2021年普通高等学校招生全国统一考试第三次适应性考试联考试卷-理综试题

2021年普通高等学校招生全国统一考试联考理科综合能力试注事：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量H1C12NS32ClV56Cu第卷选题共126分）一选题本题小，小6分。在小给的个项，有项符合目求。．生物膜的结构与功能存在密切的联系，下列有关叙述错误的是A叶绿体的类囊体膜上存在催化ATP合成的酶B神经细胞膜上存在能识别神经递质的受体C．粒体位线粒体外膜上，编码参与呼吸作用的酶D．细膜上有引起特异性免疫反应的抗原【答案】【解析叶体的类囊体膜是光反应的场所绿的类囊体膜上存在催化合的酶，A正；神经细胞上存在能识别神经递质的受体B正；线粒体于线粒体基质中C误；癌细胞膜上有引起特异性免疫反应的抗原能被免疫系统清除D正。．在氧气充足的环境下，细胞内的丙酮酸分解产生大量乳酸的现象称为瓦氏效应。究发现，瓦氏效应是肿瘤细胞获取能量的重要方式。下列说法正确的是A瓦氏效应产生的ATP比有氧呼更多B细胞内产生丙酮酸的生理过程称为三羧酸循环

2222C．瘤细胞摄取的葡萄糖主要在线粒体中被利用D．正细胞相比，肿瘤细胞需要摄取更多的葡萄糖【答案】【解析瓦效应中丙酮酸中的能量转移到乳酸中，没有释放出来，故产生ATP有氧呼吸少A错误细胞内产生丙酮酸的生理过程称为糖酵解B错；肿瘤细胞摄取的葡萄糖形成乳酸，主要在细胞质基质中被利用错；与正常细胞相比，肿瘤细胞将葡萄糖形成乳酸，产生的ATP较少，故需要摄取更多的葡萄糖D正。．在某真核生物细胞中，以RNA为模板合成蛋质时，部分氨基酸的密码子包括：色氨酸（UGG、谷氨酸（GAA/GAG）、酪氨酸（）组氨酸（CAU/CAC）若某小肽对应的mRNA序为UACGAACAUUGG，列有关该小肽叙述错误的A小肽的模板合成场所为细胞核，小肽合成场所为核糖体B小肽的氨基酸序列是酪氨—谷氨酸组氨酸色氨酸C．成小肽时沿糖体移动，依次读取下一个密码子D．该肽对应DNA序发生碱基替换，有可能改变小肽的氨基酸序列【答案】【解析】合成小肽的模板为mRNA的合成场所为细胞核，通过转录合成的，小肽的合成场所为核糖体，A正；小肽对应的mRNA序为UACGAACAUUGG，其密码子分别为UACGAACAUUGG其决定的氨基酸序列分别为酪氨—谷氨酸组氨酸—色氨酸B正合小时核糖体沿移依次读取下一个密码子误；若该小肽对应序列发生碱基替换mRNA所应的密码子会发生改变密子决定的氨基酸种类可能发生变化，从而会改变小肽的氨基酸序列，或者该密码子变为终止密码子，翻译提前终止，从而使小肽的氨基酸总数量减少D正。．无机盐对于维持人体的生命活动具有重要作用，下列相关叙述错误的是A蔬菜中的草酸不利于机体对食物中钙的吸收B生活在高原地区的人应该适当补铁以提高血液运输O的力C．大量排汗而不及时补钠，会影响到神经细胞静息电位的大小D．活缺碘地区的人，应该食用有碘盐，以防止地方性甲状腺肿【答案】【解析】菜中的草酸与钙结合草酸钙，影响钙的吸收A正确；铁是组成血红蛋白的元素，生活在高原地区的人应该适当补铁促进血红蛋白的合成，以提高血液运输O的

11111．．11111．．力B正；钠离子内流引起神经细胞产生动作电位，所以人大量排汗而不及时补钠，会影响到神经细胞动作电位的大小误合成甲状腺激素的元素在碘地区人，应该食用有碘盐，以防止地方性甲状腺肿D正确。．某自花且闭花受粉植物紫花和白花由染色体上的一对等位基因A控，假设A基含2000个基对，含个嘧啶。让多个紫花的亲本植株自然繁殖F的现型及比例为紫花∶白∶1（不考虑变异和致死）。下列有分析不正确的是AA基连续复，第次嘌呤脱氧核苷酸8000个BF紫植株中纯合子占C．本的基因型有AA、Aa种，且比例为∶1D．让本随机授粉，则白花所占比例为1/64【答案】B【解析A因连续复制制次后有个A基中呤=嘧数个，第3次需嘌呤脱氧核苷酸4×个A正的现型及比例为紫花∶白=15∶，亲本的基因型有AA、Aa两，且比例为3∶，即亲本为3/4AA，自然繁殖后（自交→3/4AA1/4（1/4aa即F中AA为Aa为，aa为1/16故子代中F紫植株中纯合子（AA）占，B错，正确；让亲本相互授粉，则雌配子中A∶∶1雄配子中A∶1则白花所占比例为1/64，D正。．自然湖泊因长期排放生活污水而被污染。投放活性淤泥（多种微生物聚合而成的塑状团块）、持续通入空气有助于净化有机污染物。下列叙述错的是A湖泊受污染的根本原因是人类的破坏超过了自身净化能力B人为投放活性淤泥能提高该湖泊的恢复力稳定性C．续通入空气有利于加速好氧细胞的有氧呼吸，促进物质循环D．经生态系统的能量为生产者所固定的所有太阳能【答案】【解析】态系统的自动调节能是有一定限度的，人类的破坏超过了自身净化能力，湖泊就容易受污染A确人投放活性淤泥能有助于净化有机污染物短该湖泊恢复原状的时间B正；持续通入空气有利于加速好氧生物的有氧呼吸，促进物质循环正确该态系统的能量为生产者固定的太阳能和人工排放有机污染物的化学能错。．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是

33A222322A222A33A222322A222AA加酶洗衣粉是洗衣粉中的新产品，从化学反应速率的角度分析，使用温度越高的水洗涤衣服，其去污效果会越好B“红烧鱼是道常见的四川家常菜做红鱼时常要加入料酒和醋其主要的目的是调味，让鱼的味道更加酸辣可口C．司匹林是生活中常见的消炎药，服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可用溶液解毒D近期的空气质量报告中常出“中度污”“度污染的结论霾中含有大量超标的主要物质是二氧化硫【答案】【解析A酶在温水中活性最好从化学反应速率的角度分析用温水洗涤衣服，其去污效果会越好，故A错；B．红烧鱼时通常要加入料酒和醋，其最主要的目的是乙醇和乙酸生成具有香味的乙酸乙酯，故B错．水杨酸显酸性，与小苏打反应生成二氧化碳，服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可以N溶解毒，故C正D．雾霾中含有大量超标的主要物质是可吸入颗粒物，故错；选C。．设阿伏加德罗常数的值为N，则下列说法正确的是A1molFe与完反应时转移的电数为3

