2020年中考化学试题分类汇编（解析版）：科学探究题

2020年中考化学试题分类汇编（解析版）：科学探究题

19.（2020•宜宾）某“自加热食品”发热包的主要成分为生石灰、活性炭、铝粉、铁粉、碳酸

钠和氯化钙，其使用说明如下图：

第一步第二步

某化学兴趣小组对发热包进行了如下探究

探究I：发热包的发热原理

将发热包中固体倒入烧杯中，加入适量水，发生剧烈反应，水很快沸腾。反应结束后，烧杯

底部有大量固体，继续加水搅拌，过滤、洗涤、干燥，得到固体混合物。

（1）发热包中的某成分与水反应放出大量的热，该反应的化学方程式是o

探究［I:固体混合物的成分

查阅资料：单质铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，并产生H2

小组同学认为固体混合物的成分可能是：活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钙和氢氧化钙。为进一

步探究其成分，小组同学设计并进行如下实验：

（2）取少量固体于试管中，加水振荡，静置，滴入几滴酚献溶液，溶液变为红色，证明固

体中含有。

（3）另取少量固体于锥形瓶中，逐渐加入稀盐酸至不再产生气泡为止（如下图），反应停止

后瓶底有黑色固体剩余，溶液呈浅绿色。

①反应停止后，瓶底的黑色固体为判断依据是O

②当观察到现象，证明固体中含有CaCCh。

③证明固体中含有铁粉现象是。

（4）设计实验方案证明固体混合物中含有铝粉。（可供选择的试剂：CuCI2

溶液、稀盐酸、NaOH溶液）

【答案】⑴CaO+H2O=Ca（OH）2（2）氢氧化钙

（3）①活性炭显黑色的固体有铁和活性炭，但铁能与稀盐酸反应，故剩余黑色固体为活

性炭

②澄清石灰水变浑浊③溶液呈浅绿色

④取固体混合物，加入氢氧化钠溶液，若有气泡产生，则证明固体混合物中含有铝粉

【解析】（1）发热包中的氧化钙与水反应放出大量的热，化学方程式是CaO+H2O=Ca（OH）2:

（2）取少量固体加水振荡，静置，滴入几滴酚敷溶液，溶液变为红色，证明固体中含有氢

氧化钙，这是因为只有氢氧化钙能溶于水且显碱性；（3）①反应停止后，瓶底的黑色固体为

活性炭，判断依据是：显黑色的固体有铁和活性炭，但铁能与稀盐酸反应，活性炭不能与稀

盐酸反应；②当石灰水变浑浊时，证明固体中含有CaCO3,因为碳酸钙与稀盐酸反应生成

的二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊；③铁与盐酸反应生成浅绿色氯化亚铁和氧气，证明固体

中含有铁粉的现象是溶液呈浅绿色；（4）铝与氢氧化钠溶液反应，产生氢气，活性炭、铁粉、

碳酸钙和氢氧化钙与氢氧化钠溶液不反应，所以可取固体混合物，加入氢氧化钠溶液，若有

气泡产生，证明固体混合物中含有铝粉。

21.（2020•贵港）某校甲、乙兴趣小组同学在学习酸、碱、盐、金属的化学性质后，分别

做了A、B、C三组实验：

稀盐酸NM：O,溶液

i北i

阳片Ca(OH)：溶液Ca(OH)：溶液

甲、乙小组同学都观察到C组实验的现象为。

实验结束后，甲、乙小组同学分别同时将三组实验反应后的物质各倒入一个洁净的烧杯中，

都观察到有气泡产生，甲、乙小组同学分别对气体成分及充分反应后烧杯中溶液的溶质成分

进行探究。

【查阅资料】

@2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T

②NaAlO,+HC1+H2O=NaCl+A1(OH)31

③A1(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

实验探究】

实验操作实验现象实验结论

紫色石蕊气体为C02、H2；溶液中溶

甲

溶液变红质一定含有A1C13、NaCl、

组

色—、HC1

往一支试管中先滴入足只观察到

量BaCh溶液,再滴入无溶液变红

分别取少量烧

乙色酚献溶液色气体为H2：溶液中溶质一定

杯中的溶液于

组含有NaAQ、NaCl、NaOH

两支试管中

往另一支试管中不断滴

入稀盐酸—

【交流与反思】

(1)乙小组同学讨论后认为，甲组同学得出气体成分的结论不严谨，其理由是。

(2)甲、乙小组同学所做实验相同，得出的实验结论却不同，原因是。

【拓展与应用】只用一条化学方程式表示AlCb与过量NaOH在溶液中的反应:一。

【答案】产生白色沉淀

【实验探究】CaCl2一开始无明显现象，后产生白色沉淀

【交流与反思】(1)紫色石蕊试液变红，溶液显酸性，碳酸钙一定与稀盐酸反应生成了：

氧化碳，但是仅凭有气泡产生，无法得出产生了氢气(2)所用试剂的量不同

【拓展与应用】A1C13+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H20

【解析】碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，观察到产生白色沉淀。

【实验探究】甲组：紫色石蕊溶液变红色，说明溶液显酸性。A中铝与稀盐酸反应生成氯化

铝和氢气；B中氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水；C中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳

