2020年浙江省普通高中学业水平等级考试模拟试卷化学试题(附参考答案)

2020年浙江省普通高中学业水平考试化学仿真模拟试卷（满分70分）可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Ba137选择题部分（共50分）一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.氯酸的分子式是A．HCl B．HClO C．HClO3 D．HClO42.下列物质不属于碱性氧化物的是A．MgO B．Fe2O3 C．K2O D．Na2O23.仪器名为“蒸发皿”的是A． B． C． D．4.(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，将反应后的混合气体通入BaCl2溶液，产生的沉淀为A．BaSO4 B．BaSO3C．BaS D．BaSO4和BaSO35.下列关于胶体的说法错误的是A．胶体的分散质不能透过滤纸 B．胶体是混合物C．胶体具有丁达尔效应 D．胶体分散质粒子大小在1−100nm之间6.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫黄、硝石、木炭物质按一定比例混合制成7.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合是选项纯净物混合物电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸干冰B氢氧化钡蔗糖溶液硫酸钡三氧化硫C胆矾石灰水水碳酸钙D硝酸铵空气氢氧化铁氢气8.下列有关化学用语表示正确的是A．HCl的电子式： B．中子数为20的氯原子：C．Mg2+的结构示意图： D．乙酸的分子式：9.2018年1月，复旦大学魏教授团队在石墨烯量子点研究领域取得重要进展。该项研究在未来光学和光电器件方面具有巨大潜力。下列有关碳的叙述正确的是A．石墨与C60互为同位素 B． 13C与 14C是两种不同的原子C．金刚石是碳元素的一种核素 D． 14C的原子核内有2个中子10.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．单质硅是一种半导体材料，可用于光导纤维和计算机芯片B．五彩缤纷的焰火是某些金属元素化学性质的体现C．明矾可以用于自来水消毒D．还原铁粉可用作食品包装袋中的抗氧化剂11.R元素的原子有3个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，对R元素的判断不正确的是A．R元素处于第三周期ⅥA族B．R元素是较活泼的非金属元素C．原子核外共有14个电子D．元素最低化合价为−2价12.下列有关方程式书写正确的是A．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为H++OH−=H2OB．H2CO3在水溶液中的电离：H2CO3+H2O⇌H3O++HCO3−C．1.6g甲烷充分燃烧生成液态水放热为89.03kJ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=−890.3kJ⋅mol−1D．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：13.实验室用下图所示装置制取CuCl2(部分仪器和加持装置已略去)。下列说法正确的是A．C中试剂可以是碳酸钠溶液，目的是除去Cl2中的HClB．实验过程中，E中产生大量蓝色的烟C．如图所示，打开分液漏斗旋塞，让浓盐酸缓慢滴下，一段时间后浓盐酸难以滴下，肯定是玻璃纤维处堵塞D．实验时，应该先加热B，再加热E14.下列说法正确的是A．石油常压分馏后可得到汽油、煤油等轻质油，以及润滑油、石蜡等B．在制备环氧乙烷时发生下列反应CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→+CaCl2+H2O，此反应原子利用率达到了100%C．煤的干馏、煤的气化和液化能够实现煤的综合利用，且这三个变化都属于化学变化D．含氮、磷的大量污水任意排放，会造成白色污染15.下列有关营养物质的说法正确的是A．在淀粉与稀硫酸共热后的溶液中，滴加银氨溶液，检验水解产物中的葡萄糖B．纤维素在人体内可水解生成葡萄糖，进而被氧化为二氧化碳和水，释放能量C．油脂的水解在碱性条件下可生产肥皂，在酸性条件下生成甘油和高级脂肪酸D．蛋白质水解的最终产物是氨基酸，蛋白质遇重金属盐则发生盐析，稀释后仍能溶解16.为了确定某物质是否变质，所选试剂(括号内物质)错误的是A．Na2SO3是否变质(BaCl2)B．FeCl2是否变质(KSCN)C．KI是否变质(淀粉溶液)D．乙醛是否被氧化(pH试纸)17.微生物电池工作原理如图所示。下列有关说法错误的是A．外电路的电流方向是由a到bB．正极的电极反应为：O2+4e−+4H+=2H2OC．1molC6H12O6完全反应生成CO2，转移24mol电子D．反应一段时间后，电池内部的氢离子物质的量减少18.常温下有盐酸和醋酸两种溶液，c(Cl-)=c(CH3COO-)，下列叙述正确的是A．醋酸溶液的pH大于盐酸B．醋酸溶液的浓度小于盐酸C．导电性盐酸大于醋酸D．等体积的两种酸和氢氧化钠溶液恰好中和，醋酸消耗大于盐酸19.X、Y、Z、M、W五种短周期元素。X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W相对位置如图所示。