（每空2分，共8分）

（1）操作①可选择

或

仪器。（2）操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是：

。（3）操作④的目的是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(4分)实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。若收集到标准状况下3.36L氧气，至少需要

克氯酸钾？生成氯化钾的物质的量为

mol？参考答案：氯酸钾的质量为12.25g，氯化钾的物质的量为0.1mol略18.标准状况下，将VLHCl气体溶于100mL水（密度是1g/mL）中，所得溶液密度为ρg/mL，则此盐酸的物质的量浓度为__________．参考答案：mol/L考点：物质的量的相关计算．分析：根据n=计算HCl物质的量，根据m=nM计算HCl质量，溶液质量=水的质量+HCl的质量，根据V=计算溶液体积，再根据c=计算溶液浓度．解答：解：标况下，VLHCl物质的量为=mol，HCl质量为mol×36.5g/mol=g，溶液质量=100mL×1g/mL+g=（100+）g，溶液体积==L，故溶液物质的量浓度==mol/L．故答案为：mol/L．点评：本题考查物质的量浓度计算，难度不大，注意对物质的量浓度定义式的理解，关键是计算溶液的体积19.相对分子质量为72的烷烃，