安徽省宿州市程庙中学2022-2023学年高二化学联考试卷含解析

安徽省宿州市程庙中学2022-2023学年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.列有机物的命名肯定错误的是

（）A.4－甲基－2－戊烯B.2,2－二甲基丙烷C.2,3,3－三甲基－2－戊烯D.4－乙基－2－庚烯参考答案：C略2.下列离子方程式中正确的是

A．FeCl3溶液跟过量的Zn反应：2Fe3+＋3Zn→2Fe＋3Zn2+

B．Fe跟稀HNO3反应：2Fe＋6H+→2Fe3+＋3H2↑

C．Fe2(SO4)3溶液跟Ba(OH)2溶液反应：Fe3+＋3OH－→Fe(OH)3↓

D．Cu跟Fe2(SO4)3溶液反应：Cu＋Fe3+→Cu2＋＋Fe2+参考答案：A略3.煤是重要的能源和化工原料,直接燃烧既浪费资源又污染环境。最近,某企业利用“煤粉加压气化制备合成新技术”,让煤变成合成气(一氧化碳及氢气总含量≥90%),把煤“吃干榨尽”。下列有关说法正确的是()①煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化和物理变化②煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化但没有物理变化③该技术实现了煤的清洁利用④该技术实现了煤的高效利用A.①②③ B.①②④C.①③④ D.②③④参考答案：C解析：煤粉加压气化法是让煤变成以CO和H2为主要成分的合成气,此过程涉及化学变化和物理变化,减少了污染,提高了煤的利用率。4.按反应特征与反应物、产物的结构关系，有机反应大致可分为：取代反应、消去反应、加成反应等多种，下列反应中属于加成反应的是A．C6H5CH2Cl+NaCN—→C6H5CH2CN+NaCl

B．C6H5Li+CO2—→C6H5COOLiC．CH3CH2CHO＋HCN—→CH3CH2CH(CN)OH

D．CH3COOH+C2H5OH—→CH3COOC2H5＋H2O参考答案：C5.已知热化学方程式：①C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)

△H1=_1301.0kJ/mol②C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H2=_393.5kJ/mol③H2(g)+O2=H2O(l)

△H3=_285.8kJ/mol则反应④2C(s)+H2(g)=C2H2(g)的△H为A．+621.7kJ/mol

B．+1301.0kJ/mol

C．-228.2kJ/mol

D．+228.2kJ/mol参考答案：D试题分析：由②式x2+③式-①式得到目标反应2C(s)+H2(g)=C2H2(g)，△H=△H2x2+△H3-△H1=+28.2kJ/mol，故答案选D.考点：热化学反应6.下列反应中，不属于取代反应的是

（

）A．在催化剂存在条件下苯与液溴反应制溴苯B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C．苯与浓硫酸共热制取苯磺酸【题文】在一定条件下苯与氢气反应制环己烷参考答案：D 7.在由水电离出的c(H+)＝1×10-13mol·L-1的溶液中一定大量共存的离子组是（

）A.Fe2+，Na+，NO3-，Cl-

B.Ba2+，Na+，NO3-，Cl-C.SO42-，Cl-，NH4+，Na+

D.Mg2+，Na+，Br-，AlO2-参考答案：B略8.在Na2HPO4溶液中，存在着下列平衡：HPO42－H++PO43－

HPO42-+H2OH2PO4－+OH－已知该溶液呈碱性。欲使溶液中的HPO42－、H+、PO43－浓度都减小，可采取的方法是（

）A.加石灰水

B.加盐酸

C.加烧碱

D.用水稀释参考答案：A略9.下列说法正确的是A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似B．所有原子的任一能层的s电子的电子云轮廓图全部是一个球形，只是球的半径大小不同C．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多D．在所有元素中，氟的第一电离能最大参考答案：B略10.相同温度、相同物质量浓度的四种溶液：①CH3COONa、②NaHSO4、③NaCl、④Na2CO3按pH值由大到小的顺序排列，正确的是A．④>①>③>②

B．①>④>③>②

C．①>②>③>④

D．④>③>①>②参考答案：A略11.下列实验操作中正确的是

A．用湿润的pH试纸测定某稀醋酸溶液的pHB．做完银镜反应的试管可以用氨水来洗涤C．为了除去苯中混有的少量苯酚，加入足量浓溴水，充分搅拌后过滤分离D．如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精擦洗参考答案：D12.下列物质存放方法错误的是A．铝片长期放置在不密封的纸盒里B．漂白粉长期放置在烧杯中C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．金属钠存放于煤油中参考答案：B略13.在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（