酸钙和氢氧化钠，烧杯中溶液显酸性，说明稀盐酸过量，则产生的氢氧化钠和稀盐酸反应生

成氯化钠和水，碳酸钙和稀盐酸也反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则溶液中溶质一定含有

AlCb、NaCl、CaCb>HC1；

乙组：分别取少量烧杯中的溶液于两支试管中，往•支试管中先滴入足量BaCb溶液，再滴

入无色酚酸溶液，只观察到溶液变红色，氯化钢能与碳酸钠反应生成碳酸钢和氯化钠，没有

观察到白色沉淀产生，说明溶液中不含碳酸钠，无色酚甑试液遇碱变红，溶液变红色，说明

溶液显碱性，实验结论为：气体为H2；溶液中溶质一定含有NaAlCh、NaCkNaOH,则往

另一支试管中不断滴入稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，待完全反应后，

NaAlO2+HC1+H2O=NaCl+A1(OH)31,则实验现象为：一开始无明显现象，后产生

白色沉淀。

【交流与反思】(1)由分析可知，紫色石蕊试液变红，溶液显酸性，碳酸钙一定与稀盐酸反

应生成了二氧化碳，但是仅凭有气泡产生，无法得出产生了氢气；

(2)甲、乙小组同学所做实验相同，得出的实验结论却不同，原因是：所用试剂的量不同：

【拓展与应用】氯化铝与氢氧化钠反应：AlCh+3NaOH=Al(OH)3J+3NaCl,

A1(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,则只用一条化学方程式表示A1CH与过量NaOH在

溶液中的反应为：A1C13+4NaOH=NaAlO,+3NaCl+2H^O„

19.(2020•长春)小明想探究家中厨房用某种洗涤剂的成分，他将洗涤剂的粉末带到学校

寻求老师的帮助。在老师指导下，小明进行了大胆的猜想与实验：

【提出问题】洗涤剂中主要含有哪些物质？

【做出猜想】小明根据所学酸碱盐知识做出以下猜想：

猜想一：可能含有CO3",

猜想二：可能含有，

猜想三：可能含有CO3"和OH、

【进行实验】实验一：取少量粉末，加水溶解得到无色溶液，滴加紫色石蕊溶液后，溶液变

为_________色，说明洗涤剂的溶液显碱性。

实验二：取少量粉末，滴加足量的稀盐酸，有无色无味气体产生。将生成气体通入澄清石灰

水，观察到,证实洗涤剂中含有CO32。

【查阅资料】小明查阅资料得知(1)该洗涤剂中含有Na2co3、NaOH等；

(2)Na2c03溶液显碱性.

【小结反思】实验二中产生气体的化学方程式为。

【实验验证】该洗涤剂中还含有NaOH。

实验三中可选试剂：A.BaCb溶液

B.Ba(OH)2溶液

C.NaCl溶液

D.稀盐酸

E.石蕊溶液

F.酚酥溶液

实验三：取少量粉末，加水配成溶液，加入稍过量的(选填字母编号，下同)，

产生了白色沉淀，再加几滴,溶液变为红色，证实洗涤剂中还含有NaOH。

【实验结论】该洗涤剂中含有Na2cCh和NaOH。

【答案】【做出猜想】011

【进行实验】实验一：蓝实验二：澄清石灰水变浑浊

【小结反思】Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T

实验三：AF

【解析】【做出猜想】根据猜想三，可能含有CO：和0H,因此猜想二是可能含有0H。

【进行实验】实验-：若溶液显碱性，遇到紫色石蕊溶液会变蓝。实验二：CO；与盐酸

反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体通入澄清石灰水，使澄清石灰水变浑浊。

【小结反思】实验二中产生气体反应是碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠、水，其化

学方程式为Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CC)2T。

实验三：氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性，为了验证洗涤剂中有氢氧化钠要先除去碳酸钠，

可选用氯化领，和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钢沉淀，再滴加酚酸试液，溶液变红色，说

明有氢氧化钠。

11.(2020•武汉)如图1所示，小瑾将反应后试管中的物质全部倒入烧杯时，发现烧杯内

白色沉淀明显增多。为了探究烧杯内物质的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不断搅

拌，烧杯内沉淀的质量随加入稀硝酸的质量变化如图2所示。

图1图2

回答下列问题：

（1）图1所示，烧杯内的白色沉淀是（写化学式）。

（2）BC段发生反应的化学方程式为。

（3）A点，烧杯内的溶液中一定大量含有的离子为（写离子符号）。B点，烧杯内的沉

淀由._一种物质组成。

（4）检验D点溶液中是否含有氯离子的方法。

【答案】（1）BaCO：,、BaSOi（2）BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）9+CO2T+H2O

（3）Na'、Cl、SOj2

（4）静置，取上层清液少许于洁净试管中，向其中滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生,

则说明含有C1；反之，无

【解析】（1）碳酸钠和氯化钢生成碳酸飘沉淀和和氯化钠，硫酸钠和氯化车贝生成硫酸钢沉淀

和和氯化钠，烧杯内的白色沉淀是BaCO：、BaSO,；（2）硫酸馔沉淀不溶于硝酸，碳酸钢沉淀

溶于硝酸，BC段沉淀逐渐减少，说明是碳酸银和硝酸反应，化学方程式为

BaC3

0+2HNO3=Ba（NO3%+CO2T+H2O⑶AB段沉淀增加，说明该段有碳酸钢

沉淀转化成硫酸钢沉淀，所以硫酸钠和氯化钢反应后溶液中溶质为硫酸钠和氯化钠，即硫酸

2-

钠有剩余；两个反应生成氯化钠，A点烧杯内的溶液中一定大量含有的离子为Na\Cl.SO4:

