2021-2022学年四川省内江市高三(上)月考化学试卷(7月份)(附答案详解)

20212022学四川省内市高三（上）月考化学试卷（月份）一、单选题（本大题共7小题，42.0分

化学是现代生产、生活与科技的中心学科之一。下列说法错误的B.C.

中国天眼用的高性能碳化硅是一新型的无机非金属材料中国华为自主研发的芯片巴龙的要材料是Si的中国科学家曹原发现将两层石墨烯的魔角”旋转叠加在一起时可得到一种超导体。石墨烯是一种能导电的有机高分子材料D.

嫦娥五号探测器主体框架上分布的钛铝合金具有硬度大、耐腐蚀等特性

下列关于有机化合物的说法正确的

糖类、油脂、蛋白质均属于天然高分子B.C.

苯丙烯二环1，丁

分子中所有原子共平面的氯代物有3种不考虑立体异D.

有机化合物能生取代反应和加成反应，且能使酸性4

溶液褪色

如图为氟利昂如破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法错误的

过程Ⅰ断裂极性键键B.

过程Ⅱ可表示为

C.D.

过程Ⅲ中键裂是放热过程，形是吸热过程上述过程说明氟利昂中氯原子是破的催化剂

设

A

表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的(第1页，共页

4433

室温下的溶液中、、、一能够大量共存B.

1L

溶液中阴离子数目大

AC.

室温下，同浓度的硫酸中可而不。

sp

(Fes)spD.

室温下

，pH相的；种溶液中

：

XYZMQ皆短周期元素，五种元素中Y仅Z同期M仅同期，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的B.

Z与的最高价氧化物对应水物均为强酸QMY溶可作消毒剂C.

简单离子半径：

D.

常温下，同的溶与溶中，水电离浓相同

净化含尿素和酸性Cr是

废水的微生物燃料电池工作原理如图。下列说法错误的

放电时，电子从M室极向N室电极B.

放电时，负极的电极反应为)

C.

放电时从N室迁移到M室D.

当废水中

2

的浓度或酸性过大时微生物还原菌活性降低池的效率也会降低第2页，共页

224

用氨水吸收工厂烟气中的

时，溶液中，的质的量分数随分布如图所示。下列叙述错误的

a

B.C.

由图像可知，NaHSO溶液显酸性时溶液中浓度最大的阴离子为D.

时溶液中

二、简答题（本大题共6小题，74.0分

用如图实验装置进行

电镀废水处理的研究，并测定被理的百分率。操作步骤：先闭装置甲的塞含⋅

的废水加入装置甲中加入过量溶混合。待置甲中充分反应后，打开活塞，使溶液部流入装置乙中，关闭活塞。测干燥管吸收提示

后增加的质量。

和

中的化合价均为价装置丁的作用是吸收混合中。处理的百分

的消耗浓度的初始浓度

第3页，共页

回答下列问题：装甲玻璃仪器名称为______，装置丙中的试剂是。装乙中反应的离子方程式为______假上述实验中的气体都被充分吸收若干燥管吸收

增重则

被处理的百分率为。

测定废水中

的浓度。移取废至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，作被测试样。用锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程如下

滴时、两滴定方式中合理的是______填字母。判滴定终点的依据是______某滴定时记录滴定前滴定管内液面读数为，定后液面如图c，则此时消耗标准溶液的体积为。重滴定三次，平均耗用

标准溶液，废水中浓为下操作会导致测定结果偏高的是。盛待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗未标浓度的酸性溶液润洗滴定管C.观察读数时，滴定前仰视，滴后俯视滴前滴定管尖嘴部分有气泡滴定后气泡消失锰用途非常广泛的消耗于钢铁工业的锰消耗于有色冶金、化工、电子、电池、农业等行业。以碳酸锰主成分为，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质为料生产金属锰的工艺流程如下：第4页，共页

