高中化学,第三章,第一节,弱电解质的电离教案（3）新人教版选修4

本文格式为Word版，下载可任意编辑——高中化学,第三章,第一节,弱电解质的电离教案（3）新人教版选修4第三章第一节弱电解质的电离教学目标1．掌管弱电解质的电离平衡。

2．了解电离平衡常数的概念。

3．了解影响电离平衡的因素重点、难点外界条件对电离平衡的影响，电离平衡常数。

教学方法测验探究、类比、推理等教学方法结合使用。

引入问题什么是电解质哪些物质属于电解质一、电解质，非电解质1．定义在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物叫电解质。

上述两种处境下都不导电的化合物叫非电解质。

2．酸、碱、盐都是电解质。

二、强电解质，弱电解质1．区分电解质强弱的依据分组测验3-11mol/lHCl1mol/lCH3COOH与镁条回响现象测验结论分组测验3-11mol/lHCl1mol/lCH3COOH溶液的PH（用PH计测定）测验结论2．电离方程式（1）强电解质HClHCl-（2）弱电解质CH3COOHCH3COO-H3．强弱电解质与布局关系。

（1）强电解质强碱、强酸和多数盐；

（2）弱电解质弱酸、弱碱和水等。

三、弱电解质电离平衡1．电离平衡定义在确定条件下（如温度，浓度），当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速度相等时，电离过程就达成了平衡状态，这叫做电离平衡。

弱电解质电离过程（用图像分析建立）当那么弱电解质电离处于平衡状态，叫“电离平衡”，此时溶液中的电解质分子数、离子数保持恒定，各自浓度保持恒定。

2．与化学平衡对比（由学生总结对比）（1）电离平衡是动态平衡即弱电解质分子电离成离子过程和离子结合成弱电解质分子过程仍在举行，只是其速率相等。

（2）此平衡也是有条件的平衡当条件变更，平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡，即平衡发生移动。

（3）影响电离平衡的因素A．内因的主导因素。

B．外因有（理论揣测，测验验证）①浓度。

在CH3COOHCH3COO-H的平衡体系中a、稀释测验1mol/lHCl1mol/lCH3COOH溶液的PH稀释1000倍后溶液的PH0.001mol/lHCl0.001mol/lCH3COOH预料实测预料实测理论解释。

b、参与相应的盐1mol/lHCl1mol/lCH3COOH溶液的PH参与少量NaCl固体参与少量CH3COONa固体溶液的PH预料实测预料实测理论解释②温度1mol/lHCl1mol/lCH3COOH溶液的PH加热后溶液的PH预料实测预料实测理论解释电离过程是一个吸热过程，所以，升高温度，平衡向电离方向移动。

练习完成下表在氨水中举行如下测验操作操作/工程PH[OH-][NH4][NH3H2O]参与NH4Cl固体参与NaOH固体参与HCl溶液3.电离平衡常数（自学点拨）测验3-2（分组）1mol/l硼酸1mol/lCH3COOH溶液的PH参与Na2CO3溶液现象测验结论及解释（1）一元弱酸电离平衡常数（2）一元弱碱电离平衡常数（3）多元弱酸是分步电离，每步各有电离常数。如（4）电离平衡常数只随温度变化而变化，而与浓度无关。

（5）K的意义①电离平衡常数化是温度函数，温度不变a不变。

②值越大，该弱电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱较强；

值越小，该弱电解质越难电离，其对应的弱酸弱碱越弱；

即值大小可判断弱电解质相对强弱。

③多元弱酸是分步电离的，一级电离程度较大，产生，对二级、三级电离产生抑制作用。

随堂练习1．足量镁和确定量的盐酸回响，为减慢回响速率，但又不影响的总量，可向盐酸中参与以下物质中的（）A．B．C．D．2．是比碳酸还要弱的酸，为了提高氯水中的浓度，可参与（）A．B．C．D．3．浓度和体积都一致的盐酸和醋酸，在一致条件下分别与足量固体（颗粒大小均一致）回响，以下说法中正确的是（）A．盐酸的回响速率大于醋酸的回响速率B．盐酸的回响速率等于醋酸的回响速率C．盐酸产生的二氧化碳比醋酸更多D．盐酸和醋酸产生的二氧化碳一样多4．以下表达中可说明酸甲比酸乙的酸性强的是（）A．溶液导电性酸甲大于酸乙B．钠盐溶液的碱性在一致物质的量浓度时，酸甲的钠盐比酸乙的钠盐弱C．酸甲中非金属元素比酸乙中非金属元素化合价高D．酸甲能与酸乙的铵盐回响有酸乙生成5．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现将这两种盐的溶液中分别通入适量的，发生如下回响和的酸性强弱对比，正确的是（）A．较弱B．较弱C．两者一致D．无法对比总结、扩展1．化学平衡学识与电离平衡学识对照对比。

