高一上9月月考化学卷(答案解析)

千里之行，始于脚下。第2页/共2页精品文档推荐高一上9月月考化学卷(答案解析)【精品】黑龙江省双鸭山一中高一上9月月考化学卷

小学:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列化学药品与其危急化学品图形标志不全都的一组是（）

A．烧碱——1B．甲烷——2C．酒精——3D．白磷——42．下列仪器不能用酒精灯直接加热的是

①烧杯①坩埚①蒸发皿①试管①蒸馏烧瓶①锥形瓶①燃烧匙

A．①①①B．①①①C．①①①D．①①

3．假如你家里的食用花生油不当心混入了大量的水，利用所学的学问，最容易的分别办法是

A．B．C．

D．

4．关于SO2气体的讲述中，正确的是（）

A．SO2的摩尔质量是64g

B．1molSO2中所含分子数约为6.02×1023

C．1molSO2的质量是64g·mol－1

D．25①，1.01×105Pa下，1molSO2的体积为22.4L

5．自来水中因含少量的Fe3+而无法用于溶液的配制,试验室为了除去Fe3+而获得纯净水，可采纳的办法是（）

A．蒸发B．过滤C．蒸馏D．分液

6．下列从混合物中分别出其中的一种成分，所实行的分别办法正确的是()

A．因为碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来

B．水的沸点100①，酒精的沸点为78.5①，所以可用加热蒸馏办法，使含水的酒精变为无水酒精

C．KNO3溶解度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl溶液中分别得到纯净的NaCl

D．四氯化碳和水混合后，可用分液的办法来分别

7．某工厂排出的废液中含有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋，用①Na2SO4溶液，①NaOH溶液，①盐酸三种试剂将它们逐一沉淀并加以分别，加入试剂的正确挨次是()

A．①①①B．①①①C．①①①D．①①①

8．下列溶液中c(NO3-)比100mL2mol/L硝酸钡溶液中c(NO3-)大的是①①

A．200mL3mol/L的硝酸钾溶液B．200mL1.5mol/L的硝酸镁溶液C．300mL1mol/L的硝酸钠溶液D．100mL1.5mol/L的硝酸铝溶液

9．现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分离都含有1mol氧原子，则同温同压下三种气体的体积之比为（）

A．1：1：1B．1：2：3C．3：2：1D．6：3：210．现有①MgSO4，②Ba（NO3）2，③NaOH，④CuCl2，⑤KCl五种溶液，不加任何其他试剂，可鉴别且鉴别的先后挨次也正确的是（）

A．④③②①⑤B．④⑤③②①C．④③①②⑤D．④②③①⑤11．对于某些离子的检验及结论一定正确的是()

A．加入稀盐酸产生无群气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B．加入氯化钡溶液有白XXX沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消逝，一定有SO42-

C．加入碳酸钠溶液产生白群沉淀，再加入盐酸白群沉淀消逝，一定有Ba2+

D．某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝XXX沉淀，一定有Cu2+

12．使用容量瓶配制溶液时，因为操作不当，会引起误差，下列状况会使所配溶液浓度偏低的是()

①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了①溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤①转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水①定容时，鸟瞰容量瓶的刻度线①定容后摇匀，发觉液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

A．①①①B．①①①C．①①①D．①①①

13．下列试验目的能够实现的是()

A．用托盘天平称取3.23gNaCl固体B．用胶头滴管取约1mL溶液

C．向小试管中加入100mL稀盐酸D．用50mL量筒量取30.12mL水

14．在NaCl和NaBr的混合溶液中，Na＋、Br－、Cl－的物质的量浓度之比不行能浮现的是()

A．5︰3︰2B．3︰2︰2C．5︰4︰1D．3︰2︰1

15．在标准情况下，称量一个弥漫Cl2的容器质量为74.6g，若改充氮气，其质量为66g，则容器弥漫SO2气体时的质量为（）

A．64.8gB．73.2gC．65gD．75.8g

16．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A．常温常压下，18gH2O中含有的电子总数为10NA

B．1mol·L－1NaCl溶液含有NA个Na＋

C.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA

D.标准情况下，2.24LCH4所含中子数为NA

17．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）

A．同压强、同体积的N2O和CO2B．同体积、同密度的C2H4和C3H6

C．同温度、同体积的H2和N2D．同体积、不同密度的N2和CO

18．在标准情况下，将wgA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为()

