2023年安徽省阜阳市育英中学高二化学期末试卷含解析

2023年安徽省阜阳市育英中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某烯烃A，分子式为C8H16，A在一定条件下被氧化只生成一种物质B。已知：则符合上述条件的烃A有（

）种（考虑顺反异构）。A．6

B．8

C．4

D．5参考答案：A略2.下列过程或现象与盐类水解无关的是（

）A.热Na2CO3溶液可以除去油污

B.ZnCl2和NH4Cl溶液可作金属焊接中的除锈剂

C.用食醋除水垢

D.将AlCl3溶液加热蒸干、灼烧，最后得到的固体为Al2O3参考答案：C略3.根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为①A+B2+=A2++B

②D+2H2O=D(OH)2+H2↑

③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+

（

）

A．E2+>B2+>A2+>D2+

B．D2+>A2+>B2+>E2+

C．D2+>E2+>B2+>A2+

D．A2+>B2+>D2+>E2+参考答案：A略4.甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，其理由是A．甲烷中的四个键的键长、键角相等

B．CH是分子晶体

C．二氯甲烷只有一种结构

D．三氯甲烷只有一种结构参考答案：C略5.

在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是

A．c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）

B．c（NH4+）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）

C．c（Cl-）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH-）

D．c（NH4+）=c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）参考答案：A略6.下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是A．羟甲基（－CH2OH）和甲氧基（CH3O－）

B．亚硝酸（HNO2）和亚硝酸根（NO）C．硝基（－NO2）和二氧化氮（NO2）

D．羟基（－OH）和氢氧根（OH－）参考答案：D略7.有一种有机化合物，其结构简式如下：下列有关它的性质的叙述中，正确的是

A．有弱酸性，1mol该有机物与溴水反应，最多能消耗2molBr2

B．在一定条件下，1mol该物质最多能与8molNaOH完全反应

C．在Ni催化下，1mol该物质可以和6molH2发生加成反应

D．它能发生水解反应，水解后只能生成两种产物参考答案：BC略8.下列有关实验的叙述，正确的是()A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pHC．用待测液润洗滴定用的锥形瓶D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小参考答案：D略9.下列物质不属于烃类的是（

）A.C6H6

B.C8H10

C.C2H4O

D.C4H10参考答案：C10.互为同分异构体的物质不可能有A．相同的相对分子质量

B．相同的组成元素C．相同的熔点、沸点、密度

D．相似的化学性质参考答案：C11.下列关于金属及金属键的说法正确的是（）A．金属键具有方向性与饱和性B．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用C．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子D．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光参考答案：B【考点】金属键与金属的物理性质的关系；金属键的涵义．【分析】金属键没有方向性和饱和性，金属键是金属阳离子和自由电子间的相互作用，金属导电是因为自由电子在外加电场作用下发生定向移动，属具有光泽是因为自由电子能够吸收可见光．【解答】解：A、金属键不是存在于相邻原子之间的作用力，而是属于整块金属，因此没有方向性和饱和性，故A错误；B、金属键是存在于金属阳离子和“自由电子”之间的强的相互作用，这些“自由电子”为所有阳离子所共用，其本质也是电性作用，故B正确；C、金属键是存在于金属阳离子和“自由电子”，当给金属通电时，“自由电子”定向移动而导电，故C错误；D、金属具有光泽是因为自由电子能够吸收可见光，但是并不能放出可见光，故D错误；故选B．12.下列文字表述与反应方程式对应且正确的是

(

)A．乙醇与溴化氢的水溶液共热：CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2OB．甲烷和氯气在光照条件下的反应：2CH4+Cl22CH3Cl+H2C．苯酚溶液中滴入NaOH溶液：H++OH-H2OD．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-2C6H5OH+2CO32—参考答案：A略13.电解CuCl2和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上分别析出的物质是（

）A.Cu和Cl2

B.H2和Cl2

C.H2和O2

D.Cu和O2

参考答案：A略14.下列各组物质中，不属于同分异构体的是A.和B.和C.

D.和参考答案：A略15.下列化合物中既可发生加成反应，还能使KMn04酸性溶液褪色的是A、乙烷

B、乙醇

C、丙烯

D、苯参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。

用少量的溴和足量的乙醇作原料来制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下：

乙醇1,2-二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度／g·cm-30.792.20.71沸点／℃78.513234.6熔点／℃一l309-1l6

回答下列问题：

（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是

▲

；

a.引发反应

b.加快反应速度

c.防止乙醇挥发

d.减少副产物乙醚生成

（2）在装置C中应加入

▲

，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填正确选项前的字母)

a．水

b．浓硫酸

c．氢氧化钠溶液

d．饱和碳酸氢钠溶液

（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是

▲

；

（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在

▲

层(填“上”、“下”)；

（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用

▲

洗涤除去；(填正确选项前的字母)

a．氢氧化钠溶液

b．碘化钠溶液

c．饱和NaHSO3溶液

d．乙醇

（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用

▲

的方法除去；

（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是

▲

；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是

▲

。参考答案：（1）d

（2分）

（2）c

（2分）

（3）溴的颜色完全褪去（2分）

（4）下

（1分）

（5）c

（2分）

（6）蒸馏（2分）

（7）减少溴的挥发；（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物，B原子的最外层电子数是电子层数的3倍，C、D两原子的最外层电子数分别是内层电子总数的一半。C元素是植物生长的营养元素之一，试写出：⑴A、B元素形成的A元素最高价化合物的化学式；⑵D元素的单质与水反应的化学方程式；⑶A、C元素气态氢化物的稳定性大小．（用化学式表示）．参考答案：（1）N2O5;（2）2Li+2H20=2LiOH+H2↑;（3）PH3＜NH318.（22分）有机物A、B、C，分子式均为C5H8O2，有关的转化关系如下图所示。A的碳链无支链，且1molA能与4mol银氨溶液完全反应。请给出A、B、C、D、E、F、G、H、I的结构简式。参考答案：19.(16分)下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。根据信息回答下列问题。（1）周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为___________。（2）Fe元素位于周期表的___________区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为___________；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。