2021化学通用一轮强化训练：第一部分 考点28 沉淀溶解平衡含解析

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精2021高考化学通用一轮强化训练：第一部分考点28沉淀溶解平衡含解析考点28沉淀溶解平衡[题组一基础小题]1．有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是（)A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．CaCO3难溶于水，其饱和溶液几乎不导电，属于弱电解质C．升高温度,CaCO3的溶解度增大D．向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，CaCO3的溶解量降低答案B解析达到平衡时，v沉淀溶解＝v沉淀析出;CaCO3难溶于水，但溶解的部分完全电离，属于强电解质；一般情况下温度越高，物质的溶解度越大；纯碱电离出的COeq\o\al（2－,3）抑制CaCO3沉淀的溶解,故CaCO3的溶解量降低。2．下列说法不正确的是（）A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于Ksp（ZnS）〉Ksp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuSC．其他条件不变，离子浓度改变时,Ksp不变D．两种难溶电解质作比较时，Ksp越小的电解质，其溶解度一定越小答案D解析Ksp只与难溶电解质的性质和外界温度有关，故A、C正确;由于Ksp（ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuS,故B正确;同类型的难溶物（如AgCl、AgBr、AgI）,Ksp越小，溶解度越小，而不同类型的难溶物（如Ag2SO4和AgI),Ksp小的溶解度不一定小，需要进行换算，故D错误.3．将足量的AgI分别放入下列物质中，AgI的溶解度由大到小的排列顺序是（)①5mL0。001mol·L－1KI溶液’②15mL0。002mol·L－1CaI2溶液③35mL0.003mol·L－1HI溶液’④15mL蒸馏水’⑤45mL0。005mol·L－1AgNO3溶液A．①〉②>③〉④〉⑤ B．④>①>③>②〉⑤C．⑤>④>②〉①>③ D．④>③>⑤〉②〉①答案B解析AgI(s)Ag＋(aq)＋I－(aq），c（I－)或c（Ag＋)越大,对AgI溶解的抑制程度越大,AgI的溶解度就越小.①中c（I－)＝0。001mol·L－1，②中c（I－)＝0.004mol·L－1，③中c（I－)＝0.003mol·L－1，④中c（I－)＝c(Ag＋)＝0,⑤中c(Ag＋)＝0。005mol·L－1。Ag＋或I－浓度由小到大的顺序为④〈①〈③<②〈⑤，故AgI的溶解度由大到小的顺序为④〉①>③>②〉⑤.4．25℃时，在BaSO4的饱和溶液中存在：BaSO4（s)Ba2＋(aq）＋SOeq\o\al(2－,4）(aq)，Ksp＝1。1025×10－10,在该温度下有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是（）A．向c（SOeq\o\al(2－,4)）＝1.05×10－5mol·L－1的BaSO4溶液中加入BaSO4固体，c(SOeq\o\al(2－,4)）增大B．向该饱和溶液中加入Ba(NO3）2固体，则BaSO4的溶度积常数增大C．向该饱和溶液中加入Na2SO4固体，则该溶液中c（Ba2＋）〉c(SOeq\o\al(2－，4））D．向该饱和溶液中加入BaCl2固体，则该溶液中c(SOeq\o\al(2－,4））减小答案D解析由BaSO4的Ksp知，当c（SOeq\o\al（2－,4））＝1。05×10－5mol·L－1时，该溶液为BaSO4的饱和溶液，故加入BaSO4，溶液中c(SOeq\o\al（2－,4)）不变，A错误;溶度积常数只与温度有关，故加入Ba（NO3)2溶度积常数不变，B错误；加入Na2SO4，使溶解平衡向逆反应方向移动，c(SOeq\o\al(2－,4）)增大，c(Ba2＋)减小,故c(Ba2＋)〈c（SOeq\o\al(2－，4）），C错误；同理，加入BaCl2使c(SOeq\o\al（2－,4))减小，D正确。5．已知Ca(OH）2的溶解度随温度升高而降低。将某温度下饱和澄清石灰水:①加入少量生石灰后恢复到原来温度;②降低温度。这两种情况下，前后均保持不变的是（）A．溶质的物质的量 B．Ca（OH)2的溶解度C．溶液中Ca2＋的数目 D．溶液中溶质的质量分数答案D解析饱和澄清石灰水中加入少量生石灰,生石灰和水反应：CaO＋H2O=Ca(OH)2，消耗一部分水，使部分溶质析出，溶质的物质的量减少,溶液中的Ca2＋的数目减少，但溶液仍为该温度下的饱和溶液，所以溶解度和溶质的质量分数不变.