下列说法不正确的是A．原子半径：W>Y>Z>M>XB．热稳定性：XM>X2ZC．仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键D．WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构20.关于化学反应与能量的说法正确的是A．根据如图提供的信息，该反应是放热反应B．化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的C．化学反应中只伴随热量的变化D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H=+178.5KJ⋅mol−1的意义是表示1molCaCO3完全分解生成1molCaO和1molCO2气体要放出178.5KJ的热量21.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．60g乙酸和丙醇混合物中含有的分子数目为NAB．2L0.5mol·L−1磷酸溶液中含有的H+数目为3NAC．标准状况下，2.24L己烷中含有的共价键数目为1.9NAD．50mL12mol·L−1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数目为0.3NA22.一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应过程中各物质的物质的量变化如图所示。下列有关该反应的叙述正确的是A．该反应的化学方程式为3B+2D6A+4CB．0~6s内，各物质的反应速率相等C．0~6s内，B的平均反应速率为0.1mol·L−1·s−1D．0~6s内，v(A)=3v(D)23.已知硫酸和硫代硫酸钠（Na2S2O3）反应生成二氧化硫气体，用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法错误的是A．若品红溶液褪色，则说明产物中含有SO2B．若溴水褪色，则说明SO2具有还原性C．Na2SiO3溶液中发生的反应一定是Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3D．若品红溶液不褪色，Na2SiO3溶液出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸酸性强24.有6.4gCuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应后固体减少了1.44g，反应后全部气体用0.7mol/LBa(OH)2溶液100mL吸收．下列有关叙述中正确的是A．反应中生成的CO2体积为2.016LB．吸收CO2后的溶液中一定有Ba(HCO3)2C．不能确定原混合物中CuO与Fe2O3质量比D．若将质量相同的混合物加过量硝酸溶解后，再加入100mL的NaOH溶液时沉淀达最大量，由此可求得c(NaOH)=1.8mol/L25.某固体粉末X中可能含有K2SO4、(NH4)2CO3、K2SO3、NaNO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中的若干种。某同学为确定该固体粉末的成分，取X进行如下实验，实验过程及现象如图所示。该同学得出的结论正确的是已知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2OA．根据现象1可推出该固体粉末中一定含有NaNO3B．根据现象2可推出该，固体粉末中一定含有K2SO4C．根据现象3可推出该固体粉末中一定含有K2SO3D．.根据现象4可推出该固体粉末中一定没有Fe2O3非选择题部分（20分）二、非选择题（本大题共5小题，共20分）26.（4分）（1）写出以下两种物质的化学式：①天然气的主要成分：______；②纯碱：______。（2）写出氢氧化镁溶于盐酸的化学方程式：______。27.（4分）几种有机物的转化如下：（1）C的官能团名称为________；（2）A→B的化学方程式为________________；（3）C→D的反应类型是_______；（4）下列说法正确的是是_______；A．乙酸的分子式为C2H4O2，D的分子式为C4H8O2，二者差2个CH2，是同系物B．可用紫色石蕊溶液鉴别乙醇和乙酸C．乙酸是一种常见的弱酸，不能用来除去锅垢(以CaCO3为主)D．制取乙酸乙酯时，适当增大乙醇的浓度，可使乙酸完全反应E.可用NaOH溶液除去混在乙酸乙酯中的乙酸或乙醇F.CH3COOH和HCOOCH3是同分异构体28.（4分）某研究小组为了探究一种无机盐X(除H、O外还含有三种元素，且含有结晶水)的组成和性质。设计并完成了如下实验：气体甲可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另将其与过量灼热CuO粉末反应，生成两种单质，再将产物通入浓硫酸洗气后测得标准状况下乙为0.224L。请回答：（1）固体2中所含化学键类型为________。（2）气体甲与灼热CuO粉末反应的化学方程式是________。（3）设计实验证明X中存在的金属阳离子________。29.（4分）高温下焦炭、石英砂的混合物与氯气反应可生成SiCl4。以下是实验室制备SiCl4的装置示意图(注：SiCl4遇水易水解)。

