人教新课标版高二《走进化学工业》单元复习同步练习2

走进化学工业单元检测题(时间：100分钟满分100分)一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意）1．酸雨有很大危害，它落到地面上能破坏植物，使土壤湖泊酸化。导致酸雨的污染物是（）。A．COB．CO2C．SO22．能用于鉴别CO2和SO2的溶液是（）。A.澄清石灰水B.品红溶液C.紫色石蕊试液D.氯化钡溶液3．合成氨工业所用的氮气和氢气进入合成塔前，必须除去所含的各种杂质，这样处理的主要原因是（）。A．提高氮气和氢气的浓度B．减少副反应C．防止杂技使催化剂中毒D．有利于平衡向生成氨气的方向移动4．环境污染成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。下列各词与环境污染环境无关的是（）。①白色污染②潮汐③酸雨④光化学烟雾⑤臭氧空洞⑥可吸入颗粒物⑦赤色海潮⑧绿色食品A．①⑦B．②⑤C．②⑧D．⑦⑧5．合成氨时，可以提高H2转化率的措施是（）。A．延长反应时间B．充入过量H2C．充入过量N二、选择题（本题包括11小题，每小题3分，共33分。每小题有1~2个选项符合题意）6．氮的固定是指（）。A．植物从从土壤中吸收含氮养料B．豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质C．镁条在空气中燃烧生成氮化镁D．将空气中的N2转变为含氮的化合物7.氮氧化和物是大气污染源之一，为保护环境，工业上通入NH3与之反应：NOx＋NH3N2＋H2O，现有NO2和NO混合气体nL，同温同压下通入nLNH3恰好使之完全转化成N2，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比为（）。﹕4B.3﹕1C.2﹕1﹕8.接触法制H2SO4生产中，下列措施有利于提高SO2转化率的是（）。=1\*GB3①V2O5作催化剂=2\*GB3②通入过量O2=3\*GB3③SO2、O2循环使用=4\*GB3④通过热交换器进行热交换=5\*GB3⑤通入过量SO2A.=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③B.=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④C.=1\*GB3①=2\*GB3②=4\*GB3④=5\*GB3⑤D.=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④=5\*GB3⑤9.在接触法生产硫酸中，对SO2的接触氧化反应有下面4个图，其中正确的是（）。SOSO3的含量时间A100200时间BSO3的含量200100SO3的含量时间C100200SO3的含量时间D2110.某同学写出下面四种不同价态的氮的化合物相互转化关系（未配平），其中你认为一定不可能实现的是（）。 A．NH3+HNO2N2+H2OB．N2O4+NaOHNaNO3+NaNO2 C．NH3+NON2+H2OD．NO2+HNO3N2O3+H2OAUTONUM1．氨气与O2在有催化剂存在的条件下发生反应时，若有10mol电子发生转移，则生成的NO为（）。A．4mol B．2mol C．44.8L D．60g12．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，他们都是白色固体。区分这两种物质的正确方法是（）。A．分别用炒锅加热两种物质，能全部分解挥发，没有残留物的是小苏打B．用洁净的铁丝蘸取两种样品，在煤气灶火焰上灼烧，火焰发生明显变化是的小苏打C．用两只小玻璃杯，分别加少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打D．先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打13．对于反应2SO2＋O22SO3，下列判断正确的是（）。A．2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3B．其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C．平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍D．平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍14．下列工业生产中用到的原料气体，可以不经过净化处理的是（）。A．硫酸工业中进入进入热交换器的气体B．合成氨工业中进入合成塔的气体C．硝酸工业中进入氧化炉的气体D．漂白粉工业中通入石灰乳的气体15．现有一下几种措施：=1\*GB3①对燃烧煤产生的尾气进行除硫处理；=2\*GB3②少用原煤作燃料：=3\*GB3③燃煤时鼓入足量空气；=4\*GB3④开发清洁能源。其中能减少酸雨的措施是（）。A．=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③ B．=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④ C．=1\*GB3①=2\*GB3②=4\*GB3④ D．=1\*GB3①=3\*GB3③=4\*GB3④ 16．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）。