广西壮族自治区南宁市金伦中学2022-2023学年高一化学下学期期末试题含解析

广西壮族自治区南宁市金伦中学2022-2023学年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol/L，含硝酸的浓度为1mol/L，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为(

)A．89.6mL

B．112mL

C．168mL

D．224mL参考答案：D略2.下列说法正确的是

A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下一定很容易发生C.反应是放热还是吸热，可根据反应物和生成物所具有的总能量的相对大小判断D.吸热反应在常温下一定不能发生参考答案：C略3.取一定量的饱和氯水与CaCO3粉末混合，观察到氯水的黄绿色褪去，静置后取上层澄清溶液四份，分别进行以下实验：①一份滴加盐酸，产生大量气泡；②一份滴加NaOH溶液，出现白色沉淀③一份用酒精灯加热出现白色沉淀；④将有色布条浸入第四份溶液，布条立即褪色根据以上判断下列说法中错误的是（）A．整个实验过程中未涉及氧化还原反应B．由①、②可知澄清溶液中的含有Ca（HCO3）2C．②、③中的白色沉淀为CaCO3D．由④可知澄清溶液中含有HClO参考答案：A【考点】氯气的化学性质．【分析】氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸酸性比碳酸弱，①一份滴加盐酸，产生大量气泡，说明明溶液中含有Ca（HCO3）2，②一份滴加NaOH溶液，出现白色沉淀，反应为Ca（HCO3）2与NaOH反应生成CaCO3，③一份用酒精灯加热出现白色沉淀，Ca（HCO3）2加热分解生成CaCO3，④将有色布条浸入第四份溶液，布条立即褪色，说明溶液中含有HClO，据此回答判断．【解答】解：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸酸性比碳酸弱，①一份滴加盐酸，产生大量气泡，说明明溶液中含有Ca（HCO3）2，②一份滴加NaOH溶液，出现白色沉淀，反应为Ca（HCO3）2与NaOH反应生成CaCO3，③一份用酒精灯加热出现白色沉淀，Ca（HCO3）2加热分解生成CaCO3，④将有色布条浸入第四份溶液，布条立即褪色，说明溶液中含有HClO，A、饱和氯水与CaCO3粉末发生反应的化学方程式为：2CaCO3+2Cl2+2H2O=Ca（HCO3）2+CaCl2+2HClO，属于氧化还原反应，故A错误；B、滴加NaOH溶液，出现白色沉淀，反应为Ca（HCO3）2与NaOH反应生成CaCO3，可知澄清溶液中的含有Ca（HCO3）2，故B正确；C、滴加NaOH溶液，出现白色沉淀，反应为Ca（HCO3）2与NaOH反应生成CaCO3，Ca（HCO3）2受热分解为碳酸钙、水以及二氧化碳，即②、③中的白色沉淀为CaCO3，故C正确；D、有色布条浸入第四份溶液，布条立即褪色，则溶液中一定会含有次氯酸，故D正确．故选A．4.在实验室不能用玻璃试剂瓶盛放的试剂是

A．氢氟酸

B．饱和碳酸钠溶液

c．浓硫酸

D．氢氧化钠溶液参考答案：A5.下列关于化学实验基本操作的叙述中，正确的是（

）A.加热蒸发时，蒸发皿必须垫石棉网B.在蒸馏过程中，发现蒸馏烧瓶中未加沸石或碎瓷片，可以立即加入C.分液时，放出分液漏斗下层液体后，再继续放出上层液体D.制备Fe(OH)3胶体时，向沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热参考答案：DA项，蒸发皿为陶瓷仪器，不必垫石棉网加热，错误；B项，在蒸馏过程中，发现蒸馏烧瓶中未加沸石或碎瓷片，应停止加热待蒸馏烧瓶冷却后补加沸石或碎瓷片，不能立即补加，错误；C项，分液时，放出分液漏斗下层液体后，应从上口倾倒出上层液体，错误；D项，制备Fe(OH)3胶体时，向沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，正确；答案选D。6.硼有两种天然同位素510B、511B，硼元素的相对原子质量10.80，则对硼元素中510B原子百分含量的判断正确的是