B点之前沉淀增多，说明有硫酸钢沉淀生成，B之后沉淀减少，说明有碳酸钢沉淀被反应掉,

B烧杯内的沉淀由碳酸钏、硫酸领两种物质组成；（4）氯离子和银离子反应生成不溶于硝酸

的氯化银沉淀，检验D点溶液中是否含有氯离子的方法是：静置，取上层清液少许于洁净试

管中，滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则说明含有C1；反之，无C1。

19.（2020•吉林）结合某校师生线上“互动探究”活动，回答有关问题。

［学习目标］了解生活中常见的几种盐的化学性质。

［实验用品擞师用品:NaCl溶液、Na2c。3溶液、酚醐溶液、CaCb溶液、KNO3溶液等。

学生用品:洁厕灵（主要成分稀盐酸，不考虑其它成分）、Ca（OH）2溶液（用生石灰干燥

剂制备）、纯碱（Na2co：；）溶液、小苏打（NaHCO3）溶液、注射器、废塑料瓶、吸管等。

［互动探究］

探究目的探究过程主要现象解样或结论

教师实验：所加溶液遇NaCl溶

探究一：盐溶液盐溶液不一

向分并喻NaCI溶液、NaaCCh溶液液不变色，遇htaCOj

是否一定髭中性定显中性

的两支试管中滴加.①.溶液溶液变红色

学生实拿/洁恻头

探究二：NazCOj后NajCO)密液

溶液和NaHCOj有②陲和NaHCOj溶

溶液能否与某些rn-液能与某些

酸溶液反应UliIlIR.17

NijCO3溶液Ca(OHh溶液NaHCO,溶液

学生实验：

探究三：NaXXh

NaCC)3海液写出化学方

溶液能否与某些2产生白色沉淀

故④

Ca(OH)2溶液U]

教师实验：

探究四：Na2c6(1)取少量KNO,溶液于试管中，向(1)无明显现象NgCOj溶液地

溶液能否与某些其中滴加NajCOs溶液与某些盐溶液

盐溶液反应(2)取少量CaCh溶液干试管中，向其(2)⑤反应

中滴加Na2c6溶液

［拓展延伸］“垃圾是放错了位置的资源”，对下列物质的利用，正确的o

A.“探究一”中剩余溶液的混合液，可用于检验“探究二”中洁厕灵是否过量

B.“探究二”中生成的这种气体，可以作为气体肥料

C.“探究三”中生成的这种固体，可以作食品干燥剂

D.“探究四”中剩余溶液的混合液，可以除去NaNCh溶液中混入的Ca(N03)2

【答案】①酚酷

②气泡(或气体)

③碱

④Na2COj+Ca(OH)2=CaCO3l+2NaOH

⑤产生白色沉淀(或产生沉淀)

