天津乡华严寺中学2022年高三化学下学期期末试题含解析

天津乡华严寺中学2022年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是A．已知常温下，物质的量浓度相等的CH3COONa与CH3COOH混合液的pH＜7，在此溶液中继续加CH3COONa至pH＝7，测得此时c(Na＋)＝0.1mol·Lˉ1，则此时溶液中存在：c(Na＋)＝c(CH3COOˉ)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OHˉ)B．0.01mol·Lˉ1的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42ˉ+H2OH2PO4ˉ+OHˉ

HPO42ˉH＋+PO43ˉ且溶液pH＞7；加水稀释后溶液中HPO43ˉ、PO43ˉ、H＋的浓度均减小C．右图中，Y轴S表示相应金属氢氧化物在饱和溶液中阳离子的浓度，由图中数据可计算出室温下Ksp[Cu(OH)2]＝1.0×10ˉ12

D．由下图可知，若Fe(NO3)3溶液中含有少量的Co2＋杂质，可通过加入Fe(OH)3的方法来除去参考答案：A略2.将15mL2mol·L－1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol·L－1MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn＋完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是A.4

B.3

C.2

D.1参考答案：B3.下列说法正确的是A．甲表示在其他条件不变时，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)转化关系中，纵坐标表示O2的转化率B．乙表示用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定等浓度、等体积的盐酸和醋酸，其中实线为滴定醋酸的曲线c．丙表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则酸性HA<HB参考答案：BA项，增大O2的浓度，SO2转化率提高，但O2自身转化率降低，错误；B项中，开始盐酸的pH小于醋酸的pH，滴定至终点，消耗NaOH溶液体积大致相同，正确；C项，因为图中所示的反应物能量高于生成物，应该是放热反应，错误；D项，根据稀释时pH的变化情况，HB的酸性小于HA的酸性，错误。4.下列关于胶体的认识错误的是（）A．鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化B．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米（1nm=10﹣9m），因此纳米材料属于胶体C．往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷参考答案：B考点：胶体的重要性质．.专题：溶液和胶体专题．分析：A、鸡蛋清溶液是胶体分散系，是蛋白质的胶体，加入（NH4）2SO4等轻金属盐可以使蛋白质发生盐析，产生白色沉淀；B、将纳米材料分散到溶剂中，得到胶体，纳米材料本身不是胶体；C、向Fe（OH）3胶体中加入少量稀硫酸，使Fe（OH）3胶体发生聚沉，产生沉淀，H2SO4过量时，发生酸碱中和，沉淀溶解；D、烟是胶体，胶体微粒带有电荷，通高压电，使胶体聚沉，烟尘形成沉淀，从而净化空气解答：解：A、鸡蛋清溶液是胶体分散系，是蛋白质的胶体，加入（NH4）2SO4等轻金属盐可以使蛋白质发生盐析，产生白色沉淀，故A正确；B、将纳米材料分散到溶剂中，得到胶体，纳米材料本身不是胶体，故B不正确；C、向Fe（OH）3胶体中加入少量稀硫酸，使Fe（OH）3胶体发生聚沉，产生沉淀，H2SO4过量时，发生酸碱中和，沉淀溶解，故C正确；D、烟是胶体，胶体微粒带有电荷，通高压电，使胶体聚沉，烟尘形成沉淀，从而净化空气，故D正确；故选B．点评：本题考查了胶体性质的分析判断，掌握奇偶题本质特征和选择分析应用是关键，注意知识积累，题目较简单．5.下列各种变化中，不属于化学变化的是（

）

A．向鸡蛋白溶液中滴入饱和硫酸钠溶液，析出白色沉淀

B．加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末

C．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，制取氢氧化铁胶体

D．向鸡蛋白溶液中滴入硝酸铅溶液，析出白色沉淀参考答案：A略6.把一块镁铝合金投入到1mol/LHCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加人1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示。下列说法中不正确的是A.

图A中:a的取值范围为0≤a＜40B.

图A中：.的最大值为2.0C.

