四川省自贡市九洪中学高三化学月考试卷含解析

四川省自贡市九洪中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（

）

A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－

B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－

C．Na＋、S2－、OH－、SO42－

D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－参考答案：B略2.下列各组离子一定能大量共存的是A．含有大量HCO3－的澄清透明溶液中：K＋、C6H5O－、Cl－、Na＋B．pH＝0的溶液中：K+

Ba2+

Cl-

HCO3-；C．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、ClO－、S2－、NH4＋D．pH＝7的溶液：Fe3＋、Mg2＋、SO42－、Cl－参考答案：A3.（2004·全国卷Ⅲ）11.若1mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3molO2，则（

）A.x=2，y=2

B.x=2，y=4

C.x=3，y=6

D.x=3，y=8参考答案：B

略4.X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是

A．原子半径：W>Y>Z>X

B．气态氢化物的稳定性：X<Z

C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W

D．Y、Z的氧化物都有酸性和碱性参考答案：A略5.某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是A．Ksp〔Fe(OH)3〕<Ksp〔Cu(OH)2〕B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C．c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和参考答案：B略6.已知热化学方程式：H=—QkJ·mol—1（Q>0）。下列说法正确的是

A．相同条件下，2molSO2（g）和1molO2（g）所具有的能量小于2molSO3（g）所具有的能量B．将2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为QkJC．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动D．如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有2molSO2（g）被氧化

参考答案：D7.某溶液中含有NH、SO、SiO、Br－、CO、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH、Na＋②有胶状物质生成③有气体产生

④溶液颜色发生变化⑤共发生了2个氧化还原反应A．①②③④

B．②③④C．①③⑤

D．②④⑤参考答案：A略8.有一种盐A和KOH反应，生成有刺激性气味的气体B，B经过一系列氧化再溶于水可得到酸C，B和C反应又可以生成A，则A是A．NH4Cl

B．(NH4)2SO4

C．NH4NO3

D．NH4HCO3参考答案：C9.下列物质的转化在给定条件下能实现的是①

Al2O3

NaAlO2(aq)

Al(OH)3

②

S

SO3

H2SO4

③

Fe2O3

FeCl3(aq)

无水FeCl3④

饱和NaCl(aq)

NaHCO3

Na2CO3⑤

MgCl2(aq)

Mg(OH)2

MgOA.①③⑤

B.②③④

C.②④⑤

D.①④⑤参考答案：C略10.茶叶中铁元素的检验可经过以下A、B、C、D四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不会全都用上的是（

）A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D．检验滤液中的Fe3＋，选用③和⑧参考答案：B解析：A．将茶叶灼烧灰化，应在坩埚中加热，用到的仪器有①、②和⑨，必要时还可用到三脚架或铁架台带铁圈，故A不选；

B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，应在烧杯中进行，可用玻璃棒搅拌，不用容量瓶，故B选；

C．过滤时用到④、⑤和⑦，故C不选；

D．检验滤液中的Fe3+，可用胶头滴管取少量滤液于小试管中，用KSCN溶液检验，用到的仪器有试管、胶头滴管和滴瓶等，即③、⑧和⑩，故D不选．故答案选B11.电解100mL含c（H+）＝0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是

(

)A．0.10mol/LAg+

B．0.02mol/LZn2+C．0.20mol/LCu2+

D．0.20mol/LPb2+参考答案：C略12.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是

A．a点对应的溶液中： B．b点对应的溶液中： C．c点对应的溶液中：

D．d点对应的溶液中：参考答案：CA、a点对应的溶液为碳酸钠、氯化钠和碳酸氢钠的混合溶液，OH-不能大量存在，故A错误；B、b点对应的溶液中含碳酸氢钠和氯化钠，铝离子和铁离子不能大量存在，故B错误；C、c点对应的溶液是氯化钠溶液，所给离子都不反应，故C正确；D、d点对应的溶液中有过量的酸，酸性环境下的硝酸根离子有氧化性，能氧化亚铁离子，故D错误。13.常温离子液体（IonicLiquid）也称常温熔融盐。硝酸乙基铵〔(C2H5NH3)NO3〕是人类发现的第一种常温离子液体，其熔点为12℃。已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是A．可用作电池的电解质

B．水溶液呈碱性

C．是共价化合物

D．结构和性质类似于硝酸乙酯参考答案：A略14.异秦皮啶具有抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效．它们在一定条件下可发生如图所示的转化．下列说法正确的是（）A．异秦皮啶与秦皮素互为同系物B．鉴别异秦皮啶与秦皮素可用溴水C．1mol秦皮素最多可与3molNaOH反应D．每个异秦皮啶分子与氢气完全加成后的产物中含有5个手性碳原子参考答案：D【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．结构相似，在分子组成上相差一个或n个﹣CH2原子团的有机物互称同系物；B．异秦皮啶、秦皮素中都含有碳碳双键和酚羟基，都与溴水反应；C．秦皮素中酚羟基和酯基水解生成的酚羟基、羧基能和NaOH反应；D．连接四个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子．【解答】解：A．结构相似，在分子组成上相差一个或n个﹣CH2原子团的有机物互称同系物，二者分子式相同、结构不同，属于同分异构体，故A错误；B．异秦皮啶、秦皮素中都含有碳碳双键和酚羟基，都与溴水反应，二者属于溴水反应现象相同，无法用溴水鉴别，故B错误；C．秦皮素中酚羟基和酯基水解生成的酚羟基、羧基能和NaOH反应，则1mol秦皮素最多可与4molNaOH反应，故C错误；D．连接四个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，每个异秦皮啶分子与氢气完全加成后的产物中除了最低端的C原子外都是手性碳原子，所以含有5个手性碳原子，故D正确；故选D．15.通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列反应的推断或解释正确的是（）