若降低温度，由于Ca（OH）2的溶解度随温度的降低而升高，所以溶液本身没有变化，只有溶解度变大。总结上述两种情况，前后均不变的是溶液中溶质的质量分数。6．已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp（AgI）＝1。5×10－16,Ksp（Ag2CrO4)＝2。0×10－12，则在下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是（）A．AgCl〉AgI>Ag2CrO4 B．AgCl>Ag2CrO4〉AgIC．Ag2CrO4>AgCl>AgI D．Ag2CrO4〉AgI>AgCl答案C解析AgCl饱和溶液中，c(Ag＋)＝c（Cl－）,由Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c（Cl－）得，c（Ag＋）＝eq\r（KspAgCl)；AgI饱和溶液中,c（Ag＋)＝c(I－），由Ksp（AgI)＝c（Ag＋）·c(I－）得,c（Ag＋)＝eq\r（KspAgI）;Ag2CrO4饱和溶液中，c(Ag＋)＝2c(CrOeq\o\al（2－,4）），由Ksp（Ag2CrO4）＝c2（Ag＋）·c（CrOeq\o\al(2－,4）)得，c(Ag＋）＝eq\r（3,2KspAg2CrO4）,代入数值，可以计算出三种盐的饱和溶液中c(Ag＋）大小顺序为Ag2CrO4〉AgCl〉AgI，C项正确。7．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是()A．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水，Ksp（AgCl）增大B．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动C．可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小D．25℃时，Ksp（AgCl)＞Ksp（AgI）,向AgCl悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成答案D解析Ksp只与温度有关，A错误；加入稀盐酸,H＋能与COeq\o\al（2－，3）反应，使碳酸钙的溶解平衡正向移动，最终使CaCO3溶解，B错误；只有物质的化学式相似的难溶物，才可根据Ksp的数值大小比较它们在水中的溶解度大小，C错误;由于Ksp（AgCl)＞Ksp(AgI)，向AgCl悬浊液中加入KI固体，有黄色AgI生成，D正确。8．对某难溶电解质AnBm的饱和溶液,下列说法正确的是（)A．加水，它的溶度积减小、溶解度增大B．升高温度，它的溶解度和溶度积都增大C．饱和溶液中:c（Am＋）＝c（Bn－）D．加水，它的溶度积、溶解度均不变答案D解析加水稀释,溶解度不变,其饱和溶液中各离子浓度一定，溶度积不变，A选项错误,D选项正确；对于少数难溶电解质,升高温度，其溶解度和溶度积都减小，B选项错误；c(Am＋）∶c(Bn－）＝n∶m，C选项错误.9．已知几种硫化物的溶度积常数如下表所示：化学式FeSCuSMnSHgSKsp6。3×10－181.3×10－362.5×10－136。4×10－53向下列选项的硫化物饱和溶液中逐滴加入等浓度的含对应金属离子的稀溶液。下列离子方程式中最先生成新沉淀的是()A．FeS（s）＋Hg2＋（aq）=HgS（s）＋Fe2＋（aq）B．CuS(s）＋Fe2＋(aq）=FeS(s)＋Cu2＋(aq）C．HgS(s）＋Cu2＋（aq)=CuS(s)＋Hg2＋（aq）D．HgS（s）＋Mn2＋(aq）=MnS（s）＋Hg2＋(aq）答案A解析根据表格数据可知，Ksp(MnS）＞Ksp（FeS)＞Ksp（CuS）＞Ksp(HgS)，溶度积较大的物质易转化成溶度积较小的物质，选A。[题组二高考小题]10．(2019·全国卷Ⅱ）绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉（CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（)A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp（m）＝Ksp（n)＜Ksp（p)＜Ksp（q）C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体,溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动答案B解析难溶物质的溶解度可以用物质的量浓度表示，即图中a、b分别表示T1、T2温度下，1LCdS饱和溶液里含amol、bmolCdS，A正确；Ksp在一定温度下是一个常数,所以Ksp(m)＝Ksp(n)＝Ksp（p）〈Ksp(q),B错误；向m点的溶液中加入Na2S固体，Ksp保持不变，S2－浓度增大，则Cd2＋浓度减小，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动，C正确；温度降低时,溶解度减小，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动,D正确。