AB标准状况下HO含的中子数为8N

AC．准状况下的HF含有的HF分数为N

AD．50mL−

浓硫酸与足量铜微热反应，转移的电子数为N

A【答案】B点燃【解析】．反应2Fe+3Cl可知1mol与1.5mol才能完全反应，则1mol与Cl完全反应时转移的电子数为2N，故A错B．标准状下，H的物质的量为1mol于HO中H原无中子个O原中含8个子以1molHO中所含的中子数为8N，故B对C．况下HF为体，所以不能用气体摩尔体积进行相关计算，故错；D．随着反应的进行，浓硫酸浓会降低，即稀硫酸与反应，硫酸未完全反应，所以无法计算该反应所转移的电子数，故D。答案选B。．化合物丙是一种医药中间体，可以通过如图反应制得。下列说法正确的是

10l610l610142A丙的分子式为CHB甲的一氯代物有4种不考虑立体异构C．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应D．、均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】【解析】丙的结构简式可知，的分子式为；的分子中有种同化学环境的氢原子，则其一氯代物有3种不考虑立体异构）；甲、丙结构中均含有碳碳双键，能被高锰酸钾氧化，则均能使酸性高锰酸钾溶液褪色；综上所述，答案为。10关于下列装置图的叙述正确的是A装置①是洗气装置，除去氯气中的氯化氢B实验室用装置②制取氨气C．置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D．置中X若四氯化碳，可用于吸收氨气，防止倒吸【答案】【解析】A．置①作洗气装置时，气体应从导管进短导管出，图中气体的进入方向不合理，故A错B．制取氨气的药品不能选择化铵，因为加热氯化铵生成的氯化氢和氨气在试管口处会重新反应生成氯化铵，故B错C生成的氢氧化亚铁易被氧化，应在溶液下挤出溶，或在试管中加少量苯隔绝空气，故C错；D．X若四氯化碳，可使氨气与水不能直接接触且气在四氯化碳中的溶解度很小装置④可以防止倒吸故D正。故答案为D

222222222224636463611一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、YZ、QW为1~20号素原子序数依次增大与同主族，Q和的单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是AWX是价化合物B原子半径W>Z>YC．高价氧化物对应的水化物的酸性Q<YD．和X、Y、、Q均成至少两种二元化合物【答案】【解析】据题目信息均是前20元素与Q同族Q和W的单离子具有相同的电子层结构形成如图所示离子化合物知Y是C是H是Q是S）是钾K）WX是，离子化合物故A错误；同周期，序越大，半径越小，故原子半径关系为W>Y>ZB错；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强氧性高氧化物对应的水化物的酸性Q>YC错误；和XY、WQ形的二元化合物均在两种及以上HO、HO；、；、SO；KO、KO；故D正。12一种双电子介体电化学生物传感器于测水体性生物毒性其工作原理如图。下列说法正确的是A图中所示电极为阳极，其电极反应式为KFe(CN)-e=KB甲萘醌在阴极发生氧化反应C．作时+

向图中所示电极移动D．NAD(P)H转为NAD(P)的过程失去电子【答案】【解析据图示可知KFe(CN)在电极表面失电子生成KFe(CN)图示电极为阳极，

4636223aa23a1a22h1h1sp3sp22222334636223aa23a1a22h1h1sp3sp22222333spspsp3322其电极方程式为KFe(CN)-e−

=KFe(CN)+K+

，A项误；甲萘醌应在阴极发生还原反应，B项误工作时在电池中阳离子应向阴极移动项误根据图示该程NAD(P)H被甲萘醌氧化，即失去电子D项确；答案选D。13常温下，向0.1mol·L1

BaCl溶中滴加0.2mol·L1

Na溶的滴定曲线如图所示。已知pBa=-lgc(Ba)，；温下，pK=10.3下列说法正确的是A常温下Na溶的为级解常数)B常温下K(BaCO)−C．、、G三的K从大到小的顺序为D．他件相同，用MgCl溶液替代BaCl溶，向G点移【答案】【解析】．+H

HCO-+OH

-

，

KKwK

，

=pK=14-10.3=3.7w

，A项符合题意B．0.1mol·L1

BaCl溶液中滴加0.2mol·L−

NaCO溶，当加入10mLNaCO溶液时Ba2+CO−恰完全反应生成BaCO，时溶液中(Bac(CO

，点pBa=4.5，c(Ba

2+

-4.5

，

K(BaCO)=c(Ba2+)sp33

=10−9

，不符合题意；C．只与温度有关，温度不变K不变，故EF、G三的K相，项符合题意DMgCO微于水BaCO难于水，若用MgCl溶替代溶液，当恰好完全反应时，溶液中(Mg

)＞(Ba

)，则

Mg<pBa

，F向下移动D项不符合题意；答案选A。二选题本共小，题分，在小给的个项，～18题有个项合目求第19～21题有选题要。部答的分选但全得3分，选的分。14做竖直上抛运动的物体，每秒的速度增量总是A大小不等，方向不同

B大小相等，方向不同

km0kmcckm013111km0kmcckm01311121C．小不等，方向相同D．小等，方向相同【答案D【解析】竖直上抛运动是匀变速直线运动，加速度为g，方向竖直向下，根据

gt

，知每秒速度增量大小相等，方向竖直向下。故ABC错，正。15图甲光电效”实电路图图为某“电效应实验中得到的同一光电管两端的遏止电压U随射光频率变的函数系图像，下列判断正确的是A入射光的频率v不，遏止电压U相同B入射光的频率v不，光照强度不同U－v图的斜率同C．要光的光照强度相同，光电子的最大初动能就一定相同D．甲示电路中，当电压表增大到一定数值时，电流计将达到饱和电流【答案B【解析】逸出功与金属材料有关与入射光的频率无关，由E＝ν－可知，入射光的频率不同，电子的最大初动能不同，又eUE，所以射光的频率不同，遏止电压U

h不同A错由＝ν－ν＝eU可U故图线的斜率为相同的常量B正确由爱因斯坦光电效应E＝－可知在入射光频率不同的情况下电的最大初动能不同最初动能与光照强无关C错必使图甲所示电路中的电源正负极反接过来才能用来验证光电流与电的关系当电压表增大到一定数值时电流计将达到饱和电流，D错。16如图，一理想变压器ab端交流电源，原线圈匝数为匝，R、、R阻相等。则当开关断时功为，当S闭合时功为P，∶＝925，则副线圈匝数为A25B．．200D

