广东省肇庆市诗洞中学高三化学下学期期末试题含解析

广东省肇庆市诗洞中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)===1.0×10－13mol·L－1，该溶液可能是()①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④

B．①②

C．②③

D．③④参考答案：A略2.有一瓶无色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42一、HCO3-、MnO4-中的几种。为确定其成分，进行如下实验：①取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多而后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯上灼烧，观察到黄色火焰。下列推断正确的是（

）A．肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42-

B．肯定有Na+、Al3+、Mg2+、Cl-C．肯定没有K+、HCO3-、MnO4-

D．肯定没有K+、NH4+、Cl-参考答案：A略3.有机物A的结构简式为，它可以通过1～2步反应分别制得B、C、D和E等4种物质。下列说法正确的是A．由A制得B的反应为取代反应B．物质C和D互为同分异构体C．物质A、C均可在一定条件下发生聚合反应D．物质D、E均能发生银镜反应参考答案：C略4.混合动力汽车（HEV）中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示：其中M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金，KOH溶液作电解液．关于镍氢电池，下列说法不正确的是（）A．充电时，阴极附近pH降低B．电动机工作时溶液中OH﹣向甲移动C．放电时正极反应式为：NiOOH+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣D．电极总反应式为：MH+NiOOHM+Ni（OH）2参考答案：A【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】放电过程为原电池，NiOOH转变为Ni（OH）2，镍的化合价从+3价降到+2价，则乙为正极，电极反应式为NiOOH+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣，甲为负极，MH中H由0价升高到+1价，氢失电子发生氧化反应与溶液中的氢氧根离子结合成水，电极反应为MH﹣e﹣+OH﹣═M+H2O；充电是放电的逆过程，此时甲为阴极发生还原反应，乙为阳极发生氧化反应，据此解答．【解答】解：A．充电时阴极发生还原反应，电极反应为M+H2O+e﹣═MH+OH﹣，生成氢氧根，pH增大，故A错误；B．电动机工作时是放电过程，原电池工作时，溶液中氢氧根离子向负极即甲电极迁移，故B正确；C．正极得电子发生还原反应，电极反应式为NiOOH+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣，故C正确；D．放电过程的正极反应为NiOOH+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣，负极反应为MH﹣e﹣+OH﹣═M+H2O，则电池总反应为MH+NiOOHM+Ni（OH）2，故D正确；故选A．5.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．100mL2mol·L-1碳酸钠溶液中，CO32-离子数为0．2NA

B．将10mLlmol·L-1FeCI3溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒数为0．01NA

C．1molNa2O2固体中含离子总数为3NA

D．电解精炼铜时，外电路中转移电子数为2NA个时，阳极铜质量减少64g参考答案：C略6.化学在生活中应用广泛，下列物质性质与对应用途错误的是A．明矾易水解生成胶体，可用作净水剂

B．晶体硅熔点高硬度大，可用作芯片C．氮气化学性质稳定，可用作粮食保护气

D．溴化银见光易分解，可用作胶片感光剂参考答案：B7.下列有关实验仪器的使用及实验操作正确的是A.蒸发皿和烧杯均可用于加热B.为减少仪器使用而带来的误差，中和热测定实验中可用温度计兼做搅拌棒C.配置1L0.1mol·L－1NaCl溶液的实验中，用托盘天平称取5.85gNaClD.测定溶液中草酸含量时，用碱式滴定管盛装KMnO4标准液进行滴定操作参考答案：A解析：A.蒸发皿和烧杯均可用于加热，正确；B.温度计不能用于搅拌，错误；C.天平是粗量器，只能称量得到小数点后一位的固体，错误；D.KMnO4溶液具有氧化性，要放在酸式滴定管中进行盛装，错误。【思路点拨】本题考查了蒸发皿和烧杯的使用，中和热测定中仪器的使用，实验托盘天平的使用，碱式滴定管和酸式滴定管的使用，难度不大。8.某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示．下列说法不正确的是（）A．X可能含有2种盐

