安徽省淮南市史院中学高三化学下学期期末试卷含解析

安徽省淮南市史院中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（08广东理科基础卷）电池是人类生产和生活中重要的能量来源。各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是（）A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

参考答案：答案：C

对应考点：原电池原理；常见化学电源的种类及其工作原理。

解析：A.锌锰干电池的碳棒为负极，不会被消耗；

B.燃料电池将燃料的化学能转化为电能和部分热能散失；

C.燃料电池燃料是被氧化的，永远做负极；

D.太阳能电池的主要材料是硅而非二氧化硅。选项A中Zn－Mn干电池作负极的是Zn，石墨作电池的正极，只起导电的作用，被腐蚀的是Zn；选项B中氢氧燃料电池是把化学能直接转化为电能，而不是把热能直接转化为电能；太阳能电池的主要材料是高纯度的单晶硅，它的能量转化高。

易错点：原电池在基础科中只需掌握锌锰干电池、氢氧燃料电池、铜锌原电池等，所考查内容较为基础。应将其与氧化还原反应联系起来，即正(+)极得(+)电子被还原，负(-)极失电子(-)被氧化。另外，硅酸盐、硅、二氧化硅的用途是极为常考的知识点，考生应予以重视。

2.下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（

）A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．pH＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO－)参考答案：B略3.亚氯酸钠（NaClO2）是一种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液发生分解：5HClO2→4ClO2↑+H++Cl－+2H2O。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速度较快，速度变化的原因可能是

A．逸出ClO2使生成物浓度降低

B．酸使亚氯酸的氧化性增强C．溶液中的H+起催化作用

D．溶液中的Cl－起催化作用参考答案：D4.浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在着如下的平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+若在此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色变化为

A．绿色变深

B．浅绿色变得更浅

C．变黄

D．无明显变化参考答案：C略5.常温下，水的离子积为Kw，下列说法正确的是A．在pH=11的溶液中，水电离出的c（OH-）一定等于10-3mol/LB．将pH=1的酸和pH=13的碱溶液等体积混合后，溶液的pH一定等于7C．将物质的量浓度和体积都相同的一元酸HA与一元碱BOH混合后，溶液呈中性，则反应后溶液中D．若强酸、强碱中和后溶液的pH=7，则中和之前酸、碱的pH之和一定等于14参考答案：C6.下列推断合理的是（）A．明矾[KAl（SO4）2?12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C．浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色参考答案：AA明矾[KAl（SO4）2?12H2O]在水中水解形成Al（OH）3胶体，胶体具有吸附性，则可用作净水剂，故A正确；B金刚石可以燃烧生成二氧化碳，故B错；C浓H2SO4虽然有强氧化性，在加热条件能与Cu发生反应，常温下不反应，故C错；DSO2通入溴水后发生氧化还原反应，SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，则将SO2通入溴水，溴水褪色后加热不能恢复原色，故D错；7.一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出QkJ的热量，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100mL，恰好生成正盐。则此条件下反应C4H10(g)+13/2O2(g)====4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH为(

)A.+8QkJ·mol-1

B.+16QkJ·mol-1

C.－8QkJ·mol-1D.－16QkJ·mol-1参考答案：B略8.下列组合中在任何温度下反应均能自发进行的是

（

）

A．△H>0，△S>0

B．△H<0，△S<0

C．△H>0，△S<0

D．△H<0，△S>0参考答案：D略9.如下图所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是()A．4＞2＞1＞3

B．2＞1＞3＞4C．4＞2＞3＞1

D．3＞2＞4＞1参考答案：A10.已知NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成

②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色．据此判断下列说法正确的是（）A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子D．刺激性气味的气体是氨气参考答案：