11111abab111122222n2222211111abab111122222n222221【答案B【解析】设副线圈匝数为n当开关S断开，设变压器左边电流为I，压为U，右边电流为I为电为阻均为R电＝U＋I，U1

100n

，In1I1

，＝R，＝I

2；当开关闭合时，设变压器左边电流为I，压为U，100右边电流为I压为U′源电压UU＋，UIab22

2R

In，，I1002P＝I

2

，∶＝∶，联立得＝，确。17年23日我国首次火星探测任“天问一号探器，在中国文昌航天发射场应用长征五号运载火箭送入地火转移轨道。为了节省燃料，我们要等火星与地球之间相对位置合适的时候发射探测器，受天体运行规律的影响，这样的发射机会很少。已知火星的公转周期约是地球公转周期的1.9简计算为地球和火星在同一平面上、沿同一方向绕太阳做匀速圆周运动，如图所示。根据上述材料，结合所学知识，下列说法正确的是A地球的公转向心加速度小于火星的公转向心加速度B探测器从点运动到点的过程中处于加速状态C．果火星运动到点，地球恰好在点，此时发射探测器，那么探测器沿轨AC运动到点，恰好与火星相遇D．果过某一发射时机，那么下一个发射时机需要再等约2.1年【答案DMm【解析】火星轨道半径大于地球道半径，根据G＝可知，向心加速度与轨道半r2径的平方成反比，所以，地球的公转向心加速度大于火星的公转加速度错；据开普勒第二定律可知，探测器从A点运动到点的过程中，离太阳的距离越来越大，速度会越来越小，所以应该是减速过程错；根据普勒第三定律，火星与探测器的公转半径不

0P0f120P0f12同则公转周期不相同此探测器与火星不会同时到达C不在C点遇C错误；地球的公转周期为1年火星的公转周期约是地球公转周期的1倍两者的角速度之差为

2π2π1.8ππ，则地球再一次追上火星的用时为t年，D确。11.918总质量为m的车在平公路上以速度v匀行驶时，发动机的功率为。机为合理进入限速区，减小了油门，使汽车功率立即减小到并保持该功率继续行驶，设汽车行驶过程中所受阻力大小不变。从司机减小油门开始，汽车的－象如图，从汽车开始减速到再次达到匀速运动的过程中，行驶的位移为，汽车因油耗而改变的质量可忽略。则在该过程中，下列说法不正确的是A汽车再次匀速运动时速度大小为v0Bt＝0时，汽车的加速度大小为C．车的牵引力不断减小

PmvD．历时间为【答案

32v

5P【解析汽车以速度v匀行驶时，牵引力于阻力，有F，车以功率P匀vP2速行驶时牵引力等于阻力，有f，可得A确；＝时，汽车的牵引3力F

v

汽车的加速度大小

P3mv

B正汽做减速运动速度减小，1功率不变＝Fv知力断增大误能定理有Pt－(v－，f2020其中克服阻力做功fs，解得

3s2

5mv，D正。P19如图，在水平桌面上叠放着两个物块M和M与面的动摩擦因素为μ，与M间的动摩擦因素为一根轻绳一端与M相另一端过光滑的定滑轮系竖直杆上的点。现将另一个物体G用滑轻质挂钩挂在轻绳上之的O点已知整个装置处于静止状态时，竖直杆与绳OB的角为，

121121A将绳的端向上缓慢移动一小段距离时绳的张力不变B将竖直杆缓慢向右移动一小段距离时绳的张力增大C．M所的摩擦力为μ(MgD．断A处绳瞬间，m的加速度为【答案【解析轮和竖直杆之间的绳长为L为据衣绳模型可知sin

，而2Tcosα＝G解得绳子上的张力

G2cos

，所以将绳的B端上缓慢移动一小段距离时，d不，不，故α不，所以绳子的张力不变A正；将竖直杆缓慢向右移动一小段距离，则d变，L不，故变，因此绳子的张力增大正；由于有整个装置处于静止状态，所以和m都受力平衡。所以和之没有摩擦力，因此M所的摩擦力等于绳子的张力于是静摩擦力以Mg错断处绳瞬间，m的速度为零，错。20如图所示，在竖直平面内存在匀强电场OAB是正三角形，边长为lOC长l沿竖直方向个质量为量绝对值为的电小球以的动能从点出，99运动到点的动能为mgl，运动到C点动能为已知重力加速度为，则下84列说法正确的有AO到A的程，电场力做功为－B带电小球一定带负电C．场线一定垂直D．场度的大小为【答案

6

0000ab0000ab【解析到的程根据动能定理

l93mgl，解得电场力做功2813l9，A错；同理OC的过程，根据动能定理mgl42解得电场力做功W

38

21mgl则运到B的程解得电场做功mgl可3知A、为等势点，AB为条等势线，电场强度的方向垂直AB，C正确；由于无法判断电3场强度具体指向B错误；O到的过程W＝mgl＝qEl，以2

36

，正；21如图所示，在直角坐标系x的第一象限内，有强大小为、向沿轴方向的匀强电场，第二象限内有一半径为L的圆形匀强磁场区域，磁感应强度大小为，场方向垂直于xOy平向里，圆形磁场边缘与轴切于点点标为（L0有两个电子a、b从点相同速率沿同方向同时射入匀强磁场区域，、b的度方向与y轴方向夹角均为θ＝60°。电经过轴的点入第一象限点中没画出知个电子恰好都经过圆形磁场边缘的同一点K（点中未画出子质量m电荷量为e

，不计重力，则A电子a入第一象限前在磁场中运动的时间差是

B电子在电场中运动离y轴远距离为

BC．Q的坐标(0

L

)D．子、时到达K点【答案BDv【解析】在磁场中，根据＝，解得0r

rL

，两个电子恰好都经过圆形磁场边缘的同一点K子开场进入电场到再次返回磁场的运动过程，a两子都平行轴如图甲所示，所以b两个电子的偏转角分别是θ＝，＝150°电子在磁场中的运动的周期

2m

，则电子进入第一象限前在磁场中运的时间差是

00

512

T

112

T

23Be

，A错；在电中，电子速度向右减速到零，则离y最远，根据动能定理

12

mv0

2

，解得

eL2

，正；根据几何关系点的纵坐标

rrcos30

L

，所以电子经过轴上的点坐标为，

L

)，C错误两电子恰好都经过圆形场边缘的同一点K子离开磁场进入电场到再次返回磁场的运动过程，如图乙所示，根据对称性可知K点的坐标为（－2，2L根据对称性可得、在场运动时间相同，在磁场运动时间也相同，在无场区域运动时间相同，所以、同时到达K点D正确。第卷非择，分）三非择(包括必题选题部。22题第32题必题每个题生必作。题第题选题考根要做(一必考(共129分22(5分某同学为探究气球在空气中运动时所受空气阻力的大小跟速率的定关系，所使用的器材如下：铁架台、钩码、弹簧测力计、细绳、气球、毫米刻度尺、具有连拍功能的手机，其实验步骤如下：A测出气球及钩码的总重力；B吹好气球，用细绳将气球扎紧，另一端系上钩码；C．刻度尺竖直固定在铁架台上，将气球（含钩码）从较高位置释放，使其经过刻度尺附近时能匀速下落；D．用机连拍功能，拍摄气球匀速运动时的多张照片；E．改变所悬挂的钩码质量，重复以上步骤；F．记录并处理数据请回答以下问题：