［拓展延伸IAB

【解析】①碱性溶液能使酚酸变红，氯化钠溶液显中性，酚曲不变红，碳酸钠溶液显碱性，

酚醐变红。

②碳酸钠和碳酸氢钠都能和稀盐酸反应，生成二氧化碳气体，二氧化碳使氢氧化钙溶液变浑

浊。

③氢氧化钙属于碱。

④碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，化学方程式为

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3l+2NaOH

⑤碳酸钠和硝酸钾不反应，和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀。

［拓展延伸］“探究一”中剩余溶液的混合液是滴加酚曲的氯化钠和碳酸钠，与“探究二”中的溶

液混合，若“探究二''中洁厕灵过量，会继续与碳酸钠反应，能观察到有气体生成，酚酸溶液

由红变无色；若洁厕灵不过量，无明显现象。“探究二”中生成的气体是二氧化碳，植物可

利用二氧化碳进行光合作用，二氧化碳可以作为气体肥料。“探究三”中生成的固体是碳酸

钙，不可以作食品干燥剂。“探究四”中剩余溶液的混合液中有硝酸钾、碳酸钠和氯化钠，

碳酸钠和硝酸钙反应可除去硝酸钙，但又引入了硝酸钾和氯化钠杂质。

18.（2020•鄂州）了解常见物质重要物理及化学性质，有利于我们系统地学习并运用知识

解决问题。碱石灰是氧化钙和氢氧化钠固体的混合物，常用来干燥某些气体。某化学兴趣小

组的同学对放置在空气中一段时间的碱石灰产生了探究兴趣。

【实验步骤】

步骤一：现将放置在空气中一段时间的碱石灰放入烧杯中，加足量水溶解，烧杯底部有白色

沉淀生成；

步骤二：一段时间后过滤，取滤液，加入一定量的碳酸钠溶液，发现没有白色沉淀生成。

据此信息请你参与探究完成下列问题：

【实验探究】

（1）碱石灰中的氧化钙可做某些气体干燥剂的原因是（用化学方程式表示）

（2）步骤一向烧杯内的样品中加足量的水溶解时，产生的白色沉淀是。

【实验反思】

（3）固体氢氧化钠曝露在空气中，容易吸收空气中的水分而潮解；同时吸收空气中的

而变质，因此氢氧化钠固体必须密封保存。

（4）综合以上信息，向烧杯内的样品中加足量的水溶解时，溶液中溶质组成的情况可能有

（有几种情况就写几种，用化学式表示）。

【答案】（l）CaOH20=Ca（OH）,（2）碳酸钙（3）二氧化碳（4）NaOHNaOH、

Ca（OH）2

【解析】（1）氧化钙和水生成氢氧化钙，可做某些气体干燥剂，化学方程式为

CaO+H2O=Ca（OH）,；

（2）氢氧化钙可与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，步骤一向烧杯内的样品中加足量的

水溶解时.，产生的白色沉淀是碳酸钙；（3）氢氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢

氧化钠固体必须密封保存：（4）向烧杯内的样品中加足量的水溶解时，氧化钙与水反应生成

氢氧化钙，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙

和水，当氢氧化钠部分反应时，溶质为氢氧化钠；当氢氧化钙部分反应时，溶质为氢氧化钙、

氢氧化钠；当氢氧化钙完全反应时，溶质为氢氧化钠，所以综合以上信息，向烧杯内的样品

中加足量的水溶解时，溶液中溶质组成的情况可能是：NaOH或NaOH、Ca（OH）2。

12.（2020•武汉）实验室有一包久置的生铁粉末（成分为碳、铁和氧化铁）。为测定各组分

的质量分数，小怡取两份质量均为m的生铁粉末样品，分别进行如下实验:

I,测定碳的含量

已知：过氧化氢溶液能将Fe"转化为Fe-

（1）步骤①的具体实验操作中包括过滤，此操作中玻璃棒的作用是。

（2）生成滤渣丙的化学方程式为。

II.测定氧化铁质量分数

下图所示装置气密性良好。硬质玻璃管中放入样品2,打开止水夹K,在球形干燥管出口

处检验氢气纯净后，点燃酒精灯，待充分反应后，熄灭酒精灯，冷却至室温，关闭止水夹K。

（3）打开止水夹K,观察到装置甲中的实验现象是。

（4）若无装置乙，会导致测得氧化铁的质量分数（填“偏大”“偏小”或“不

变〜

（5）实验过程中无污染性气体生成，且实验结束，硬质玻璃管中剩余固体为单质铁，丁装

置中浓硫酸质量比实验前增重了0.54g,则m=g（结果精确到0.01）。

【答案】（1）引流（2）Fe2（SC）4）3+6NaOH=2Fe（OH）3J+3Na2sO4

（3）液体浸没锌粒，固体逐渐减少，产生大量气泡（4）偏大（5）10.76

【解析】（1）过滤时，玻璃棒作用是引流；（2）硫酸铁和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化

铁，化学方程式为Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）31+3Na2SQ）；⑶打开止水夹，试管内压强

减小，稀硫酸进入试管宇锌粒反应，生成氢气，现象为：液体浸没锌粒，固体逐渐减少，产

生大量气泡；（4）乙中浓硫酸可以干燥氢气，若无装置乙，稀硫酸中的水蒸气会被丁中的浓

硫酸吸收，使测量水的质量偏大，导致测得氧化铁的质量分数偏大；（5）第一部分氧化铁与

碳单质发生还原，设氧化铁的质量为X

2Fe2O3:3C

2x1603x12

x0.36g

2x160_x

3x12-0.36g

x=3.2g

第二部分氧化铁与氢气发生还原，设氧化铁的质量为y

Fe2O3:3H2O

1603x18

y0.54g

160=y

3x18-0.54g

>=L6g

两部分氧化铁总质量为3.2g+l.6g=4.8g

4.8g氧化铁中铁元素质量为4.8gX.,,cX100%=3.36g

56x2+16x3

滤渣丙为氢氧化铁，其中铁元素质量为56

17.12x—x100%=8.96g

107

生铁粉末中铁的质量为8.96g-3.36g=5.6g

则样品质量为0.36g+5.6g+4.8g=10.76g»

22.(2020・宜昌)国家对化学实验室废弃药品的处理有严格要求，处理关键是确定其成分。

某校化学实验室有一包固体废弃物，可能由铁粉、碳粉、碳酸钠、氧化铜、氯化钠、氢氧化

钾中的一种或几种组成。为确定其成分，同学们取样进行了如下实验：

【实验一】

(1)操作］的名称是。

(2)向固体A中加入足量稀盐酸充分反应，没有气泡冒出，固体未完全溶解，溶液由无色

变成蓝色，说明原废弃物中一定有(填化学式，下同)，一定没有

,发生反应的化学方程式是。

【实验二】

步骤一：

氢氧化

步骤二：

取混合物D中的上层清液少许，滴加酚酬溶液，溶液变红。

(3)混合物D中有白色沉淀，则原废弃物中有,发生反应的化学方程式是

(4)向混合物D中加过量稀硝酸现象是，加入稀硝酸后一定发生反应的化

学方程式是(写一个)。

(5)混合物F中有白色沉淀，其上层清液中一定含有的溶质是。

【反思与交流】

(6)小鹏对实验二进行了反思，发现混合物D的上层清液中能使酚酷变红的物质的可能组

合一共有种，所以原废弃物中还有物质不能确认是否存在。为了确认其是否存

在，且不影响其他物质的检验，需要对步骤一中某一种试剂的使用做出如下修改：

【答案】⑴过滤⑵CuO、CFe2HC1+CuO=CuCh+H20

(3)Na2co3Na2cO3+Ba(OH),=BaCO3J+2NaOH

(4)沉淀全部消失，有气泡冒出

NaOH+HNO3=NaNO3+H?O或BaCO3+2HNO3=Ba(NO3),+H2O+CO,T

(5)NaNO3,Ba(NO3)2、HNO3

(6)6把Ba(OH)2溶液换成过量的Ba(NO3)2溶液或过量的Ca(NO)2溶液

【解析】(1)操作I是将固体液体进行分离，操作的名称是过滤；(2)向固体A中加入足

量稀盐酸充分反应，没有气泡冒出，说明一定没有Fe；固体未完全溶解，溶液由无色变成

蓝色，产生了可溶性铜盐，碳粉难溶于水也不与稀盐酸发生反应，说明原废弃物中一定有

CuO、C；氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，化学方程式是2HC1+CuO=CuCL+比0；