操作可能的实验现象解释A某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SOB向CaSO3中加入硝酸有刺激性气味的气体生成CaSO3与硝酸反应生成SO2C同温同压下用pH试纸测定相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性碳酸钠溶液发生了水解D向淀粉KI溶液中通入Cl2溶液变蓝Cl2与淀粉发生显色反应A．A

B．B

C．C

D．D参考答案：C考点：化学实验方案的评价．.专题：实验评价题．分析：A．白色沉淀可能为AgCl；B．硝酸可氧化CaSO3；C．碳酸钠溶液水解呈碱性是因为碳酸根离子水解呈碱性，硫酸钠是强酸强碱盐；D．氯气氧化碘离子为碘单质遇淀粉变蓝．解答：解：A．白色沉淀可能为AgCl，某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，溶液中可能含银离子或硫酸根离子，但二者不同时存在，故A错误；B．硝酸具有强氧化性，与CaSO3发生氧化还原反应生成NO，故B错误；C．同温同压下，用pH试纸测定相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性，碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，是因为碳酸根离子水解显碱性，故C正确；D．氯气氧化碘离子为碘单质遇淀粉变蓝，不是氯气和淀粉的显色反应，故D错误；故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、发生的反应及离子的检验为解答的关键，侧重离子检验及氧化还原反应的考查，注意实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）镁铝水滑石[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]在高温下完全分解，其分解方程式为：2[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]4MgO+Al2O3+2HCl↑+(5+2x)H2O↑某化学小组现用下图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）。(l)若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为_______（按气流方向，用接口字母表示）。装置连接后，首先要进行的操作是_______。(2)加热前先通氮气排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，仍需持续通入N2的作用是①_______②_______.(3)完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则x=_______。若将通N2改为通干燥的空气，测定的x值将_______（填“偏高”或“偏低”）。(4)该小组利用镁铝水滑石分解后剩余的固体来提取纯净氧化铝（冶炼铝的原料）。请补充该小组设计的实验操作步骤【实验中可选用的试剂：盐酸、氢氧化钠溶液、氨水、二氧化碳气体、蒸馏水】①取分解后固体于烧杯中，加入足量的________，玻璃棒搅拌充分反应，过滤。②________________________，过滤，洗涤。③加热(5)下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是________________。a．测定镁和铝的导电性强弱b．测定等物质的量浓度的Al2(SO4)3，和MgSO4溶液的Phc．分别向0.1mol·L-1AlCl3，和0.1mol·L-1MgCl2溶液中逐滴加过量NaOH溶液d．测定等物质的量的镁和铝与足量盐酸反应生成的H2的多少参考答案：（1）a—e—d—c

检查装置气密性；（2）将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收

防止发生倒吸

（3）3

偏低

（4）氢氧化钠溶液

向滤液中通入足量的二氧化碳气体；（5）c

解析：(1)本题主要是利用镁铝水滑石分解得到的水和氯化氢的质量列比例式，求出X的值，所以要先将a与浓硫酸装置连接，不能先通过氢氧化钠溶液，否则会将氢氧化钠溶液中水带入浓硫酸，而使结构产生误差，由于除杂质时要遵循长进短出的原则，所以a接e,再通过氢氧化钠装置，所以d接b，则装置的连接顺序为a—e—d—c，装置连接后，首先要进行的操作是检查装置气密性；（2）因为加热后的装置中含有残留的HCl和水蒸气，为了避免引起实验误差，保证反应产生的气体全部被装置C、D吸收，所以要通入N2排出装置内残留的气体，同时也是为了防止发生倒吸；（3）完全分解后测得C增重的是HCl3.65g，物质的量为0.1moL、D增重是水，物质的量为9.90/180==0.55mol，2[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]4MgOAl2O3＋2HCl↑＋(5＋2x)H2O↑73

18×(5＋2x)3.65g

9.9g

解得：x＝3

若没有冷却玻璃管，由于气体湿度高，装置D不能将水蒸气充分吸收从而造成结果偏低。（4）铝及其化合物能与强碱反应，利用镁铝水滑石分解后剩余的固体来提取纯净氧化铝的步骤为①取分解后固体于烧杯中，加入足量的氢氧化钠溶液，玻璃棒搅拌充分反应，过滤。②向滤液中通入足量的二氧化碳气体，过滤，洗涤，③加热；（5）比较元素金属性强弱的常用方法有：①单质与酸反应情况；②单质与水反应情况；③比较最高价氧化物的水化物的碱性强弱等，选c。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(5分)某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。(1)A的结构简式为______

____；(2)A中的碳原子是否都处于同一平面________(填“是”或“不是”)；参考答案：（1）(2)是略18.（8分）（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

＋

＋

＋

＋H2O（2）反应物中发生氧化反应的物质

，被还原的元素是

。（3）反应中1mol氧化剂得到

mol电子。（4）请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：

＋

。参考答案：略19.【化学——选修5：有机化学基础】（15分）化合物H可用以下路线合成：已知：回答下列问题：（1）11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以生成88gCO2和45gH2O，且A分子结构中有3个甲基，则A的结构简式为

；（2）B和C均为一氯代烃，D的名称（系统命名）为

；（3）在催化剂存在下1molF与2molH2反应，生成3—苯基—1—丙醇。F的结构简式是 ；（4）反