安徽省池州市六都中学高三化学联考试题含解析

安徽省池州市六都中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关试剂的保存方法正确的是①NaOH固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中；②Na2CO3溶液通常保存在配有橡皮塞的细口瓶中；③液溴通常用水封保存；④白磷保存在煤油中；⑤浓硝酸通常保存在棕色细口瓶中。A、①③⑤

B、②④⑤C、②③⑤D、①③④参考答案：C略2.在下列条件下，一定能大量共存的离子组是

（

）

A．在透明的溶液中：Fe2+、H+、I-

B．在pH=1的溶液中：Cl-、NH+4、ClO-

C．在滴加KSCN试剂呈红色的溶液中：K+、SO2-3、HCO-3

D．在由水电离的c(H+)×c(OH-)=1×10-24的溶液中：CH3COO-、F+、Na+

参考答案：A略3.下列物质既能与KMnO4酸性溶液反应，又能与溴水反应的一组物质是（

）①苯

②苯酚

③甲苯

④乙醇

⑤己烯

⑥己烷

⑦亚硫酸A.②③⑤⑥

B.②④⑥⑦C.②⑤⑦

D.全部参考答案：C4.关于容量瓶的四种叙述：①是一种容积精确的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检验是否漏水。这些叙述正确的是：A．①②③④

B．②③

C．①②④

D．②③④参考答案：A5.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强参考答案：B6.哥本哈根气候大会的中心议题是“节能减排”，美国二氧化碳排放量居世界之首，人均年排放CO2约20吨，20吨CO2在标准状况下的体积为A．2×107LB.L

C．2×107×22.4L

D.×22.4L

参考答案：D略7.在盛有硫酸铜饱和溶液的恒温密闭容器中，投入一块形状不规则的硫酸铜晶体，放置数天后，发生的变化是

A．晶体形状改变且质量减少

B．晶体形状改变而质量不变

C．晶体形状和质量都不变

D．硫酸铜溶液的物质的量浓度有所增大参考答案：B略8.已知甲、乙、丙、X是4种中化学中常见的物质，其转化关系符合如右图。则甲和X不可能的是

A．C和O2

B．Cl2和Fe

C．AlO2-溶液和CO2

D．SO2和NaOH溶液参考答案：C略9.下列说法正确的是()A.双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2，对环境没有污染B.新制备的氯水中存在三种分子、三种离子C.10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%D.浓硝酸与浓盐酸一样，在空气中出现白雾参考答案：D略10.向10mL0.1mol·溶液中，滴加等浓度溶液xmL，下列叙述正确的是（

）A．x=10时，溶液中有、、，且B．x=10时，溶液中有、、，且C．x=30时，溶液中有、、，且D．x=30时，溶液中有、、，且参考答案：A略11.已知：一般溶液浓度越大密度越大，氨水等例外。体积为vL、质量为mg，浓度为amol/L的氨水溶液的溶质质量分数为b%，用水稀释到0．5amol/L，下列说法正确的是（

）A．加水的体积为vLB．加水的质量为mgC．0．5amol/L的氨水质量分数等于0.5b%D．0．5amol/L的氨水质量分数小于0.5b%参考答案：D【知识点】浓度的计算解析：浓度为amol/L的氨水用水稀释到0．5amol/L则氨水的体积变为原来的2倍，由于水的密度与氨水的密度不同，故所加水的体积与原溶液的体积不同；水的密度比氨水的密度大，故所加水的质量比氨水的质量大，所得溶液的质量分数小于0.5b%。【思路点拨】本题考查了溶液浓度和溶质的关系及在进行溶液的稀释时溶液浓度的变化，本题是易错试题。12.以下说法正确的是（）A.纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料B.绿色食品是指不含任何化学物质的食品C.生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气D.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的参考答案：D略13.室温时，0.01mol?L﹣1HA溶液的pH=3，向该溶液中逐滴加入NaOH，在滴加过程中，下列有关叙述正确的是（）A．原HA溶液中，c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣）B．当恰好完全中和时，溶液呈中性C．当滴入少量的NaOH，促进了HA的电离，溶液的pH升高D．当NaOH溶液过量时，可能出现：c（A﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）参考答案：AC考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、据电荷守恒分析；B、0.01mol?L﹣1HA溶液的pH=3，说明HA是弱酸，NaA是强碱弱酸盐；C、HA是弱酸存在电离平衡；D、据电荷守恒判断．解答：解：A、在HA溶液中，只有上述三种离子，据溶液中的电荷守恒可知，c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣），故A正确；B、恰好完全中和时生成NaA，NaA是强碱弱酸盐，水解显碱性，故B错误；C、HA溶液中加入NaOH时，氢氧根离子中和氢离子，促进了HA的电离，但氢离子浓度减小，所以溶液的pH升高，故C正确；D、溶液中只含有上述4种离子，若c（A﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+），阴离子浓度大于阳离子，故D错误；故选AC．点评：本题考查了弱电解质的电离平衡、溶液中的电荷守恒、盐类水解，题目难度中等．14.由2—氯丙烷为主要原料制1，2—丙二醇CH3CH(OH)CH2OH时，经过的反应为（

）

A．加成—消去—取代

B．消去—加成—取代

C．取代—消去—加成

D．取代—加成—消去参考答案：答案：B15.．下列实验过程中，无明显现象的是（

）

A．NO2通入FeSO4溶液中

B．胆矾中加入浓硫酸

C．HCl通入饱和NaCl溶液中

D．CO2通入BaCl2溶液中参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某种镁矿石的主要成分是碳酸镁，还含有较多的脉石(SiO2)和少量石灰石。图1所示是利用该镁矿石制备七水硫酸镁(MgSO4·7H2O)的工艺流程，图2是CaSO4和MgSO4的溶解度曲线。图1根据以上信息回答下列问题：⑴步骤①可在图3装置中进行，仪器A的名称是