(3)混合物D中有白色沉淀，说明原废弃物中有Na2co3,氢氧化钢和碳酸钠反应生成碳

酸钢和氢氧化钠，化学方程式是Na2cO3+Ba(OH)2=BaCO3+2NaOH；

(4)稀硝酸与碳酸钢反应生成硝酸钢、：氧化碳与水，向混合物D中加过量稀硝酸，沉淀

全部消失，有气泡冒出；氢氧化钢与碳酸钠反应生成碳酸钢和氢氧化钠，碳酸钢和氢氧化钠

都能与稀硝酸反应，所以加入稀硝酸后一定发生的反应化学方程式是：

NaOH+HNO,=NaNO3+凡0或BaCO3+2HNO3=Ba(NO3),+H2O+CO2T：(5)

混合物F中有白色沉淀，说明原混合物中含有氯化钠，上层清液中含有氢氧化钠和稀硝酸

反应生成的NaNCh、碳酸钢和稀硝酸反应生成的Ba(NCh)2、未参加反应的HNCh,氯化钠

和硝酸银不能确定，但一定不能同时存在；(6)混合物D的上层清液中，能使酚曲变红的

物质可能组合有：①氢氧化钠，②氢氧化钠、碳酸钠，③氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钾，④

氢氧化钠、氢氧化钾，⑤氢氧化钠、氢氧化钢，⑥氢氧化钠、氢氧化钢、氢氧化钾；原废弃

物中还有氢氧化钾不能确认是否存在，为了确认其是否存在，且不影响其他物质的检验，需

要对步骤一中做出如下修改：把Ba(OH”溶液换成过量的Ba(NO3)2溶液或过量的Ca(NO3)2

溶液，这样只需证明混合物D的上层清液中能否使酚猷;变红，就可证明氢氧化钾是否存在，

由于碳酸钠已完全反应，过量的Ba(NO3)2溶液或Ca(NCh)2溶液，生成的硝酸钠溶液都呈中

性，不能使酚酷变红，所以如果变红证明含有氢氧化钾，反之则不含有氢氧化钾。

10.(2020・包头)(4分)某校化学兴趣小组的同学，根据初中已学过的有关酸、碱、盐的知

识，对稀硫酸、氢氧化钠和碳酸钠三种溶液混合后溶质的成分进行探究。

【提出问题】反应后溶液中溶质的成分是什么？

NaQQRQC

【查阅资料】24溶液和2溶液呈中性

【猜想假设】

猜想1:反应后溶液中的溶质只有2s04

猜想2:反应后溶液中的溶质有22s04、Na,CO_力

23和NaOH

猜想3:反应后溶液中的溶质有22s°4、22cO3

猜想4:反应后溶液中的溶质有22s°4、H2s。4

【实验探究】小组同学取反应后溶液少量于试管中，向其中滴加无色酚献溶液，观察到溶液

颜色变红。

【交流讨论】同学们认为，猜想一（填数字）一定是错误的，理由是。

【继续探究】为验证剩余猜想中哪种是正确的，设计实验：

实验操作实验现象及结论

【答案】【交流讨论】1、4Na2sO4溶液呈中性，H2s04溶液呈酸性，滴入酚酰溶液都

不会变红，因此猜想1和猜想4错误

【继续探究】取少量反应后溶液于试管中，加入足量BaCb或Ba（N0。2溶液，静置取上

层清液，滴入无色酚酰溶液，观察

产生白色沉淀，若溶液变为红色，则猜想2成立；若溶液不变色，则猜想3成立

【解析】Na2sCU溶液呈中性，H2s04溶液呈酸性，滴入酚髓溶液都不会变红，所以猜想1、

4是错误的；为验证猜想2还是猜想3正确，先除尽碳酸钠，再滴加无色酚醐，若溶液变红

则有氢氧化钠，猜想2成立，否则猜想3成立，设计实验如下：取少量反应后溶液于试管中，

加入足量BaCb或Ba（NO。&溶液，静置取上层清液，滴入无色酚酬溶液，观察，产生白

色沉淀，若溶液变为红色，则猜想2成立；若溶液不变色，则猜想3成立。

27.（2020•云南）（6分）

某教师在进行“常见的碱”的教学时做了以下演示实验：取少量纯净的氢氧化钠固体于50mL

干燥的烧杯中，置于电子天平上。一段时间后，氢氧化钠固体表面出现了液体，天平示数增

加。取下烧杯，将其放置在空气中。一周后，向烧杯中加适量水配制成溶液，取少量烧杯中

的溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡冒出。

【交流与解释】

（1）氢氧化钠固体表面出现液体是因为氢氧化钠吸收空气中的水分而潮解。

（2）电子天平示数增加的原因除了吸收水分以外，还有另一个原因是（用化

