山东省菏泽市单县黄岗镇黄岗中学高二化学联考试题含解析

山东省菏泽市单县黄岗镇黄岗中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用0.01mol·L-1H2SO4滴定0.01mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了一滴H2SO4；②少加了一滴H2SO4(设一滴为0.05mL)。则①和②中[H+]之比的值是（

）。（A）10

（B）50

（C）5×103

（D）104参考答案：D略2.除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），采用的试剂和除杂方法错误的是（

）序号待除杂质试剂除杂方法AC2H4(SO2)NaOH溶液过滤BC6H6(Br2)Fe粉蒸馏CC6H5NO2(HNO3)NaOH溶液分液DC2H2(H2S)CuSO4溶液洗气参考答案：AB略3.某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

△H＝－92.4kJ/mol。N2的平衡转化率（α～%）与体系总压强（P）的关系如右图所示。下列说法正确的是：A.将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ。B.平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)＜K(B)。C.上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高。D.升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小。参考答案：C略4.如图是表示：2X＋Y

Z＋R

⊿H<0的气体反应速率（υ）与时间（t）的关系，t1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是A．减少Z物质

B．加大压强

C．升高温度

D．使用催化剂参考答案：D略5.下列说法正确的是

A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应参考答案：C略6.下面有关电化学的图示，完全正确的是()参考答案：D略7.在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是：A．量筒

B．温度计

C．环形玻璃搅拌棒

D．天平酶

参考答案：D略8.下列化学用语表示正确的是（）A．氮气的结构式：N≡NB．Cl﹣的结构示意图：C．水的电子式：D．磷酸钠的电离方程式：Na3PO4=Na33++PO43﹣参考答案：A考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．氮气分子中存在氮氮三键，用短线表示共用电子对即为结构式；B．氯离子的最外层电子数为8；C．水为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；D．磷酸钠电离出3个钠离子，钠离子不能合并．解答：解：A．氮气中存在氮氮三键，氮气的结构式为N≡N，故A正确；B．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，氯离子正确的离子结构示意图为：，故B错误；C．水分子为共价化合物，分子中存在两个氢氧共价键，水分子正确的电子式为，故C错误；D．磷酸钠电离出钠离子和磷酸根离子，正确的电离方程式为：Na3PO4=2Na++PO43﹣，故D错误；故选A．点评：本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及离子结构示意图、电子式、结构式等知识，注意掌握离子化合物与共价化合物的电子式区别，明确电子式、分子式、结构简式、结构式的正确表示方法，试题有利于培养学生的规范答题能力．9.氧氟沙星是常用抗菌药，其结构简式如图所示，下列对氧氟沙星叙述错误的是A、能发生加成、取代反应

B、能发生还原、酯化反应C、分子内共有19个氢原子

D、分子内共平面的碳原子多于6个参考答案：C略10.下列各项括号内为杂质，后面为除杂质操作，其中正确的是()A．乙酸乙酯(乙酸)，加NaOH溶液、分液B．福尔马林(乙酸)，加Na2CO3溶液、分液C．溴乙烷（乙醇），加水振荡、分液D．苯(苯酚)，加溴水振荡、过滤参考答案：C11.下列有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中含有手性碳原子的是

A．与乙酸发生酯化反应

B．与NaOH水溶液反应C．与银氨溶液作用发生银镜反应

D．催化剂作用下与H2反应参考答案：C略12.对此有机物CH3CH=CHCH3命名正确的是（

）A．2-丁烯

B．1-丁烯

C．2-甲基-1-丙烯

D．1-戊烯参考答案：A 13.下列有关物质用途的说法中，正确的是①臭氧可用于漂白和消毒

②碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多③二氧化硅可用于制作光导纤维

④苯酚的水溶液具有杀菌防腐性能A.只有①②

B.只有②③

C.只有①②③

D.全部正确参考答案：D14.PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P﹣H键键能比N﹣H键键能低．下列判断错误的是（）A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P﹣H键键能低D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N﹣H键键能高参考答案：C【考点】键能、键长、键角及其应用；判断简单分子或离子的构型；极性分子和非极性分子．【分析】A、NH3是三角锥型，PH3分子结构和NH3相似，也是三角锥型；B、分子结构是三角锥型，正负电荷重心不重合，为极性分子；C、NH3分子之间存在氢键，沸点高；D、化学键越稳定，分子越稳定，键能越大化学键越稳定．【解答】解：A、PH3分子结构和NH3相似，NH3是三角锥型，故PH3也是三角锥型，故A正确；B、PH3分子结构是三角锥型，正负电荷重心不重合，为极性分子，故B正确；C、NH3分子之间存在氢键，PH3分子之间为范德华力，氢键作用比范德华力强，故NH3沸点比PH3高，故C错误；D、P﹣H键键能比N﹣H键键能低，故N﹣H更稳定，化学键越稳定，分子越稳定，故D正确；故选C．15.在18℃时，H2SO3的K1＝1.5×10-2、K2＝5.0×10-7，H2CO3的K1＝1.4×10-7、K2＝2.7×10-11，则下列说法中正确的是(