1212已知，部分物质的溶度积常数如下：物质

MnSCoSNiS

sp

×

步Ⅰ，3

与硫酸反应的化学方程式为。步Ⅱ，

在酸性条件下可氧为，该反应的离子方程式为；加氨水调节溶液的为，除。滤主要成分是______和______。工上电

溶液制备Mn、和硫酸溶液，工作原理如图所示。右侧的电极反应式为路转时溶质量减。电后的废水中还含有

，常用石灰乳进行一级沉降得沉淀，过滤后再向滤液中加入适量

，进行二级沉降。欲使溶液

×

，则应保持溶液

______

。向有的水中通入

气使生成硫化物沉淀，如：

NiS(s)，反应的平衡常数______已：

,

及

sp

11.广存在于然气等燃气及废水中，热分解或氧有于环境保护并回收硫资源。回答下列问题：已下列热化学方程式：则脱除H

⋅⋅⋅3的反应：______⋅

。与

在高温下反应制得的羰基硫可于合成除草剂。在，将

与

充入的钢瓶中，发生反：

，应达平衡后水蒸气的物质的量分数为。第5页，共页

正逆正逆p4在610K时反应经2min达到平衡，则0～的正逆正逆p4。实测得上述反应的速率方程为⋅⋅逆⋅，、分别为正、逆反应速率常数，速率常数k温度升高而增大。则达到平衡后，平衡常数用、表。该件下，容器中反应达到化学平衡状态的依据是______填字母。容内混合气体密度不再变化正逆C.容器内的压强不再变化D.

与

的质量之比不变可于高效制取氢气，发生的反应为+。若起始时容器中只有

，平衡时三种物质的物质的量与裂解温度的关系如图：图曲线l

表示的物质是填学。点的积分数是。点时容器内的总压为平衡常用衡分压代替平衡浓度计算，分压总物的量分12.

、、Ni是四周期重要的金属元素，回答下列问题：基

的价电子排布图为。易形配合物，其熔点为，沸点，则其晶体类型是，该配合物中三种元素电负性由大到小的顺序为。x

是一种新型光电催化剂，第四电离能大小关系

4

I填4“”“”“”，因是。二铁是一种具有芳香族性质的有机过渡金属化合物在工业业药、第6页，共页

A3航天、节能、环保等行业具有广泛的应用。环戊二A3环二烯中碳原子的杂化方式为______环戊二烯中有______键

可于制备二茂铁。

晶体的晶胞如图甲所示晶边长为anm加德罗常数的值为，该晶胞位于所成的正八面体的体心，则晶胞密度为。钴一种化合物晶胞结构如乙图所示。已知点原子坐标参数，，点子坐标参数为。

,，点为,，d点原13.

有机物J属大位阻醚系列中的一种物，在有机化工领域具有十分重要的价值.我国首次使用溴代羰基化合物合成大位阻醚J，其合成路线如下：已知：回答下列问题：的称_。的化学方程式______。的应类型_____(3)H中有官能团_____J分子。化物X是D的分异构体，其中能与氢氧化钠溶液反应的X有种不考虑立体异构，出其中核磁振氢谱有峰，峰面积之比为：1结构简式为______。第7页，共页

参题中合成路线图以甲苯和的合成路线。

为原料来合成另一种大位阻醚第8页，共页

答案和解析1.【答案】C【解析解碳硅陶瓷具有抗氧化性强，耐磨性好，硬度高，热稳定性好，高温度大，热膨胀系数小，热导率大，以及抗热震和耐化学腐蚀等优良特性，属新型无机非金属材料，故A正；硅良好的半导体材料，是制造芯片的主要原料，故B正；C.石墨烯是一种碳单质，不是有物，不属于有机高分子材料，故C错；钛铝的相对原子质量比较小钛合金和铝合金密度小、硬度大、耐腐蚀，适合作制造飞行器材料，故D正；故选：。碳硅属新型无机非金属材料；硅良好的半导体材料；C.石墨烯是一种碳单质；钛金和铝合金密度小强度大耐腐蚀。本题考查的知识点较多，涉及元素的性质及其应用、元素周期表的结构与应用，为高频考点，题目难度不大，明确元素的组成、结构、性质和应用、电子排布与元素的位置为解答的关键，注重基础知识的考查。2.【答案】D【解析解葡糖、果糖等相对分子质量均较小，属于小分子化合物，油脂相对分子质量也较小，属于小分子化合物，故A错；该子中甲基具有甲烷结构特点，所以所有原子不能共平面，故B错；C.该分子中含有种原子，两个氯原子可以位于同一个碳原子上，可以位于不同碳原子上，如果位于同一个碳原子上有种如果位于不同碳原子上有，所以其二氯代物有，故C错误；中酯基能发生水解反应也属于取代反应，碳双键能发生加成反应中碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正；故选：D相分子质量在10000以的物质属于高分子化合物；该子中甲基具有甲烷结构特点；第9页，共页

3333C.该分子中含有种原子，两个氯原子可以位于同一个碳原子上，可以位于不同碳原子上；3333含有酯基、碳碳双键。本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项、解的难点，题目难度不。3.【答案】C【解析解过I

