新人教版《晶体结构与性质》复习测试7

第三章晶体的类型与性质训练题单选题1.碘的熔沸点低，其原因是A．碘的非金属性较弱 B．I—I键的键能较小C．碘晶体属于分子晶体 D．I—I共价键的键长较长2.氮化碳结构如右图，其中β－氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是A．氮化碳属于原子晶体B．该晶体中的碳、氮原子核外都满足8电子稳定结构C．氮化碳的化学式为C3N4D．该晶体熔化时，共价键不被破坏3.我国古代四大发明中的黑火药为硝酸钾、硫磺和木炭的混合物，黑火药发生爆炸的反应式为：2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑，下列有关叙述中正确的是A．在黑火药爆炸的反应中，硝酸钾为氧化剂，硫磺和木碳为还原剂B．在黑火药爆炸的反应中，当有1molKNO3反应时，转移电子的总物质的量为5molC．三种生成物可以形成两种不同类型的晶体D．在K2S晶体中，K＋与S2—电子层结构相同，但K＋半径大于S2—半径4.Al65Cu23Fe12是一种具有凸多面体规则外形的固态物质，它具有合金的某些优良性能。有关该物质的说法中不正确的是：A．Al65Cu23Fe12的硬度比金属Al、Cu、Fe的硬度大B．Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价均可视作零C．Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料D．1molAl65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265

mol电子5.下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物的是：A．NH3、HD、C10H8B．PCl3、CO2、H2SO4C．SO2、SiO2、P2O5D．CCl4、Na2S、H26.．三氯化氮(NCl3)在常温下是一种淡黄色液体，其分子呈三角锥形，以下关于NCl3的叙述正确的是：A．NCl3晶体为原子晶体 B．分子中N—Cl键是非极性共价键C．NCl3是一种含极性键的极性分子 D．N—Cl键能大，故NCl3沸点高7.下列有关晶体的叙述中，不正确的是A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上有6个碳原子B．在氯化钠晶体中，每个Na+或Cl－的周围紧邻6个Cl－或6个Na+；C．干冰晶体熔化时，1mol干冰要断裂2mol碳氧双键D．在氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl－，每个Cl－周围也紧邻8个Cs+8.在以下性质的比较中，正确的是A．微粒半径：O2－<F－<Na＋<Li＋B．单质的熔点：Li<Na<K<RbC．共价键的键能：C－C>C－Si>Si－SiD．分子中的键角：CH4>H2O>CO29.下列叙述中正确的是A．离子晶体中肯定不含非极性共价键B．原子晶体的熔点肯定高于其他晶体C．由分子组成的物质其熔点一定较低D．原子晶体中除去极性共价键外不可能存在其他类型的化学键10.下列说法一定正确的是A．其水溶液导电的一定是离子晶体B．熔融态导电的一定是离子晶体C．固态导电的一定是金属晶体D．固态不导电熔融态导电的一定是离子晶体11.下列说法中正确的是A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．晶体中共价键越强，熔点越高C．若R的含氧酸的酸性强于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R强于QD．氯化钠熔化时离子键被破坏12.由短周期元素构成的离子化合物中,一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20,下列说法中正确的是A．晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径B．晶体中一定只有离子键而没有共价键C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D．晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等13.SF6是一种无色气体，具有很强的稳定性，可用于灭火。SF6的分子结构如上图所示，呈正八面体型。如果F元素有两种稳定的同位素，则SF6的不同分子种数为：A．6种B．7种C．10种D．12种14.某固体仅由一种元素组成，其密度为5g·cm-3。用x射线研究该固体的结构表明：在棱长为1×10-7cmA．32B．6515.组成晶体的质点(分子、原子、离子)以确定的位置在空间作有规则排列，具有一定几何形状的空间格子，称为晶格，晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞。在冰晶石(Na3AlF6)晶胞中，AlF63-占据的位置相当于NaCl晶胞中C1-占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为：A．2:1B．3:2C16.厦门大学郑兰荪院士合成了富勒烯足球状分子C50Cl10(如右图)，50个碳原子组成若干个正六边形和正五边形，碳均为四价。