11．(2018·全国卷Ⅲ）用0.100mol·L－1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L－1Cl－溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是(）A．根据曲线数据计算可知Ksp（AgCl)的数量级为10－10B．曲线上各点的溶液满足关系式c（Ag＋）·c（Cl－)＝Ksp(AgCl）C．相同实验条件下,若改为0。0400mol·L－1Cl－，反应终点c移到aD．相同实验条件下,若改为0.0500mol·L－1Br－，反应终点c向b方向移动答案C解析根据滴定曲线，当加入25mLAgNO3溶液时,Ag＋与Cl－刚好完全反应，AgCl处于沉淀溶解平衡状态，此时溶液中c(Ag＋）＝c(Cl－）＝10－4.75mol·L－1，Ksp（AgCl)＝c（Ag＋）·c（Cl－）＝10－9。5＝100。5×10－10，所以其数量级为10－10，A正确。由于Ksp(AgCl)极小，所以向溶液滴加硝酸银就会有沉淀析出，溶液一直是氯化银的饱和溶液,所以曲线上各点的溶液均处于沉淀溶解平衡状态,满足c(Ag＋)·c（Cl－）＝Ksp(AgCl),B正确.滴定的过程是用硝酸银滴定氯离子，所以滴定的终点应该由原溶液中氯离子的物质的量决定，将50mL0.0500mol·L－1的Cl－溶液改为50mL0。0400mol·L－1的Cl－溶液，此时溶液中的氯离子的物质的量是原来的0.8倍，所以滴定终点需要加入的硝酸银的量也是原来的0。8倍，因此应该由c点的25mL变为25mL×0。8＝20mL，而a点对应的是15mL，C错误。卤化银从氟化银到碘化银的溶解度逐渐减小，所以Ksp（AgCl)大于Ksp(AgBr），将50mL0.0500mol·L－1的Cl－溶液改为50mL0。0500mol·L－1的Br－溶液，这是将溶液中的氯离子换为等物质的量的溴离子，因为银离子和氯离子或溴离子都是按比例1∶1沉淀的，所以滴定终点的横坐标不变，但是因为溴化银更难溶，所以终点时，溴离子的浓度应该比终点时氯离子的浓度更小，所以有可能由点c向b方向移动,D正确。12．(2017·全国卷Ⅲ）在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl－会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl－。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是（)A．Ksp（CuCl)的数量级为10－7B．除Cl－反应为Cu＋Cu2＋＋2Cl－=2CuClC．加入Cu越多，Cu＋浓度越高，除Cl－效果越好D．2Cu＋=Cu2＋＋Cu平衡常数很大,反应趋于完全答案C解析当－lgeq\f(cCl－，mol·L－1）＝0时，lgeq\f(cCu＋，mol·L－1)约为－7,即c（Cl－)＝1mol·L－1，c（Cu＋）≈10－7mol·L－1，因此Ksp（CuCl）的数量级为10－7，A正确;分析生成物CuCl的化合价可知，Cl元素的化合价没有发生变化，Cu元素由0价和＋2价均变为＋1价，因此参加该反应的微粒为Cu、Cu2＋和Cl－，生成物为CuCl，则反应的离子方程式为Cu＋Cu2＋＋2Cl－=2CuCl，B正确；铜为固体，对平衡无影响，只要满足反应用量，增加Cu的量Cu＋的浓度不变，对除Cl－效果无影响,C错误；2Cu＋=Cu2＋＋Cu的平衡常数K＝eq\f(cCu2＋,c2Cu＋）,可取图像中的c(Cu＋）＝c（Cu2＋)＝1×10－6mol·L－1代入平衡常数的表达式中计算，即为K＝eq\f(1×10－6mol·L－1，1×10－6mol·L－12)＝1×106L·mol－1，因此平衡常数很大，反应趋于完全,D正确。［题组三模拟小题]13．(2019·湖南六校高三联考)下列实验的操作、现象与对应结论均正确的是(）选项操作现象结论A向AgCl悬浊液中滴加几滴NaI溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl）〉Ksp(AgI）B将溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热逸出的气体通入酸性KMnO4溶液中KMnO4溶液紫红色褪去溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生了乙烯C向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液溶液变为红色待测溶液中含有Fe2＋D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应生成了三氧化二铁答案A解析向AgCl悬浊液中滴加几滴NaI溶液,出现黄色沉淀，是由于发生了AgCl沉淀向AgI沉淀的转化，根据沉淀转化的一般规律可知，Ksp(AgCl）〉Ksp(AgI）,A正确。溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热，逸出的气体中可能含有乙醇蒸气，它也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而使高锰酸钾溶液褪色，B错误。向待测液中先滴加氯水再加入KSCN溶液，溶液变红色，是由于待测液中含有Fe2＋或Fe3＋或Fe2＋、Fe3＋均有,C错误。将水蒸气通过灼热的铁粉，粉末变黑，铁与水在高温下发生反应生成了四氧化三铁，D错误.14．(2019·山西孝义检测)向含MgCl2和CuCl2的溶液中逐滴加入0。1mol·L－1的NaOH溶液,沉淀的质量(m)与加入NaOH溶液体积（V)的关系如图所示，已知V2＝3V1，下列说法正确的是（)A．原溶液中MgCl2和CuCl2的物质的量浓度相等B．该实验不能证明Cu(OH)2的Ksp比Mg（OH)2的Ksp小C．水的电离程度:A>B〉CD．若向Mg(OH）2悬浊液中加入CuCl2溶液,一定会有Cu（OH）2生成答案C解析由图可知，先生成Cu(OH）2蓝色沉淀,后生成Mg（OH）2沉淀，由于V2＝3V1，则有n[Mg（OH)2］＝2n[Cu(OH)2］，故原溶液中c(MgCl2）＝2c(CuCl2），A错误。原溶液中c（MgCl2）＝2c(CuCl2)，但加入NaOH溶液过程中先生成Cu(OH)2，说明Cu(OH）2的溶解度小于Mg(OH）2，又因为溶度积表达式类型相同,从而可知，Cu（OH)2的Ksp比Mg(OH)2的Ksp小，B错误。图中A点溶液的溶质为NaCl和MgCl2,B点溶质为NaCl，C点溶质为NaCl和NaOH，MgCl2发生水解而促进水的电离,NaOH抑制水的电离，NaCl对水的电离无影响,故水的电离程度：A〉B〉C,C正确.向Mg(OH）2悬浊液中加入CuCl2溶液，要生成Cu(OH)2沉淀，应满足Qc>Ksp[Cu（OH)2］，由于c（Cu2＋)未知，故无法判断能否生成Cu（OH）15．(2019·河北九校高三联考）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项实验操作现象结论A向2mL2％CuSO4溶液中加入几滴1%NaOH溶液，振荡后加入几滴有机物X溶液，加热未出现砖红色沉淀X不可能是葡萄糖B将铁片投入浓硫酸无明显变化常温下铁不与浓硫酸反应C向FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成沉淀为BaSO3D向2mL0.1mol·L－1MgCl2溶液中滴加2滴0.1mol·L－1NaOH溶液,再滴加2滴0。1mol·L－1FeCl3溶液先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀Ksp［Mg（OH）2]〉Ksp［Fe(OH）3］答案D解析向2mL2%CuSO4溶液中加入几滴1%NaOH溶液,显然NaOH量不足，而检验—CHO应在碱性条件下进行，因此该实验未出现砖红色沉淀，不能说明X不是葡萄糖，A错误；常温下Fe遇浓硫酸发生钝化,生成致密的氧化膜阻止反应进一步发生，钝化属于化学反应,B错误；Fe3＋具有氧化性,在溶液中可将SO2氧化为SOeq\o\al(2－,4)，SOeq\o\al(2－，4）再与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀，C错误；NaOH少量，根据现象可知，发生沉淀的转化，即Mg（OH）2转化为Fe(OH)3，则Ksp[Mg（OH)2]>Ksp［Fe(OH)3]，D正确。[题组一基础大题］16．已知某学习小组设计一组实验探究沉淀溶解平衡：实验Ⅰ:已知常温下同物质的量浓度的醋酸和氨水，其电离程度相等.在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡:Mg(OH）2（s）Mg2＋(aq）＋2OH－（aq）,在悬浊液中加入饱和氯化铵溶液，悬浊液变澄清.实验Ⅱ:已知几种铅的化合物溶解度和颜色如下：化合物PbSO4PbCO3PbS常温下溶解度/g1.0×10－41。8×10－71.8×10－14固体颜色白色白色黑色取10mL硝酸铅溶液滴加0.1mol·L－1的硫酸钠溶液产生沉淀A，在固体混合物中继续滴加0。