山东省济宁市泗水县实验中学高三化学联考试卷含解析

山东省济宁市泗水县实验中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下图分别表示四种操作，其中有两个明显错误的是（）A．

B．C．

D．参考答案：B解：A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中操作错误，有一个明显错误，故A错误；B、图中错误两处：量筒不能作为反应容器；水不能倒入浓硫酸，有两个明显错误，故B正确；C、氢氧化钠溶液是强碱，具有很强的腐蚀性，不能放在纸片上，应放玻璃器皿中，有一个明显错误，故C错误；D、溶解操作中要用到烧杯和玻璃棒，其中玻璃棒用于搅拌，可加快物质的溶解，不可摇动烧杯加快溶解，会使液体溅出，有一个明显错误，故D错误．故选B．2.常温时，下列各组离子能大量共存的是(

)A．Ag＋、K+、NO3－、S2－

B．Fe2+、Na＋、Cl－、ClO－C．Fe3+、NH4＋、SO42－、NO3－

D．H＋、Cl－、SO42－、C6H5O－参考答案：C略3.

参考答案：D4.短周期元素中：A是地壳中含量最高的元素；B比Ne的质子数多1个；C最外层电子数与其电子层数相等；D单质是半导体材料；E非金属性在同周期元素中最强。下列说法中正确的是A.B离子的半径比C离子的半径小B.C单质与A或E单质形成的化合物均为离子化合物C.A、B两单质反应可得到两种不同的离子化合物D.B最高价氧化物对应的水化物与0.1molD单质充分反应放出4.48L气体参考答案：C短周期元素中：A是地壳中含量最高的元素，则A为O；B比Ne的质子数多1个，则B为Na；C最外层电子数与其电子层数相等，原子序数大于Na，处于第三周期，则其最外层电子数为3，可推知C为Al；D单质是半导体材料，则D为Si；E非金属性在同周期元素中最强，结合原子序数可知推知E为Cl。A．Na+、Al3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Na+＞Al3+，故A错误；B．氧化铝属于离子化合物，但氯化铝属于共价化合物，故B错误；C．钠与氧气反应可以生成氧化钠、过氧化钠两种不同的离子化合物，故C正确；D.未告知气体的温度和压强，无法计算生成气体的体积，故D错误；故选C。点睛：本题考查元素周期表和元素周期律的推断。正确推导出元素是解题的关键。本题的易错点为，要注意氯化铝属于共价化合物，这也是工业上冶炼氯为什么不电解熔融的氯化铝，而要电解熔融的氧化铝的原因。5.已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是

A．原子半径Z>W>R

B．对应的氢化物的热稳定性：R>W

C．W与X、W与Z形成的化学键类型完全相同

D．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸参考答案：C略6.下列说法正确的是(

)A．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg＋6H＋＋NO===4Mg2＋＋NH＋3H2OB．25℃时，将20mL0.1mol·L－1H2SO4溶液和30mL0.15mol·L－1NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11C．将10mL0.1mol·L－1KAl(SO4)2溶液和10mL0.2mol·L－1Ba(OH)2溶液混合，得到的沉淀中Al(OH)3和BaSO4的物质的量之比为1∶2D．浓度均为0.1mol·L－1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)

参考答案：D略7.已知X+、、Z、四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，正确的是(

)

A．原子序数：Y>X>Z>W

B．原子半径：X>Y>Z>W

C．原子最外层电子数：Y>X>Z>W

D．金属性：X<Y，还原性：>、参考答案：A略8.下列有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是（）A.Cl2的水溶液能导电，说明Cl2是电解质B.浓硫酸能干燥CO气体，因而CO无还原性C.CaCl2为中性干燥剂，故可干燥NH3D.因为O2转化为O3是吸热反应，所以O2比O3稳定参考答案：答案：D9.向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量（纵坐标）的关系如图所示，则溶液中Mg2+、NH4+、Al3+三种离子的物质的量之比为（