A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32¯B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42¯C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+三、（本题共4小题，共42分）17．（12分）纯碱和小苏打有着广泛的用途，试从消耗反应物的量角度，回答下列问题。=1\*GB2⑴做面条时防止面条较长时间储存变酸味，常加适量的，因为。=2\*GB2⑵作为泡沫灭火器的药品应选用，因为=3\*GB2⑶用于洗涤餐具及实验室的玻璃仪器等，应选用，因为=4\*GB2⑷胃溃疡（胃壁溃烂或穿孔）病人的胃酸过多，医生给用Al(OH)3胶乳，既不用纯碱也不用小苏打，因为。H2N2H2N2浓H2SO4甲乙催化剂下列问题：=1\*GB2⑴装置甲的作用是=1\*GB3①，=2\*GB3②。=2\*GB2⑵从乙中导出的气体是。=3\*GB2⑶检验产物的简单方法是。19．（10分）根据我国部分城市空气质量周报（1998年6月）的有关统计数据（见下表），回答有关问题。城市污染指数首要污染物空气质量级别城市污染指数首要污染物空气质量级别城市污染指数首要污染物空气质量级别北京92TSP=2\*ROMANII济南76TSP=2\*ROMANII福州42=1\*ROMANI天津82TSP=2\*ROMANII武汉83NOx=2\*ROMANII厦门25=1\*ROMANI太原218TSP=4\*ROMANIV广州126NOx=3\*ROMANIII南宁56TSP=2\*ROMANII长春103TSP=3\*ROMANIII深圳77NOx=2\*ROMANII成都87TSP=2\*ROMANII哈尔滨96TSP=2\*ROMANII珠海47=1\*ROMANI重庆98SO2=2\*ROMANII上海74TSP=2\*ROMANII南京95TSP=2\*ROMANII贵阳69TSP=2\*ROMANII汕头47=2\*ROMANII杭州67TSP=2\*ROMANII注：总悬浮物颗粒物为TSP；氮氧化物为NOx；二氧化硫为SO2。=1\*GB2⑴经济特区中，空气质量最好的城市是；直辖市中，空气质量最差的城市是。=2\*GB2⑵最容易出现酸雨的城市是，为防止城市出现酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2量，工业上将生石灰和含硫混合使用。请写出煤燃烧时，有关“固硫”（不使含硫化合物进入大气）反应的化学方程式、。=3\*GB2⑶你认为减少城市酸雨产生的途径可采用的措施是（）。①少用煤做燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①②③④CO2Na2CO3CO2Na2CO3X食盐水循环=2\*ROMANII循环I母液(提取副产品)煅烧炉合成氨厂沉淀池NH3NH3（1)上述生产纯碱的方法称 ，副产品的一种用途为 。(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是 。(3)写出上述流程中X物质的分子式 。 (4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 （填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是 。(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加 。(6)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 。(a)增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出 (b)使NaHCO3更多地析出(c)使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度21．（10分）为了除去工业废气中的SO2，其化工厂采用下列措施，将经过初步处理的含有%的SO2和10%的O2(均为体积分数)的废气，在4000C时，废气以5m3/h的速度通过催化剂后与20L/h速度的NH3混合再喷水，此时气体温度由8000C降至2000C=1\*GB2⑴按反应理论值，SO2与O2的物质的量之比为2：1，经过初步处理的废气中SO2与O2的物质的量之比为，采用这种比值的原因是。=2\*GB2⑵通过计算说明，为什么废气以5m3/h的速度与20L/h速度的NH3混合？【参考答案】单元检测题1．C2．B3．C4．C5．C6．CD7．D8．B9．A10．D11．BD12．C13．BC14．D15．C16．C17.（12分）=1\*GB2⑴Na2CO3中和相同质量的酸，用Na2CO3质量少=2\*GB2⑵NaHCO3产生相同质量的CO2、用NaHCO3的质量少(3)Na2CO3Na2CO3水解程度大，Na2CO3溶液碱性强，去污效果好=4\*GB2⑷Na2CO3、NaHCO3都与酸反应产生CO2气体，能引起胃涨，并加速穿孔18.（8分）=1\*GB2⑴①干燥N2、H2②通过观察冒出气泡速率，调控N2、H2的体积比=2\*GB2⑵N2、H2、NH3=3\*GB2⑶将湿润的红色石蕊试纸置于乙导管出口，红色石蕊试纸变蓝，证明有NH3生成19．（10分）=1\*GB2⑴厦门重庆=2\*GB2⑵重庆CaO＋SO2＝CaSO32CaSO3＋O2＝2CaSO3=3\*GB2⑶C20.（12分）联合制碱法或侯德榜制碱法化肥或电解液或焊药等（其他合理答案均给分）NH3+CO2+H2O+NaCl→NH4Cl+NaHCO3↓或