1mol·L－1的Na2CO3溶液搅拌，产生沉淀B，继续在固体混合物中滴加0。1mol·L－1硫化钠溶液产生沉淀C。根据上述实验回答下列问题：（1)甲同学对实验Ⅰ的浊液变澄清，提出两种假设：假设1：氯化铵水解,溶液中H＋结合OH－，促进沉淀溶解平衡向右移动;假设2：氯化铵电离出的铵根离子与OH－结合生成难电离的NH3·H2O，促进沉淀溶解平衡向右移动。为了证明上述假设，可在氢氧化镁悬浊液中加入下列试剂________。A．NH4HSO4 B．CH3COONH4C．FeCl3 D．HCl(2)根据实验Ⅱ回答:①在这三种铅的化合物中，溶度积大小顺序为______________________________________________________________;②乙同学根据实验得出结论：若沉淀甲转化为沉淀乙，则沉淀甲的溶度积一定大于沉淀乙的溶度积。你认为该观点是否科学？________(填“科学”或“不科学")，简述理由______________________________________________________________________________________________________________________.答案（1）B(2）①Ksp(PbS)＜Ksp(PbCO3）＜Ksp(PbSO4)②不科学对于溶度积相差不大的沉淀，通过浓度控制,可使溶度积小的沉淀少量地转化成溶度积较大的沉淀解析(1)为了证明氢氧化镁悬浊液变澄清原理，需要选择呈中性的铵盐,若加入中性铵盐，浊液变澄清则说明假设2正确；若加入中性铵盐，浊液不变澄清则说明假设1正确。同条件下,一水合氨和醋酸电离程度相同，则CH3COONH4溶液呈中性.（2)类型相同的沉淀,溶解度越小，其溶度积越小。17．某自来水中含有Ca2＋、Mg2＋、Na＋、K＋、HCOeq\o\al（－，3)、SOeq\o\al(2－,4）、Cl－，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢。锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢。已知部分物质在20℃时的溶解度数据如下表：(1)请用化学方程式表示锅炉水垢中含有Mg(OH）2的原因:_________________________________________________________________.(2）锅炉水垢中所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入试剂X，使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去。试剂X是________（填序号）。A．食醋 B．氯化钡C．碳酸钠 D．碳酸氢钠CaSO4能转化为物质Y的原因是（用文字叙述）______________________________________________________________。（3）除含CaSO4、Mg(OH）2外，锅炉水垢中还可能含有的物质是(写化学式）________________________________________________________________.（4)水中的Ca2＋、Mg2＋可以用一定浓度的M溶液进行测定，M与Ca2＋、Mg2＋都以等物质的量进行反应.现取含Ca2＋浓度为0。40g/L的自来水样10mL，至锥形瓶中进行滴定，达到终点时，用去了浓度为0.01mol·L－1的M溶液20.00mL，则该自来水样中Mg2＋的物质的量浓度是________。答案(1）Mg(HCO3）2eq\o（=,\s\up15（△))MgCO3↓＋H2O＋CO2↑、MgCO3＋H2Oeq\o（=,\s\up15（△）)Mg（OH)2＋CO2↑（2）CCaCO3的溶解度小于CaSO4的溶解度(3)CaCO3、MgCO3(4）0。01mol·L－1解析(4)该自来水中c（Ca2＋）＝eq\f（\f（0。40g,40g/mol)，1L)＝0。01mol·L－1，所以有10mL×［0。01mol·L－1＋c（Mg2＋)］＝0.01mol·L－1×20。00mL，解得c(Mg2＋)＝0.01mol·L－1.［题组二高考大题]18．(2019·江苏高考）实验室以工业废渣(主要含CaSO4·2H2O，还含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3）为原料制取轻质CaCO3和(NH4)2SO4晶体，其实验流程如下：(1）室温下,反应CaSO4(s）＋COeq\o\al（2－,3)（aq）CaCO3（s）＋SOeq\o\al（2－，4）（aq)达到平衡，则溶液中eq\f（cSO\o\al（2－,4），cCO\o\al（2－,3))＝________[Ksp(CaSO4)＝4。8×10－5，Ksp（CaCO3）＝3×10－9］。