，硫酸要分批缓慢加入的原因是

，矿石要粉碎和反应过程中不断搅拌的主要目的是

，碳酸镁与硫酸反应的化学方程式

。⑵沉淀A的成分是SiO2和少量的

。⑶上述流程中多次用到了过滤操作，实验室过滤时需要用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯和.步骤④趁热过滤的作用是

。⑷步骤⑦的操作名称是过滤、、。过滤操作时需将步骤⑥中冷却结晶后的溶液和晶体转移到漏斗中，最后器壁上往往还沾有少量晶体，需选用一种液体将器壁上的晶体淋洗并倾入漏斗中，下列液体最合适的是A．冰水B．滤液C．稀硫酸D．无水乙醇⑸步骤⑦中洗涤晶体时，先冰水洗，后用酒精洗，用冰水洗的目的：①除去晶体表面的硫酸等杂质，②

，用酒精洗的目的是

。⑹步骤⑦不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是

。⑺晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：①称量，②置于烘箱中脱结晶水，③冷却，④称量，⑤重复②~④至恒重，⑥计算。步骤③需要在干燥器中进行，理由是

；步骤⑤的目的是 。参考答案：⑴三颈烧瓶防止硫酸加入过快导致反应中产生大量泡沫使物料从反应器溢出，防止反应生成的硫酸钙包裹在镁矿石表面导致反应难以进行。MgCO3+H2SO4====MgSO4+H2O+CO2↑⑵CaSO4或CaSO4·2H2O

⑶漏斗防止MgSO4·7H2O晶体析出⑷洗涤、干燥B⑸②降低洗涤过程中MgSO4·7H2O的损耗。除去晶体表面的水⑹加热易使[MgSO4·7H2O分解（失H2O）]⑺防止吸水

检验晶体中的结晶水是否已全部失去解析：（1）仪器A的名称是三颈烧瓶，镁矿石的主要成分是碳酸镁和石灰石在加入浓硫酸的时候会和浓硫酸发生反应生成二氧化碳气体，如果加入过快，会产生大量气体，可能会使物料从反应器溢出；碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙，硫酸钙是微溶于水的物质，如果附着在矿石表面会导致反应难以进行。（2）沉淀A中含有石灰石与硫酸反应生成的微溶于水的硫酸钙。（3）过滤用到的仪器或用品有铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒、漏斗以及滤纸，其中玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；趁热过滤时，硫酸钙的溶解度较小，而硫酸镁的溶解度较大，易于分离混合物，此时过滤得到的沉淀为CaSO4?2H2O或CaSO4，如不趁热过滤，冷却后硫酸镁的溶解度减小，会生成硫酸镁晶体。（4）步骤⑦是将固体MgSO4?7H2O与水分离，因此要用过滤、洗涤、干燥的操作。（5）因MgSO4·7H2O的溶解度随着温度的升高变化很大，用冰水进行洗涤，可以降低洗涤过程中的MgSO4·7H2O的损耗；最后用酒精洗涤残留在晶体上的水分。（6）MgSO4·7H2O在加热时能够发生分解，所以在干燥时不能进行加热。（7）当结晶水合物加热失去结晶水后，防止吸收空气中的水分在进行冷却时要在干燥器中进行；为了减小误差，判断结晶水是否完全失去，要对实验进行重复操作。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）有A、B、C、D、E五种不同主族元素，其原子序数依次增大，且都不超过20。其中只有E为金属元素，B、C最外层电子数是内层的整数倍，A、B、C三种元素的原子序数之和小于D。请回答下列问题：

（1）E在周期表中位置

。

（2）写出实验室中制备D单质的化学方程式

。并指出该单质的一种用途______。

（3）B、E组成的化合物W是一种重要的化工原料，写出W的电子式

。

（4）X是由上述三种元素组成的一种化合物，已知5X+2MnO—4+6H+==10CO2↑+2Mn2++8H2O则X为

（填化学式）

（5）由A、B、C三种元素形成的一类有机物完全燃烧时消耗的O2与生成的CO2的物质的量之比为1：2，则此类有机物中相对分子质量最小的化学式为

。参考答案：18.(08上海卢湾区期末)高铁（Ⅵ）酸盐是新一代水处理剂，其制备方法有：①次氯酸盐氧化法（湿法）；②高温过氧化物法（干法）等。

（1）①法在碱性溶液中，利用次氯酸盐氧化三价铁盐，配平下列化学方程式：

____Fe3++___ClO-+___OH-

→___FeO42-+

Cl-+

___H2O

其中当1mol还原剂发生反应时________（填“得到”或“失去”）_____mol电子。

（2）②法是Na2O2/FeSO4体系在N2流中于700℃反应1小时，可得到高铁酸盐，其中作氧化剂的是______。(3（3）高铁酸盐作为水处理剂比氯源型净水剂（如漂白剂等）具有的优越性是_________。

参考答案：

答案:（7分）(1)

2Fe3++3ClO-+

10OH-

→

2FeO42-+3Cl-+

5H2O,

（2分）

失去，

3mol电子

（1分*2）

（2）Na2O2

（1分）

(3)高铁酸盐在水溶液中不稳定，能分解出O2，具有杀菌消毒作用