安徽省滁州市三关中学高三化学下学期期末试题含解析

安徽省滁州市三关中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，根据图示判断，下列说法正确的是(

)A．H2A在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－、HA－

?H＋＋A2－B．当V(NaOH)＝20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)C．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大D．当V(NaOH)＝30mL时，溶液中存在以下关系：2c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)＝c(A2－)＋2c(OH－)参考答案：B【知识点】酸碱混合时的定性判断；盐类水解的应用解析：A、H2A是弱电解质，H2A在水中的电离方程式是：H2A?H++HA-、HA-?H++A2-，故A错误；B、当V（NaOH）=20mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要为NaHA，HA-电离大于水解，溶液显酸性，则c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-），故B正确；C、由图示关系知，c（A2-）＞c（H2A），说明HA-电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，水的电离受到了抑制，故C错误；D、当V（NaOH）=30mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，NaHA+NaOH=Na2A+H2O，溶液主要为等物质量的NaHA，Na2A的混合溶液，根据电荷守恒得：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）①，物料守恒可知：3c（HA-）+3c（A2-）+3c（H2A）=2c（Na+）②，①×2+②得：2c（H+）+c（HA-）+3c（H2A）═c（A2-）+2c（OH-），故D错误。【思路点拨】本题考查了酸碱混合溶液定性判断，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，明确图象中酸碱混合时溶液中的溶质是解答本题的关键，抓住图象进行分析即可，题目难度中等。2.常温下，在一定体积某浓度的BaCl2溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，测得溶液pH=2。若忽略两溶液混合时的体积变化，则加入稀硫酸的体积与原BaCl2溶液的体积比是A．10∶1

B．1∶10

C．9∶1

D．1∶9参考答案：D略3.已知反应2HI(g)

H<0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙,甲中加入和各0.1mol,乙中加入HI0.2mol,相同温度下分别达到平衡。下列说法错误的是(

)A.反应放出的热量一定相同B.此时体系的压强一定相同C.反应物的转化率可能相同D.此时HI的浓度一定相同参考答案：

A略4.化学实验必须操作规范。下列说法不正确的是A.分液漏斗使用前必须要检查是否漏液B.蒸发溶液时，要用玻璃棒搅拌溶液C.熄灭酒精灯要用灯帽盖灭D.浓碱液滴在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上醋酸溶液参考答案：D【详解】A．具有塞子、活塞的仪器使用前需要查漏，则分液漏斗使用前需要先检查是否漏液，选项A正确；B、在蒸发过程中，用玻璃棒搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅，选项B正确；C、灭酒精灯时要用灯帽盖灭，这种灭火方法的主要原理是隔绝氧气，选项C正确；D、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，以中和碱液，选项D不正确；答案选D。5.下列材料中属于有机高分子化合物的是ABCD发动机及起落架材料——钛合金航天服材料——涤纶战国初期的曾侯乙编钟——青铜器日常生活中的餐具——陶瓷

参考答案：B涤纶属于有机高分子化合物；钛合金和青铜器都属于合金；陶瓷属于无机非金属材料。本题选B。6.部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.92g，经如下处理：

下列说法正确的是

?滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+

?样品中含氧元素的物质的量为0.03mol

?溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04mol

?V=224mL

…V=336mL

A．???

B．???

C．??…

D．??…参考答案：B略7.下列各种变化中，不属于化学变化的是（

）A．向鸡蛋白溶液中滴入饱和硫酸钠溶液，析出白色沉淀B．加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末C．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，制取氢氧化铁胶体D．向鸡蛋白溶液中滴入硝酸铅溶液，析出白色沉淀参考答案：A略8.把一小块镁、铝合金放入6mol·L－1的NaOH溶液中，可以形成微型原电池，则该电池负极上发生的电极反应为（

）A．Mg－2e－===Mg2+

B．Al+4OH－－3e－===A1O+2H2OC．4OH－－4e－===2H2O+O2↑

D．2H2O+2e－===2OH－+H2↑参考答案：略9.矿盐的主要成分是NaCl，还有SO42-等其他可溶性杂质的离子。下列有关说法正确的是

A.由矿盐生成食盐，除去SO42-最合适的试剂是Ba(NO3)2

B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气

C.室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度

D.用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液参考答案：D略10.某CaCl2样品中可能含有FeCl3、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的一种或两种．将11.1克此样品溶于水得无色溶液，加入足量的AgNO3溶液得沉淀29.7克，由此可知所含杂质的正确结论是（

）A．一定无Na2CO3，可能有FeCl3B．可能有Na2CO3和NaClC．一定有MgCl2，可能有NaClD．一定有NaCl参考答案：C解：纯净的11.1g氯化钙生成的沉淀质量是xCaCl2～2AgCl111

28711.1

x所以沉淀量是28.7g，纯净的11.1g氯化镁生成的沉淀质量是zMgCl2～2AgCl95

28711.1

z所以沉淀量是33.5g，纯净的11.1g氯化钠生成的沉淀量是m，NaCl～AgCl58.5

143.511.1

m

所以沉淀量是27.2g，因为氯化钙生成的沉淀量小于29.7，所以另一种物质的生成的沉淀量要大于29.7，一定含有氯化镁，可能含有氯化钠；A、依据样品溶于水得无色溶液，证明氯化钙样品中一定不含碳酸钠，氯化铁，故A错误；B、依据样品溶于水得无色溶液，证明氯化钙样品中一定不含碳酸钠，氯化铁，故B错误；C、通过计算分析，一定有氯化镁，可能有氯化钠，故C正确；D、过计算分析，一定有氯化镁，可能有氯化钠，故D错误；故选C．9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有()。A．0.2mol中子

B．0.4mol电子C．0.2mol质子

D．0.4mol分子参考答案：B略12.

阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为下列说法正确的是A．可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成B．香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH溶液反应C．通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应D．与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物只有1种参考答案：B略13.下列类型的反应，一定发生电子转移的是

A．化合反应

B．分解反应

C．置换反应

D．复分解反应参考答案：C略14.下列叙述正确的是（

）A.将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入SO2，产生沉淀B.称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液，充分反应后放出氢气的体积（同温同压下）相等C.向NaHCO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液出现白色沉淀D.某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SO2-4参考答案：B略15.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）A．

B．

C．

D．参考答案：C考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．.专题：化学用语专题．分析：酸或碱抑制水的电离，能水解的弱酸根离子、弱碱离子能促进水解的电离，以此来解答．解答：解：A．HCl溶于水电离出氢离子，抑制水的电离，故A不选；B．铁离子水解促进水的电离，故B不选；C．由离子结构示意图可知，为Cl﹣对水的电离无影响，故C选；D．为醋酸根离子，结合水电离生成的氢离子，促进水的电离，故D不选；故选：C．点评：本题考查微粒对水的电离的影响，注意利用电子式、离子符号、结构示意图等判断离子为解答的关键，把握抑制、促进水电离的因素即可解答，题目难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)选择性催化还原(SCR)是在有催化剂的条件下将NOx转变为N2和H2O，这是目前国外硝酸厂进行尾气治理所普遍采用的一种方法。.某校甲、乙两个化学兴趣小组拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率。（一）甲组拟制取活性亚铬酸铜催化剂亚铬酸铜（Adkin催化剂）是极好的NO催化还原的催化剂，是铜和铬的复合氧化物，成分不固定，如：CuO·Cr2O3等，统称为亚铬酸铜。该组同学取一定量硝酸铜溶液（并加少量硝酸钡作稳定剂）、重铬酸铵溶液与氨水作用得土黄色沉淀，将沉淀物[经测定为：碱式铬酸铜铵（CuNH4(OH)CrO4)]过滤、洗涤，80℃烘干12h，最后焙烧。（1）过滤用到的玻璃仪器有：

（选填序号，下同）；焙烧用到的仪器有：

。A．蒸发皿

B．石棉网

C．泥三角

D．烧杯

E．坩埚钳

F．酒精灯G．玻璃棒

H．漏斗

I．坩埚（部分仪器已略去）（2）CuNH4(OH)CrO4在295℃分解生成复合的氧化物（催化剂）、氮气及水，该反应的化学方程式：

。（二）乙组拟用甲组制得催化剂按下列流程进行实验。试回答下列问题：（3）若制取氨气在A装置，则发生反应的化学方程式为：

；若用B装置制取氨气，则分液漏斗和锥形瓶中盛放的药品分别是：

。（4）用图C装置制取NO时，用可抽动的铜丝其优点是：

；（5）装置⑦的作用可能是：

。（6）若进入装置⑤的NO共2688mL（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下2016mLN2，则NO的转化率为：

。

参考答案：（1）D、G、H

C、E、F、G、I(2分)（2）2Cu(OH)NH4CrO4Cr2O3·2CuO+N2↑+5H2O(2分)

（3）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(2分)浓氨水、碱石灰(生石灰或氢氧化钠固体)1（4）反应可以随时关停、操作方便、反复使用、节约药品(2分)

（5）吸收未反应的NO(1分)

（6）90%(2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.N和B元素在化学中有很重要的地位。（1）写出与N元素同主族的As元素的基态原子核外电子排布式_____________________。从原子结构的角度分析B、N和O元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。（2）N元素与B元素的氟化物化学式相似，均为AB3型，但分子的空间结构有很大不同，其原因是_____________________________________________，其中BF3的分子构型为__________。（3）立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，其硬度仅次于金刚石而远远高于其它材料，因此它与金刚石统称为超硬材料。BN的晶体结构与金刚石相似，其中B原子的杂化方式为________，微粒间存在的作用力是________。（4）NaN3是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质，NaN3也可用于汽车的保护气囊。3molNaN3受撞击会生成4molN2气体和一种离子化合物A。

①请写出上述NaN3撞击反应的化学方程式

。

②根据电子云的重叠方式判断：N2分子中存在的σ键和π键数目之比为

：

。参考答案：（13分）（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3（2分），N>O>B（2分）（2）N原子和B原子采用不同的杂化形式（2分），平面三角形（2分）（3）sp3（2分），共价键（2分）（4）（①3NaN3=Na3N＋4N2↑

（2分）

②1：2

（1分）略18.（6分）(1)在金刚石的网状结构中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上有_____个碳原子，任意两个C—C键的夹角都是_______。在石墨的平面层状结构上