A．20%

B．略大于20%

C．略小于20%

D．80%参考答案：A略7.下列物质既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的是(

)①Al2O3

②Al(OH)3

③Al

④NaHCO3

⑤CaCO3

A．①②③④⑤

B．①②③④

C．①②③

D．①②参考答案：A略8.同温同压下，甲、乙两容器分别盛有CH4和NH3，已知它们所含氢原子个数相同，则甲、乙两容器的体积比为

A.4∶3

B.5∶4

C.4∶5

D.3∶4参考答案：D略9.在一定条件下，反应N2+3H2

2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的物质的量增加了0.2mol，则反应速率为(

)A．v(H2)=0.06mol/（L·min）

B．v(NH3)=0.02mol/（L·min）C．v(NH3)=0.04mol/（L·min）

D．v(N2)=0.04mol/（L·min）参考答案：B略10.下列各种醇中能够发生消去反应生成具有相同碳原子数的烯的是

（

）

A．

B．

C．

D．参考答案：B略11.下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是A．高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强

B．次氯酸的氧化性比稀硫酸强C．氯化氢比硫化氢的热稳定性好

D．氯原子最外层电子数比硫原子最外层电子数多参考答案：AC12.在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是

（

）A．Ca2+、Na+、NO3-、SO42-

B．Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-C．K+、Cl-、HCO3-、NO3-

D．Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-参考答案：B略13.把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，经5min达到平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.15mol/(L·min)，则平衡时A的物质的量浓度是___________________；B的转化率是_________________；x的值是___________________；平衡混合物中B的体积分数是_______________（保留一位小数）。参考答案：0.75mol/L

20%

3

33.3%14.下列有关物质鉴别与除杂的方法描述错误的是A.用稀盐酸除去铜粉中混有少量铁粉B.只用一种试剂可以鉴别CuO粉末、炭粉、铁粉三种黑色粉末C.用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子D.用水可以鉴别四氯化碳和苯两种无色液体参考答案：CA.铁与稀盐酸反应，而铜不反应，所以用稀盐酸可除去铜粉中混有少量铁粉，故正确；B.用盐酸可以鉴别CuO粉末、炭粉、铁粉三种黑色粉末，溶解后溶液显示蓝色的为氧化铜，溶解溶液为浅绿色的为铁，不溶解的为炭粉，故正确；C.胶体粒子能通过滤纸，所以不能用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子，故错误；D.四氯化碳不溶于水，密度比水大，苯不溶于水，密度比水小，所以用水可以鉴别四氯化碳和苯两种无色液体，故正确。故选C。15.分类是化学研究中常用的方法.下列分类方法中，正确的是

A.依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等B.NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐C.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物D.纯净物可以分为单质和化合物参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：(1)这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是

→

→

→

→

→

→

→

（填各接口的编号）。(2)实验时甲仪器的作用与原理是

。(3)从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是

。(4)Ⅳ处观察到的现象是

。(5)在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会

（填“增大”“不变”或“减小”）。(6)用nmolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重mg，则本实验中SO2的转化率为

。参考答案：（1）a

h

i

b

c

f

g

d（2）作用是使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中；原理是维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等（3）先加热V2O5，后缓缓滴入浓硫酸（4）有无色（或白色）晶体（或固体）生成（5）减小（6）×100%或×100%三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（3分）生活中处处有化学，火柴在日常生活和化学实验等方面有着广泛的用途。火柴头和火柴盒两侧面都附有化学物质，火柴头上的化学物质主要是氯酸钾、硫磺、二氧化锰等混合物；火柴盒两侧面附着的物质是红磷、玻璃粉等混合物；火柴杆是可燃木条，其主要成分是碳。划过火柴就可燃着生火，常闻到一种火药味，伴有白烟。请写出火柴生火过程中涉及的3个化学方程式。参考答案：2KClO3

2KCl+3O2↑

S+O2

SO2

P+O2

P2O5

C+O2

CO218.A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②、具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：(1)

用电子式表示AmC的形成过程___________________。(2)

、的还原性强弱顺序为：_________，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为________________________________。(3)

将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，在常温下反应的离子方程式为：_____________。(4)

常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液按体积比1:1混合，写出该反应的离子方程式

。该溶液的溶质含有的化学键类型是

。(5)HmD和HmC沸点较高的是

（填化学式），原因是______________________。(6)在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是_____________（填元素符号）。参考答案：⑴略⑵S2—＞Cl—；Cl2+S2—=2Cl—+S↓⑶Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O⑷H2S+OH—=HS—+H2O

离子键和共价键（极性键）⑸H2O，水分子间存在氢键⑹Na、S19.（10分）下图是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：

族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二

⑥①

②

三③④⑤?

⑦⑧四⑨

⑩

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为_______________。（2）地壳中含量最多的金属元素是________

______。写出元素⑥的氢化物的化学式______