学方程式表示）。

教师安排兴趣小组同学对烧杯中的溶液是否还含有氢氧化钠进行了以下探究。

【作出猜想】猜想一：有氢氧化钠

猜想二：没有氢氧化钠

【查阅资料】BaCL溶液、NaNCh溶液、Ba（NO3）2溶液均呈中性。

【进行实验】小明同学取少量烧杯中的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酥，观察到溶液变红,

小明同学认为猜想一成立。

【交流与评价】小玲同学认为小明同学的结论不一定正确，原因是。于是，

小玲同学继续进行探究。

【进行实验】

实验操作实验现象实验结论

小玲同学在小明同学所做实验后的溶液中，滴入足量的Ba（NO3）2溶液猜想一成立

【反思与拓展】

（1）根据氢氧化钠固体易潮解的性质，可用氢氧化钠固体作某些气体的O

（2）另取少量烧杯中的溶液进行以下实验，也能证明猜想一成立的是（填序

号）。

A.先加足量稀盐酸，再滴加紫色石蕊溶液

B.先加足量BaCL溶液，静置，取上层清液，再滴加CuCb溶液

C.先加足量Ca（OH）2溶液，静置，取上层清液，再滴加酚酸溶液

D.先加足量Ba（NO3）2溶液，静置，取上层清液，再滴加FeCb溶液

【答案】【交流与解释】（2）2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

【交流与评价】溶液中可能有碳酸钠，碳酸钠溶液也显碱性，遇无色酚醐变红

【进行实验】有白色沉淀产生，溶液仍为红色

【反思与拓展】（1）干燥剂（2）BD

【解析】【交流与解释［（2）称量氢氧化钠时，电子天平示数增加的原因，一是氢氧化钠吸

收空气中的水分而潮解，二是氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，化学方程式

为2NaOH+CO2==Na2cO3+H2O1,

【交流与评价】放置后的氢氧化钠固体中含有碳酸钠，碳酸钠溶液也显碱性，遇无色酚醐变

红，不能证明溶液中一定含有氢氧化钠。

【进行实验】向溶液中滴入足量的硝酸钢溶液，硝酸钢和碳酸钠反应生成白色碳酸领沉淀，

若完全反应后滴加过无色酚曲的溶液仍为红色、显碱性，证明溶液中含有氢氧化钠。

【反思与拓展】（1）氢氧化钠吸水易潮解，能用于某些碱性气体的干燥剂，如氨气。（2）

足量稀盐酸和碳酸钠、氢氧化钠都反应，反应后的溶液显酸性或中性，无法证明溶液中含有

氢氧化钠；先加足量氯化领溶液，和碳酸钠反应生成碳酸钢沉淀，静置，取上层清液，再滴

加氯化铜溶液，若存在氢氧化钠，则有蓝色沉淀生成；氢氧化钙能除去碳酸钠，但氢氧化钙

显碱性，向上清液中滴加无色酚醐，溶液变红不能证明溶液存在氢氧化钠；先加足量硝酸钢

溶液，和碳酸钠反应生成碳酸钢沉淀，静置，取上层清液，再滴加氯化铁溶液，有红褐色沉

淀生成证明溶液中含有氢氧化钠。

28.（2020•益阳）实验室中，小阳同学用一定量生石灰处理含有盐酸的废液，充分反应后得

到无色溶液，现邀请大家对该无色溶液中溶质成分进行探究，请你参与并完成相关问题。

【提出问题】小阳同学处理废液后所得无色溶液中溶质成分是什么？

【查阅资料】CaC12溶液显中性

【猜想与假设】同学们通过讨论，提出了以下三种猜想。

猜想①溶质为CaCh

猜想②溶质为CaCb和HC1

猜想③（1）溶质为

【实验探究】三组同学分别取适量无色溶液进行探究。

组

实验操作实验现象与结论小组同学相互评价

次

］一酚猷溶液

第

试管内溶液仍为无色，第1第2组同学认为此方案结论不正确，（2）因为

1n□

组同学认为猜想①成立此方案只能确定猜想________不成立。

组

目一无色溶液

f逐滴加入足

|—量Na2c灌

第（3）试管内产生的现象是

第1组同学认为此方案结论正确，但若不猜

1-I液

2__________,第2组同学认

想②成立，用此方案无法区分猜想①和③

组为猜想②成立。

上无色溶液

第

大家一致认为此方案能一次性确定哪一个猜

3.....................