（2)将氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得（NH4)2CO3溶液,其离子方程式为__________________________；浸取废渣时，向(NH4）2CO3溶液中加入适量浓氨水的目的是________________________.（3)废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在60～70℃，搅拌，反应3小时。温度过高将会导致CaSO4的转化率下降，其原因是______________________；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变,实验中提高CaSO4转化率的操作有______________________.（4）滤渣水洗后,经多步处理得到制备轻质CaCO3所需的CaCl2溶液。设计以水洗后的滤渣为原料，制取CaCl2溶液的实验方案：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________[已知pH＝5时Fe（OH)3和Al（OH)3沉淀完全；pH＝8。5时Al（OH)3开始溶解。实验中必须使用的试剂：盐酸和Ca（OH）2]。答案（1)1.6×104(2）HCOeq\o\al(－,3)＋NH3·H2O=NHeq\o\al(＋，4)＋COeq\o\al（2－，3)＋H2O（或HCOeq\o\al(－,3)＋NH3·H2ONHeq\o\al（＋,4)＋COeq\o\al(2－,3）＋H2O）增加溶液中COeq\o\al(2－,3)的浓度，促进CaSO4的转化(3）温度过高，（NH4)2CO3分解加快搅拌速率（4)在搅拌下向足量稀盐酸中分批加入滤渣,待观察不到气泡产生后，过滤，向滤液中分批加入少量Ca（OH)2,用pH试纸测量溶液pH，当pH介于5～8。5时，过滤解析(1)室温下，反应CaSO4(s)＋COeq\o\al（2－,3）（aq)CaCO3（s）＋SOeq\o\al（2－，4）(aq)达到平衡,则溶液中：eq\f(cSO\o\al(2－，4)，cCO\o\al(2－，3）)＝eq\f（cCa2＋·cSO\o\al(2－,4）,cCa2＋·cCO\o\al(2－,3）)＝eq\f(KspCaSO4，KspCaCO3)＝eq\f（4.8×10－5，3×10－9)＝1.6×104.(2)浸取废渣时,向（NH4)2CO3溶液中加入适量浓氨水的目的是增加溶液中COeq\o\al（2－,3）的浓度，使CaSO4(s）＋COeq\o\al（2－，3）（aq）CaCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4）（aq）平衡向正反应方向移动，促进CaSO4的转化。(3)铵盐的热稳定性差，温度过高，(NH4)2CO3会分解生成CO2逸出体系，使溶液中COeq\o\al（2－,3）的浓度降低，会导致CaSO4的转化率下降；根据平衡移动原理，实验中保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，提高转化率的操作是加快搅拌速率。（4)根据题意知，水洗后的滤渣中有CaCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2,用盐酸溶解滤渣，除去不溶物SiO2,得到CaCl2、FeCl3、AlCl3溶液，通过滴加Ca（OH）2溶液调节溶液的pH将FeCl3、AlCl3转化为Fe(OH)3、Al（OH）3除去，得到纯净的CaCl2溶液。19．(2016·全国卷Ⅰ）元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3＋（蓝紫色)、Cr（OH)eq\o\al（－,4)(绿色）、Cr2Oeq\o\al（2－,7)(橙红色）、CrOeq\o\al（2－，4)（黄色）等形式存在。Cr(OH）3为难溶于水的灰蓝色固体。回答下列问题:(1）Cr3＋与Al3＋的化学性质相似。在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,可观察到的现象是______________________________________________。（2）CrOeq\o\al（2－，4)和Cr2Oeq\o\al(2－,7)在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol·L－1的Na2CrO4溶液中c(Cr2Oeq\o\al(2－,7))随c(H＋）的变化如图所示.①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应______________。