上海嘉定区华亭中学高一化学模拟试题含解析

上海嘉定区华亭中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于硅酸盐工业的叙述正确的是

A．普通玻璃的主要成分可以表示为Na2O·CaO·6SiO2，说明玻璃为纯净物

B．陶瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品

C．制玻璃、水泥时都用到了石灰石和黏土

D．制玻璃的过程中发生了反应：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，说明酸性：H2SiO3>H2CO3参考答案：B略2.某500mL溶液中含0.1molFe2＋、0.2molFe3＋，加入0.2mol铁粉，待Fe3＋完全被还原后，溶液中Fe2＋的物质的量浓度为(假设反应前后溶液体积不变)()A．0.4mol/L

B．0.6mol/LC．0.8mol/L

D．1.0mol/L参考答案：C解析：由反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋可知铁粉过量，0.2molFe3＋与过量铁粉反应生成0.3molFe2＋，故反应后Fe2＋共为0.4mol，c(Fe2＋)＝＝0.8mol/L。3.用1000g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位是mol/kg。5mol/kg的硫酸的密度是1.2894g/cm3，则其物质的量浓度是（

）A．3.56mol/L

B．5.23mol/L

C．4.33mol/L

D．5.00mol/L参考答案：C4.下列说法中不正确的是(

)A.实验室制Fe(OH)2时应将装有NaOH溶液的胶头滴管伸入FeSO4溶液液面下，缓缓挤出碱液B.镁铝合金的硬度比纯铝和纯镁大,熔点都比纯铝和纯镁小C.结晶形和无定形二氧化硅统称硅石D.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品参考答案：D略5.下列物质中能使溴水褪色，又能生成高分子化合物的是A.苯

B.甲烷

C.乙烯

D.丙烯参考答案：CD6.铜-锌原电池如图所示，电解质溶液为硫酸铜溶液，电池工作一段时间后，下列说法不正确是（

）A.锌电极上的反应为Zn-2e-=Zn2+ B.电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极C.溶液中的SO42-向锌电极移动 D.铜电极质量增加参考答案：B分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，据此解答。详解：A.金属性Zn＞Cu，则锌是负极，锌电极上反应为Zn-2e-＝Zn2+，A正确；B.电子从锌电极经过导线流向铜电极，溶液不能传递电子，B错误；C.溶液中的阴离子SO42-向负极，即向锌电极移动，C正确；D.铜电极是正极，溶液中的铜离子放电析出金属铜，所以铜电极质量增加，D正确。答案选B。

7.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A.K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣

B.K+、Ca2+、NO3﹣、CO32﹣C.Na+、OH﹣、NO3﹣、SO42﹣

D.Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣参考答案：C【分析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质以及溶液是无色且显碱性分析解答。【详解】A.MnO4－在溶液中不是无色的，不能大量共存，A错误；B.在碱性溶液中Ca2+、CO32－反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，B错误；C.在碱性溶液中Na+、OH－、NO3－、SO42－之间不反应，且均是无色的，可以大量共存，C正确；D.Fe3+在碱性溶液中生成氢氧化铁红褐色沉淀，不能大量共存，D错误。答案选C。8.下列叙述中错误的是（）A．原子半径：Cl＞S＞O

B．还原性：Na＞Mg＞AlC．稳定性：HF＞HCl＞HBr

D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4参考答案：A考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大判断；B．同周期元素从左到由元素的金属性逐渐减弱．C．元素的非金属越强，对应的氢化物越稳定；D．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强．解答：解：A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下逐渐增大，故原子半径：S＞Cl＞O，故A错误；B．同周期元素从左到由元素的金属性逐渐减弱，金属性越强，对应的单质的还原性越强，则还原性：Na＞Mg＞Al，故B正确；C．非金属性F＞Cl＞Br，元素的非金属越强，对应的氢化物越稳定，故C正确；D．非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故D正确．故选A．点评：本题考查元素周期律知识，为高考常见题型，侧重于学生的基础知识的考查，难度不大，注意把握元素周期律的递变规律的主要内容．9.嫦娥三号于北京时间2013年12月2日凌晨1点30分在西昌卫星发射中心成功发射，搭载火箭为长征三号乙增强型。火箭升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：

