苏教版高一化学《氧化还原反应》教案_第1页
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教学课题第五课时 氧化还原反应教学课时共2课时-第2课时教学目标在复习化合价的基础上，使学生用化合价变化和电子转移的观点理解氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念学会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化还原反应掌握用双线桥表示电子转移的方向和数目教学重点教学难点教学方法讲练结合教具准备教学过程教学活动修改、备注[复习]常见元素的化合价写出钠、氯原子的结构示意图，分析其得失电子的情况，推出钠、氯元素在化合物中的化合价[学生归纳]元素化合价升高→失去电子元素化合价降低→得到电子[思考] 标出2KBr+Cl2=Br2+2KCl此反应中各元素的化合价，分析哪种元素失电子给了哪种元素，得出氧化还原反应、氧化剂、还原剂的概念[学生归纳]一、氧化还原反应的概念氧化还原反应：有电子转移的反应[交流与讨论]判断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的就请指出氧化剂和还原剂。(1)2Fe+3Cl2=2FeCl3 (2)CaO+H2O=Ca(OH)2(3)Cl2+H2O=HCl+HClO(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(5)CaCO3CaO+CO2↑(6)2H2O2H2↑+O2↑(7)NaOH+HCl=NaCl+H2O上述反应各属于四种基本反应类型中的哪一种？四种基本反应类型与氧化还原反应有何关系？[引导归纳]二、氧化还原反应和四种基本反应类型的关系[过渡] 还原剂失去电子，氧化剂得到电子，我们可用双线桥来表示电子转移的方向和数目三、氧化还原反应中电子转移的表示方法（师生互动）1、双线桥法表示电子转移的方向和数目[强调]a、“e-”表示电子b、箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素c、标出“得”与“失”及得失电子的总数[交流讨论] 课本P42交流与讨论[学生归纳出下列结论]氧化还原反应中，化合价升高总数=化合价降低总数元素失电子总数=得电子总数[巩固练习]标出下列反应电子转移的方向和数目a、MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑b、4NH3+5O24NO+6H2Oc、NH4NO3N2O+2H2O[小结]1、氧化还原反应的实质氧化还原反应中得失电子数相等板书设计一、氧化还原反应的概念氧化还原反应：有电子转移的反应二、氧化还原反应和四种基本反应类型的关系氧化还原反应中电子转移的表示方法1、双线桥法表示电子转移的方向和数目 a、“e-”表示电子b、箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素c、标出“得”与“失”及得失电子的总数2、氧化还

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