安徽省黄山市碧山中学2022-2023学年高二化学模拟试题含解析

安徽省黄山市碧山中学2022-2023学年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式书写正确的是

（

）A．苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OH+CO32-→2C6H5O-+CO2↑+H2OB.用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑C．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2OD．SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br2＝2H++SO42－+2HBr参考答案：C2.乙醇与浓硫酸共热时，不可能生成的物质是

A．乙醚

B．乙烯

C．炭

D．乙烷参考答案：D略3.下列说法正确的是

（

）A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B．常温下，反应不能自发进行，则该反应的C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D．相同条件下，溶液中、、的氧化性依次减弱参考答案：BD略4.广告称某品牌的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米）不含糖，但比加糖还甜，适合糖尿病人食用。你认为下列判断不正确的是

(

)A、这个广告有误导喜爱甜食消费者的嫌疑B、糖尿病人应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，可以放心食用C、不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用需慎重D、不能听从厂商或广告商的宣传，应询问医生参考答案：B略5.现有四组混合物：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液

②乙醇和甘油

③溴化钠和单质溴的水溶液

④碘和四氯化碳的混合物，分离以上各混合物的正确方法依次是

（

）A．分液、萃取、蒸馏、萃取

B。萃取、蒸馏、分液、萃取C．

分液、蒸馏、萃取、蒸馏

D。

蒸馏、萃取、分液、萃取参考答案：C略6.下列物质所属的类别及其所含官能团的对应关系可能有错误的是参考答案：D7.青苹果汁遇碘水显蓝色，熟苹果汁能还原银氨溶液，这说明A．青苹果中只含淀粉不含糖类

B．熟苹果中只含糖类不含淀粉C．苹果转熟时淀粉水解为单糖

D．苹果转熟时单糖聚合成淀粉参考答案：略8.在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列说法正确的是A.稀释溶液，水解平衡向右移动，c(HCO3-)增大

B.加入NaOH固体，溶液PH减小C.升高温度，减小

D.通入CO2，平衡朝正反应方向移动参考答案：D9.下列物质与其用途相符合的是

①Cl2—作消毒剂；②AgBr—制胶卷，感光纸；③AgI—人工降雨；④加碘食盐—预防甲状腺肿大；⑤淀粉—检验I2的存在；⑥NaClO—漂白纺织物A．②③④⑤⑥

B．①②④⑤⑥

C．②③④⑤

D．全部参考答案：D略10.可逆反应∶2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥

B.②③⑤

C.①③④

D.①②③④⑤⑥

参考答案：A略11.有机物A的结构简式为，A的同分异构体中带苯环的化合物(烯醇结构除外)共有A．3种

B．4种

C．5种

D．6种参考答案：C略12.甲醛、乙酸和丙醛（C3H6O）组成的混合物中，氧元素的质量分数37%，则碳元素的质量分数为（

）A．27% B．28% C．54% D．无法计算参考答案：C考点：元素质量分数的计算．专题：计算题．分析：根据混合物中氧元素的质量分数计算出碳元素与氢元素的总的质量分数，甲醛（HCHO）、乙酸（CH3COOH）和丙醛（CH3CH2CHO）组成的混合物中，碳原子与氢原子个数之比为1：2，则碳元素与氢元素的质量之比为6：1，据此计算．解答：解：在混合物中，只有C、H、O三种元素，氧元素的质量分数为37%，则碳元素和氢元素的总的质量分数为1﹣37%=63%，在甲醛（HCHO）、乙酸（CH3COOH）和丙醛（CH3CH2CHO）混合物中，碳原子与氢原子个数之比为1：2，则碳元素与氢元素的质量之比为12：2=6：1，所以碳元素的质量分数为63%×=54%，故选C．点评：本题考查混合物中元素的质量分数的计算，难点是利用混合物中各成分的化学式得出C、H的固定组成，学生应学会利用定组成的方法来解答混合物中元素的质量分数计算13.下列关于油脂的说法错误的是

A．从溴水中提取溴可用植物油作萃取剂

B．用热的纯碱溶液区别植物油和矿物油C．硬水使肥皂的去污能力减弱

D．生产盐酸和人造脂肪必须用H2作原料参考答案：A14.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．在标准状况下22.4LH2中含有氢分子的个数为2NAB．24gMg变为Mg2+时失去的电子数为2NAC．1.7gNH4+中含有质子数为1.1NA

D．1mol/LNaCl溶液中含有钠离子的个数为NA参考答案：略15.下列有关热化学方程式及其叙述正确的是

（

）A．氢气的燃烧热为285.5kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)