的反应

3

，过Ⅰ断裂键键为极性键，故A正；由可知，过Ⅱ和Cl反生成和，方程式

3

，故B正确；C.过程皿为和反生Cl和键裂形成键断裂是吸热过程成是放热过程，故错；由可知，Cl原是过程II坏的化剂，故D正；故选：。

的反应物，是过程Ⅲ生成物，即氟利昂中氯原子是破过I

的反应

，同种原子间形成的共价键为极性键；由可知，过Ⅱ为和Cl反生成和；C.断裂化学键吸热，形成化学键热；催剂能改变反应历程，是起反应的反应物，是终态反应的生成物。本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应历程信息和催化剂的作用是解题关键，侧重分析能力和运用能力的考查意掌握共价键类型及判断断键吸热或成键放热规律，题目难度不大。4.【答案】A【解析解室的液呈中性只能存在于酸性溶液，在中性溶液中不能大量共存，故A误；碳根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子离个数增加所以1L

3

溶液中阴离子数目大，确；C.同浓度的硫酸中，可溶而CuS不溶，可知更溶，则第10页，共22页

sp

，sp

故确；

可知HCN的性弱pH相的COONaaa3两种溶液中NaCN的度，则溶液(Na

：，故D正；故选：A。铁子只能存在于酸性溶液中；碳根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，阴离子个数增加；C.同浓度的硫酸中，可溶而CuS不溶，可知更溶；

可知HCN的性弱pH相的COONaaa3两种溶液中NaCN的度。本题考查弱电解质的电离、盐类的水解，为高频考点，把握电离与水解、离子浓度的比较、难溶电解质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为答难点，题目难度不大。5.【答案】D【解析】解：由以上分析可知X、Y、、M、Q分为HO、、Cl、Na等素，与M的高氧化物分别为硝酸、高氯酸，都为强酸，故A正；B.QMY为NaClO具有强氧化性，可用作消毒剂，故B正；C.电子层越多离子半径越大，电层数相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径大小

，故正确；分为NaClO、溶为碱弱酸盐，水解而促进水的电离NaOH抑制水的电离相时，水电离出的

浓度不相同，故D误；故选：DXY、ZMQ皆为短周期元素，由其原子半径与主要化合价的关系图可知M的高正价则为结原子序数原半径化价可知Q为Y只有价，Y为，有、价，原子半径大于Y，且与同期Z为N元素，的原子半径最小，且X化合价价则X为H，以此解答该题。本题考查原子结构与元素周期律的关系，为高频考点，题目难度不大，据化合价与原子半径推断元素是解题的关键注对元素周期律的理解掌握题培养了学生的灵活应用能力。第11页，共22页

7a22−+3−a2)3−7a22−+3−a2)3−2−+a2−−14a2)3−【解析】解：放时，电子从负极经电路流向正极，故A确；放时M极负极，电极反应式

，故确；C.放电时，极生成氢离子M极耗氢离子从M室移到N室故C错；微物、还原菌活性

的浓度或酸性过大而降低，电池的效率降低，故D正确；故选：。由图可知，M极元由价升高为0价失电子M极负，电极反应式为

，极为正极，电极反应式

7H，据此作答。本题考查原电池原理，题目难度中等，能准确判断正负极是解题的关键，难点是电极反应式的书写。7.【答案】D【解析当

时

3

−7.2

，故A正；当

时，)a1

，

h2

−14−2

，当

时

2−+3

−7.2

h2

则电离程度大于水解程度，则NaHSO溶液显酸性，故B正；C.根据图知，当时，溶液中离子浓度最大的阴离子，确；任电解质水溶液中都存在电守恒荷守恒

，D错；故选：D当

2

时，33

；当

时，)a1

，

h2

−2

，当

时

2−+3

−7.2

h2

则电离程度大于水解程度；第12页，共22页

C.根据图知，当时，溶液中离子浓度最大的阴离子纵坐标数值最大本题考查弱电解质的电离及酸碱混合溶液定性判断考查图象分析判断及计算能力，明确电离平衡常数与水解平衡常数关系离平衡常数计算方法是解本题关键目难度中等。8.【答案】分液漏斗浓酸