(1)某次拍摄的两张照片如图甲、，可以从中计算出气球下落的位移。图乙中所示位置的读数为cm(2)记录每次实验中气球（含钩码重力和邻两次拍摄时间气球下落的位移l如下表所示，已知相邻两次拍摄的时间间隔为1s，根据表格数据以计算出每组实验中气球所受阻力f和其匀速运动时的速率v。图丙中已出了部分数据，请补描第三组的实验数据并绘制出f－关图像。次数重力G/(10

9.5

10.

2

N)

位移l

28.

32.2

.80

.60

(3)根据所绘制的图像，可以得到实验结论为。【答案(2)见解析图(3)在误差允许的范围内，此气球受到空气阻力跟速率成正比【解析】(1)图乙中所示位置的读为7.00；(2)第三组数据是＝＝6.5×10

2

N时＝19.80制fv关系图像如图；

00000000(3)根据所绘制的图像可知，图像过原点的直线，可以得到的实验结论为：在误差允许的范围内，此气球受到空气阻力跟速率成正比。23(10分)兴趣学习小组将电压表改装成测量物体质量的仪器，如图甲所示。所用实验器材有：直流电源：电动势为，内阻为r理想电压表V：量程0；滑动变阻器R：规格～Ω；竖直固定的粗细均匀的直电阻丝：总长为1cm，总阻值为9；竖直弹簧：下端固定于水平地面，上端固定秤盘，弹簧上固定一水平导体杆，导体杆右端点P与电阻丝R接良且无摩擦；开关S以导线若干。实验步骤如下：(1)秤盘中未放被测物前，将导体右端点置直阻丝上a处秤处于静止状态。(2)直流电源的U－I图如乙示电源电动势E＝阻r＝_______。(3)在弹簧的弹性限度内，在秤盘轻轻放入被测物，待秤盘静止平衡后，导体杆右端点P正好处于直电阻丝R下端b处，要使此时电压表达到满偏，则动变阻器接电路的阻值为_______Ω。知弹簧的劲度系数k＝9.8×103

N/m，当地重力加速度＝m/s2

，则被测物的质量＝。由此在电压表的刻度盘上标示相应的质量数值，即将该电压表改装成了测量物体质量的仪器，则质量刻度______填均匀或非匀）。(4)直流电源使用较长时间后，电势减小，内阻r增。在此情况下，改装成的测量

gababgabab物体质量的仪器的数与被测的质量的真值相_（“大偏小或相同”【答案】1(3)210

均匀

(4)偏小【解析(2)UI图与纵轴交点表示电动斜率表示内阻E＝4＝。(3)电压表达到满偏U时动阻器入电路的阻值为

U

Er

，解得＝Ω。由平衡条件可klmg，解得m10，因为电压表示数与弹簧形变成正比被物的质量也与弹簧形变成正比以将该电压表改装成测量物体质量的仪器质量刻度是均匀的。(4)直流电源使用较长时间后，电势减小，内阻r增，电路中电流偏小，当右端点P处相同位置时压表示数较小改装成的测量物体质量的仪器的示数与被测物的质量的真实值相比偏小。24(14分如甲所示，倾角为30°的光滑斜面固定在粗糙程度大的水平地面上，斜面底部域内及侧区域分布着竖直向上的匀强磁场，磁感应强度大小为，边界MN、PQ间的距离为L为面最低处。将质量为m、阻为R、边长为的正方形匀质金属框（表面涂有绝缘漆）从边距边的距离为L处静止释放，当cd边达PQ处时刚好速度为零，接着用外力使框翻头运动，框以cd边轴顺时针翻转以边为轴顺时针翻转1cd边为轴顺时针翻转1如此不断重复每到竖直和水时位置记为IIIIIIIVVVI…翻过程中，金属框不打滑，并保持角速度大小恒为空阻力不计，重力加速度为，以位置I作为计时起点即t＝0。(1)求金属框进入区的过程中，流过边电量；(2)写出金属框从位置Ⅰ到位置Ⅱ过程中点的电势差U随时间变化的函数式；(3)求金属框从位置Ⅰ到位置Ⅱ的程中，外力对框做的功；(4)在图示坐标系内画出金属框从置Ⅰ到位置V的过程中电势差U随间变化的函

abab数图像（标出相应的纵横坐标【解析】(1)流过边电量

I

ΔΔRR由于

BL2所以

BL2R

。(2)从位置Ⅰ到位置Ⅱ的过程中ab边以边中心匀速转动边上产生的电动势为ecosab

2

其中为边与竖直方向的夹角，所以a点的电势差为1UBL4(3)从位置Ⅰ到位置Ⅱ的过程中，培力做的功在数量上等于导体产生的热量，即BLππW)22

4由动能定理得

12

解得

πL41

。(4)在位置Ⅰ及位置，边切割磁感线，且速度方向与磁感线垂直，所以电势差32Uab4在位置记为IIIIIIV，边止不动cd切磁感线，所以电势差

ab

14

2由于线框匀速转动，所以曲线为正弦曲线，图形如下图所示：25分)如甲所示水平面有一质量＝1kg“忽）以速度v＝m/s向做匀速直线运动刻质量m的可视为质点的物块以速度v＝6m/向右水平上木板，经过t＝时物块与木板右端的挡板发生弹性碰撞。

112L112112L112已知物块与木板间的动摩擦因数静摩擦力等于滑动摩擦力102

(1)木板的长度；(2)从碰撞后到物块与木板共速所历的时间；(3)若物块与木板碰撞结束的瞬间给木板施加一水平向右的力F，力只用2s时，大小随时间t的化图像如图乙所示已知在力F作的间内块相对木板运动的位移＝，最终物与挡板之间的距离。【解析】(1)对木块由牛顿第二定有a2m/s可得

mg

2对木板由牛顿第二定律有可得2

Ma

两物体相向运动的位移之和等于板长，有解得。vv1、，有(2)设两物体碰撞前的速度为t3m/s11t0m/s22板与木块弹性碰撞，有mvmv11111mvmv222