考点：化学方程式的有关计算；浓硫酸的性质．分析：NH4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO2和Cu2+，反应的发产生为2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，以此解答该题．解答：解：反应的发产生为：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，A．由发产生为：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，反应只有Cu元素的化合价发生变化，硫酸根反应前后未变，反应中硫酸体现酸性，故A错误；B．NH4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO2和Cu2+，反应前后S元素的化合价没有发生变化，故B错误；C．反应只有Cu元素的化合价发生变化，分别由+1→+2，+1→0，每2molNH4CuSO3参加反应则转移1mol电子，则1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子，故C正确；D．因反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气，故D错误，故选：C．点评：本题考查氧化还原反应，难度中等，注意从反应现象判断生成物，结合化合价的变化计算电子转移的数目．11.取一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100mLH2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol／L的NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。则原H2SO4物质的量浓度是A．1mol/L

B．2mol/L

C．3mol/L

D．4mol/L参考答案：B略12.对下列化学用语的理解和描述均正确的是A．电子式可以表示羟基．也可以表示氢氧根离子B．填充模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C．原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14CD．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡参考答案：C解析：氢氧根离子的电子式是，A错误；二氧化碳分子是直线型，不能用表示，B错误；C正确；中的S2-可水解，破坏水的电离平衡，D错误。13.

下列说法正确的是（

）A.200mL1mol/L溶液中，和离子总数为B.标准状况下，22.4L和HCl的混合气体中含分子总数为C.原子中含中子数为D.30g甲醛中含共用电子对总数为参考答案：答案:D

解析：在Al2(SO4)3溶液中Al3+发生水解反应从而使Al3+的量略小；在标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体的物质的量为1mol，因此混合气体的分子总数为6.02×1023；在8135Br原子中中子数为81－35=46，因此0.1mol8135Br原子的中子数为4.6×6.02×1023；甲醛的

结构式为

，分子中有4个共价键，因此30g甲醛中共用电子对数为4×6.02×1023。故正确答案为D。高考考点；阿伏加德罗常数的应用。物质中粒子数目的计算。易错点:忽略Al2(SO4)3溶液中Al3+的水解错选A；有的学生没有看清楚D选项问的是甲醛中的共用电子对数，看成了电子数。备考提示；关于阿伏加德罗常数的应用是高考的热点之一，纵观近十年高考试题，会发现对此题型的考查报纸了相当强的连续性。此类题型的主要特点为：涉及的知识点很广；题目在考查计算关系的同时又隐含对概念的理解的考查。14.下列关于物质性质的认识错误的是A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B．浓硝酸、浓硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳C．、、S都能直接与氧气反应，生成两种相应的氧化物D．

蔗糖、麦芽糖的分子式都是，二者互为同分异构体参考答案：C略15.“绿色奥运”是北京奥运会的主题之一。在北京奥运会上，具有我国自主知识产权的高铁电池电动环保汽车将大量使用。高铁电池是一种新型可充电电池，具有能长时间保持稳定的放电电压的优点。其总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列叙述中不正确的是（）A．放电时负极反应为：Zn－2e－+2OH－＝Zn(OH)2B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e－+5OH－====FeO+4H2OC．放电时正极附近溶液的碱性增强D．常温下，当500mLpH＝13的电解质溶液升高一个单位时，电池中转移了电子1mol参考答案：答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.硫酸铜在加热条件下发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气。请用如图所示装置，测定硫酸铜在加热分解时产生的各物质与参加反应的硫酸铜的物质的量的关系。实验测得数据和有关结果如下：①准确称得无水硫酸铜2.4g；

②测出量筒中水的体积，折算成标准状态下气体的体积为112mL；

③干燥管在实验后质量增加1.28g；④实验结束时装置B中的NaHSO3溶液变为Na2SO4溶液（不含其他溶质）。试回答：（1）装置B的作用是_________________，发生的化学方程式________________________。（2）装置C的作用是____________________________；干燥管收集到的物质是__________。（3）装置E和F的作用是_______________________________________________________；（4）实验数据测出后，首先应计算出的物质是_________，有________mol。据此计算出SO2为_________mol，SO3为___________mol。参考答案：（1）吸收生成的SO3气体(1分)