B．a是SO3C．Y可能含有（NH4）2SO4

D．（NH4）2S2O8中S的化合价不可能为+7参考答案：B考点：二氧化硫的污染及治理．.专题：元素及其化合物．分析：二氧化硫与氨水反应生成X，则X中含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵中的一种或两种盐，在X中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵和二氧化硫气体，二氧化硫经氧化、水合等科的硫酸，气体a为二氧化硫，Y为硫酸铵；电解硫酸铵溶液可得（NH4）2S2O8；解答：解：A．X中含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵中的一种或两种盐，故A正确；B．气体a为二氧化硫，故B错误；C．X中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵，故C正确；D．S的最高化合价是+6，不可能为+7，故D正确；故选B．点评：本题考查了二氧化硫的污染与防治、元素化合物等问题，把握物质的主要性质是关键，难度一般．9.如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程．下列说法正确的是（）

A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液一定会变为血红色B．此工艺优点之一是物质能循环使用C．溶液酸性A＞B＞CD．溶液B转化为溶液C发生的变化的离子方程式为4H++2Fe2++O2=2Fe3++2H2O参考答案：B考点：二氧化硫的污染及治理．专题：元素及其化合物．分析：A．尾气中的二氧化硫气体，通入酸性硫酸铁溶液中发生氧化还原反应，三价铁离子氧化二氧化硫为硫酸，本身被还原为B溶液含有二价铁离子，二价铁离子与KSCN溶液不反应；B．根据流程图分析，溶液C可以循环使用；C．溶液A为Fe2（SO4）3溶液中三价铁离子水解显酸性，溶液B为硫酸溶液，显酸性，溶液C为硫酸铁溶液和硫酸溶液，据此分析解答；D．根据氧化性O2＞Fe3+角度进行分析解答，该离子方程式左右电荷不守恒．解答：解：A．尾气中的二氧化硫气体，通入酸性硫酸铁溶液中发生2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO42﹣+4H+，B溶液中存在二价铁离子，二价铁离子与KSCN溶液不反应，溶液不会变为血红色，故A错误；B．根据流程图分析，溶液C可以循环使用，故B正确；C．反应过程中溶液的体积不变，溶液A为Fe2（SO4）3溶液中三价铁离子水解显酸性，溶液B为被二氧化硫还原生成的硫酸亚铁和二氧化硫被氧化生成的硫酸溶液，显酸性，溶液C为硫酸铁溶液和硫酸溶液，是发生反应4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O的结果，消耗氢离子，所以溶液酸性，B＞C＞A，故C错误；D．溶液B中发生的反应是亚铁离子被氧气氧化为三价铁离子的反应：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故D错误；故选B．点评：本题考查了污染气体二氧化硫的综合处理工艺流程的分析判断，氧化还原反应的规律应用，主要是考查二氧化硫的还原性、三价铁离子的氧化性、二价铁离子的还原性的性质应用，注意反应的产物判断是本题的关键，题目难度中等．10.苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有A．氧化性

B．还原性

C．碱性

D．酸性参考答案：B11.以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是

（

）

A．S→SO3→H2SO4

B．Al(OH)3→Al2O3→Al

C．Cu→CuCl2→Cu(OH)2

D．Na→Na2O2→Na2CO3参考答案：A略12.(08松江区第一期末)25℃时，某溶液中由水电离出来的并游离存在于溶液中的c(H+)＝1×10-amol/L。以下说法中正确的是

（）

A．a＞7时，此溶液中水的电离一定是受到了抑制B．a＜7时，此溶液中水的电离一定是受到了促进C．a＞7时，此溶液的pH为a或14－aD．a＜7时，此溶液的pH为a或14－a参考答案：答案：BC13.将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图K3－21－3所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是()。图K3－21－3A．液滴中的Cl－由a区向b区迁移B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH－形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－===Cu2＋参考答案：B略14.用如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于（）A．实验法

