四川省眉山市洪雅县三宝中学高三化学测试题含解析

四川省眉山市洪雅县三宝中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列分类或归类正确的是①混合物:盐酸、漂白粉、福尔马林、水银

②化合物:CaCl2、NaOH、HCl、HD③强电解质:明矾、石膏、烧碱、硫酸

④同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨A．①③

B．②③

C．③④

D．①④参考答案：C略2.下列叙述正确的是()A．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存B．14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同素异形体C．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2＋对人体无毒D．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化参考答案：A略3.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A淀粉溶液中加稀硫酸，加热片刻，滴加银氨溶液，再水浴加热无银镜生成淀粉未发生水解B向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中一定含有CO32－或HCO3-－C将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于AlD取久置的绿矾（FeSO4·7H2O）溶于水，加入KSCN溶液溶液变为血红色绿矾部分或全部被氧化参考答案：CD4.普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生OH－，溶液呈碱性。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此法的原理如下图所示，反应的总方程式为：2Cu＋Ag2O===Cu2O＋2Ag，下列有关说法不正确的是()A．普通水泥的主要成分为：2CaO·SiO2,3CaO·SiO2,3CaO·Al2O3B．测量原理示意图中，Ag2O为负极C．负极的电极反应式为：2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2OD．电池工作时，OH－向Cu电极移动参考答案：B略5.下列实验与对应的结论不符合的是A．能证明非金属性

B．能组成原电池C．颜色深浅不同说明反应

△

D．白色沉淀为

参考答案：A略6.将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：下列有关说法不正确的是()

①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋

②Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2OA．氧化性Cr2O＞Fe3＋＞SO2B．Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4C．若33.6LSO2（标准状况）参加反应，则最终消耗K2Cr2O70.5molD．反应中Fe2(SO4)3既是氧化剂，又是还原剂参考答案：D7.下列有关说法不正确的是A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害B．光化学烟雾不会引起呼吸道疾病C．“血液透析”利用了胶体的性质D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧参考答案：B略8.在恒温、恒容下，有反应2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g），现从两条途径分别建立平衡．途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol?L﹣1；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2mol?L﹣1和6mol?L﹣1．以下叙述正确的是（

）A．达到平衡时，途径Ⅰ的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率B．达到平衡时，途径Ⅰ所得混合气体的压强等于途径Ⅱ所得混合气体的压强C．两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同D．两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不相同参考答案：C考点：化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：由反应2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）可知，反应前后气体的化学计量数相等，压强对平衡移动没有影响，当满足Ⅱ所加物质完全转化为A、B时，与Ⅰ物质的量比值相等，则达到相同平衡状态．据此进行判断．由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关．因而，同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件（温度、浓度、压强等）完全相同，则可形成等效平衡，在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比值与原平衡相同，则两平衡等效．解答：解：反应2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）可知，反应前后气体的化学计量数相等，压强对平衡移动没有影响，当满足Ⅱ所加物质完全转化为A、B时，与Ⅰ物质的量比值相等，A、Ⅱ途径达到平衡时浓度大，压强大，反应速率应较大，故A错误；B、Ⅱ途径达到平衡时浓度大，压强大，反应速率应较大，故B错误；C、Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到相同平衡状态，体系内混合气的百分组成相同，故C正确；D、两种途径平衡状态相同，各物质的含量相同，则体系内混合气的百分组成相同，故D错误；故选C．点评：本题考查等效平衡问题，题目难度中等，注意相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，只要按反应方程式中的化学计量数之比投入反应物或生成物，建立起的平衡状态都是相同的，这就是所谓等效平衡原理9.为了研究问题的方便，我们把在物质晶体立体示意图中处于图中某一位置(如顶点)的一种粒子(如原子、离子或分子)叫做一个质点。在下列各种物质的晶体中与其任意一个质点

(原子或离子)存在直接的强烈相互作用的质点的数目表示正确的是：

A．干冰——12

B．水晶——4

c．氯化铯一—6

D．晶体硅——4参考答案：D10.下面四个化学反应中，有一个化学反应与其他三个类型不同的是：A．CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OB．CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OC．2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2OD.

CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O参考答案：B略11.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．Cu和足量的稀硝酸反应产生2.24L气体时，转移的电子数为0.3N，

B．常温常压下，4.4gCO2和N2O的混合物中所含有的原子数为0.3N，

C．标准状况下，2.24L丁烷中含有的非极性键数为0.4N，

D．在1L0.2mol·L－1的硫酸铁溶液中含有的铁离子数为0.6N，参考答案：B12.7．下列由事实得出的结论错误的是（

）A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新C．C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科

参考答案：答案：D解析：化学是一门以实验为基础的学科。

13.下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铁溶液与铜粉反应：3Cu+2Fe3+=2Fe+3Cu2+B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++H++OH-+SO42-=BaSO4↓+H2OD．NaOH溶液和足量的Ca(HCO3)2溶液混合：HCO3-+Ca2++OH-=H2O+CaCO3↓参考答案：D略14.某无色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象①用pH试纸检验溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙红色③取②的上层溶液，加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生④将③过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是

（

）

A．肯定含有的离子是①④⑤

B．肯定没有的离子是②⑤

C．可能含有的离子是①②⑥

D．不能确定的离子是①③⑥参考答案：A略15.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A、标准状况下,11.2LHF中含有分子的数目为0.5NAB、0.1molFe与少量氯气反应生成FeCl2，转移电子数为0.2NAC、1.4g由乙烯和环丙烷组成的混合物中含有原子的数目为0.3NAD、0.1mol·L－1碳酸钠溶液中含有CO32－离子数目小于0.1NA参考答案：C【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、标况下，HF为液态；B、铁与氯气反应变为+3价；C、乙烯和环丙烷的最简式均为CH2；D、溶液体积不明确．【解答】解：A、标况下，HF为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、铁与氯气反应变为+3价，即生成的是氯化铁而非氯化亚铁，故B错误；C、乙烯和环丙烷的最简式均为CH2，故1.4g混合物中含有的CH2的物质的量n==0.1mol，故含有0.3mol原子即0.3NA个，故C正确；D、溶液体积不明确，故溶液中的碳酸根的个数不能计算，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生利用以下装置探究喷泉实验．其中A、F分别为硫化氢和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与硫化氢反应的装置．请回答下列问题：（1）装置F中发生反应的化学方程式

．（2）装置A中的分液漏斗内液体a可选用

（选填以下选项的代号）．A．盐酸

B．浓硫酸

C．稀硫酸

D．稀硝酸（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的“备选装置”中选择合适装置的编号，填入下列空格．B