1

1at2tatL22联立解得

v

，

v碰撞后到物块与木板共速，由系统动量守恒有1解得

v2v2m/s共

共

F共122452F共122452443微沸数分钟还原转化2522对木板由动量定理，有t解得

mgtMv1共即碰后经木与木块共速。若块与木板碰撞结束的瞬间，给木板施加一水平向右的力，只作用时，对木块加速有11对木板，

F

82

其用动量定理

Ft

mgtMv

设为2s木板速度变化量，有由系统动量守恒和能量守恒，有

v共111mv22

2

解得

v

共

，

故总的相对位移为

x5.42m

。．（分）实室以VO为原料制备氧钒（）式碳酸铵晶体{(NH))(OH)]·10HO}，流程如图：6mol·L1盐酸N·2HClNH溶V液碱碳酸铵晶体（1还原过程中的还原剂是（填化学式）。（2已知VO

能被O氧，转可在如图装置中进行。①仪器M的名称是，实验开始前的操作是。②装置的用是。

2443422422224434224222422224342③加完VOCl溶液后继续搅拌一段时间应完全行列操作为（填字母）。a锥形瓶口塞上橡胶塞．取下Pc．将锥形瓶置于干燥器中，静过滤④得到紫红色晶体，抽滤，并用饱和NHHCO溶洗涤次用无水乙醇洗涤2次再用乙醚洗涤次，抽干称重。用饱和NH溶洗涤除去的阴离子主要（填离子符号），用无水乙醇洗涤的目的。⑤称量g产于锥形瓶中，用馏水与稀酸溶解后，加入0.02mol·L−1KMnO溶液至稍过量，充分反应后继续滴加的NaNO溶至稍过量，再用尿素除去过量，最后用cmol·L

(NH)Fe(SO)

标准溶液滴定至终点（已知滴定反应为++Fe+2H=VO+HO消耗标溶液的体积为VmL若NH)Fe(SO)

标准溶液部分变质，会使测定结果填“偏”“偏或无影响”）产品中钒的质量分数为__________以VO2+的量进行计算，列出计算式）。【答案】（1）H2HCl（2长颈漏斗

检查装置的气密性

除去二氧化碳气体中的氯化氢

Cl

除去晶体表面的水

偏高

67

×100%6.7cV/m%【解析】(1)化还原反应中还原剂失电子被氧化，化合价升高，对比反应物和生成物，V的合价降低被还原、Cl合价不变H元已是最高价不能被氧化，所以被氧化的元素应为N元素，所以还原剂为NH2HCl(2)①根据M的构特点可知其为长颈漏斗；实验开始前要检查装置的气密性；②稀盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳气体中有HCl杂质，装置B中放饱和碳酸氢钠溶液可以除去二氧化碳气体中的氯化氢；③加完VOCl溶液后继续搅拌一段时间反应全下装防止氧钒Ⅳ)碱式碳酸铵晶体被氧化需要在锥形瓶瓶口塞上橡胶塞，之后将锥形瓶置于干燥器中，静置过滤，所以顺序为bac④根据元素守恒可知用饱和NH溶洗涤除去的阴离子主要是Cl；醇与水互溶，无水乙醇易挥发，可以带走晶体表面的水分；⑤(NH))

标准溶液部分变质，溶液中

浓度减小消耗更多的标准液致测定结果偏高标准溶液的体积为V，根据滴定反应可知n(VO2+)=n(Fe2+)=cV×

−3

mol，以产品中钒的质量分数为

m

cV

222224212222223222422222421222222322244222260p442244422442×100%。27（分近年来CO变废为宝，改善环境是科学研究的重要课题，对于实现废气资源的再利用及碳循环经济技术的发展都具有重要意义。Ⅰ．已知CO、H为料合成H涉的主要反应如下：①H(g)CH(g)+HΔH=+9kJ·mol1②H(g)+H(g)③(g)+CO(g)

CH(g)ΔH−1HO(g)+CO(g)ΔH−④COH

CH(g)+HH

4(1)H=___0.1MPa时密闭容器中充入和CH，生反应④，温度对催化剂K－Fe－Mn/Si性的影响如图：工业生产综合各方面的因素，根据图中的信息判断反应的最佳温度℃。在800℃时，∶n(CH∶，充入一定体积的密闭容中，在有催化剂存在的条件下，发生反应④，初始压强为，一段时间后达到平衡，产物的总物质的量与剩余反应物的总物质的量相等，则该温度下反应的平衡常数K用衡分压代替平衡浓度计算，分=压物质的量分数，用最简分式表)。Ⅱ．科学家利用Li吸CO有重要的现实意义CO的收及材料再生的原理如图所示：(1)吸附过程中主要反应的化学方程式_。(2)为了探究Li的吸附效果，在刚性容器中放入的LiSiO，入10mol不比例的N和CO混合气体，控制反应时间均为小，到Li吸附后固体样品质量分数与温度的关系如图所示：

224423226222224423226222222242222①该反应为_________反(“吸热或放”。②保持A点温度不变若用刚性容器体积变为原来一半则平衡时c(CO)较原平衡_________(填增”、减或不变)。③若在A点CO的收率为，A点纵坐标的为_______。【答案】．1−1

（2

1655

0Ⅱ．（1）Li=Li+Li（2放热

不变

【解析Ⅰ(1)

Δ=-Δ=41+136=+177kJ/mol4

；该反应的目的是生成CH，参考H和的化率知，最佳温度是℃左右；假设初始通入是1mol，CH是3mol，达到平衡时反了xmol，则CO

+CH(g)

CH(g)+H+2

26

2

4

2初

转

平

可得x+x+x=(1-x)+(3-x)，得x=0.8mol达到平衡时是，H是，CHCO均0.8mol此总物质的量为CO的物质的量分数为

CH的物质的量分数为

1124

1，H、HO的物质的量分数均为，器的体积固定，随着6反应的进行，容器的压强增大，达到平衡时，容器的压强为

=1.2p00

。K=p

p(CH)p(H242p(CO)p(CH)226

=

111×1.2p?×1.2p?×1.2p60606111×1.2p?×1.2p240240

0

16=p55

0

16000p0p0044222344216000p0p004422234422344222224224224sp4sp222422111pp666111552424

；Ⅱ．(1)附过程中的反应物是LiSiO、CO，产物是LiCO和Li，方程式为Li=Li+LiSiO；①由图像知，相同)n(N)

，最高点以后，温度升高，吸附后固体样品的质量分数降低，反应向逆反应方向进行度高向吸热方向进行以逆反应是吸热反应该反应为放热反应温度不变，平衡常数不变，即

K=

1)

，所以重新平衡后，二氧化碳的浓度不变；③由吸附反应LiSiO+CO=LiCO+LiSiO知固体增重的质量是吸收的二氧化碳的质量点

)n(N)