）。A.1∶1∶2

B.2∶2∶1C.1∶2∶2

D.9∶2∶4参考答案：C10.（不定项）下列实验用酸性KMnO4溶液能达到预期目的是A．鉴別SO2和CO2

B．鉴别苯和甲苯C．检验CH2=C(CH3)CH2OH中含碳碳双键

D．检验硫酸亚铁溶液中是否有硫酸铁参考答案：ABA．二氧化硫能还原酸性高锰酸钾溶液，而二氧化碳不能还原酸性高锰酸钾溶液，所以反应现象不同，能达到实验目的，A正确；B．甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以反应现象不同，能达到实验目的，B正确；C．碳碳双键和羟基都能被高锰酸钾氧化，不能用酸性高锰酸钾鉴别，C错误；D．亚铁离子能还原酸性高锰酸钾溶液而铁离子不能还原酸性高锰酸钾溶液，所以不能用酸性高锰酸钾溶液检验硫酸亚铁溶液中是否有硫酸铁，不能达到实验目的，D错误，答案选AB。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，注意物质的性质差异性以及比较方案的合理性。选项C是易错点，注意掌握常见官能团的性质检验方法。11.常温下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列叙述正确的是(

)A．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－3mol·L－1B．由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则

c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．0.1mol·L－1HA溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中

2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)参考答案：D略12.下列叙述正确的是

①一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路

②一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定

③气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，其单位是L

④在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大

⑤蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

⑥标准状况下，将lg铝片投入20mL18mol/L的硫酸中，铝片完全溶解

A．①②④

B．①③⑤

C．②③⑥

D．②④⑤参考答案：A略13.碘是一种与人的生命活动密切相关的元素，已知碘单质能溶于NaOH或KI溶液，反应方程式分别为：I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O（HIO不稳定，易发生歧化反应）和I2+I-=I3-，溴化碘（IBr）是一种卤素互化物，具有与卤素单质类似的性质，下列反应方程式正确的有:（

）

A．IBr加入Na2S溶液中产生淡黄色浑浊:2IBr+S2-=2I-+2Br-+S↓

B．少量IBr加入KI溶液中:IBr+I-=Br-+I2

C．IBr加入NaOH溶液中:IBr+2OH-=I-+BrO=+H2O

D．IBr加入AgNO3溶液中:3IBr+5Ag＋+3H2O=3AgBr↓+2AgI↓+IO3-+6H+参考答案：D略14.参考答案：D15.漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2＝4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始反应缓慢，随后反应迅速，其原因是（）A．在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强

B．溶液中的H＋起催化作用C．ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低

D．溶液中的Cl－起催化作用参考答案：答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.碱式碳酸铜和氯气都是用途广泛的化工原料．（1）工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl﹣）制备碱式碳酸铜，其制备过程如下：已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：物质Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3开始沉淀pH4.25.81.2完全沉淀pH6.78.33.2①氯酸钠的作用是 ；②反应A后调节溶液的pH范围应为

．③第一次过滤得到的产品洗涤时，如何判断已经洗净？ ．④造成蓝绿色产品中混有CuO杂质的原因是

．（2）某学习小组在实验室中利用图所示装置制取氯气并探究其性质．①实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，所用仪器需要检漏的有

．②若C中品红溶液褪色，能否证明氯气与水反应的产物有漂白性，说明原因

．此时B装置中发生反应的离子方程式是

．③写出A溶液中具有强氧化性微粒的化学式

．若向A溶液中加入NaHCO3粉末，会观察到的现象是

．参考答案：（1）①将Fe2+氧化成Fe3+并最终除去；②3.2﹣4.2；③取最后一次洗涤液，加入硝酸银、稀硝酸，无沉淀生成则表明已洗涤干净；④反应B的温度过高；（2）①分液漏斗；②不能证明，因为Cl2也有氧化性，此实验无法确定是Cl2还是HClO漂白；2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++6Cl﹣+2Br2；③Cl2、HClO、ClO﹣；有无色气体产生．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；氯、溴、碘的性质实验．【专题】实验设计题．【分析】（1）①工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl﹣）制备碱式碳酸铜，流程分析，加入氯酸钠的作用是氧化剂作用，氧化亚铁离子为铁离子易于除去；②依据图表数据分析，铁离子全部沉淀，铜离子不沉淀的PH范围为3.2﹣4.2；③检验洗涤是否干净，设计实验检验滤液中是否含有氯离子证明是否洗涤干净；④蓝绿色产品中混有CuO杂质可能的原因是氢氧化铜温度较高会发生分解生成氧化铜；①实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气的仪器用途和使用方法，需要检漏的仪器是分液漏斗；②依据氯气、次氯酸都是强氧化剂都可以使品红试液褪色分析；溴化亚铁溶液中通入过量氯气反应生成氯化铁和溴单质；③A为氯水，溶液中具有氧化性的微粒为氯气、次氯酸、次氯酸根；氯水中加入碳酸氢钠溶液会和盐酸反应生成二氧化碳气体．【解答】解：（1）①工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl﹣）制备碱式碳酸铜，流程分析，加入氯酸钠的作用是氧化剂作用，氧化亚铁离子为铁离子，调节溶液PH易于把铁离子沉淀除去，故答案为：将Fe2+氧化成Fe3+并最终除去；