B．观察法

C．分类法

D．比较法参考答案：A15.酸根RO3－所含电子数比硝酸根离子（NO3－）的电子数多10，下列说法中正确的是

A．R是第三周期元素

B．R元素的最高正价与N元素最高正价相同

C．RO3－和NO3－均只能被还原，不能被氧化

D．R和N两元素的单质都是空气的主要成分参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.新切开的苹果在空气中放置一段时间表面会变黄，最终变成褐色，这种现象在食品科学上通常称为“褐变”．关于苹果褐变的原因有以下两种说法：A．苹果中的Fe2+被空气中的氧气氧化成了Fe3+B．苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化了究竟哪种说法正确，某小组同学通过实验进行了探究．实验用品：苹果、浓度均为0.1mol?L﹣1的盐酸、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液，KSCN溶液，去氧蒸馏水．（1）探究1：实验操作实验现象结论在“褐变”后的苹果上滴上2～3滴

溶液．

说法A不正确（2）探究2：【查阅文献】Ⅰ．苹果中含有多种酚和酚氧化酶，苹果中酚氧化酶的活性温度为35℃左右、活性pH约为5.5﹣7.5．Ⅱ．酚类物质遇FeCl3溶液常发生显色反应而呈现一定颜色，如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色．该小组将刚削皮的苹果切成七块，分别进行如下实验．请填写下表中相应的结论：序号实验步骤现象结论①在一块上滴加2～3滴FeCl3溶液表面变为绿色

②再取两块，一块放置于空气中，另一块迅速浸入经过去氧的蒸馏水中．前者表面逐渐褐变，后者相当长一段时间内，无明显变化．

苹果褐变与

有关③另两块分别立刻放入沸水和0.1mol?L﹣1盐酸中浸泡2min后取出，置于空气中．相当长一段时间内，两块均无明显变化．苹果褐变与酚氧化酶的活性有关④最后两块分别立刻放入浓度均为0.1mol?L﹣1的NaHCO3和Na2SO3溶液里浸泡2min后取出，置于空气中．前者经过一段时间表面逐渐褐变，后者相当长一段时间内，无明显变化．亚硫酸钠溶液能阻止苹果褐变（3）问题分析：Ⅰ、常温下，浓度均为0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液略显碱性，而NaHSO3溶液却略显酸性．NaHSO3溶液略显酸性是因为

．Ⅱ、0.1mol?L﹣1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液的pH相近，Na2SO3溶液却能阻止苹果褐变，结合离子方程式分析原因：

，Ⅲ、对探究2中的试验③所得结论作进一步解释．参考答案：（1）KSCN

无红色出现（2）苹果中含有对苯二酚；氧气；

（3）Ⅰ、亚硫酸氢离子电离大于水解；Ⅱ、亚硫酸钠的还原性比酚强，消耗了氧气，保护了酚；2SO32﹣+O2═2SO42﹣；Ⅲ、酶是蛋白质，在强酸、强碱或加热条件下会变性，失去活性，失去催化效率．

