广西壮族自治区北海市第一职业高级中学2022-2023学年高二化学联考试题含解析

广西壮族自治区北海市第一职业高级中学2022-2023学年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是(

)

A．向0.1mol/L醋酸溶液中加入少量醋酸钠溶液，溶液的pH增大B．向0.1mol/L醋酸溶液中加入少量NaOH溶液，溶液中c(CH3COO－)减少C．向0.1mol/L醋酸溶液中不断加水，溶液中c(H＋)增大D．向0.1mol/L醋酸溶液中滴入少量浓盐酸，溶液的导电性减弱参考答案：A略2.某有机物的结构简式为CH2＝C(CH3)—COOH，它不能发生的反应的是A.加成反应

B.聚合反应

C.酯化反应

D.银镜反应参考答案：D略3.某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是

A．反应过程可表示为A+BC—→[A…B…C]—→AB+C（反应物）（过渡态）

（产物）B．E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能C．正反应的热效应为△H=E1—E2，且E2＞E1，所以正反应为放热反应D．此图中逆反应的热效应△H=E1—E2，为吸热反应参考答案：D 4.合成人造羊毛：的单体正确的是（

）参考答案：C试题分析：此高分子化合物是通过加聚反应产生的，其单体为CH2=CH－CN，故选项C正确。故答案C。5.在容积可变的密闭容器中，2molN2和6molH2在一定条件下反应，达到平衡时，H2的转化率为40％，则平衡时氨气的体积分数接近于

（

）A.10％

B.15％

C.20％

D.25％参考答案：D略6.下列反应中，△H和△S均大于0的是（

）

A、NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)

B、CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

C、4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)

D、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)参考答案：B略7.下列物质都是食品添加剂,但使用时必须严格控制用量的是(

)A.食醋

B.蔗糖

C.料酒

D.亚硝酸钠参考答案：D略8.不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是（

）A.品红溶液

B.澄清的石灰水

C.溴水

D.酸性高锰酸钾溶液参考答案：B略9.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是

A．NH5中既有离子键又有共价键

B．NH5的熔沸点高于NH3C．1molNH5中含有5molN－H键

D．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体参考答案：A略10.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A．是否是大量分子或离子的集合体

B．是否能通过滤纸C．分散质粒子直径的大小

D．是否均一、透明、稳定参考答案：C略11.卤素单质从氟到碘，在常温常压下的聚集状态由气态、液态到固态，其原因是A．原子半径依次增大

B．范德华力逐渐增大C．非金属性逐渐增强

D．原子间化学键牢固程度依次减弱参考答案：B12.X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（）A．33%

B．40%

C．50%

D．65%参考答案：D考点：化学平衡的计算．.专题：化学平衡专题．分析：假设X和Y起始物质的量均为1mol，达平衡时消耗Y物质的量为nmol，利用三段式用m表示出平衡时各各组分的物质的量，根据到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2列方程计算n的值，再根据转化率定义计算．解答：解：假设X和Y物质的量为1mol，达平衡时消耗Y物质的量为nmol，则： X（g）+2Y（g）2Z（g）起始量（mol）：1

1

0

变化量（mol）：0.5n

n

n平衡量（mol）：1﹣0.5n

1﹣n

n平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与成物的总物质的量之比为3：2，则（1﹣0.5n+1﹣n）：n=3：2解得n=Y的转化率==67%故选D．点评：本题化学平衡的有关计算，难度不大，注意三段式解题法的利用，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．13.用石墨电极电解100mLH2SO4与CuSO4的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L（标况）气体，则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为（

）A.1mol/L

B.2mol/L

C.3mol/L

D.4mol/L参考答案：A略14.已知温度T时水的离子积常数为。该温度下，将浓度为amol/L的一元酸HA与bmol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A.a=b

B．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，D．混合溶液中，参考答案：C15.下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2ONH4+＋OH-叙述正确的是()A．加水后，溶液中n(OH-)增大

B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH-)增大C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动

D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH4+)减少参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组欲证明氧化铜也能加快氯酸钾的分解，并与二氧化锰的催化效果进行比较，用右图装置进行实验，实验时均以生成25mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。相关数据见下表：实验编号KClO3质量其它物质质量待测数据A1.2g无其它物质

B1.2gCuO0.5g

回答下列问题：①上述实验中的“待测数据”指

；②根据实验目的，还需增加一个实验C，请在下表空格中填入相关内容。实验编号KClO3质量其它物质质量待测数据C

——③该小组学生在连接好实验装置后，进行装置的气密性检查，先往b处加适量水，使a、b两边液面相平，然后在试管处用酒精灯加热，发现b处液面上升，移开酒精灯后冷却到原温度，发现两边液面又相平，由此断定，该装置的气密性良好。你认为他们的操作可行吗？请说明理由。

。参考答案：（1）时间（2）实验编号KClO3质量其它物质质量待测数据C1.2gMnO20.5g——（3）

若装置的气密性不好时也会产生同样的现象三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氢氧化钠是一种用途十分广泛的重要化工原料。工业上主要通过电解饱和食盐水的方法获得氢氧化钠,我国的氯碱工业大多采用离子交换膜电解槽。(1)写出电解饱和食盐水的电极反应式和总的反应式:阳极为,阴极为,总反应式为。

(2)离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室,其作用是

。

(3)如果在容积为10L的离子交换膜电解槽中,在阴极产生11.2L(标准状况)H2,这时溶液的pH是(设体积维持不变)。

(4)Cl2常用于自来水的消毒杀菌,现有一种新型消毒剂ClO2,若它们在杀菌过程中的还原产物均为Cl-,消毒等量的自来水,所需Cl2和ClO2的物质的量之比为。

参考答案：(1)2Cl--2e-=Cl2↑2H++2e-=H2↑2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(2)既能防止阴极产生的H2和阳极产生的Cl2相混合而引起爆炸,又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaCl、NaClO而影响烧碱的质量(3)13(4)5∶2解析：(2)用离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室的原因是既能防止阴极产生的H2和阳极产生的Cl2相混合而引起爆炸,又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaCl、NaClO而影响烧碱的质量。(3)由2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑可知,n(NaOH)=2n(H2)mol,c(OH-)=0.1mol·L-1,故溶液的pH=13。(4)Cl22Cl-,ClO2Cl-,当两者得电子数相等时,消毒能力相当,此时所需两者物质的量之比为5∶2。18.有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如：

（1）HX+（X为卤素原子）

（2）苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被菌素原子取代。工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料。

请根据上述路线，回答下列问题：（1）A的结构简式可能为____________________________________。（2）反应①、③、⑤的反应类型分别为________、________、_______。（3）反应④的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：

_________________________________________________________。（4）工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是___________________________

__________________。（5）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色

②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写两种）：

____________________________________________________________。参考答案：（1）、

（2）加成；消去；水解或取代

（3）（4）的水解产物不能经氧化反应⑥而得到产品（或A中的水解产物中的—OH不在链端，不能氧化成—CHO）（其他合理答案均可给分）（5）

（或或）19