，气体总量是10mol的是率是70%收的CO是，所以。．（分）硫酸铅广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料以及精细化工产品3PbO·PbSO·HO(三盐)。工业生产中利用方铅主要成分为，有FeS等杂质制备的艺流程如下：已知：PbCl难于冷水易溶于热水。②(s)+2Cl(aq)

−

(aq)H＞③(PbSO−8K)=1.6×10(1)浸取时需要加热，此时盐酸与MnO、以发反生成NaPbCl、S等物质的学方程式为骤中和MnO颗可以组两个原电池，如图所示：

222222242224222322244422222242222222222242224222322244422222242222224222222其中，MnO原电池反应迅速，而FeS原电池由于生成的硫覆盖在FeS颗表面，溶解速率变慢。①原电池中，每消耗MnO，。②原电池负极上的电极反应式为___________。(2)滤渣2的要成分___________。(3)沉降操作时加入冰水的目的是。(4)上述流程中可循环利用的物质__________(名称)。(5)PbCl经沉淀转化后得到PbSO，若用1L硫溶液转化的，则硫酸溶液的最初浓度不得低___________用酸铅与氢氧化钠溶液在50℃~60℃反应以制备三盐，该反应的离子方程式为。【答案】（）MnO+S+MnCl+2HFeS−=Fe

+2S（2）（3）难于冷水，降低PbCl的溶解度，便于PbCl析晶体（4盐酸（5）10.27mol·L℃～℃（6）=============PbSO·H−+2H【解析】方铅矿精矿主要成分为，有FeS等杂)软锰(要成分为MnO)中加入稀盐酸，盐酸与MnO、发反应生成PbCl和，MnO被原成Mn

，加入的可进反应PbCl(s)+2Cl

−

平衡正向移动，使更多的元素存在于溶液中；加入MnO调溶液pH，使铁离子转化成氢氧化铁沉淀去，然后过滤难溶于冷水，将滤液冷水沉降过滤得到PbCl晶体，之后加入稀硫酸发生沉淀转化，生成硫酸铅晶体，过滤得到晶体，烘干得到硫酸铅粉末，滤液中主要成分HCl(1)浸”时需要加热，此时盐酸与MnO、PbS及发反应生成NaPbCl、等物质，反的化学方程式为MnOO；①根据电子得失守恒：MnO原电池中1mol锰2mol电亚离子被氧化成铁离子消耗MnO生成6molFe3+

。故答案为：6；在电池负极上失电子被氧化生成硫单质，电极反应式为FeS−=Fe

+2S。故答案为：FeS-2e=Fe

+2S；加入MnO调节溶液pH，使铁离子转

3324422222222244sp24−44423324422222222244sp24−444224424化成氢氧化铁沉淀除去渣2的要成分是Fe(OH)答为Fe(OH)(3)度降低，(s)+2Cl

(aq)

−

(aq)平衡左移，使−

转化为，便于析出晶或难溶于冷水，降低PbCl的解度，便于出PbCl晶)，所以沉降时加入冰水。故答案为PbCl难于冷水PbCl的解度PbCl析出晶体(4)滤分离出

4后液主要成分为HCl可于方铅矿的浸取述程中可循环利用的物质是盐填名称答为酸(5)淀转化的方程式为PbCl2

(aq)PbSO(s)+2Cl

，该反应的平衡常数K=

c2cSOcSOc244

K()Ksp4

=

1.6

当−

ol1

−1时，c(SO2

)=

（=0.27mol·L，加上沉淀硫酸铅的10mol硫，则硫酸溶液的最初浓度不得低于−。答为−1用硫酸铅与氢氧化钠溶液在50℃℃反应可以制备三盐盐硫(·HO)，℃～℃根据质量守恒配平反应方程式：+6NaOH=============3PbO·PbSO·HO+3Na，反应的离子方程为

+6OH

℃～℃=============3PbO·PbSO·H2−+2H。29在连翘生长期连续晴朗的几天，用Li-6400便式光合分析仪对连翘相同叶位的叶片测定其光合日变化。从8:00～每2h测次光速率Pn、蒸腾速率Tr）、气孔导度（Gs，反应气孔的开放程度），结果如下。请回答下列问题：（1）要连续几天测定各种数据的原因是__________

__________，天选择的叶片必须是（2为了分析引起连翘生长期一天中净光合率蒸腾速率气导度变化的原因，还需要测定__________等的日变化。（3）从图1分8:00~18:00期，单位时间积累有机物最多的时间；

22222222222222累有机物总量最多的时间_。（4从图2可以看出，气孔导度最高时间是中午，但是经测定，此时叶肉细胞的胞间浓并是一天中最高的，原因_____________________________（5经研究发现，连翘总光合作用最强的时期发生在时。与12:00相比，连翘时呼吸作用强__________【答案】（1减少实验误差（降低实验的偶然性

相同的（2光照、温度、大气中浓度、空气湿度（318:00（4此时，光照强度、温度较高，光合作用强，大量的胞间被收利用（5更强【解析（1）连续几天测定各种数据，可以取大量数据，减少实验误差（降低实验的偶然性）为了排除无关变量的响，实验中无关变量应保持相同，即每天选择的叶片必须是生长状况相同的。2）了分析引起连翘生长期一天中净光合速率、蒸腾速率、气孔导度变化的原因需要测定与净合速率速率孔导度有关的其它因素如光照、温度、大气中浓度、空气湿度等。3从图分，时净光合作用最强，所以单位时间积累有机物最多的时间是；期间净光合速率一直大于0，即有机物积累越来越多，所以积累有机物总量最多的时间是8:00（）从图可看出，气孔导度最高的时间是中午12:00，说明此时从外界吸收的CO最多，但是此时，光照强度、温度较高，光合作用强，大量的胞间CO被吸收利用，所以此时叶肉细胞的胞间浓度并不是一天中最高的。（）上述可知连翘时光合作用最强，又知连翘总光合作用最强的时期发生在时所以与12:00时比，时的连翘的呼吸作用强度（呼吸作用强度=总光合作用强度净光合作用强度）更强。30某校2021年组织了一次师生篮球赛。赛场，师生带球飞驰，挥汗如雨，少数老师很快气喘吁吁，但在师生啦啦队的呐喊声中依旧劲头十足。回答下列问题：（1汗如雨导体内________升高引合成分泌的抗利尿激素增多，促进了肾小管和集合管对水的重吸收，以维持体内水的平衡。（2呼的调节过程属于神经调节其低级枢位于脑干但特殊情况下人可以通过大脑皮层有意识的屏住呼吸，这说________。（3气喘吁吁的师在啦啦队雷鸣般的呐喊声中，其肾上腺分泌增多，该过程的调节属于________节。