）

A、变蓝色

B、变深

C、变浅

D、不变

参考答案：C略14.以下变化是熵减小过程的是

A.碳酸氢钠受热分解

B.氨气与氯化氢气体反应

C.C（s，石墨）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）

D.液态水气化参考答案：B略15.某物质经分析知道它仅含一种元素，则该物质不可能是()A．混合物

B．化合物

C．纯净物

D．单质参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室欲配制100mL2mol/L的NaCl溶液，请回答：（1）配制时用托盘天平称量NaCl固体

g。（2）配制过程中需要用到的仪器有：药匙、托盘天平和砝码、烧杯、

、___

、

。（3）选出配制所需的操作并写出正确的操作顺序____

__（选填下列字母）。A．计算

B.称量

C.洗涤

D.定容

E.溶解

F.摇匀

G.转移（4）定容的正确操作是：继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加蒸馏水至

为止。（5）由于操作不当，会引起实验误差。下列情况对所配制的NaCl溶液的物质的量浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）：①加水定容时超过刻度线

；②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水

；③摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线

。（6）容量瓶上标有

（选填下列编号）①温度②浓度③容量

④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式

参考答案：（1）11.7

（2）100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管（3）ABEGCGDF

（4）凹液面与刻度线相切（5）偏小、无影响、偏小（6）①③⑤略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分）室温下，单质A为日常生活中使用最广泛的金属；单质B为黄绿色气体，单质C为常温常压下密度最小的无色气体。在合适的条件下，它们可以按如图所示进行反应，又知D溶液为黄色，E溶液为无色。

（1）写出下列物质的化学式：

D_______________

；E

______________

；

F

_______________

。

（2）F溶液转化为D溶液所发生的反应的离子方程式

（3）向F溶液中加入氢氧化钠溶液，并将其置于空气中放置，该过程中反应的化学方程式：____________________，

。参考答案：（共9分）（1）FeCl3（1分）

HCl（1分）

FeCl2

（1分）（2）2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－（2分）（3）FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl；（2分）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

（2分）

18.水溶液中的离子平衡是化学反应原理的重要内容．请回答下列问题：①常温下，0.1mol/LCH3COONa溶液呈

（填“酸”、“碱”或“中”）性，溶液中c（Na+）

c（CH3COO﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）；②常温下，在浓度均为0.1mol/L的盐酸和NH4Cl溶液中，水的电离程度大小关系是：0.1mol/L盐酸

0.1mol/LNH4Cl溶液（填“＞”、“＜”或“=”）；③已知：20℃时，Ksp（AgCl）=1.1×10﹣10，Ksp（AgBr）=2.0×10﹣13．将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再逐滴加入足量浓AgNO3溶液，充分反应后，生成沉淀量的关系是：m（AgCl）

m（AgBr）（填“＞”、“＜”或“=”）．参考答案：①碱；＞；②＜；③＞．考点：盐类水解的原理；水的电离；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．分析：①醋酸钠是强碱弱酸盐，溶液中醋酸根离子水解溶液显碱性，结合溶液中电荷守恒分析离子浓度大小；②影响水电离的因素是酸碱抑制水的电离，水解的盐促进水的电离；③向两饱和溶液中，加入AgNO3，AgCl与AgBr的溶解平衡向左移动，但是饱和溶液中AgBr的溶解度更小，所以溶液中AgCl沉淀较多．解答：解：①常温下，0.1mol/LCH3COONa溶液中，溶质醋酸钠是强碱弱酸盐，溶液中醋酸根离子水解溶液显碱性，溶液中存在等号守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），溶液显碱性c（H+）＜c（OH﹣），c（Na+）＞c（CH3COO﹣），故答案为：碱；＞；②常温下，在浓度均为0.1mol/L的盐酸和NH4Cl溶液中，影响水电离的因素是酸碱抑制水的电离，水解的盐促进水的电离，水的电离程度大小关系是0.1mol/L的盐酸＜0.1mol/LNH4Cl溶液，故答案为：＜；③在AgCl和AgBr两饱和溶液中，前者c（Ag+）大于后者c（Ag+），c（Cl﹣）＞c（Br﹣），当将AgCl、AgBr两饱和溶液混合时，发生沉淀的转化，生成更多的AgBr沉淀，与此同时，溶液中n（Cl﹣）比原来AgCl饱和溶液中大，当加入足量的浓AgNO3溶液时，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多，故答案为：＞．点评：本题考查电解质溶液中离子浓度大小比较，影响水电离平衡的分析判断，难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，解答本题时注意AgCl的溶解度比AgBr大，加入硝酸银，抑制溶解平衡向右移动，生成沉淀更多，题目较简单．19.称取三份锌粉，分别盛于甲、乙、丙三支试管中，按下列要求另加物质后，塞上带有导管的塞子，定时测量生成氢气的体积。甲加入50mlpH=3的盐酸，乙加入50mlpH=3的醋酸，丙加入50mlpH=3的醋酸及少量的胆矾粉末。若反应终了，生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌，请用“>”、“=”或“<”回答：（1）开始时反应