A．B．C．D．

19．分类法是重要的科学讨论办法，下列物质归类正确的是（）

A．碱：苛性钠、纯碱、熟石灰

B．盐：胆矾、小苏打、铜绿

C．碱性氧化物：氧化铜、七氧化二锰、氧化铝

D．无丁达尔现象的簇拥系：碘的四氧化碳溶液、淀粉溶液、氯化铁溶液

20．若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是()

A．1：3B．3：1C．2：1D．1：221．某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水．现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分别两种溶液．其试验操作可分解为如下几步（①

①把盛有溶液的分液漏斗固定在铁架台上；

②检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；

③把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

④压住分液漏斗玻璃塞倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

⑤从分液漏斗上口倒出上层水溶液；

⑥敞开活塞，用烧杯接收下层溶液；

⑦将漏斗上口的玻璃塞打开，或使玻璃塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；

⑧静置、分层．

A．②③④①⑧⑦⑤⑥B．②③④①⑧⑦⑥⑤

C．②①③④⑧⑦⑥⑤D．②③④⑧①⑦⑥⑤

22．某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为()

A．12.5mol/LB．7mol/LC．7.5mol/LD．6.25mol/L23．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列讲述正确的是

A．密度比为16①11

B．分子个数比为16①11

C．体积比为1①1

D．氧原子个数比为1①1

二、计算题

24．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则该气体的物质的量为________mol，该气体所含原子总数为

________个，在标准情况下该气体的体积为___________L。若该气体不与水反应，将其溶于1L水中，所得溶液中溶质的质量分数为__________，该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为___________mol/L。

25．写出计算过程

在标准情况下，体积为4.48L的CO和CO2的混合气体共7.2g。

(1)CO的质量为________g。

(2)CO的体积为________L。

(3)混合气体的平均摩尔质量为________g·mol－1。

(4)混合气体的密度为________g·L－1。（小数点后保留1位）

三、试验题

26．现有甲、乙、丙三名学生分离举行Fe(OH)3胶体的制备试验。

甲学生：向1mol·L－1的氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液。

乙学生：直接加热饱和FeCl3溶液。

丙学生：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐群，停止加热。

试回答下列问题：

(1)其中操作正确的学生是____________(填“甲”“乙”或“丙”)。

(2)涉及到的化学方程式是________________

(3)证实有Fe(OH)3胶体生成的试验操作是____，此现象利用了胶体的一种性质，称为________________。

(4)向制得的Fe(OH)3胶体中加入饱和的硫酸铵溶液,产生的现象

是，缘由是；若加入逐滴加入过量稀硫酸，产生的现象

27．试验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：

（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液应量取盐酸体积mL，所需要的仪器有．

（2）配制时，其正确的操作挨次是（字母表示，每个字母只能用一次）

A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒量精确     量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒渐渐搅动，使其混合匀称

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内当心加水，直到液面临近刻度1﹣2cm处

（3）容量瓶是配制溶液的必须仪器．下列关于容量瓶及其使用办法的讲述，错误的是．

①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器

②使用前要先检查容量瓶是否漏液

③容量瓶可以用来加热

④不能用容量瓶长久储藏配制好的溶液

⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液

⑥容量瓶上标有的是温度、容量、刻度线

a．①③b．①④c．③⑤d．⑤⑥

参考答案

1．A

【详解】

A.烧碱是NaOH，是腐蚀品，不是爆炸品，故A选；

B.甲烷是易燃气体，故B不选；

C.酒精是易燃液体，故C不选；

D.白磷着火点低，易自燃，故D不选。

故选A。

2．B

【解析】试题分析：烧杯、蒸馏烧瓶、锥形瓶不能直接加热，需要垫石棉网，坩埚、蒸发皿、试管和燃烧匙可以直接加热，答案选B。

考点：考查仪器使用

3．B

【解析】

试题分析：A装置是蒸馏装置，B是分液装置，C是过滤装置，D是配制溶液，而花生油和水是互不相溶的两种液体，分层，所以可以采纳分液的办法举行分别，答案选B。

考点：考查物质的分别与提纯。

4．B

【解析】

试题分析：摩尔质量的单位是g/mol，SO2的摩尔质量是64g/mol，故A错误；1molSO2中所含分子数约为6.02×1023，故B正确；1molSO2的质量是64g，故C错误；0①，1.01×105Pa下，1molSO2的体积为22.4L，故D错误。