若将关系图改为图B时，则a的取值范围为70<a<80D.

若将关系图改为图C时，则a的取值范围为67.5<a<80参考答案：C略7.在常温下，将等体积的盐酸和氨水混和后，所得溶液的pH=7，则下列说法正确的是（）A．原来盐酸的物质的量浓度等于氨水的物质的量浓度B．所得溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）C．所得溶液中c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）D．所得溶液中c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（Cl﹣）参考答案：B【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】盐酸和氨水混和，若恰好中和生成氯化铵，铵根水解导致溶液显酸性，现显中性，说明氨水过量，结合溶液中的电荷守恒降低该题．【解答】解：A、盐酸和氨水混和，若恰好中和生成氯化铵，铵根水解导致溶液显酸性，现显中性，说明氨水过量，故A错误；B、溶液中存在电荷守恒，即c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），溶液的pH=7，说明氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以c（NH4+）=c（Cl﹣），故B正确；C、溶液中存在电荷守恒，即c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），故C错误；D、若只有氯化铵，依据物料守恒c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（Cl﹣），但铵根还有氨水电离出来的，所以c（NH4+）+c（NH3?H2O）＞c（Cl﹣），故D错误；故选B．8.（2007·海南卷）《有机化学基础》模块(选考题)18.下列分子中，所有原子都处在同一平面的是A.环己烯

B.丙炔

C.乙烷

D.苯参考答案：D本题考查有机物分子的结构知识。环己烯中的饱和碳原子是正四面体构型，所有原子不在同一平面内。丙炔中的甲基所有原子也不在同一平面内。苯分子所有原子共平面。

9.已知PbI2的Ksp＝7.0×10－9，将1.0×10－2mol/L的KI与Pb(NO3)2溶液等体积混合，则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为()。A．5.6×10－4mol·L－1

B．7.0×10－5mol·L－1C．3.5×10－9mol·L－1

D．7.0×10－9mol·L－1参考答案：A略10.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A．Cl2、SO2均能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，说明二者均有漂白性B．溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-C．镁、铝、NaOH溶液形成原电池时铝做负极，说明铝比镁活泼D．向溶液中摘加盐酸产生CO2气体，溶液中可能含有CO32-参考答案：D

11.食品有多种分类方法，其中之一可以把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等。绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品，海洋提供的食品叫蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫白色食品，下面属于白色食品的是（

）A.面粉

B.食醋

C.海带

D.花生油参考答案：B略12.海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等（如下图所示），下列有关说法正确的是A．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．工业上金属钠是通过氯碱工业制取C．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩

D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化参考答案：C略13.对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是

ABCD实验装置硫在氧气中燃烧测定空气中氧气含量铁丝在氧气中燃烧

排水法收集氢气解台

释集气瓶中的水：吸收放出的热量量筒中的水：通过水体积的变化得出O2体积集气瓶中的水：冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂集气瓶中的水：先将集气瓶内的空气排净，后便于观察H2何时收集满参考答案：A略14.分离混合物的方法错误的是（）A．分离苯和硝基苯：蒸馏B．分离氯化钠与氯化铵固体：升华C．分离水和溴乙烷：分液D．分离氯化钠和硝酸钾：结晶参考答案：B【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．苯和硝基苯互溶，但沸点不同；B．氯化铵加热分解，而氯化钠不能；C．水和溴乙烷分层；D．二者溶解度受温度影响不同．【解答】解：A．苯和硝基苯互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，故A正确；B．氯化铵加热分解，而氯化钠不能，则选择加热法分离，故B错误；C．水和溴乙烷分层，则选择分液法分离，故C正确；D．二者溶解度受温度影响不同，则选择结晶法分离，故D正确；故选B．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．15.下列有关物质的分类中正确的是选项ABCD名称分类高分子化合物弱电解质纯净物混合物

