鲁科版《海水中的化学元素镁》练习

高中化学复习点点通系列几种重要的金属之镁1．O2N2CO2O2N2CO2电解MgO电解MgMg3N2MgO+C（2）镁是活泼金属，不但能置换出酸中的氢，也能与水解呈酸性的盐溶液反应产生H2。（3）Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3。所以在碱性溶液中Mg2+总是转化为Mg(OH)2沉淀，产生的MgCO3也会在加热的条件下逐渐转化为Mg(OH)2[MgCO3+H2O(沸水)=Mg(OH)2+CO2↑]。2．镁及其化合物转化关系：1．关于ⅠA族和ⅡA族元素的下列说法中正确的是（）A．在同一周期中，ⅠA族单质的熔点比ⅡA族高B．浓度都是mol/L时，KOH溶液的pH比Ba(OH)2的小C．氧化钠的熔点比氧化镁高D．加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解2．下列关于铍、镁、钙、锶、钡、镭的叙述中错误的是（）A．它们的单质均能与水反应产生H2B．它们的氢氧化物在水中的溶解度越来越小C．它们的氢氧化物的碱性逐渐增强D．它们的硫酸盐在水中的溶解性逐渐减小3．把等质量的金属镁分别放在①纯氧气中②二氧化碳气体中③空气中，完全燃烧后，得到的固体物质的质量分别是w1g、w2g和w3g，三者的关系正确的是（）A．w1＞w2＞w3B．w3＞w1＞w2C．w3＞w2＞w1 D．w2＞w1＞w34．在有固体Mg(OH)2存在的饱和溶液中，存在平衡Mg(OH)2(固)Mg2++2OH-，若要使Mg(OH)2固体减少，可在饱和溶液中加入（）A．MgCl2 B．NaOH C．NH4Cl D．Na2S5．下列实验现象，说明镁比铝的金属性更强的是（）A．铝在冷浓HNO3中钝化而镁不能B．镁跟热水能反应，而铝跟热水也难反应C．镁不跟NaOH溶液反应而铝能D．镁能在空气中点燃，而铝在空气中，只有在高温下才能剧烈反应6．镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，下列气体：①空气②CO2③Ar④H2⑤N2中可作为冷却气体的是（）A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤7．（1）分别取WgNa、Mg、Al与足量的盐酸反应，在相同条件下产生H2的体积比是： （2）分别取Na、Mg、Al与足量的盐酸反应，在相同条件下产生H2的体积比是：（3）若产生相同物质的量的H2，所需Na、Mg、Al的质量比是：，物质的量之比是：。（4）若将金属Na、Al、Fe分别投入10ml1mol/L盐酸中，在标准状况下产生H2的体积大小顺序是（5）若将足量的铝与下列各酸反应：①6mol/L盐酸20ml②1mol/L盐酸80ml③5mol/LHNO350ml，④LH2SO410ml，其中产生H2最多的是.（6）把钠投入到m1克水（过量）中得到a溶液，把镁投入到m2克盐酸（过量）中得到b溶液，若m1=m2，则a、b质量大小关系是.8．海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：（1）实验时将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到的玻璃仪器是___________，说明在蒸发时使用该玻璃仪器的目的___________________________。（2）若在空气中加热MgCl2•6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，请写出生成Mg(OH)Cl的化学方程式，用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2•6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是______________（3）由MgCl2·6H2O制取无水MgCl2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：①循环物质甲的名称是b装置的仪器名称是_____________________②装置b中填充的物质可能是（填入编号）e硅胶f.碱石灰g.无水氯化钙h.浓硫酸③设计d装置要注意防止倒吸，请在方框中画出简图，并要求与装置c的出口处相连（铁架台不必画出）。9．锶（Sr）位于元素周期表的第5周期IIA族。碳酸锶大量用于生产彩色电视显像管的荧光屏玻璃。工业上常以天青石（主要成分为硫酸锶，含不溶性杂质）为原料，采用以下两种方法制取碳酸锶，进而制得多种锶的化合物。方法一：将天青石粉碎后在1000℃—1200℃时与碳在还原性气氛中反应制得硫化锶。向硫化锶溶液中通入CO2得到碳酸锶。方法二：将天青石粉末与碳酸钠溶液的混合物在90℃时加热1—2h，经过滤、洗涤，得到碳酸锶。（1）方法一将天青石粉碎的目的是。写出用碳还原天青石反应的化学方程式：。（2）方法二的反应能够发生，说明。为了使该反应充分进行，还可以采取的措施是。（3）两种方法中得到的碳酸锶纯度较高的是（填“方法一”或“方法二”），理由是。（4）下列关于锶及其化合物的叙述中，正确的是。A．离子半径：Ba2+>Sr2+>Ca2+>Be2+B．碱性：Ba（OH）2>Sr（OH）2>Ca（OH）2C．SrCO3高温分解可以制取SrOD．SrCO3与HNO3溶液反应可制取Sr（NO3）210．苦卤是海水提取食盐后的残液，它含有多种成分，在食品、化工等方面都有重要应用。图I是我国某盐场苦卤中各成分含量的柱形图。该盐汤以苦卤和贝壳为原料按图II所示过程生产氢氧化镁，并进一步冶炼出金属镁。（1）写出苦卤中含量较多的两种镁盐的名称：__________、_____________。（2）用电解法冶炼金属镁（石墨作电极），甲、乙同学分别设计了如下方案：甲：电解MgCl2溶液制取镁乙：电解熔融MgCl2制取镁其中_____（填“甲”或“乙”）能成功制取镁，试写出其阳极反应式：____________________，并进一步写出不能成功制取镁的方法中的阴极反应式：__________________________。11．将的镁、铝混合物溶于100ml2mol·L-1H2SO4溶液中，然后再滴加1mol·L-1NaOH溶液。请回答：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示.当V1=160ml时，则金属粉末中n(Mg)= mol.V2= ml.（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=ml.（3）若混合物仍为，其中Mg物质的量分数为a，用100ml2mol·L-1的H2SO4溶解此混合物后再加入450ml1mol·L-1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，满足此条件的a的取值范围是。高中化学复习点点通系列几种重要的金属之镁1B2B3D4C5BC6C7．(1)∶∶(2)1∶2∶3(3)23∶12∶96∶3∶2(4)VNa＞VAl=VFe(5)①(6)a=b8．（12分）(1)玻璃棒（1分）搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅（1分）（2）MgCl2•6H2OMg(OH)Cl＋HCl↑＋5H2O↑（2分）在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl2•6H2O受热产生的水气，故能得到无水MgCl2（2分）(3)①盐酸干燥管（2分）②eg（2分）③（2分）9．（16分）（1）增加反应物接触面积，提高反应速率；提高原料的利用率（2分）10001000—12004C+SrSO4SrS+4CO↑（2分）