)A.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，亚硫酸的酸性弱于碳酸

B.多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定，碳酸的酸性弱于亚硫酸C.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，亚硫酸的酸性强于碳酸D.多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定，碳酸的酸性强于亚硫酸参考答案：C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）实验室用下图所示的实验装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置中的硬质玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。

（1）写出D装置中发生反应的化学方程式

。（2）装置B的作用是

，装置C中装的液体试剂是

。（3）若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23.2g，反应完全后U型管的质量增加7.2g，则混合物中Fe2O3的质量为

g。（4）U型管E右边又连接干燥管F的目的是

，若无干燥管F，则测得Fe2O3的质量将

（填：“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）。（5）若反应后得到的残留固体中还有少量FeO，则测得Fe2O3的质量将

参考答案：（1）Fe2O3-+3H22Fe+3H2O，FeO+H2Fe+H2O（2）除去H2中混有的HCl气体，浓硫酸，（3）16g（4）防止空气中水蒸气进入U型管E中，偏大（5）偏小三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。

图1

图2（1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。①请根据实验中现象并结合图2中数据回答0到6分钟内哪一段速率最快

。A：0—2分钟

B：2—4分钟

C：4—6分钟②并请简述速率出现这种情况的其原因：

（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：原因Ⅰ：Cl－对反应具有促进作用，而SO2－4对反应没有影响；原因Ⅱ：Cl－对反应没有影响，而SO2－4对反应具有阻碍作用；原因Ⅲ：-------------____________________________________________________；原因Ⅳ：Cl－、SO2－4均对反应具有促进作用，但Cl－影响更大；原因Ⅴ：________________________________________________________。②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c（H+）相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。若观察到实验a中________________________，实验b中________________________，则说明原因Ⅰ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl－对反应具有加速作用。参考答案：①哪一段速率最快

B

。②并请简述速率出现这种情况的其原因：

反应为放热反应，使温度升高，加快反应速率，随反应进行，盐酸的浓度大大减小，后来反应速率反而降低。

（2）原因Ⅲ：-------------__Cl－对反应具有促进作用，而SO2－4对反应具有阻碍作用，但Cl－影响大于SO2－4的影响__________；原因Ⅴ：_____Cl－、SO2－4均对反应具有阻碍作用，但SO2－4影响更大；_______。

②a中______反应速率加快___________________，b中_______反应速率无明显变化_________________略18.对牙膏的探究要用到许多化学知识。（1）下表列出了三种牙膏摩擦剂所属的物质类别。

两面针牙膏珍珠王防臭牙膏中华透明牙膏摩擦剂氢氧化铝碳酸钙二氧化硅摩擦剂的物质类别（指酸、碱、盐、氧化物）

（2）根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性是__________（填“易溶”“难溶”）。

(3)某同学想只用盐酸来检验某一品牌的牙膏的磨擦剂是上述三种中的哪一种，请问应该如何操作，并写出有关反应的离子方程式。____________________________________________________________________________________________参考答案：难溶，取少量牙膏置于试管中，加先是水溶解，往试管中加入盐酸，如果沉淀溶解并有气体生成，则说明磨擦剂为碳酸钙；如果沉淀溶解，但没有气体生成，则说明摩擦剂为氢氧化铝；如果沉淀不溶解，则摩擦剂为二氧化硅。CaCO3

+

2H+

==Ca2+

+

CO2↑

+H2O；Al(OH)3

+3H+

==Al3+

+

4H2O

19.（7分）I.按系统命名法填写下列有机物的名称或结构简式：

（1）CH3CH（C2H5）CH（CH3）CH2CH(CH2CH3)2

；

（2）2—甲基—4—乙基—3—己烯

。II.有下列各组物质:(A)S2和S4

(B)7935Br和8135Br

(C)CH4和C8H18

(D)CH