下列有关说法：①C50Cl10与CCl4互为同素异形体；②C50Cl10分子中共用电子对数目为105个；③C50Cl10相对分子质量为955；④C50Cl10分子中含有55个碳碳单键；⑤C50Cl10分子中含有25个碳碳双键；⑥C50Cl10有较高的熔点；其中正确的是：A．①②③ B．②③④ C．②③⑤ D．③④⑥17.共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述两种结合力的是①Na2O2②SiO2③石墨④金刚石⑤NaCl⑥白磷A．①②④B．①③⑥C．②④⑥D．③④⑤18.萤石(CaF2)晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca2+被8个F-所包围，则每个F-周围最近距离的Ca2+数目为：A．2B．4C19.某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如右上图：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为A．BA2 B．B2AC．B7A4 D．B20.正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如右图)。下列有关说法正确的是：A．正硼酸晶体属于原子晶体B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关C．分子中硼原子最外层为8e－稳定结构D．含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键1234567891011121314151617181920非选择题21.A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同一周期也不在同一主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合物均能发生反应生成盐和水。根据以上信息，回答下列问题：(1)A和D的氢化物中，沸点较低的是_____________(选填“A”或“D”)；A和B的离子中，半径较小的是_______________(填离子符号)。(2)元素C在元素周期表中的位置________________________。(3)A和E可形成离子化合物，其1/8晶胞结构如右图(阳离子用“●”表示；阴离子用“○”表示)，则该化合物的电子式为_____________________________。22.某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：(1)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是__________。a．灼烧过程中部分氧化铜被还原b．灼烧不充分铜未被完全氧化c．氧化铜在加热过程中分解生成铜d．该条件下铜无法被氧气氧化(2)通过途径=2\*ROMANII实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、_____、冷却结晶、、自然干燥。(3)在测定所得胆矾(CuSO4·xH2O)中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行次。(4)若测定结果x值偏高，可能的原因是a．加热温度过高b．胆矾晶体的颗粒较大c．加热后放在空气中冷却d．胆矾晶体部分风化23．已知HCN是一种极弱酸，其电离产生的CN－离子能与人体血红蛋白中心离子－，其中[Fe(CN)6]3－在中性条件下能发生水解，生成Fe(OH)3。试回答下列问题：(1)写出HCN分子的结构式____________________。(2)[Fe(CN)6]3－在中性条件下水解可生成Fe(OH)3，同时还能生成的微粒有_______、______。(3)有一种蓝色晶体，其化学式可写作KaFeⅡbFeⅢc(CN)d(H2O)e，其中FeⅡ、FeⅢ分别代表Fe2+、Fe3+离子，晶体的理想结构特征是(如图)：①Fe2+和Fe3+分别占据每个立方体互不相邻的顶角上；②CN－离子以直线形排布在立方体的每条棱边的中间，(成键方式为Fe2+←C≡N→Fe3+)③每个立方体的中心均被一个K+或者一个H2O分子占据。综上所述，试判断：在该晶体的结构中，每个Fe2+周围结合的C原子围成的空间呈型；此晶体组成中a∶b∶c∶d∶e=_______________________。24.已知：多面体的顶点数+面数－棱边数=2(欧拉定理)。在烃的分子结构中，若每减少2个氢原子，则相当于碳碳间增加一对共用电子对。试回答：(1)分子式为CnH2n+2的烃分子中碳碳间共有电子对数为 。(2)分子式为CnH2n－6的烃分子中碳碳间共用电子对数为 。(3)Cx可看做是烃减氢后的产物，若某物质分子中碳碳间的共用电子对数为160，则符合该条件的碳单质的分子式为；符合该条件的单烯烃的分子式为 。(4)目前，化学家们已经找到十余种富勒烯家族的Cx，它们的分子结构都是由正五边形和正六边形构成的封闭的凸多面体，C60就是其中的一种富勒烯，其结构如右图所示。①可以认为C60由正二十面体切去12个顶点形成。则C60有____个五元环，有____个六元环。②第(3)小题中的Cx也是其中一种富勒烯，则第(3)小题中的Cx结构中五边形和六边形的个数分别是和。(5)下列物质不属于富勒烯家族的是。A．C18B．C44C．C72