山东省潍坊市南张中学高二化学模拟试卷含解析

山东省潍坊市南张中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列分子中的化学键既有极性键又有非极性键的是（）A．CH3COONH4B．Cl2C．NH3D．N2H4（分子中各原子均达到稳定结构）参考答案：D【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】先写出各分子的结构式，同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键．【解答】解：A、只要是分子，分子中的化学键只有共价键，醋酸铵是离子化合物，故A错误；B、单质分子Cl2中只存在Cl﹣Cl键，故B错误；C、氨气分子中只有氮原子和氢原子间的极性键，故C错误．D、N2H4的结构式为：，存在“N﹣N”非极性键和“N﹣H”极性键，故D正确．故选：D2.若液氨可满足木星上生物生存的需要，那么木星上生物体内与地球上生物体内葡萄糖的分子结构相当的化合物是（

）A．CH2OH—(CHOH)4CHO

B．CH2NH2—(CHNH2)4CHOC．CH2NH2—(CHNH2)4CH=NH

D．CH2OH—(CHOH)4CH=NH参考答案：C略3.下列叙述不正确的是

A、CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸

B、水玻璃是一种矿物胶，既不能燃烧也不易腐蚀C、SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸D、二氧化硅是硅酸的酸酐，但不与水反应产生硅酸参考答案：C略4.乙酸和甲酸甲酯（HCOOCH3）的关系是A．同系物

B．同位素

C．同分异构体

D．同素异形体参考答案：C试题分析：乙酸和甲酸甲酯分子式相同，结构不同，为同分异构体，C正确，答案选C.考点：同分异构体5.下列各组物质排列不正确的是A．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4＜HClO4B．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F－C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3D．热稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3参考答案：B6.等质量的下列各烃在氧气中充分燃烧，消耗氧气的量最多的是

（

）A.CH4

B.C2H6

C.C2H4

D.C2H2参考答案：A略7.最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是

A．辛烯和3-甲基-1-丁烯

B．苯和乙炔C．1-氯丙烷和2-氯丙烷

D．甲基环己烷和己炔参考答案：B略8.在10L密闭容器中，1molA和3molB在一定条件下反应：A（气）＋xB（气）2C（气），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4mol，生成0.4molC，则下列计算结果不正确的是

（）A．平衡时，物质的量比A∶B∶C＝2∶11∶4

B．x值等于4C．B的平均反应速率为0.04mol·L-1·min-1

D．A的转化率20％

参考答案：A略9.垃圾处理无害化逐渐被人们所认识。垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施。某垃圾箱上贴有如右图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾是（

）A、危险垃圾

B、可回收物

C、有害垃圾

D、其他垃圾参考答案：B略10.为实现扼制温室效应，使用下列燃料可实现二氧化碳的零排放的是

（

）A．氢气

B．天然气

C．汽油

D．乙醇汽油参考答案：A略11.下列各组混合物中能够使用分液漏斗分离的是A．水和乙酸

B．油和水

C.苯和乙酸乙酯

D．甲醇和乙醇参考答案：B水和乙酸互溶，油和水分层，苯和乙酸乙酯互溶，甲醇和乙醇互溶。12.．下列有关晶体的说法中一定正确的是（

）①依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体；

②由原子直接构成的晶体就是原子晶体；③分子晶体的堆积均采取分子密堆积；④NaF、MgF2、SiF4三种晶体的熔点依次升高；⑤金属键只存在于金属晶体中；

⑥离子键只存在于离子晶体中；⑦H2O的性质非常稳定，原因在于分子之间存在氢键；⑧SO2和SiO2晶体在熔化时破坏的作用力相同A．①⑤⑥⑦

B．只有⑥

C．②③⑤⑥D．①②⑤⑧参考答案：B13.下列各组混合物的总物质的量一定，每组中的物质以任意比例相混合，完全燃烧时消耗氧气的量不变的是

A．甲烷、甲醇和甲醛

B．乙醇、乙烯和丙烯酸

C．甲醇、甲醛和甲酸

D．甲酸、乙二酸和乙二醇参考答案：B略14.25℃时，由水电离出的氢离子浓度c（H+）=1×10－14mol·L－1的溶液中，一定不能大量共存的离子组是

A．Cl－、AlO2－、Na+、K+

B．Fe3+、K+、NO3－、MnO4－

C．Fe2+、Ba2+、NO3－、Cl－D．SO42－、Cl－、Na+、K+参考答案：C略15.天然维生素P(结构如图)存在于槐树花蕾中,它是一种营养增补剂.关于维生素P的叙述错误的是

A．最多可以和含6molBr2的溴水反应B．可用有机溶剂萃取C．分子中有三个苯环D．1mol维生素P可以和4molNaOH反应参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

回答下列问题：(1)A装置中分液漏斗盛放的物质是______________，写出有关反应的化学方程式______________________________________________________________．(2)C装置(燃烧管)中CuO的作用是__________________________________________________________________.(3)写出E装置中所盛放试剂的名称__________，它的作用是______________．(4)若将B装置去掉会对实验造成什么影响？__________________________.(5)若准确称取1.20g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)．经充分燃烧后，E管质量增加1.76g，D管质量增加0.72g，则该有机物的最简式为______________．(6)要确定该有机物的化学式，还需要测定________________________．参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题：（1）钛有和两种原子，它们互称为

。Ti元素在元素周期表中的位置是第

周期，第

族；在元素周期表分区中属于

区元素；基态原子的价电子的轨道表示式为

；（2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如右图所示，它的化学式是

。参考答案：（1）同位素

四；IVB族；d；3d24s2的轨道表示式（2）BaTiO3

略18.(10分)如表是不同温度下水的离子积数据：试回答以下问题：温度/℃25t1t2水的离子积常数1×10－14KW1×10－12(1)若25<t1<t2，则KW___1×10－14(填“>”、“<”或“＝”)，作出此判断的理由是__。(2)25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4mol·L－1，取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na＋)：c(OH－)＝__________。(3)t2℃下，将pH＝11的苛性钠溶液V1L与pH＝1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1：V2＝_______。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是___________。参考答案：

略19.（4分）下列为生活中常用药品：A．碘酒

B．青霉素

C．阿司匹林

D．葡萄糖注射液

E．抗酸药（主要成分为碳酸氢钠）。①上述药品中属于抗生素的是

（填写字母，下同）；②能为人体直接提供能量的是

；③下列关于药物使用的说法中，正确的是__________。A．碘酒能使蛋白质变性，常