2020高考化学跟踪检测(十七)点点突破碳硅其重要化合物(含解析)

本资源由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020高考化学跟踪检测(十七)点点突破碳硅其重要化合物(含解析)（6页珍藏版）》请在人人文库网上搜索。

追踪检测（十七）点点打破——碳、硅及其重要化合物1．(2016·江苏高考)大气中CO2含量的增添会加剧“温室效应”。以下活动会致使大气中

CO2含量增添的是

(

)A．焚烧煤炭供热

B．利用风力发电C．增添植被面积

D．节俭用水用电分析：选A焚烧煤炭供热会产生CO2，A正确；利用风力发电不会产生CO2，B错误；增添植被面积，会增添植物的光合作用，减少大气中CO2的含量，C错误；节水节电不会增加CO2的排放，D错误。2．《本草衍义》中有以下表达：“嘉州峨眉山有燕萨石，形六棱而锐首，色莹白清澈。”这里“燕萨石”的主要成分可能是( )A．CaO

B．SiO2C．石墨

D．NaCl分析：选

B

由题意知“燕萨石”为无色透明的晶体，

NaCl和

CaO的形状不切合，石墨是黑色，颜色不切合，只有

SiO2晶体切合。3.(2019

·海淀一模

)平昌冬奥会“北京

8分钟”主创团队用石墨烯制作了－

20℃能发热

4h的智能衣饰；用铝合金管材和碳纤维制作了高

2.35m、重量仅为

10kg

的熊猫木偶，向世界显现了新时代的中国形象。以下说法中，不正确的选项是( )A．石墨烯是能导热的金属资料B．铝合金是密度较小的金属资料C．碳纤维是耐低温的无机非金属资料D．新式资料种类多、用途广分析：选A石墨烯是无机非金属资料，A错误；铝合金是密度较小的金属资料，B正确；石墨烯可制作－20℃能发热4h的衣饰，能耐低温，C正确；新式资料种类多、用途广，D正确。4．以下对于SiO2和CO2的说法中正确的选项是( )A．CO2、SiO2都能与碱及碱性氧化物反响22与水反响分别生成相应的酸B．CO和SiOC．SiO2可用来制作干燥剂，因SiO2可与水反响D．CO2和SiO2都是由相应的分子组成的分析：选ACO2、SiO2都是酸性氧化物，都能与碱及碱性氧化物反响，故

A正确；

SiO2不溶于水，也不可以和水反响生成硅酸，

B不正确；硅胶可用作干燥剂，但

SiO2不与水反响，C不正确；

CO2是由分子组成的，

SiO2是由

Si、O原子直接组成的，

D不正确。5．资料与化学亲密有关，表中对应关系错误的选项是( )选项

资料

主要化学成分A

光导纤维

二氧化硅B

半导体资料

硅C

一般水泥、一般玻璃

硅酸盐D

沙子、石英

硅分析：选

D光导纤维的主要成分为二氧化硅，

A正确；半导体资料能够是硅晶体，

B正确；水泥成分为硅酸二钙、硅酸三钙和铝酸三钙，一般玻璃的主要成分为二氧化硅、

硅酸钙和硅酸钠，一般水泥、一般玻璃的主要成分为硅酸盐，C正确；沙子、石英的主要成分为二氧化硅，不是硅，D错误。6．(2019·合肥质检)硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。以下说法正确的选项是( )A．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐产品B．水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂C．某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示D．高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池分析：选C水晶的主要成分为SiO2，不属于硅酸盐产品，A错误；水玻璃是Na2SiO3的水溶液，属于混淆物，B错误；用于制造光导纤维的是二氧化硅，用于制造太阳能电池的是高纯硅，D错误。7．以下变化中，不可以一步实现的是()A．Na2SiO3―→HSiO3B．HSiO―→SiO2223C．SiO2―→H2SiO3D．SiO2―→Na2SiO3盐酸分析：选CNa2SiO3――→H2SiO3；H2SiO3△,SiO2，SiO2NaOH,Na2SiO3，SiO2不与H2O反响，故不可以一步转变成H2SiO3。8．化学家Seidel指出Si与NaOH溶液的反响，第一是－反响，生成4－，然Si与OHSiO4后SiO4－快速水解生成HSiO，以下有关说法正确的选项是()444A．原硅酸钠(Na4SiO4)能快速水解，且水解后溶液呈碱性，故Na4SiO4为弱电解质B．石英玻璃、一般玻璃、陶瓷及水泥均属于硅酸盐产品C．2HCl＋

Na2SiO3===H2SiO3↓＋2NaCl说明

Cl

的非金属性大于

SiD．半导体工业所说的“从沙岸到家庭”是指将二氧化硅制成晶体硅分析：选英的主要成分是

D

原硅酸钠(Na4SiO4)是强碱弱酸盐，能所有电离，是强电解质，SiO2，不是硅酸盐，所以石英玻璃不属于硅酸盐产品，B

A错误；石错误；2HCl＋Na2SiO3===H2SiO3↓＋2NaCl说明酸性HCl大于H2SiO3，HCl不是Cl的最高价含氧酸，C错误；沙子的主要成分为

SiO2，以沙子为原料经过复原反响可获取晶体

Si，既而制成各样半导体电器，被人们使用，所以半导体工业所说的“从沙岸到家庭”是指将二氧化硅制成晶体硅，D正确。9．SiO2是一种化工原料，能够制备一系列物质。以下说法正确的选项是( )A．图中所有反响都不属于氧化复原反响B．硅酸盐的化学性质稳固，常用于制作光导纤维C．可用盐酸除掉石英砂(主要成分为SiO2)中少许的碳酸钙D．一般玻璃是由纯碱、石灰石和石英制成的，其熔点很高Si