想成立，且操作简便。

组

（4）你认为第3组同学的实验方案可能是。

【实验总结】综合上述实验探究情况，大家一致认为小阳同学处理的废液还不合格，直接倒

入下水道会造成铸铁管道腐蚀等，所以需将废液进一步处理后再排放。

【拓展提升】含有盐酸的废液除了可以用生石灰处理外，（5）还可以从下列试剂中选择适量

（填字母代号）处理达标后排放。

a.木炭b.熟石灰c.大理石

【答案】（1）CaCL和Ca（OH）2⑵③（3）有气泡生成

（4）向无色溶液中滴加少量酚献和Na2co3的混合溶液（5）be

【解析】［猜想与假设］（1）该实验是确定处理后的溶液中的溶质，操作是将CaO加入HC1

溶液中，可能存在的关系有三种：CaO恰好完全反应，此时溶质为CaCL；CaO少量，溶质

为CaCL和HC1；CaO过量，此时HC1已反应完，过量的CaO会和溶液中的水反应生成

Ca（OH”，此时的溶质为CaCl2和Ca（OH）2；

［实验探究］（2）酚酬溶液在酸性或中性中不变色，实验一只能确定无色溶液是不是显碱性,

而不能确定溶液是酸性还是中性，所以该实验只能确定无色溶液的溶质不为猜想③；

（3）根据实验结论得知，无色溶液的溶质为CaCL和HC1,加入的Na2cCh与HCI反应生成

co2,所以根据实验与结论可知现象为有气体生成；

（4）要能确定三种猜想到底是哪种，需要选择一种试剂与无色溶液反应，每个猜想所对应

的现象均不同，这样就可以确定无色溶液溶质的组成。实验一可以确定猜想③不存在，实验

二可以确定猜想②存在，因此可将酚配试剂和Na2cCh溶液混合后滴加进无色溶液中。若是

猜想①，则溶液由红色变无色同时生成沉淀；若是猜想②，则溶液由红色变无色同时生成气

体；若是猜想③，则只生成沉淀，溶液仍是红色：

［拓展提升］（5）选择除去盐酸的试剂时，需要与HC1反应，且生成物无污染，木炭不与HC1

反应，不可使用；Ca（0H）2与HC1生成CaCb和HzO,无污染，可以使用；CaCO.；与HC1

生成CO?、CaCb和H?O,无污染，可以使用。

19.（2020・常德）同学们对“二氧化碳溶于水是否与水反应”进行实验探究，请参与探究并回

答下列问题。

【探究目的】二氧化碳溶于水是否与水反应

【探究思路】（1）判断物质间是否发生化学反应的根本依据是,观察到的可以作为

判断依据的宏观实验现象有。

（2）CCh溶于水无明显现象，一（填"能''或"不能”）用观察的方法判断是否发生反应；

（3）“实验”方法探究物质间是否反应的实验设计依据是：生成物和反应物的性质差异。

【提出猜想】

猜想一：二氧化碳溶于水不与水反应；

猜想二：。

（实验设计】用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥纸花设计如下实验:

序号实验设计

①向第一朵纸花喷稀醋酸

②?

③将第三朵纸花直接放入盛有二氧化碳的集气瓶中

④将第四朵纸花喷水后放入盛有二氧化碳的集气瓶中

（1）“实验设计①”中的稀醋酸还可用（填物质名称）代替；

（2）“实验设计②”的具体内容是0

（3）“实验设计③”的目的是。

【进行实验】观察记录实验现象，进行实验探究。

【实验结论】猜想二成立，支持猜想二成立的实验现象是。

【反思交流】（1）实验探究“无明显实验现象时是否发生化学反应”的核心思路有一（填字

母序号）

A设计对比实验B控制实验条件

C获取事实证据D逻辑推理判断

（2）将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中没有明显实验现象，判断两者混合是否发生化学反应的

具体方法是（任写1条）。

【答案】

【探究思路】（1）是否有新物质生成颜色变化，放出气体，生成沉淀等并伴有吸热，放

热，发光等能量变化（前三种体现物质变化的宏观现象答出一种即可，后三种体现能量变化

的宏观现象不写不扣分）

（2）不能

【提出猜想】a.二氧化碳溶于水能与水反应；b.二氧化碳溶于水能与水反应生成酸类物质；

c.二氧化碳溶于水能与水反应生成碳酸（任写一种猜想即可）

【实验设计】（1）稀盐酸（或稀硫酸、磷酸等其它非氧化性酸均可）（2）向第二朵纸花

喷水

（3）验证C02能否使紫色石蕊变色（表述为“CCh不能使紫色石蕊变色”等实验结论形式的

不给分）

【实验结论】支持“猜想二”成立的实验现象：②③不变红④变红；

【反思交流】（1）ABCD（2）向盛有适量氢氧化钠溶液的试管中滴加酚敷溶液后分为等

体积的两份，一份加入VmL稀盐酸，溶液由红色变无色，另一份加入VmL水溶液仍为红

色，证明两者发生了化学反应。（说明：回答到利用酸碱指示剂颜色变化、酸碱的化学性质、

反应体系温度变化为依据进行判断即可；也可完整表述出化学原理、实验操作与实验现象。）

【解析】［探究思路］（1）判断物质间是否发生化学反应，关键看有没有新物质生成，颜色

变化、放出气体、生成沉淀、伴随放热发光等能量变化，只是判断的参考条件；（2）CO2

溶于水无明显现象，无法说明二氧化碳和水有没有生成新物质，所以不能用观察的方法判断

是否发生反应：［提出猜想］猜想一：二氧化碳溶于水不与水反应；猜想二：二氧化碳溶于水

能与水反应或二氧化碳溶于水能与水反应生成酸类物质或二氧化碳溶于水能与水反应生成

碳酸等；

［实验设计］（1）稀盐酸、稀硫酸等都能使紫色石蕊试液变红；

（2）实验设计②是要验证水能否使纸花变色，具体内容是向第二朵纸花喷水；

（3）将第三朵纸花直接放入盛有二氧化碳的集气瓶中，是要验证C02能否使紫色石蕊变色;