SO3+2NaHSO3→Na2SO4+H2O+2SO2↑（2分）

（2）干燥SO2和O2

(1分)

SO2

(1分)

（3）由D来的气体将E中的水压到量筒F中，测定生成O2的体积（2分）

（4）O2

(1分)

0.005

(1分)

0.01

(2分)

0.005（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）以电化学方法合成有机物称为有机电合成。有机电合成是一门有机化学、电化学和化学工程多学科相互交叉的科学，是电化学在有机物化工生产中的重要应用。因而，有机电合成被称为“古老的方法，崭新的技术”。有机电合成的研究已经历了170多年漫长的历史。早在1834年，英国化学家Faraday用电解醋酸钠溶液制得乙烷，可以说是在实验室中最早实现的有机电合成。2CH3COO--2e-=C2H6↑+2CO2↑

(a)(1)上述反应(a)发生于

（填“电解池”或“原电池”）的

极。（2）许多有机物在特定的装置内进行氧化的同时还可产生电能，这种装置即为燃料电池。例如，乙烯被氧化生成乙醛的化学反应：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO可设计成燃料电池：负极：CH2=CH2+H2O–2e-=CH3CHO+2H+

正极：

电池工作时，负极附近溶液的pH

（填“升高”、“降低”或“不变”）。（3）燃料电池由于具有能量转化效率高、对环境污染小等优点而受到世界各国的普遍重视。燃料电池与火力发电的大气污染比较（单位：kW·h）污染成分天然气火力发电重油火力发电煤火力发电燃料电池SO22.5～230455082000～0.12NOx18003200320063～107烃类20～1270135～500030～1000014～102尘末0～9045～320365～6800～0.14①根据表所给数据可以看出，

造成的污染最为严重，引起的环境问\o"全品高考网欢迎您"题主要有

及酸雨。A．水华

B．臭氧层被破坏

C．光化学烟雾

D．潮汐

E．白色污染②在我国导致酸雨的主要气体为SO2，将SO2回收处理的方法很多，其中一种是将SO2通入石灰乳[Ca(OH)2]中，可制得石膏[CaSO4·2H2O]。请写出相应的化学方程：

及CaSO4+2H2O=CaSO4·2H2O参考答案：（15分）(1)电解池

阳极

（各2分，共4分）（2）1/2O2+2H++2e-=H2O或O2+4H++4e-=2H2O

（2分）

降低

（2分）

（3）①煤火力发电

（2分）

B、C

（2分）②SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O

2CaSO3+O2=2CaSO4

（共3分，只写对一个得1分）（或2SO2+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4+2H2O）略18.(14分)现有前20号的A、B、C、D、E五种元素，相关信息于下表：元素信息A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素BB原子得一个电子后2p轨道全满CC原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大DD的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于其中子数EE＋和B－具有相同的电子层结构

(1)B的核外电子排布式为________

，CB3的晶体类型为________。(2)B、C、D三元素的电负性大小顺序为________＞________＞________(填元素符号)。(3)C的氢化物的空间构型为________，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是______________________________________________________。（4）E2D的水溶液呈

（填“酸性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式解释理由：______________________________。（5）已知：12.8g液态C2A4与足量A2O2反应生成C2和气态A2O，放出256.65kJ的热量。

A2O(l)===A2O(g)ΔH＝＋44kJ·mol－1。

2A2O2(l)===2A2O(l)＋O2(g)ΔH＝－196.4kJ·mol－1。

则液态C2A4与足量O2反应生成C2和液态A2O的热化学方程式为：

________________________________________________________________________。参考答案：(1)1s22s22p5

（2分）分子晶体（1分）

(2)F＞N＞S（2分）(3)三角锥形（1分）氨分子间形成氢键（2分）（4）碱性（1分）

S2-+H2OHS-+OH-（2分）(5)N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－621.23kJ·mol－1（3分）解析：首先从题目所给信息推导出各元素，A元素的核外电子数和