请回答：（1）用MnO2和浓盐酸制取氯气，为了得到纯净干燥的氯气，可将制得的氯气依次通过盛有

、浓硫酸的洗气瓶。（2）装置A中的化学反应方程式为。（3）装置C的作用是

。（4）设计一个实验方案，用化学方法检验装置D中生成的____

。30.（4分）有一瓶100mL硫酸和硝酸的混合溶液，取出10.00mL该混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，得4.66g沉淀。滤液跟2.00mol/L的NaOH溶液反应共用去35.00mLNaOH溶液时恰好使溶液呈中性，则混合酸中硫酸和硝酸的物质的量的浓度是多少？CDDDACBCBDCBDCCADDCBADCBC26.【答案】（1）CH4（1分）；Na2CO3（1分）；（2）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O（2分）【解析】（1）天然气的主要成分为甲烷，甲烷的化学式为CH4，纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠的化学式为Na2CO3，故答案为：CH4；Na2CO3；（2）氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，故答案为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。27.【答案】（每空1分）（1）羧基（2）（3）取代反应或酯化反应（4）BF【解析】淀粉水解生成葡萄糖，则R的名称为葡萄糖；A为乙醇、B为乙醛、C为乙酸、D为乙酸乙酯，据此回答；（1）A的结构简式为CH3CH2OH；（2）答案为：；（3）C→D是乙酸和乙醇发生反应：，反应类型是取代反应或酯化反应；（4）A．乙酸的分子式为C2H4O2，D的分子式为C4H8O2，D为乙酸乙酯，二者差2个CH2，但官能团不同，A含羧基，D含酯基，故不是同系物，A错误；B．乙酸有酸性，可用紫色石蕊溶液鉴别乙醇和乙酸，B正确；C．乙酸是一种常见的弱酸，但酸性比碳酸强，能用来除去锅垢(以CaCO3为主)，C错误；D．制取乙酸乙酯的反应是可逆反应，乙酸不可能完全反应，D错误；E.乙酸乙酯可在足量NaOH溶液中会完全水解，不能用氢氧化钠溶液除去混在乙酸乙酯中的乙酸或乙醇，但可用饱和碳酸钠溶液，E错误；F.CH3COOH为乙酸，HCOOCH3是甲酸甲酯，它们是同分异构体，F正确；故答案为：BF。28.【答案】（1）离子键，共价键（1分）；（2）（1分）；（3）取少量X于试管中加水溶解，滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量氯水，若溶液出现血红色，则证明存在Fe2+(其他合理答案也可)（2分）。【解析】将生成的气体甲与过量灼热氧化铜粉末反应，生成两种单质，应为氨气，氨气和氧化铜反应生成氮气、铜和水蒸气，

无机盐X与过量氢氧化钡溶液反应得到气体甲为氨气和固体1，说明X中含有铵根离子，固体1中加入过量盐酸过滤得到固体2为硫酸钡沉淀，证明X中含有硫酸根离子，溶液2中加入过量气体甲氨气和过量盐酸反应，生成铵盐，和金属离子反应生成氢氧化物沉淀，洗涤灼烧得到固体3为1.60g，将生成的气体甲与过量灼热氧化铜粉末反应，生成两种单质，再将产物通入浓硫酸洗气后测得标况下的气体乙为0.224L，通过浓硫酸得到气体为氮气，则依据氮元素守恒，，固体2为硫酸钡，，硫酸铵中硫酸根离子为0.01mol，则金属形成的盐中硫酸根离子为0.02mol，根据电荷守恒，1.60g固体3所含正电荷总数等于0.04mol，根据计算得出固体3为CuO或Fe2O3。若为CuO，则无机盐中Cu元素为0.02nol，则无机盐X中结晶水的物质的量为，所以该盐的分子式为9(NH4)2SO4⋅18CuSO4⋅10H2O，；如果固体3为氧化铁，物质的量为=0.01mol，含铁元素0.02mol，X中含有亚铁离子，X中结晶水的物质的量为，则X的化学式(NH4)2SO4⋅2FeSO4⋅2H2O，以此解答该题；（1）根据以上推断可知固体2是硫酸钡，含有离子键和共价键；故答案为：离子键，共价键；

（2）在一定条件下，生成的气体甲与过量氧化铜还能发生另一氧化还原反应，生成的气体乙为氮气，氨气还原氧化铜为氧化亚铜，反应的化学方程式为：；故答案为：；

（3）无机盐X中存在的金属阳离子为铜离子或亚铁离子，依据亚铁离子检验方法，取少量无机盐X于试管中加水溶解，滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量氯水，若溶液出现血红色，则证明存在Fe2+．

故答案为：取少量无机盐X于试管中加水溶解，滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量氯水，若溶液出现血红色，则证明存在Fe2+。29.【答案】（每空1分）（1）饱和食盐水（2）2C+SiO2Si+2CO（3）避免水蒸