【考点】性质实验方案的设计；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．【专题】物质检验鉴别题；无机实验综合．【分析】Fe2+在空气中易氧化为Fe3+，溶液里滴加KSCN溶液如显血红色，可知Fe3+存在，如不变色，再滴加氯水变血红色，可知原溶液里有Fe2+，据此分析答题；（1）如果苹果中的Fe2+被空气中的氧气氧化成了Fe3+，棕黄色的Fe3+遇到无色的KSCN溶液变红；（2）根据实验各步骤借助于题目信息逐项分析苹果褐变的原因；（3）Ⅰ、NaHSO3溶液呈酸性说明亚硫酸氢离子电离大于水解、NaHCO3溶液呈碱性说明碳酸氢根离子水解大于电离；Ⅱ、亚硫酸钠具有还原性，苹果褐变需要氧气；Ⅲ、根据苹果褐变与酚氧化酶的活性有关，苹果中酚氧化酶的活性温度为35℃左右、活性pH约为5.5﹣7.5来解答．【解答】解：（1）如果苹果中的Fe2+被空气中的氧气氧化成了Fe3+，棕黄色的Fe3+遇到无色的KSCN溶液发生络合反应，Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3，生成的络合物Fe（SCN）3为红色，所以要检验苹果中的Fe2+是否被空气中的氧气氧化成了Fe3+，可以用KSCN溶液检验；故答案为：实验操作实验现象结论在“褐变”后的苹果上滴上2～3滴KSCN溶液．无红色出现说法A不正确；（2）①在一块上滴加2～3滴FeCl3溶液，表面变为绿色，而对苯二酚遇FeCl3溶液显绿色，说明了苹果变为绿色与对苯二酚有关；故答案为：苹果中含有对苯二酚；②一块放置于空气中，另一块迅速浸入0.1mol?L﹣1NaCl溶液中．放置于空气中的苹果表面逐渐褐变，而另一块迅速浸入经过去氧的蒸馏水中，与空气隔绝，相当长一段时间内，无明显变化，说明了苹果褐变与氧气有关；故答案为：氧气；

序号实验步骤现象结论①在一块上滴加2～3滴FeCl3溶液表面变为绿色苹果中含有对苯二酚②再取两块，一块放置于空气中，另一块迅速浸入经过去氧的蒸馏水中．前者表面逐渐褐变，后者相当长一段时间内，无明显变化．

苹果褐变与氧气有关③另两块分别立刻放入沸水和0.1mol?L﹣1盐酸中浸泡2min后取出，置于空气中．相当长一段时间内，两块均无明显变化．苹果褐变与酚氧化酶的活性有关④最后两块分别立刻放入浓度均为0.1mol?L﹣1的NaHCO3和Na2SO3溶液里浸泡2min后取出，置于空气中．前者经过一段时间表面逐渐褐变，后者相当长一段时间内，无明显变化．亚硫酸钠溶液能阻止苹果褐变（3）Ⅰ、NaHSO3溶液呈酸性说明亚硫酸氢离子电离大于水解；故答案为：亚硫酸氢离子电离大于水解；Ⅱ、Na2SO3溶液却能阻止苹果褐变，通过对照实验说明，亚硫酸钠的还原性比酚强，发生反应2SO32﹣+O2═2SO42﹣，消耗了氧气，保护了酚，从而使苹果未发生褐变；故答案为：亚硫酸钠的还原性比酚强，消耗了氧气，保护了酚；2SO32﹣+O2═2SO42﹣；Ⅲ、苹果褐变与酚氧化酶的活性有关，苹果中酚氧化酶的活性温度为35℃左右，说明酶是蛋白质，在强酸、强碱或加热条件下会变性，失去活性，失去催化效率；故答案为：酶是蛋白质，在强酸、强碱或加热条件下会变性，失去活性，失去催化效率．【点评】本题是一道实验探究题，重点考查了学生的实验探究能力，解答该题时需抓住题干中有用的信息，与已掌握的化学知识相结合，来解决问题，能力要求高．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有分子式为C4H10O2的一种同分异构体A有如下转化关系。

填写下列空白：（1）A的结构简式为_________________；B中的官能团名称是___________________；（2）D的化学式为_______________________；（3）写出B与银氨溶液反应的化学方程式：___________________________________；（4）写出C→D的化学方程式__________________________________。参考答案：（8分）(1)

（2分）(2)

（2分）

略18.在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气,二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中含有、、三种含氯元素的离子,其中、两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线如图所示。

(1)t前,氧化产物是

(填化学式)。(2)时与发生反应的总的化学方程式为:

。(3)该石灰乳中含有的物质的量是

mol。(4)较稳定,但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸,其爆炸后的产物可能是

(填