【解析】解：装置甲玻璃仪器名称为分液漏斗；丙装置的溶液应能吸收反应生成的水蒸气，所以应加入浓硫酸，故答案为：分液漏斗；浓硫酸；装乙中

被

在酸性溶液中进一步氧化，生等，反应的离子方程式为，答案为；假上述实验中的气体都被充分吸收，若干燥Ⅰ重，据

，根据碳原子守恒，

被处理的百分率为

1.408g44g/mol0.2L×0.2mol/L

，故答案为：。从实验装置中可以看出液斗甲中混反生，将反应后的液体与乙装置内的稀硫酸混合反生和等置丁看，铜网的作用是吸l燥Ⅰ吸的量计算含

电镀废水中

的质量；干燥Ⅱ吸收进入空气中

等防被干燥Ⅰ吸收，从而引

的质量偏差由此可推出丙装置的溶液应能吸收反应生成的水蒸气以加入浓硫酸，装置丁的作用是吸收混合气中l。本题考查物质组成与含量的测定，题目难度不大，是对知识的综合运用，理解实验原理是解题的关键需学生具有扎的基础与综合运用分析解决问题的能力习全面把握基础知识。第13页，共22页

cVcVcVc(准⋅V(标9.【答案b滴最后一溶时溶液恰好由无色变浅紫红色且半分钟cVcVcVc(准⋅V(标25【解析】解：由K溶液具有强氧化性，能氧化橡皮，不能用碱式滴定管，则应使用酸式滴定管盛装，即合理的滴定方式为b，故答案为：b；滴到达终点的现象是：滴入最后一

标准液时，锥形瓶中溶液恰好由无色变浅紫红色，且半分钟不褪色，故答案为最后一溶液时恰好由无色变浅紫红色分不褪色；滴后滴定管的读数，时消耗标准溶液的体积−0.5mL，故答案为：；离方程式

则

，废水中浓c

V

25故答案为：；25盛待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，操作正确，故A不；未标准浓度的酸溶液润洗滴定管酸溶的浓度降低耗的体积偏大，导致测定结果偏高，故B选C.观察读数时，滴定前仰视，滴后俯视，使酸溶液的体积读数偏小，导致测定结果偏低，故C不；滴前滴定管尖嘴部分有气泡定后气泡消失使酸溶的体积偏大导致测定结果偏高，故D选故答案为：BD高酸钾具有强氧化性，氧化橡皮；高酸钾本身是一种紫红色的液体达滴定终点时以过自身颜色来判断；根滴定管的构造、精确度读数，并计算消耗标准溶液的体积；离方程式

则

，合c=

计算；V据c待测

c(待测

分析不当操作对V标准的响，据此分析浓度误差。本题考查了酸碱中和滴定与氧化还原滴定等知识握滴定操作及注意事项差分析第14页，共22页

3433434444L时，sp−112+2a1+−+spa12a23433434444L时，sp−112+2a1+−+spa12a22sp【案

344

4H

NiS

4H

【解析】解：加稀硫酸时样品中和硫酸反应生成可溶性，产生二氧化碳和水，步骤Ⅰ中与酸反应的化学方程式为，4故答案为：；步Ⅱ

在酸性条件下可离子氧化为，应的离子方程式是据得失电子守恒

，再据电荷守恒

4H+

，最后据原子守恒得

4H

，故答案为：

4H

；由在第一次过滤之后的滤液中含、、，向其中加入，根据各物质的溶度积常数可确定有和NiS沉滤渣生成，故答案为：CoS；NiS；在业上电

4

溶液制备Mn、，右侧阳极失电子，与

结合形成，时产

，电极反应式为：

；在左侧阴极上得到电子变为Mn单，电极反应式为

。在同一闭合回路中电子转移数目相等，由于离子交换膜只允许阴离子通过，则转移2mol子时，左侧电极上得电子变为Mn单附着在不锈钢电极上，同时左侧溶液中有

通过交换膜进入到右侧溶液中，故左侧溶液的质量减轻质量为4

的质量，质量数

，故答案为：

4H

；151)

K

，故答案为：；根反应方程式可得=

2+

已知K

2

a2

2−

，，过变换即可K=

KS)×KK

−22

−12

，故答案为：900第15页，共22页

34----4L时，sp2a1+2a2+2sp向碳酸锰矿主成分34----4L时，sp2a1+2a2+2sp生反应生成硫酸盐中加入有氧化性的二氧化锰将亚铁离子氧化为铁离子，调节pH以将氢氧化铁沉淀下来，向滤液中加入硫化铵，可以将镍离子、钴离子形成硫化物沉淀下来，最后对得到的含有锰离子的盐电解，可以得到金属锰；加硫酸时样品中3