、D

、E

．（4）打开K1、K2，将常温压下的H2S、Cl2以体积比1：1充满烧瓶后，烧瓶中发生的反应用化学方程式表示为

；关闭K1、K2，始终看不到烧瓶内产生“喷泉”现象，理由是：

．（5）在操作（4）的基础上，引发喷泉操作方法是

．参考答案：（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）AC；（3）Ⅲ；Ⅰ；Ⅱ；（4）H2S+Cl2=2S↓+2HCl；烧瓶内的气压与外界气压相同，不能产生压强差，故无喷泉现象；（5）用手（或热毛巾）将烧瓶捂热或将烧瓶微热，烧瓶内气体受热膨胀，使HCl与烧杯中溶液接触，即可引发喷泉或者用冰水或其它制冷剂浇在烧瓶上，以减小烧瓶内气体的压强，烧杯中溶液通过导管进入烧瓶内与HCl气体接触，即可引发喷泉．解：（1）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）利用FeS与弱氧化性的强酸来制取硫化氢气体，故选AC；（3）硫化氢中混有水蒸气，硫化氢是强还原性气体，要除去水蒸气只能用固体P2O5干燥，故B选Ⅲ；制取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢极易溶于水，氯气也能溶于水，所以不能用水除去氯化氢气体，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，食盐水中含有氯离子，能抑制氯气的溶解，所以要想除去氯气中的氯化氢E应选Ⅱ；水蒸气常用浓硫酸除去，故D选Ⅰ；故答案为：Ⅲ；Ⅰ；Ⅱ；（4）氯气和硫化氢在常温下混合就能发生反应生成氯化氢和硫单质，方程式为H2S+Cl2=2S↓+2HCl；根据产生“喷泉”的原理分析始终看不到烧瓶内产生“喷泉”现象是由于烧瓶内的气压与外界气压相同，不能产生压强差，故无喷泉现象，故答案为：H2S+Cl2=2S↓+2HCl；烧瓶内的气压与外界气压相同，不能产生压强差，故无喷泉现象；（5）根据产生“喷泉”的原理引发喷泉操作方法是想方设法使内外产生压强差，所以常见的方法有：用手（或热毛巾）将烧瓶捂热或将烧瓶微热，烧瓶内气体受热膨胀，使HCl与烧杯中溶液接触，即可引发喷泉或者用冰水或其它制冷剂浇在烧瓶上，以减小烧瓶内气体的压强，烧杯中溶液通过导管进入烧瓶内与HCl气体接触，即可引发喷泉；故答案为：用手（或热毛巾）将烧瓶捂热或将烧瓶微热，烧瓶内气体受热膨胀，使HCl与烧杯中溶液接触，即可引发喷泉或者用冰水或其它制冷剂浇在烧瓶上，以减小烧瓶内气体的压强，烧杯中溶液通过导管进入烧瓶内与HCl气体接触，即可引发喷泉．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Ti、Fe、Cr、Mn等均为过渡元素，在生产生活中起着不可替代的重要作用，对其单质和化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一．请回答下列问题：（1）Cr元素（核电荷数为24）的基态原子电子排布式为

，这一排布方式符合

（填原理或规则），比较Fe和Mn的各级电离能后发现，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子（填“难”或“易”）．（2）过渡元素有着与主族元素不同的价电子构型，其中外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中处在

族，该族元素共有

种．（3）某钙钛型复合氧化物（如图1），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应（巨磁电阻效应）．用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：

．（4）有一种蓝色晶体可表示为：[KxFey（CN）z]，研究表明它的结构特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN一位于立方体的棱上，K+位于上述晶胞体心，且K+空缺率为50%（体心中没有K+的占总体心的百分比），其晶体中的阴离子晶胞结构如图2所示，该晶体的化学式可表示为

．参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d54s1；能量最低原理及洪特规则；难；（2）ⅢB；32；（3）ABO3；（4）KFe2（CN）6；解：（1）根据能量最低原理及洪特规则特例，可知Cr元素基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，锰元素的3d能级和4s能级上的电子都是价电子，Mn元素基态原子的价电子排布式为3d54s2，由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转化为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6转化为稳定的3d5半充满较稳定状态，需要的能量相对要少，故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1；能量最低原理及洪特规则；难；（2）根据外围电子构型为4f75d16s2，则元素在周期表中处在ⅢB族，该族元素共有32，故答案为：ⅢB；32；（3）晶胞中A原子数目=8×=1、B原子数目=1、O原子数目=6×=3，这类特殊晶体的化学式为：ABO3，故答案为：ABO3；（4）根据图2晶胞结构可知，晶胞中含有Fe2+的个数为4×=，Fe3+的个数为4×=、CN﹣的个数为12×=3，所以Fe2+、Fe3+、CN﹣的个数比为1：1：6，根据化合价代数和为零可知，x=1，则晶体的化学式可表示为KFe2（CN）6，故答案为：KFe2（CN）6；18.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol/L盐酸、6mol/L硫酸和蒸馏水）回答下列问题：（1）装置A中液体试剂选用

，理由是

。（2）装置B的作用是

__

。装置C的作用是