分析：选C图中SiO2与CaO、CaCO3、Na2CO3的反响不属于氧化复原反响，与Cl2、SiCl4与H2的反响属于氧化复原反响，A错误；光导纤维的主要成分是

SiO2与C、SiO2而不是硅酸盐，

B错误；玻璃没有固定的熔点，

D错误。10．“碳捕获技术”是指经过必定的方法将工业生产中产生的CO2分别出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕获”CO2，其基本过程以下图(部分条件及物质未标出)。以下有关该方法的表达中不正确的选项是( )A．能耗大是该方法的一大弊端B．整个过程中，有2种物质能够循环利用C．“反响分别”环节中，分别的基本操作是蒸发结晶、过滤D．“反响分别”环节中，发生了复分解反响分析：选C碳酸钙的分解在高温条件下进行，耗费能量，A正确；依据流程图知，循环利用的应当有CaO和NaOH两种物质，B正确；“反响分别”过程中分别物质的操作应当是过滤，目的是经过过滤获取碳酸钙积淀，C错误；反响分别中，碳酸钠和氧化钙、水反响生成碳酸钙和氢氧化钠，所以发生了复分解反响，D正确。11．光纤通信是光导纤维传递信号的一种通信手段，合成光导纤维及氮化硅(一种无机涂层)的工艺流程以下：回答以下问题：反响Ⅰ的化学方程式为________________________，氧化剂为________(填化学式)。经反响Ⅱ所得的四氯化硅粗品中所含的物质以下：组分名称SiCl4SiHCl3SiH2Cl2HClBCl3PCl3质量分数0.5450.4050.04620.00030.001930.00157沸点/℃57.631.88.2－8512.575.5图中“操作X”的名称为______________；PCl3的电子式为______________________。反响Ⅲ和Ⅳ中尾气的用途为____________；反响Ⅳ的化学方程式为______________________________________________________________________。分析：(1)反响Ⅰ是焦炭复原SiO2，反响方程式为高温＋2CO↑；氧化剂是SiO2＋2C=====Si所含元素化合价降低的物质，依据反响方程式可知，二氧化硅中硅的化合价由＋4价→0价，即SiO2是氧化剂。依据表格数据，除HCl、BCl3和SiH2Cl2常温下是气体外，其余为液体，所以采纳精馏(或蒸馏)的方法获取SiCl4，PCl3是共价化合物，最外层都知足8电子稳固构造，其电子式为。(3)反响Ⅲ中获取的物质为SiO2和HCl，尾气是HCl，反响Ⅳ中发生的反响是3SiCl4＋1400℃4NH3=====Si3N4＋12HCl，尾气是HCl，所以尾气的用途是制备盐酸。高温答案：(1)SiO2＋2C=====Si＋2CO↑SiO2(2)精馏(或蒸馏)(3)制取盐酸(或其余合理答案

)3SiCl

1400℃4＋4NH3=====Si3N4＋12HCl12．石墨在资料领域中有重要应用。

某初级石墨中含

SiO2(7.8%)

、Al2

O3(5.1%)

、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质。设计的提纯和综合应用流程以下：(注：SiCl4的沸点是57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃)(1)已知1mol石墨完整转变成金刚石需要汲取1.9kJ的能量。请写出石墨转变成金刚石的热化学方程式：__________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)向反响器中通入Cl前，需通一段时间的N。高温反响后，石墨中的氧化物杂质均22转变成相应的氯化物。80℃冷凝的目的是______________________________________。由活性炭获取气体Ⅱ的化学方程式为____________________________________。(3)加入过度NaOH溶液获取溶液Ⅳ的离子方程式为________________________。(4)获取积淀Ⅴ的过程中乙酸乙酯和加热的作用是_________________________________________________________________________________________________。1kg初级石墨最多可获取积淀Ⅴ的质量为__________kg。分析：(1)依据题意，1mol石墨完整转变成金刚石需要汲取热反响，H>0，所以热化学方程式为C(s，石墨)===C(s，金刚石

1.9kJ)

的能量，反响为吸H＝＋1.9kJ·mol

－1。(2)由于初级石墨中含有Al2O3、Fe2O3和MgO等，通入Cl2后生成金属氯化物，所以80℃冷凝的目的是将MgCl2、FeCl3、AlCl3等金属氯化物冷凝为固体，进而与SiCl4分开，提升产高温物的纯度；活性炭和Cl2及SiO2反响生成CO气体和SiCl4，化学方程式为2C＋SiO2＋2Cl2=====SiCl4＋2CO。(3)固体Ⅲ中含有MgCl2、FeCl3和AlCl3，当加入过度的2＋3＋分别NaOH溶液时，Mg和Fe与NaOH溶液反响生成Mg(OH)和Fe(OH)积淀，Al3＋与过度－反响生成－232的溶液Ⅳ中溶质为NaAlO2，则离子方程式为Al3＋＋－－＋2HO。4OH===AlO2－，水解生成Al(OH)3，溶液显碱性，乙酸乙酯会耗费－(4)由于溶液Ⅳ中含有AlO2OH促－－Al(OH)3,1进AlO2持续水解，此外经过加热也会促使AlO2水解，加速反响的速率；积淀Ⅴ为kg初级石墨中含AlO的质量为51g，物质的量为0.5mol，含