（4悉该校教师篮球队队长在赛后第二天身体感觉异常酸痛分析此现象出现的原因。【答案】（1细胞外液渗透压

下丘脑（2吸的低级中枢受到大脑中高级中枢的调或吸的低级中枢脑干受到大脑皮层的调控）（3肾腺素无氧呼吸产生乳酸

神经调节

比赛过程中该校教师篮球队队机体缺氧分细胞【解析（1“挥汗如雨导致体内细胞外液渗透压升高。抗利尿激素由下丘脑分泌作用是促进肾小管和集合管对水的重吸收。）人可以通过大脑皮层有意识的屏住呼吸，体现了呼吸的低级中枢受到大脑中高级中枢的调呼吸的低级中枢脑干受到大脑皮层的调控）。（3“喘吁吁的师在啦啦队雷鸣般的呐喊声中，其肾上腺分泌的肾上腺素会增多，这属于神经调节。（4由于剧烈运动，身体会缺氧，部分细胞无氧呼吸产生乳酸，导致肌肉酸痛。31山湖红荷湿地是由微山湖昭阳湖南阳湖和独湖组成被称为南四湖施退岸还湿退还”工十几年来恢和提升了湿生态系统的整体功能育了极为丰富的物种资源。回答相关问题：（1鲫是微山湖中主要的鱼类之一标重捕法调查鲫鱼的种群密度时若调查中部分鱼身上的标志物脱落，所得调查数值比实际数值______（填大或小）（2该湿地的昭阳湖和独山湖各有一条食物链如图所示。若昭阳湖中的水草养活了1000尾鱼，能量传递效率均按20%计算，则山湖中等量的同种水草能养_______鲫鱼。（3“岸还湿、退岸还”工程使得被称水熊的花水母鸟中熊猫的旦鸦雀也在这重现江湖。中震旦雀是鸟类中“模范夫”每年4月份开始雌雄共同筑巢，一起哺育雏鸟，这说明__________________离不开信息传递。该工程使生态系统的抵抗力稳定性越来越强同使市的气候宜人景色秀丽成为人们观光旅游休度假的诗意家园，这体现了生物多样性价。（4微山湖湿地生态系统的结构包括______________________________。【答案】（1大

（2（3生物种群的繁衍

直接

生态系统的组成成分和营养结构（食物链和食物网）【解析】（）标志重捕法计为：第一次捕捉数量：总=第二次捕捉到被标记的：第二次捕捉的总数分标志物落后会导致第二次捕捉到被标记的个体数变少查数值偏大。（）能量流动是逐级递减的，在两个营养级之间传递效率只有10%。昭阳湖中水草养活尾鱼，水草中的能最多为10000在独山湖中，相同水草传递给河虾的能量最多为2000虾传递给鲫鱼的能量最多为2000×0.2=400最可以养活鲫鱼尾（3）根据分析，雌雄鸟属于一个种群，该过程体现了种群的繁衍离不开信息传递岸还湿、退岸还湖使生态系统物种多样性增加，抵抗力稳定性增强，观光旅游、休闲度假体现了生物多样性的直接价值。）生态系统的结构包生态系统的组成成分、食物链和食物网（营养结构）。32果蝇的体色由位于常染色体上的两对基因（分别A和B/b表）控制，一个野生型的纯合黄体品系中偶然出现了一只黑体果蝇（雄性）和一只黑檀体果蝇（雌性），已知这两只突变个体与纯合黄体品系间都只有一个基因存在差异这只突变个体杂交，子代的表现型及比例为灰体∶黑体∶黑檀体∶黄体1∶∶1∶。回答下列问题：（1两只突变个体的基因型分别。（2同学通过上述杂结果分析得这两对基因一定位于一对同源染色体”的结论，该同学的结论是否正确？。请说明理由：________________________________________________。（3请设计杂交实验来探究这两对基因是否符合自由组合定律考突变和交叉互换）实验方案：______________________________________________________。预期结果及结论__________________________________________________________。【答案】（1、（2不正确

无论两对基因是否位于一对染色体上，都会得到相同的结果（3方案一：子一代中的灰体雌雄果蝇交配，统计杂交后代的表型及比例方案二：子一代中的灰体果蝇与异性黄体果蝇交配，统计杂交后代的表型及比例

方案一预期结果及结论：若子二代果蝇出现灰体∶黑体∶黑檀体∶黄=93∶3，符合自由组合定律；若子二代果蝇出现灰体∶黑体∶黑檀体∶1∶，不符合自由组合定律（或未出现灰体∶黑体∶黑檀体∶黄=9∶∶∶1不合自由组合律也给分）

方案二预期结果及结论：若子二代果蝇出现灰体∶黑体∶黑檀体∶黄体=111∶1，符合自由组合定律；若子二代果蝇出现黑体∶黑檀∶1不符合自由组合定律（或未出现灰体∶黑体∶黑檀体∶黄=∶∶1∶1不符合自由组合定律也给分）【解析1两只突变个体与纯合黄体品系间都只有一个基因存在差异，由于一个基因突变而产生了新的性状则突可能为显性突变说原个体为隐性个体两只突变个体的基因型为、。（）两只突变个体（基因型为aaBb、Aabb）杂交，无论两对基因是否位于一对染色体上，每个个体产生的配子类型均为两种aaBb生ab和aB两配子，生Ab和ab两配子），子代的表现型和比例是相同的，所有不能对两对基因的位置关系作出判断（3两只突变个体（基因型为aBb、Aabb杂交，子一代的基因型和表现型为（灰体aaBb（黑体或黑檀体Aabb（黑檀体或黑体（黄体，想证明两位基因是位于一对同源染色体上还是两对同源染色体上杂交亲本之一必须满足的条件是：爱两种不同的位置关系下能产生出不同类型的配子，只有AaBb灰体）符合要求而论是灰体间相互交配体与黄体之间杂交都会因基因位置的不同而产生不同的结果。方案一：子一代中的灰体雌雄果蝇交配杂交后代的表型及比例。方案一预期结果及结论：若子二代果蝇出现灰体∶黑体∶黑檀体∶黄∶3∶∶1，符合自由组合定律；若子二代果蝇出现灰体∶黑体∶黑檀体=2∶1∶1，符合自由组合定律（或未出现灰体∶黑体∶黑檀体∶黄体=9∶∶3∶，不符合自由组合定律）。方二：子一代中的灰体果蝇与异性黄体果蝇交配统计杂交后代的表型及比例案二预期结果及结论若子二代果蝇出现灰体∶黑体∶黑檀体∶黄∶∶1，合自由组合定律；若子二代果蝇出现黑体∶黑檀∶1不符合自由组合定律（或未出现灰体∶体∶黑檀体∶黄∶∶1，不符合自由组合定律）。（）考（分，考从2道理、道学、道物中科选题作，果做则科所的一计。33【物选33】15分(1)(5分)下列说法正确的是_正答案标号。选对个2分选对个得4分选对得5分。每选错1扣3分，最低得分为0分A具有各向同性的物体一定没有固定的熔点B晶体熔化时，温度不变，但内能变化C．眼观察到空气中灰尘的运动也是布朗运动D．粒小，布朗运动越明显