②由图可知，溶液酸性增大，CrOeq\o\al(2－,4）的平衡转化率________(填“增大”“减小"或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为______________.③升高温度，溶液中CrOeq\o\al（2－，4)的平衡转化率减小，则该反应的ΔH________0（填“大于"“小于”或“等于”）。(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl－，利用Ag＋与CrOeq\o\al(2－,4)生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中Cl－恰好沉淀完全（浓度等于1。0×10－5mol·L－1）时，溶液中c(Ag＋)为________mol·L－1，此时溶液中c（CrOeq\o\al(2－，4))等于________mol·L－1。（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10－12和2。0×10－10)(4）＋6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2Oeq\o\al(2－,7）还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为___________________________________________________________________________________________________________________。答案（1)蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液（2）①2CrOeq\o\al(2－，4）＋2H＋Cr2Oeq\o\al(2－，7)＋H2O②增大1。0×1014③小于（3)2。0×10－55。0×10－3(4)Cr2Oeq\o\al(2－，7)＋3HSOeq\o\al(－，3）＋5H＋=2Cr3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋4H2O解析(1)Cr3＋与Al3＋化学性质相似，Cr3＋(蓝紫色）中加入NaOH溶液，先生成Cr（OH）3沉淀（灰蓝色）,继续滴加，沉淀溶解，生成Cr（OH）eq\o\al(－，4)(绿色).（2）①Na2CrO4溶液中的转化反应为2CrOeq\o\al(2－,4）＋2H＋Cr2Oeq\o\al（2－,7)＋H2O.②酸性增大，平衡右移，CrOeq\o\al（2－，4）的平衡转化率增大.由题图知,A点c(Cr2Oeq\o\al（2－,7）)＝0。25mol·L－1,c(CrOeq\o\al(2－,4）)＝(1。0－0。25×2）mol·L－1＝0.5mol·L－1,c（H＋）＝1.0×10－7mol·L－1，则平衡常数K＝eq\f(cCr2O\o\al（2－,7），c2CrO\o\al（2－，4)·c2H＋)＝eq\f（0.25,0.52×1。0×10－72）＝1。0×1014。③升温，CrOeq\o\al(2－，4)的平衡转化率减小，说明平衡左移，即正反应为放热反应，ΔH＜0。（3）c（Ag＋）＝eq\f(KspAgCl，cCl－)＝eq\f(2.0×10－10,1.0×10－5)mol·L－1＝2。0×10－5mol·L－1，c（CrOeq\o\al(2－,4))＝eq\f（KspAg2CrO4,c2Ag＋)＝eq\f(2。0×10－12,2.0×10－52)mol·L－1＝5.0×10－3mol·L－1。(4）Cr2Oeq\o\al（2－，7）被还原成Cr3＋，Cr元素化合价降低，作氧化剂，则HSOeq\o\al(－,3）作还原剂，被氧化为SOeq\o\al（2－，4），根据得失电子守恒、原子守恒及电荷守恒,即可得出反应的离子方程式。［题组三模拟大题]20．(2019·辽宁模拟)难溶电解质的沉淀溶解平衡及其溶度积在生产、科研等领域有着许多的应用。(1）AgCl在水中存在沉淀溶解平衡:AgClAg＋＋Cl－.25℃时，AgCl的Ksp(AgCl)＝1。8×10－10.现将足量AgCl分别加入下列四种溶液：①100mL蒸馏水;②100mL0。1mol·L－1盐酸；③100mL0。1mol·L－1AlCl3溶液；④100mL0。1mol·L－1MgCl2溶液。充分搅拌后，相同温度下，Ag＋浓度由大到小的顺序是____________(填序号）。在0。1mol·L－1AlCl3溶液中，Ag＋的浓度最大可达到________mol·L－1。（2）25℃时，1L水中约能溶解2。4×10－3gBaSO4①试计算25℃时BaSO4的溶度积常数:Ksp（BaSO4)＝________；运用题中所给数据，经计算回答下列②③两小题:②当人体中Ba2＋浓度达到2×10－3mol·L－1时会影响健