［实验结论］实验设计②中纸花不变色，说明水不能使石蕊变色；实验设计③中纸花不变色，

说明二氧化碳不能使石蕊变色；实验设计④中纸花变红，说明二氧化碳和水反应生成酸性物

质；

［反思交流］（1）实验探究“无明显实验现象时是否发生化学反应''的核心思路有：设计对比

实验、控制实验条件、获取事实证据、逻辑推理判断等；

（2）氢氧化钠和盐酸反应氯化钠和水，此过程中放出热量，可依据以上设计实验如下：向

盛有适量氢氧化钠溶液的试管中滴加酚酸溶液后分为等体积的两份，一份加入VmL稀盐酸,

溶液由红色变无色，另一份加入VmL水溶液仍为红色，证明两者发生了化学反应（合理即

可）。

26.（2020・怀化）化学老师交给某研究性学习小组一个任务：测定实验室里一瓶久置的NaOH

固体是否变质。该小组的同学进行了如下实验探究：

【提出问题】

猜想I：没变质，全部是;

猜想H：部分变质，既含有NaOH又含有Na2co3；

猜想HI：完全变质，全部是Na2co3。

【查阅资料】

i.已知息：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3J

ii.部分盐溶液在常温下的pH如下:

稀溶

NaClNa2cChBaCh

液

PH等于7大于7等于7

【设计方案并进行实验】

请你与他们一起共同完成，并回答所给问题:

实验步骤实验现象实验结论

①称取上述氢氧化钠固体样品1000g—说明久置固体中，一定含有

溶于50ml水配成溶液，向溶液中滴Na2c。3

加氯化钢溶液至过量，充分反应，静

置

②用—蘸取少量①中充分反应后pH=ll说明久置固体中，还一定含有

的上层清液滴在一小块pH试纸上，—（填化学式）

与____比较，测出pH

滴加过量BaC12液的目的是o

【实验结论】通过实验，说明上述猜想中—（填“猜想I”、"猜想II”或“猜想III”）是正确。

【拓展】该小组同学为测定出该NaOH固体的变质程度，继续将上述白色沉淀过滤、洗净、

干燥，称得其质量为9.85g,则原试剂中NaOH的质量分数为（假定试剂中无其他

杂质，忽略实验损耗）。

【反思】久置氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）。

【提升】能否通过取适量试剂溶于水，然后滴加酚猷;的方法作出判断：（填“能''或“不

能”），理由是o

【答案】【提出问题】NaOH

【设计方案并进行实验】产生白色沉淀干燥、洁净的玻璃棒标准比色卡

NaOH验证碳酸钠的存在并将碳酸钠除尽，防止其对氢氧化钠的验证产生干扰

【实验结论】猜想H【拓展】47%

【反思】2NaOH+CO,=Na-1cOa+H,。

【提升】不能氢氧化钠和碳酸钠都呈碱性，都能使无色酚醐试液变红

【解析】提出问题：氢氧化钠容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。

猜想1：没变质，全部是NaOH；

猜想H：部分变质，既含有NaOH又含有Na2co3；

猜想III：完全变质，全部是Na2co3。

设计方案并进行实验：

①称取上述氢氧化钠固体样品10.00g溶于50ml水配成溶液，向溶液中滴加氯化钢溶液至过

量，充分反应，静置，实验结论为说明久置固体中，一定含有Na2c03,氯化钢能与碳酸钠

反应生成碳酸银白色沉淀，故实验现象为：产生白色沉淀；

②实验现象为pH=ll,可用干燥、洁净的玻璃棒蘸取①中上层清液与pH试纸接触，参照标

准比色卡，得到pH；①中碳酸钠完全参加反应，上层清液显碱性，说明久置的固体中还含

有没有变质的NaOH；滴加过量BaCh溶液，氯化钢能与碳酸钠反应生成碳酸领，可以验证

碳酸钠的存在并将碳酸钠除尽，防止其对氢氧化钠的验证产生干扰；

实验结论：通过实验，说明固体中含有氢氧化钠和碳酸钠，所以上述猜想中猜想II是正确的;

拓展：设生成碳酸钠的质量为X。

BaCl2+Na2co3=BaCO3J+2NaCl

106197

x9.85g

106x

1979.85g

106x9.85g

x==5.3g

197

氢氧化钠的质量分数沏喘的。。％=47%；

反思：氢氧化钠变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方

程式为2NaOH+CC>2=Na2CO3+H2。：

提升：氢氧化钠和碳酸钠呈碱性，都能使无色酚献试液变色，不能通过滴加酚儆的方法作出

判断。

33.（2020・邵阳）某学校九年级学生小明在化学实验室清点化学药品时发现一包粉末状固体,

这包粉末状固体可能由碳酸钠、氯化钠、氢氧化钢、硫酸钠、硝酸铜中的一种或几种组成。

为了检验其成分，小明做了如下实验：

（1）取少量粉末状固体于烧杯中，加入足量的水，充分搅拌，静置，发现烧杯底部有白色

未溶固体A和上层无色清液B。小明根据上述现象确定粉末状固体中一定不含有的物质是

（填物质的化学式）。

（2）进一步探究固体A的成分

【提出问题】固体A的成分是什么？

【猜想与假设】I：BaCO3

II：___________

III:BaSO4

【实验与探究】

实验步骤实验现象实验结论相关化学方程式

取少量固体A于试管中，滴加过量的

猜想n正确

根据上述实验结论，可以确定粉末状固体中一定含有。

【答案】（1）Cu（NO3）2

（2）【猜想与假设】

I：BaCCh、BaSO4

【实验与探究】

稀盐酸

固体部分溶解，产生气泡

BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2T

碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钢

【解析】（1）烧杯底部有白色未溶固