山西省太原市第四十六中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析

山西省太原市第四十六中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（

）A.

S2—→HS—

B.

Na2SO3→SO2

C.

SO2→S

D.

H2S→S

参考答案：D略2.硝酸铜是制备Cu—Zn—Al系催化剂的重要原料。现有三种制取硝酸铜的实验方案可供选用:①铜与稀硝酸反应制取：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

②铜与浓硝酸反应制取：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

③首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应制取：

2Cu+O22CuO，

CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O下列说法正确的是

A．制取等量的硝酸铜，需硝酸的量②最少

B．制取等量的硝酸铜，②产生的有毒气体比①少

C．三种方案中，硝酸的利用率为③>①>②

D．三种方案的反应都可以在铁质容器中进行参考答案：C3.某学生用纯净的Cu与过量的浓硝酸反应制取NO2，实验结果如右图所示，对图中曲线的描述正确的是（

）A．OA段表示开始时，反应速率稍慢

B．AB段表示反应速率较快，可能因为产物有催化剂

C．BC段表示反应速率最快，在该时间段内收集到的气体最多

D．C点以后表示随时间增加，反应速率逐渐增大参考答案：A略4.下列物质不属于硅酸盐材料的是A．普通水泥

B．石英玻璃C．明朝瓷器

D．兵马俑参考答案：B5.下列说法中，正确的是()A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B．金属钠在空气中燃烧生成氧化钠C．氯气和液氯都属于单质D．由同种元素组成的物质一定属于纯净物参考答案：C略6.下列物质的水溶液能导电而本身不属于电解质的是A.

乙醇

B.

液态氯化氢

C.

三氧化硫

D.

硫酸镁参考答案：CA、乙醇是有机物，属于非电解质，但乙醇的水溶液不能导电，故A错误；B、氯化氢是电解质，故B错误；C、三氧化硫是非电解质，溶于水后的生成物硫酸，硫酸溶液能够导电，故C正确；D、硫酸镁是电解质，故D错误；故选C。7.下列各组物质中，所含分子数一定相同的是

A．2gH2和16gO2

B．0.1molHCl和2.24LArC．150℃、1.01х105Pa时，1LCO2和1LH2O

D．28gCO和6.02х1022个O3参考答案：C略8.关于锌、铜和稀硫酸构成的原电池的下列说法中正确的是（）A．锌是正极，铜是负极B．电子从铜片经导线流向锌片C．负极的反应式为2H++2e﹣=H2↑D．反应一段时间后，溶液的pH升高参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理．版权所有分析：锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极流向正极，以此解答．解答：解：A、锌比铜活泼，应为原电池的负极，发生氧化反应，铜为正极，发生还原反应，则A错误；B、电子从负极流向正极，则电子从锌片经导线流向铜片，故B错误；C、锌为负极，发生氧化反应，负极的反应式为Zn﹣2e﹣═Zn2+，故C错误；D、正极上氢离子得电子发生还原反应，则氢离子浓度减小，所以反应一段时间后，溶液的pH升高，故D正确．故选D．点评：本题考查原电池池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，注意把握电极方程式的书写，难度不大．9.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是

（

）

A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应

OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应

Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中

Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中

CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2-参考答案：D略10.同温同压下，50mL气体A2和100mL气体B2恰好完全化合生成50mL气体C，则C的分子式应为（

）A．AB2

B．A2B

C．A2B4

D．AB参考答案：C略11.下列哪一个反应表示二氧化硫被还原

(

)A.SO2+2H2O+Cl2===H2SO4+2HCl

B.SO2+2H2S===2H2O+3S↓C.SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

D.SO2+Na2CO3===Na2SO3+CO2参考答案：BA项，SO2中硫元素的化合价由+4价升高为+6价，SO2被氧化；B项，SO2中硫元素的化合价由+4价降低为0价，SO2被还原；C项，元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，SO2既未被氧化也未被还原；D项，元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，SO2既未被氧化也未被还原。12.有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙（即碳酸钙粒子直径是纳米级），这将引起建筑材料的性能发生巨变．下列关于纳米碳酸钙的推测可能正确的是（）A．纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系B．纳米碳酸钙分散到水中会产生丁达尔效应C．纳米碳酸钙化学性质已与原来碳酸钙完全不同D．纳米碳酸钙的粒子不能透过滤纸参考答案：B【考点】纳米材料．【分析】A．一种或几种物质分散在另一种介质中所形成的体系称为分散体系；B．将纳米碳酸钙分散到水中形成分散系是胶体；C．纳米碳酸钙化学性质与原来碳酸钙基本相同；D．纳米碳酸钙的粒子能透过滤纸．【解答】解：A．纳米碳酸钙是纯净物，分散系是混合物，故A错误；B．将纳米碳酸钙分散到水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，故B正确；C．纳米碳酸钙化学性质与原来相比相同，故C错误；D．与胶体中的胶粒能透过滤纸一样，纳米碳酸钙的粒子能透过滤纸，故D错误．故选B．13.下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是：A．NaOH