考点：本题考查物质的量。

5．C

【解析】

试题分析：Fe3+难挥发，可用蒸馏法制得纯净水，答案选C。

【考点定位】考查物质的分别、提纯办法。

【名师点睛】本题考查物质的分别、提纯办法，题目难度不大，注重相关基础学问的堆积。按照混合物中各物质溶解性、沸点、性质的不同，可以选用过滤和结晶、蒸馏（或分馏）、沉淀等办法举行分别和提纯，可参照下表实行分别办法．

6．D

【解析】

试题分析：A.酒精与水混溶，应用苯或四氯化碳作萃取剂，A项错误；B．二者沸点相近，直接蒸馏不能得到纯净物，应加入生石灰再蒸馏，B项错误；C.硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，应采纳蒸发结晶的办法分别，KNO3溶液中含有少量NaCl时可通过降温结晶提纯硝酸钾，C项错误；D.四氯化碳与水互不相容，四氯化碳和水混合后，可用分液的办法来分别，D项正确；答案选D。

考点：考查物质的分别与提纯。

7．A

【解析】试题分析：A、若先加入盐酸，分别出沉AgCl沉淀，余下Ba2+和Cu2+，加入Na2SO4溶液，会生成BaSO4沉淀，余下Cu2+加入NaOH溶液生成Cu（OH）2沉淀，A正确；B、若先加NaOH溶液，则会生成由AgOH脱水而成的Ag2O沉淀和Cu（OH）2沉淀，不能逐一分别沉淀，B错误；C、若首先加入Na2SO4溶液，也会同时生成BaSO4沉淀和Ag2SO4

沉淀，不能逐一分别沉淀，C错误；D、按照以上分析可知D错误，答案选A。

考点：本题考查离子反应。

8．D

【解析】

100mL2mol/L硝酸钡溶液中，Ba①NO3①2①c①NO3-①=4mol/L①A①200mL3mol/L的硝酸钾溶液c①NO3-①=3mol/L=3mol/L，故A不符合；B①200mL1.5mol/L的硝酸镁溶液

c①NO3-①=1.5mol/L×2=3mol/L，故B不符合；C①300mL1mol/L的硝酸钠溶液中

c①NO3-①=1mol/L，故C不符合；D①100mL1.5mol/L的硝酸铝溶液

c①NO3-①=1.5mol/L×3=4.5mol/L，故D符合；故答案为D①

9．D

【分析】

CO、CO2、O3三种气体分子中含有的氧原子个数之比为1：2：3，它们分离都含有1mol氧原子，结合分子组成计算出各自物质的量，结合V=nVm可知，三种气体在标准情况下的积比等于物质的量之比。

【详解】

CO、CO2、O3三种气体分子中含有的氧原子个数之比为1：2：3，它们都含有1mol氧原子，则n（CO）=n（O）=1mol，n（CO2）=1/2n（O）=1/2mol，n（O3）=1/3n（O）=1/3mol，

按照V=nVm可知，三种气体在标准情况下的积比等于物质的量之比=1mol：1/2mol：1/3mol=6：3：2，

故选D。

10．C

【详解】

不加任何其他试剂，通过观看，溶液显蓝群的是④CuCl2，与④反应生成蓝XXX沉淀的是③NaOH，与③反应生成白群沉淀的是①MgSO4，与①反应生成白XXX沉淀的是②Ba(NO3)2，最后一种为⑤KCl，所以被鉴别的先后挨次为④③①②⑤，故选C。

11．D

【解析】

试题分析：A.盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，加入稀盐酸产生无XXX使澄清石灰水变浑浊的气体，不一定有CO32-，还可能是碳酸氢根离子，A项错误；B.氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白XXX沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消逝，存在硫酸根或是银离子中的至少一种，B项错误；C.碳酸钙和碳酸钡均是白群沉淀，且溶于强酸，则加入碳酸钠溶液产生白XXX沉淀，再加入盐酸白群沉淀消逝，可能有Ba2+或Ca2+，C项错误；D.氢氧化铜是蓝群沉淀，则某溶液中加入氢氧