②流程分析可知，分离除杂的方法是通过调节溶液PH大于3.2，小于4.2，使铁离子全部沉淀完全，铜离子不沉淀，达到分离的目的，故答案为：3.2﹣4.2；③沉淀表面会含有氯化钠溶液，设计实验检验是否含有氯离子的方法可以检验是否洗涤干净，实验设计为：取最后一次洗涤液，加入硝酸银、稀硝酸，无沉淀生成则表明已洗涤干净，故答案为：取最后一次洗涤液，加入硝酸银、稀硝酸，无沉淀生成则表明已洗涤干净；④造成蓝绿色产品中混有CuO杂质的原因是B步骤温度过高，生成氢氧化铜会分解生成氧化铜，故答案为：反应B的温度过高；①根据实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气的仪器用途和使用方法，需要检漏的仪器是带玻璃活塞的分液漏斗，故答案为：分液漏斗；②若C中品红溶液褪色，可能是氯气本身也具有氧化性，能使品红褪色，也可以是氯气和水反应生成的次氯酸具有氧化性使品红褪色，不能证明氯气与水反应的产物有漂白性，过量氯气通过溴化亚铁溶液发生氧化还原反应，亚铁离子和溴离子全部被氧化生成氯化铁和溴单质，反应的离子方程式为：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++6Cl﹣+2Br2；故答案为：不能证明，因为Cl2也有氧化性，此实验无法确定是Cl2还是HClO漂白；2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++6Cl﹣+2Br2；③A溶液是氯水溶液，存在化学平衡，Cl+H2O=HCl+HClO，溶液中具有强氧化性微粒的化学式Cl2、HClO、ClO﹣；加入碳酸氢钠溶液和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体，HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，现象有无色气体生成，故答案为：Cl2、HClO、ClO﹣；有无色气体产生．【点评】本题考查了实验探究物质分离方法和物质性质的分析判断，实验室制备气体的过程分析和氯气性质的应用判断，掌握物质性质是关键，题目难度中等．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A为肉桂酸甲酯（C10H10O2）的一种同分异构体，其分子结构模型如右图所示

（图中球与球之间线表示单键或双键）。

用芳香烃D为原料合成A的路线如下：（1）写出化合物C中的官能团名称

。（2）F→H的反应条件是

，H→C的反应类型有

。（3）写出化学方程式C→B

C→G

（4）B的同分异构体中符合下列条件的有

种。ⅰ.分子内含苯环，且苯环上只有两个支链；ⅱ.一定条件下，1mol该物质与足量的银氨溶液充分反应生成4mol银单质。（5）肉桂酸甲酯（C10H10O2）的核磁共振氢谱谱图有6个吸收峰，其面积之比为1:2:2:1:1:3。利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得其分子的红外光谱如下图：则肉桂酸甲酯的结构简式为

（含顺反异构）。参考答案：略18.碳酸锰（MnCO3）是理想的高性能强磁性材料，也是制备Mn2O3、MnO2等锰的氧化物的重要原料，广泛用于电子、化工、医药等行业。一种制备MnCO3的生产流程如下图所示。

软锰矿主要成分为MnO2，其中含有铁、铝、硅的氧化物和少量重金属化合物杂质，SO2来自工业废气。流程①中主要发生的反应有：MnO2+SO2=MnSO4

2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+

（1）流程①中所得MnSO4溶液的pH比软锰矿浆的pH

（填“大”或“小”）该流程可与__（填工业生产名称）联合，生产效益更高。（2）反应②的目的是将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，其离子反应方程式为

，这样设计的目的和原理是

（3）反应③中硫化钠的作用是使重金属离子转