△H＝+285.5kJ·mol－1B．已知2C(石墨，s)＋O2(g)＝2CO(g)

△H＝－221kJ·mol－1，则石墨的燃烧热为110.5kJ·mol－1C．已知N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)

△H＝－92.4kJ·mol－1，则在一定条件下将1molN2和3molH2置于一密闭容器中充分反应后，最多可放出92.4kJ的热量D．已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1366.8kJ·mol－1和1411.0kJ·mol－1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为：C2H4(g)＋H2O(l)＝C2H5OH(l)

△H＝－44.2kJ·mol－1参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）Ⅰ．下列实验操作或实验叙述正确的是______________（填序号）①配制氯化铁溶液时，需加少量盐酸；

②用10mL量筒量取5.80mL盐酸；

③用稀醋酸除去热水瓶内的水垢［主要成分Mg(OH)2和CaCO3等］；

④金属钠着火可用干燥的细沙扑灭；

⑤在酸碱中和滴定实验中，若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，则测定结果偏小；⑥将干燥的pH试纸浸入某溶液一会儿后取出，与标准比色卡对照以测定该溶液pH。Ⅱ．某同学为研究硝酸与镁的反应，进行图示实验，实验现象如下：(a)A中足量某浓度的硝酸与Mg片发生反应，生成的气体通过B后，在B中只生成一种盐，剩余气体遇空气不变色；(b)从C进入D中的气体有两种且均为单质；(c)将D加热一段时间后，E中干燥的红色石蕊试纸逐渐变蓝。(假设实验前装置中的空气已排尽)已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。（1）A装置所涉及的实验仪器名称有导管、__________________________和

______________________。（2）硝酸与Mg片反应生成的气体成分是_________________________(用化学式表示)。（3）写出D中发生反应的化学方程式①____________________________________；②________________________________________________________________。参考答案：Ⅰ．①③④（3分）Ⅱ（1）圆底烧瓶单孔橡皮塞（2分）

（2）

NO

NO2

N2

H2（4分）

（3）①Fe2O3+3H22Fe+3H2O（2分）

②N2+3H22NH3（2分）（①、②方程式的顺序可以颠倒）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：（1）x值等于

（2）A的转化率为

（3）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数

（填增大、减小或不变）（4）在此温度下，该化学反应的平衡常数k=

．参考答案：（1）2；（2）60%；（3）不变；（4）．考点：化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：（1）平衡时C的浓度为0.4mol/L，则n（C）=0.4mol/L×2L=0.8mol，结合n（D）利用物质的量之比等于化学计量数之比计算x；（2）根据平衡时n（D），由方程式可知参加反应的n（A）=n（D），再根据转化率定义计算A的转化率；（3）若反应前后气体的物质的量不变，增大压强，平衡不移动，平衡体系中C的质量分数不变；若反应前后气体的物质的量变化，增大压强平衡向气体物质的量减小的分析移动，气体的总质量不变，据此判断；（4）平衡常数指指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，根据三段式计算出平衡时各组分的浓度，代入平衡常数表达式计算．解答：解：（1）平衡时C的浓度为0.4mol/L，则n（C）=0.4mol/L×2L=0.8mol，物质的量之比等于化学计量数之比，所以0.8mol：0.8mol=x：2，解得x=2，故答案为：2；（2）平衡时n（D）=0.8mol，由方程式可知参加反应的n（A）=n（D）=×0.8mol=1.2mol，故A的转化率为×100%=60%，故答案为：60%；（3）反应前后气体的物质的量不变，增大压强，平衡不移动，平衡体系中C的质量分数不变，故答案为：不变；（4）根据三段式计算平衡时，各组分的浓度为：

3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）开始（mol/L）：1

1

0

0变化（mol/L）：0.6

0.2

0.4

0.4平衡（mol/L）：0.4

0.8

0.4

0.4故平衡常数k==，故答案为：．点评：本题考查化学反应速率、化学平衡移动、化学平衡计算、化学平衡常数等概念的计算应用，难度中等，注意基础知识的掌握．18.按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类，填在横线上。参考答案：略19.(12分)本题为“物质结构与性质”选修模块的内容。雷尼镍（Raney-Ni）是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍-铝合金为原料制得。（1）元素第一电离能：Al

▲

Mg（选填：“＞”、“＜”、“＝”）（2）雷尼镍催化的一实例为：化合物b中进行sp3杂化的原子有：

▲

。（3）一种铝镍合金的结构如下图，与其