参考答案：DA．纳米碳管为碳的单质，不是高分子化合物，故A错误；B．胆矾是CuSO4的结晶水合物，溶于水能完全电离，是强电解质，故B错误；C．“84”消毒液是NaClO的水溶液，为混合物，故C错误；D．聚乙烯塑料为合成高分子化合物，是混合物，故D正确；答案为D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，因该物质具有“绿色”、选择性高、活性强等特点受到人们关注。（1）高锰酸钾制备方法之一为：①在一定温度下，将氯气通入KOH溶液中制得含有次氯酸钾的溶液；②在剧烈搅拌条件下，将Fe（NO3）3分批加入次氯酸钾溶液中，控制反应温度，以免次氯酸钾分解；③甲KOH至饱和，使K2FeO4充分析出，再经纯化得产品，其纯度在95%以上。①氯碱工业中制备氯气的化学方程式是

；②温度过高会导致次氯酸钾自身分解生成两种化合物，产物之一是氯酸钾（KclO3），另一种产物应该是

（写化学式）。③制备过程有一步反应如下，请配平方程式（将计量数填入方框中）：（2）为探究高铁酸钾的某种性质，进行如下两种实验：实验一：将适量K2FeO4分别溶解于pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中，配的FeO42—浓度为1.0mmol·L—1（1mmolL—1=1×103mol·L—1）的试样，分别静置800min，考查初始pH不同的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图1。实验二：将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的水溶液中，配制成FeO42—浓度为1.0mmol·L—1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，考查不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2。①实验1的目的是

；②实验2可得出的结论是

；③高铁酸钾在水中的反应为：FeO42—+10H2O4Fe（OH）3+8OH—+3O2↑由图1可知，800min时，初始pH=11.50的溶液中，高铁酸钾的最终浓度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是

。

参考答案：（1）①2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑

②

③2,3,4;2,3,5（2）①探究高铁酸钾在不同pH溶液中的稳定性（或与水反应的速率）

②在溶液中温度越高，高铁酸钾越不稳定③pH=11.50溶液中OH-离子浓度大，不利于该反应正向进行三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）回答下列问题:(1)液氨中存在类似于水的电离，试写出液氨的电离方程式

。（2）有机实验中，仪器的选用、试剂的选择、试剂添加的顺序、试剂量的多少，都会影响到实验的效果。以下实验能成功的是：

（多选不得分）①制备酚醛树脂时不用温度计控制水浴的温度。②检验淀粉的水解产物中是否有还原性糖时，取水解后的溶液少量，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，观察现象。

③除去苯中溶有的苯酚时，加入氢氧化钠溶液，反应完全后，过滤。④苯的硝化实验时，先在大试管中加入1.5mL浓硝酸，再加入2mL浓硫酸，最后滴入约1mL苯。⑤在鸡蛋清水溶液中滴加硝酸铅溶液完成蛋白质的盐析实验。（3）配制1mol·L－1的NaOH溶液时，下列一定会造成所配溶液浓度偏低的是

。①溶解后烧杯未多次洗涤

②定容时仰视刻度线

③容量瓶中原有少许蒸馏水

④NaOH固体中混有杂质（4）将标准状况下的NH3（g）VL溶于水中，得到密度为bg·cm-3的氨水ag，此时物质的量浓度为cmol·L-1，则溶于水中的NH3（g）的体积V是

L（用a、b、c等表示）。参考答案：（8分）(1)

2NH3

NH4+

+NH2-

。

(2)

①④

。

(3)

①

(4)

22.4ac/(1000b)

略18.按要求完成对应的化学方程式（1）Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH：

（2）NaAlO2溶液中加AlCl3溶液：

（3）制备漂白粉的原理：

（4）用FeS2在高温下制SO2：

（5）Na2O2与SO2反应：

（6）SO2使酸性KMnO4溶液褪色

（7）铁与过量浓硫酸共热：

（8）MnO2与浓盐酸共热：

（9）SO2通入FeCl3溶液中：

（10）向Na2S溶液中滴加少量FeCl3溶液：

参考答案：（1）Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3↓+NaHCO3+H2O;（2）3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl；（3）2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（4）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；

（5）Na2O2+SO2=Na2SO4；（6）5SO2+2KMnO4+2H