2．一元弱酸弱碱中与的求法弱电酸中浓度（酸为弱酸物质的量浓度）弱碱中浓度（碱为弱碱物质的量浓度）3．议论中存在哪些微粒（包括溶剂）4．扩展难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液中各离子浓度以它们的系数为方次的乘积是一个常数，该常数叫溶度各（）。例如溶液中各离子浓度（加上其方次）的乘积大于、等于溶度积时展现沉淀，反之沉淀溶解。

（1）某溶液中，如需生成沉淀，应调整溶液的使之大于。

（2）要使0.2mol/L溶液中的沉淀较为完全（使浓度降低至原来的千分之一），那么应向溶液里参与溶液，使溶液为。

第三章第一节弱电解质的电离（学习卷）一、电解质，非电解质1．定义在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物叫电解质。

上述两种处境下都不导电的化合物叫非电解质2．酸、碱和盐都是二、强电解质，弱电解质1．区分电解质强弱的依据分组测验3-11mol/lHCl1mol/lCH3COOH与镁条回响现象测验结论分组测验3-11mol/lHCl1mol/lCH3COOH溶液的PH（用PH计测定）测验结论2．电离方程式（1）强电解质HClHCl-（2）弱电解质CH3COOHCH3COO-H3．强弱电解质与布局关系。

（1）强电解质强碱、强酸和多数盐；

如（2）弱电解质弱酸、弱碱和水等。如三、弱电解质电离平衡1．电离平衡定义在确定条件下（如温度，浓度），当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速度相等时，电离过程就达成了平衡状态，这叫做电离平衡。

弱电解质电离过程（用图像分析建立）当时，弱电解质电离处于平衡状态，叫“电离平衡”，此时溶液中的电解质分子数、离子数保持恒定，各自浓度保持。

2．与化学平衡对比（学生总结对比）（1）电离平衡的特点（2）影响电离平衡的因素A．内因的主导因素。

B．外因有（理论揣测测验验证）①浓度。

在CH3COOHCH3COO-H的平衡体系中a、稀释测验1mol/lHCl1mol/lCH3COOH溶液的PH稀释1000倍后溶液的PH0.001mol/lHCl0.001mol/lCH3COOH预料实测预料实测理论解释。

c、参与相应的盐1mol/lHCl1mol/lCH3COOH溶液的PH参与少量NaCl固体参与少量CH3COONa固体溶液的PH预料实测预料实测理论解释②温度1mol/lHCl1mol/lCH3COOH溶液的PH加热后溶液的PH预料实测预料实测理论解释电离过程是一个吸热过程，所以，升高温度，平衡向电离方向移动。

练习完成下表在氨水中举行如下测验操作操作/工程PH[OH-][NH4][NH3H2O]参与NH4Cl固体参与NaOH固体参与HCl溶液3．电离平衡常数（自学）测验3-2（分组）1mol/l硼酸1mol/lCH3COOH溶液的PH参与Na2CO3溶液现象测验结论及解释（1）一元弱酸电离平衡常数（2）一元弱碱电离平衡常数（3）多元弱酸是分步电离，每步各有电离常数。如（4）k的意义（与化学平衡常数对比）①电离平衡常数化是温度函数，温度不变K不变。

②值越大，该弱电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱较强；

值越小，该弱电解质越难电离，其对应的弱酸弱碱越弱；

即值大小可判断弱电解质相对强弱。

③多元弱酸是分步电离的，一级电离程度较大，产生，对二级、三级电离产生抑制作用。如随堂练习1．足量镁和确定量的盐酸回响，为减慢回响速率，但又不影响的总量，可向盐酸中参与以下物质中的（）A．B．C．D．2．是比碳酸还要弱的酸，为了提高氯水中的浓度，可参与（）A．B．C．D．3．浓度和体积都一致的盐酸和醋酸，在一致条件下分别与足量固体（颗粒大小均一致）回响，以下说法中正确的是（）A．盐酸的回响速率大于醋酸的回响速率B．盐酸的回响速率等于醋酸的回响速率C．盐酸产生的二氧化碳比醋酸更多D．盐酸和醋酸产生的二氧化碳一样多4．以下表达中可说明酸甲比酸乙的酸性强的是（）A．溶液导电性酸甲大于酸乙B．钠盐溶液的碱性在一致物质的量浓度时，酸甲的钠盐