和硫酸反应生成可溶性的并产生二氧碳和水；据失电子守恒

，再据电荷守恒

，最后据原子守恒

4H

；由在第一次过滤之后的滤液中含

、、，向其中加，根据各物质的溶度积常数可确定有和NiS沉滤渣生成；在解方法制取物质时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，利用同一闭合回路中电子转移数目相等计算物质质量变化；)

K

；根反应方程式可得=

2+

2+

已知K

，

，过变换即可得出结果。本题考查了物质分离的流程分析意分离提纯物质的实验设计和本质分析应用握基础是关键，题目难度中等。【案−233.6⋅

k正k逆

BD【解析解据盖斯定律由得反应

3S(s)+−285.8)kJ⋅

−20.6)kJ(−296.8kJ⋅

，故答案为：；设的化为xmol列三段式如下：

(起始量

变化量

xxxx平衡量

xx反应达平衡后水蒸气的物质的量分数为，得，据V得

⋅，第16页，共22页

正22正2⋅p正22正2⋅pp2平时

=v，逆

正

⋅⋅

逆

⋅⋅，2

正逆

，故答案为：；逆根质量守恒定律反应前后气体的总质量不容条件下知密度始终不改变，所以不能据此判断反应是否达到平衡，故A错；B.(H逆即正逆

：1表示正逆反应速率相等，说明反应达到了平衡状态，故B正；C.该反应是反应前后气体物质的不的应，恒温恒容时，容器压强与气体物质的量成正比压强失踪不变此据此说明反应是否达到平衡状态错误；

与

的质量之比不变，表示各组分的量不再改变，说明反应达到了平衡状态，故D正；故答案为：BD该应的正反应为吸热反温度升高平正向移动物的量减小和

物质的量都增大始容器中只

一温度下时：2故曲线表示的

，曲线示的

，曲线l

表示的，故答案为：；由知点)，故的体积分数即物质的量分数为故答案为：；

，设的起始量为amol，

的变化量为bmol列三段式如下：起始量变化量

a02b平衡量由图可知

2b即故则衡，，体总物质的量，、、的物质的量分数分别为、，平衡常22p

2

2

，第17页，共22页

c(COS)O)正逆2⋅p26c(COS)O)正逆2⋅p265、、A利盖斯定律分析，不管化学反应是一步或分几步完成，其反应热是不变的，根据目标方程式改写分方程式、、，然后求出反应热；的变化量为xmol，三段式并依题意解得，代

V

；2)衡，正逆正⋅c(COS)，整理可得K、的关系；根化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速相等，各物质的浓度、物质的量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；升温度，平衡向吸热方移动，该反应的正反应为吸热反应，结合曲线变化趋势和生成物的量之间的大小关系分析三条曲线对应的气体；由分析可得A点各体的物质的阿伏加德罗定律的推论同压下，气体体积比等于物质的量之比，即体积分数等于物质的量分数；由可知时n，的始量为amol

的变化量为，列三段式解得与关系，故而用a或b表示个气体的平衡量，再求得平衡时各气体的物质的量分数，代入

p

22计。p本题主要考查反应热应速率平衡常数的计算以及平衡的标志和平衡图象分析练学生的逻辑分析能力关键是握盖斯定律的应用方法衡状态的判断方法以及三段式解题法，明确图象中纵横坐标及点、线、面的意义，题目有一点难度。【案】

分子晶体OC铁失去的是处于半充状态的的一个电子，相对较难，而钴失上一个电子后形成稳定的半充满状态，相对容易sp、sp

(a×10

【解析】解：基i的价电子为其3d能上的8个子，其价电子排布图为；该晶体的熔沸点较低，则属于分子晶体，该配合物中Ni

、、O三种元素的电负性随着非金属性的增强而增大，非金属OC，则电负性OC，Ni属于金属，其电负性最小，所以这三种元素电负性由大到小顺序OC，第18页，共22页

575、6，胞体积的个数N575、6，胞体积的个数N个数、基Fe的电排布式

6

，失去第4个子时的价电子为，此时为半充满的稳定状态，再失去一个电子较难，基态的电子排布式，失去第电子时的价电子

6

，再失去1个子可以变为半充满的稳定状态，因此较容易失去，所以第四电离能大小关系I

I，故答案为；铁失去的是处于半充满状态的一个电子，相对较难，而钴失

6上的一个电子后形成稳定的半充满状态，相对容易；环二烯中连接碳碳双键碳原子价层电子对个数是3亚甲基上的碳原子价层电子对个数是4则该分子中原杂化类型为

、

，故答案为：；共单键键共价双键中含有一键和一个键，1个戊二烯中有个键，