化钠溶液生成蓝群沉淀，一定有Cu2+，D项正确；答案选D。

【考点定位】考查常见离子的检验。

【名师点睛】本题考查常见离子的检验，按照常见离子的检验办法可知：①盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳；②氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀；③碳酸钙和碳酸钡均是白XXX沉淀，且溶于强酸；④氢氧化铜是蓝

群沉淀。

12．A

【详解】

①用天平（使用游码）称量时，应左物右码，砝码错放在左盘，会导致药品的质量偏小，则所配溶液的浓度偏低，①选；①溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤会导致溶质的损失，则浓度偏低，①选；①转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，由于只要定容时正确，至于水是本来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，①不选；①定容时，鸟瞰视容量瓶的刻度线，则溶液的体积偏小，浓度偏高，①不选；①定容后摇匀，发觉液面降低是正常的，又补加少量水重新达到刻度线则导致浓度偏低，①选；答案选A。13．B

【解析】试题分析：A.因托盘天平的精确     度为0.1g，A项错误；B.胶头滴管普通是20滴1ml，一滴0.05ml，B项正确；C.小试管的容积有限，不能盛装100mL稀盐酸，C项错误；D.因量筒的精确     度为0.1mL，D项错误；

答案选B。

【考点定位】考查常见仪器的使用和量程。

【名师点睛】本题考查常见仪器的使用和量程。①托盘天平的精确     度为0.1g；①胶头滴管普通是20滴1mL，一滴0.05mL；①小试管的容积有限，不能盛装100mL稀盐酸；①量筒的精确     度为0.1mL。

14．B

【解析】

试题分析：任何溶液都呈电中性，即阳离子所带电荷等于阴离子所带电荷，在NaCl和NaBr的混合溶液中，一定满足：n（Na+）=n（Cl-）+n（Br-），A.5=3+2，说明n（Na+）=n（Cl-）+n（Br-），A不选；B.3不等于2+2，说明n（Na+）≠n（Cl-）+n（Br-），B选；C.5=4+2，说明n（Na+）=n（Cl-）+n（Br-），C不选；

D.3=1+2，说明n（Na+）=n（Cl-）+n（Br-），D不选；答案选B。

【考点定位】考查混合物的计算。

【名师点睛】本题考查混合物的计算，从溶液呈电中性角度解答，起到事半功倍的效果，运用守恒原理解答经常起到意想不到的效果。溶液一定为电中性，阳离子所带正电荷的总量等于阴离子所带负电荷的总量。可得：n（Na+）=n（Cl-）+n（Br-），据此对各选项数据举行推断即可。

【解析】

试题分析：同一容器在相同温度和压强下盛装的气体的物质的量相等。如果容器的质量是m,则按照题意可得：(74.6－m)g÷71g/mol=(66－m)g÷28g/mol,解得m=60.4g,则盛的气体的物质的量是（66-60.4）g÷28g/mol=0.2mol,所以容器弥漫SO2气体时的质量为

0.2mol×64g/mol+60.4g=73.2g,所以选项是B。

考点：考查阿伏伽德罗常数定律及应用的学问。

16．A

【解析】

试题分析：A.18g水的物质的量为18g÷18g/mol=1mol，水是10电子分子，则电子总数为10NA，A项正确；B.没有体积，无法计算溶液中离子的数目，B项错误；C.NO2和N2O4的最简式为NO2，92g混合气体中含有NO2部分的物质的量为92g÷46g/mol=2mol，含有的原子数为6NA，C项错误；D.在标准情况下，2.24L甲烷的物质的量为0.1mol，1个甲烷分子中有6个中子，含有中子数为0.6NA，D项错误；答案选A。

考点：考查物质的量的计算。

17．B

【解析】

试题分析：A．二者都是三原子分子，要使二者原子个数相等，则其分子数应当相等，同压同体积下，两者的温度不同，则二者的物质的量不一定相等，所以其原子个数不一定相等，A项错误；B.同体积、同密度的乙烯和丙烯，其质量相等，二者的最简式相等，所以最简式个数相等，则其原子个数一定相等，B项正确；C.氢气和氮气都是双原子分子，同温度、同体积的H2和N2，其物质的量不一定相等，则其原子个数不一定相等，C项错误；D．二者都是双原子分子，且摩尔质量相同，同体积、不同密度，则其质量不同，所以两者的物质的量不相等，其分子个数不相等，所以其原子个数不相等，D项错误；答案选B。