hhE．硬币能够浮在水面上是因为液体表面张力的缘故【答案【解析多体具有各向同性，同时也具有固定的熔点，故A错；晶体化时，温度不变，但内能在不断变化，故B正确；肉眼观察到空气中灰尘的运动不是布朗运动，布朗运动是微粒的无规则运动，用肉眼观察不到，要利用显微镜才能观察得到，故C错；微粒越小，分子对微粒碰撞的不均衡越显著，布朗运动越明显，故D正确；硬币能够浮在水面上是因为液体表面张力的缘故，故E正。分)如图所示根重力为G的端封闭下端开口的横截面积为的薄壁玻璃静止直立于可视为无限大无限深的水槽中，已知水的密度为，重力加速度为，管内空气柱的长度为L空气柱长度大于管内外液面高度差。大气压强为，：管外液面高度差；(ii)若端加竖直向下大小也为的用力，待平衡后端移的高度端然在水面上）【解析】设气柱压强为p大气压强为p另外又有

p

，对玻璃管则有

ppSG。联立两式得到(ii)设气柱压强为p强为

0

，对玻璃管则有

Gp

0此时的管内外液面高度差为，有p又有

ghA端移高度为

HLL

解得H

G(pS)LgSp0

。34【物理——选修34（分

(1)(5分)下列说法正确的是_正答案标号。选对个2分选对个得4分选对得5分。每选错1扣3分，最低得分为0分A游泳时耳朵在水中听到的音调与在岸上听到的是一样的，说明机械波从一种介质进入另一种介质时频率并不改变B光纤通信是一种现代通信手段，它是利用了光的干涉原理传递信息C．摄玻璃橱窗内的物品时，在镜头前加一个偏振片可以减弱玻璃表面反射光的影响D．学通过比较星球与地球上同种元素发出的光的频率来计算星球远离球的速度是利用光的多普勒效应E．X射线比无线电波更容易发生衍射【答案ACD【解析】频率由波源决定，游泳耳朵在水中听到的音调与在岸上听到的是一样的，说明机械波从一种介质进入另一种介质时频率并不改变正光纤通信是一种现代通信手段，它是利用了光的全反射原理传递信息B误；拍摄玻璃橱窗内的物品时，在镜头前加一个偏振片可以减弱玻璃表面反射光的影响正科学家通过比较星球与地球上同种元素发出的光的频率来计算星球远离地球的速度是利用光的多普勒效应正射比无线电波的波长短，更不容易发生衍射现象E错。(2)(10分某透明材料对红光的折射率为n2用这种材料做出一个半径为r的透明半球体而壁涂有光材料为球体的球心O点上方有一点光源S，能够朝各个方向发射红光，如图为透明半球体的截面示意图。已知OS距离＝1cm，空中的光速c＝3.0×10m/s经透明半球体内表面反射后射出的光算结果可以保留根式）求：红射出透明半球体的最短时间；(ii)透半球体外表面发光区域在此截面上形成的弧长。【解析】光从S点着方射出时，传播时间最短。c光在介质中传播的速度v＝光在介质中传播的时间

t

r

通电22226A通电22226A得t

s

。(ii)光介质射向空气，临界角满足sinC得C＝30°恰好发生全反射的光路如图所示，由正弦定理得

drC得∠ASO，∠AOS－∠ASO－＝15°透明半球体外表面发光区域在此截面上形成的弧长为35【化——修3：物质结构与性质】15）

2r360

。据《自然

通讯》(NatureCommunications)报，我国科学家发现了硒化铜纳米催化剂在二氧化碳电化学还原法生产甲醇过程中催化效率高和硒等元素化合物在生产活应用广泛。请回答下列问题：(1)基态硒原子的价电子排布式；所在主族元素的简单氢化物中沸点最低的是________。CuSe(2)电还原法制备甲醇的原理为O2CH。①写出该反应中由极性键构成的非极性分子的结构________。②标准状况下，VLCO气体含_______个π键苯分子中个C子，每个原有一个2p轨参与形成大π，可记为π（下角6“6表示6个子，右上角“”表示个用电子）。已知某化物的结构简式为，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，由此推知，该分子中存在大键可示______的化方式为_。黄矿由Cu、3+、2构成，其四方晶系晶胞结构如图所示。则Cu的配位数为；若晶胞参数a=b=524pmc=1032pm用表示阿伏加德罗常数的值，该晶系晶体的密度是−3

(不必计算或化简，列出计算式即)

222222222A2222222222A2【答案】（14s2

4p4

H（2）O=C=O

A11.2（3）

sp2（4）

64

A【解析】号元素，根据原子核外电子排布的构造原理，可知其核外电子排布式是2

2s2

3s2

3d

4s2，基态硒原子的价电子排布式为4s；硒所在主族元素是第VIA，简单氢化物化学式通式是HX，这些氢化物都是由分子构成，分子之间通过分子间作用力结合分间作用力随相对子质量的增大而增大子间作用力越大克服分子间作用力使物质气化消耗的能量就越高，物质的熔沸点就越高，由于H分之间存在氢键，增加了分子之间的吸引力，使其熔沸点在同族元素中最高，故第VIA的简单氢化物中沸点最低的是H；(2)在方程式中的三种化合物分子中都存在极性共价键。其中CO是极性键构成的非极性分子，其空间构型为直线型，结构式是；②VL标状况下CO的物质的量是n(CO)=

VLL/mol

mol，由于在1分中含有2个π键，所以

VVVNmol气中含有的π键目为N/mol=A；(3)知某化合物的22.411.2结构简式为，能使溴的四氯化碳溶液褪色此推知该子中存在大π，根据结构简式可知，形成大π键原个数是个有6个子参与成键，因此可表示为π，其中Se的化方式2根晶胞结构分析可知，由面心上2S连，晶胞中每个原与4个S连Cu+

的配位数为；②晶胞中

11数目，+8211的数目=6×+4×=4，S数为1=8所以晶胞内共含个，a=b=524pm，24

ρ32足量3322ρ32足量3322，则晶体的密度=

m

64

A

g/cm3

或

A

g/cm3

。36【化——修5：有机化学基础】（15分用两种不饱和烃A为料可以合成有机物，合成路线如图：已知：回答下列问题：的名称，中的官能团名称为_。(2)H与NaHCO溶反的化学方程式_____________。(3)已知B

②

K

催剂

L合下列条件的L的分异构体有__种。①含有五元碳环；②与反产生气体。其中核磁共振氢谱显示环上只有组，且峰面积之比为∶4∶1，写出符合条件的一种同分异构体的结构简式。(4)利用题中信息和所学知识