C2H8N2+2N2O4==2CO2↑+3N2↑+4H2O

有关该反应的说法正确的是

A．该反应是分解反应

B．反应中碳元素的化合价降低

C．氧化剂是N2O4

D．该反应不是氧化还原反应参考答案：C10.下列仪器中有能用来作化学反应容器的是A.试管

B.烧杯

C.量筒

D.锥形瓶参考答案：C11.某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是

①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应A．①④

B．只有⑥

C．只有⑤

D．④⑥参考答案：B略12.适宜用分液漏斗进行分离的一组混合物是A.乙醇和乙酸乙酯 B.水和氯化钠C.水和花生油 D.四氯化碳和碘参考答案：C【详解】分液漏斗分离两种互不相溶的液体，A、乙醇与乙酸乙酯互溶，不能采用分液方法分离，故A不符合题意；B、氯化钠是溶于水的盐，不采用分液方法进行分离，故B不符合题意；C、花生油属于油脂，为不溶于水的液体，可采用分液方法进行分离，故C符合题意；D、碘单质易溶于四氯化碳，不能采用分液方法进行分离，故D不符合题意；答案选C。13.下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是(

)A．化学反应的限度都相同B．可以通过改变温度控制化学反应的限度C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止参考答案：B略14.下列不能使有色布条褪色的物质是（）A．次氯酸钠溶液B．氯水C．漂白粉溶液D．氯化钙溶液参考答案：D【考点】氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】具有漂白性的物质有HClO、SO2、H2O2、O3等物质或能生成该物质的单质或化合物．【解答】解：A．次氯酸钠溶液含有ClO﹣，能生成HClO，具有漂白性，故A不选；B．氯水中含有HClO，具有漂白性，故B不选；C．漂白粉溶液含有ClO﹣，能生成HClO，具有漂白性，故C不选；D．氯化钙溶液不具有漂白性，故D选．故选D．15.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的电负性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是A．A、B、C、D、E

B．E、C、D、B、A

C．B、A、D、C、E

D．C、D、A、B、E参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL。(1)实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少_____________，

___________；(2)应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的晶体的质量为_________________g；(3)配制溶液时有以下几个操作：

①溶解②摇匀③洗涤④冷却⑤称量⑥转移溶液

⑦定容正确的操作顺序是__________________(填序号)。(4)根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空。

①碳酸钠失去了部分结晶水

②用“左码右物”的称量方法称量晶体

③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠

④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈

⑤容量瓶未经干燥就使用其中引起所配溶液浓度偏高的有____________，无影响的有________。(填序号)

参考答案：（1）500ml容量瓶，胶头滴管（2）28.6g

（3）⑤①④⑥③⑦②

（4）①④

⑤

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO４２－、CO32-、OH－中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。（1）推断A、B、C、D的化学式。A、____________，B、____________，C、____________，D、___________。（2）写出下列反应的离子方程式。B与盐酸反应：_______________________________________________。参考答案：(1)BaSO4

BaCO3

Ba(OH)2

K2CO3

(2)BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑【分析】A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO４２－、CO32-、OH－中的两种组成，①A不溶于水和盐酸，A为BaSO4；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E，B为BaCO3，E为CO2；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A，C为Ba(OH)2；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，D为K2CO3。B与盐酸反应，就是碳酸钡与盐酸反应，会生成氯化钡、水和二氧化碳。【详解】（1）A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO４２－、CO32-、OH－中的两种组成，①A不溶于水和盐酸，A为BaSO4；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E，B为BaCO3，E为CO2；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A，C为Ba(OH)2；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，D为K2CO3。答案为：BaSO4；BaCO3；Ba(OH)2；K2CO3。（2）B与盐酸反应方程式BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑，离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。【点睛】本题考查常见物质的物理化学性质，注意根据各种限制条件的筛选，如由K＋、Ba2＋、SO４２－、CO32-、OH－中的两种组成的不溶于水的物质有BaSO４、BaCO3，但同时不溶于盐酸，所以只能是BaSO４。离子方程式书写时要注意拆分。18.（12分）下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①－⑥分别表示元素周期表中对应位置的元素。

③④

①

⑤⑥

②

（1）元素⑤氢化物的结构式为

。（2）元素④的氢化物沸点比元素⑤的氢化物沸点

（填“高”或“低”）。原因是

。（3）在一定条件下，元素③与⑥可形成一种化合物，常温下为淡黄色液体，则其晶体类型为

；已知该化合物中每个原子都满足稳定结构，写出它的电子式

；k*s5u该物质遇水剧烈反应，生成两种产物，其中之一的分子构型为三角锥形，另一利物质具有漂白性，写出相关反应的化学方程式

。参考答案：

略19.已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)

在容积固定的恒温密闭容器中充入NH3和O2发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

时间/浓度c(NH3)(mol/L)c(O2)(mol/L)c(NO)(mol/L)起始0.8001.0000.000第2minabc第4min0.4000.500

（1）