考点：考查阿伏加德罗定律的应用。

18．D

【解析】试题分析：溶质的物质的量为w/Mmol，溶液的质量为(w＋1000)g，溶液的体积为(w＋1000)×10－3/dL，按照c=n/V，即物质的量浓度=mol·L－1，故选项D正确。考点：考查物质的量浓度的计算等学问。

【解析】

试题分析：A.纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱，A项错误；B.胆矾是硫酸铜、小苏打是碳酸氢钠、铜绿是碱式碳酸铜，它们均属于盐，B项正确；C.氧化铝属于XXX氧化物，七氧化二锰属于酸性氧化物，C项错误；D.淀粉溶液属于胶体，有丁达尔现象，D项错误；答案选B。

考点：考查物质的分类。

20．B

【解析】

试题分析：一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，即混合气

体的平均相对分子质量为32，则由十字交错法，，答案选B。

考点：考查物质的量的计算。

21．B

【解析】试题分析：试验前应先检查分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液，所以先排①；检查完后，向分液漏斗中加溶液，排①；加入溶液后，要用力振荡，让溶液充分混合，使溶质充分萃取到萃取剂中，排①；用力振荡后，把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中，排①；溶液静止、分层，排①；溶液分层后，为使漏斗内外气压相等，使液体顺当流下，应将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔，排①；旋开活塞，用烧杯接收溶液，排①；为防止有杂质，上层液体从上口流出，下层液体从下口流出，排①，挨次为①①①①①①①①，答案选B。

考点：考查化学试验基本操作。

22．D

【详解】

假设10%氢氧化钠溶液的质量为x，在溶液蒸发前后溶质的质量不变，则：

x×10%=(x-100)×20%，解得：x=200(g)。在20%的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的物质的

量n(NaOH)=()

202300g20%

40g/mol

-?

=0.5mol，因为溶液的体积是80mL，则所得溶液的物质

的量浓度c(NaOH)=

n0.5molV0.08L

=6.25mol/L，故合理选项是D。23．A

【详解】A.同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，所以SO2和CO2的密度之比等于64:44=16:11，正确；

B.按照N=nNA，物质的量之比等于分子个数之比，按照m=nM，等质量二氧化硫与二氧化碳物质的量之比等于摩尔质量的反比，即11：16，错误；

C.同温同压下体积比等于物质的量之比，为11：16，错误；

D.按照SO2和CO2物质的量之比11：:16，得出氧原子个数比为11:16，错误；

故选A。

【点睛】

阿佛加德罗定律内容为同温同压下同体积的气体含有相同数目的分子，可推出同温同压下气体的体积比等于物质的量比。

24．mMA2mNM22.4mMmm+1000×100％mVM

【分析】

（1）据n和M的关系公式计算；

（2）按照“分子是由原子构成”这一学问点来分析；

（3）按照标况下n和V的关系公式计算；

（4）按照公式：质量分数=

×100%来计算；按照c和n的关系公式计算；

（5）按照c和n的关系公式计算。

【详解】（1）按照公式n=

mM得物质的量为mM

；（2）按照公式得气体分子的物质的量n=mM，它由双原子分子构成，故原子物质的量为2mM，原子总数为A

2mNM；

（3）按照公式V=nVm得V=

mM×22.4；（4）按照公式质量分数=×100%得，溶液中溶质的质量分数为mm+1000

×100％；

（5）按照公式c=n

V

，得c=

m

M

V

=

m

VM

。

25．(1)2.8(2)2.24(3)36(4)1.6

【解析】

试题分析：标准情况下，4.48L气体的物质的量为4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，设混合气体中CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y，则x+y=0.2、28x+44y=7.2，

解得：x=0.1mol，y=0.1mol

（1）CO的质量为0.1mol×28g/mol=2.8g

（2）CO的体积为0.1L×22.4L/mol=2.24L

（3）混合气体的平均摩尔质量M=m÷n=7.2g÷0.2mol=3