H2SO4

(NH4)2SO4

B．MgO

Na2SO4

HNO3C．Na2O2

KOH

Na3PO4

D．HCl

Al2O3

MgCl2参考答案：C略14.下列离子方程式书写不正确的是（）A．显蓝色的淀粉溶液中通入足量的SO2后变成无色溶液：I2+SO2+2H2O═2I﹣+SO42﹣+4H+B．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓C．碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液至Ca2+恰好完全沉淀：Ca2++HCO3﹣+OHˉ═CaCO3↓+H2OD．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O参考答案：B【考点】离子方程式的书写．【分析】A．碘单质能够将二氧化硫氧化成硫酸；B．硫酸根离子完全沉淀时，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4，反应产物为偏铝酸根离子；C．钙离子恰好沉淀时，二者物质的量为1：1；D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水．【解答】解：A．显蓝色的淀粉溶液中通入足量的SO2后发生反应：I2+SO2+2H2O═2I﹣+SO42﹣+4H+，导致蓝色溶液变成无色，故A正确；B．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀，铝离子完全转化成偏铝酸根离子，Al3++2SO42﹣+4OH﹣+2Ba2+═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，故B错误；C．碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液至Ca2+恰好完全沉淀，反应的离子方程式为：Ca2++HCO3﹣+OHˉ═CaCO3↓+H2O，故C正确；D．由于发生反应SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O，则盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，故D正确；故选B．15.右图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是

A．R和Z形成的化合物属于共价化合物

B．Y单质能在X的单质中燃烧，生成淡黄色物质Y2X2

C．X、Z形成的化合物化学式为Z2X3，它属碱性氧化物D．在常温下，Z单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物浓溶液中，生成氢气

参考答案：AB略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用NaOH固体配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液，请填空并回答下列问题：

（1）配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液应称取NaOH的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它仪器

（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）

；

A.用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B.用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C.将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处

（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是

；

（4）下列配制的溶液浓度偏低的是

；

A.称量NaOH时，砝码错放在左盘

B.向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面

C.加蒸馏水时不慎超过了刻度线

D.定容时俯视刻度线

E.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水参考答案：（1）12.5，250，托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管（2）B、C、A、F、E、D（3）保证溶质全部转入容量瓶（4）A、B、C略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，他们能发生如图所示的转化关系。若该元素用R表示，则A为R的氧化物，D与NaOH溶液反应生成C和H2。请回答:(1)写出对应物质的化学式:

A_______；C_______；E___________。(2)反应①的化学方程式为:____________________。(3)反应④的离子方程式为:____________________。(4)H2CO3的酸性强于E的，请用离子方程式予以证明:____________________。参考答案：(1)SiO2

NaSiO3

H2SiO3(或H4SiO4)

(2)SiO2+2CSi+2CO↑

(3)Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑

(4)SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-解析：A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，该元素（用R表示）的单质能与NaOH溶液反应生成盐和氢气，则可推知该元素为硅元素，根据题中各物质转化关系，结合硅及其化合物相关知识可知，A与焦碳高温下生成D，则A为SiO2，D为Si，C为Na2SiO3，根据反应②或反应⑤都可推得B为CaSiO3，根据反应⑥推知E为H2SiO3。（1）由以上分析可知A为SiO2，C为Na2SiO3，E为H2SiO3；（2）反应①的化学方程式为2C+SiO2Si+2CO↑；（3）反应④的离子方程式为Si+2OH-+H2O＝SiO32-+2H2↑；（4）H2CO3的酸性强于H2SiO3的酸性，可在硅酸钠溶液中通入二氧化碳，如生成硅酸沉淀，可说明，反应的离子方程式为SiO32-+CO2+H2O＝H2SiO3↓+CO32-。点睛：解框图题的方法最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。18.（1）现有下列十种物质：①蔗糖②熔融NaCl③石墨④铜丝⑤NaOH固体⑥SO2⑦NaHSO4固体⑧K2O固体⑨液态H2SO4⑩饱和FeCl3溶液

上述物质中可导电的是________（填序号，下同）；上述物质中不能导电，但属于电解质的是_______________________。（2）NaHSO4是一种酸式盐，请填写下列空白：①NaHSO4晶体熔化时的电离方程式为______________________________。②3mol·L-1NaHSO4与2mol·L-1Ba（OH）2溶液等体积混合，该反应总的离子方程为___________。（3）实验室制备少量Fe（OH）3胶体所用的物质有__________（填序号），反应的离子方程式为________________________________________________。（4）某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+，已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2。写出该反应的离子方程式：_________________________。参考答案：(1)②③④⑩

⑤⑦⑧⑨

(2)①NaHSO4（熔融）=Na++HSO4-

②3H++2SO42-+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+3H2O

(3)⑩

Fe3++3H2O

Fe（OH）3（胶体）+3H+

(4)5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O解析：（1）①蔗糖非电解质，不导电；②熔融的NaCl是电解质，能导电；③石墨能导电；④铜丝能导电；⑤NaOH固体不导电，但是电解质；⑥SO2是非电解质，不导电；⑦NaHSO4固体不导电，但是电解质；⑧K2O固体不导电，但是电解质；⑨液态H2SO4不导电，但是电解质；⑩饱和FeCl3溶液能导电，但既不是电解质也不是非电解质；因此能导电的是②③④⑩，属于