广西壮族自治区钦州市化龙中学高三化学上学期期末试题含解析

广西壮族自治区钦州市化龙中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是A．图①可用于实验室制备少量Cl2或NH3B．可用从a处加水的方法检验装置②的气密性C．实验室也可以用装置③收集HCl气体D．装置④可用于苯萃取碘水中碘的实验，并把碘的苯溶液从漏斗上口倒出参考答案：C【知识点】化学实验解析：图①可用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，可用浓氨水与氧化钙作用制取氨气，A正确；从a处加水使俩边的液面不等，静置，若液面没有变化，则装置②的气密性好，B正确；HCl的密度比空气大，不能用向下排气法收集，应该是进气管插入瓶底，C错误；D正确。【思路点拨】气体制取装置的选择与反应原理有关，气密性的检查有液封法和热膨胀法，本题是液封法，分液时，上层液体从分液漏斗的上口倒出。2.已知电极上每通过96500C的电量就会有1mol电子发生转移。精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。实际测量中，常用银电量计，如图所示。下列说法不正确的是A．电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上

发生的电极反应是：Ag++e-=AgB．称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为108.0mg，则电解过程中通过电解池的电量为96.5CC．实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。若没有收集网袋，测量结果会偏高。D．若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连参考答案：D略3.下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是(

)选项化合物ABCDYCO2Fe2O3SiO2FeCl3WMgOAl2O3COCuCl2参考答案：D解析：A．二氧化碳和镁反应生成碳和氧化镁，2Mg+CO2=C+2MgO，符合置换反应概念，属于置换反应，故A不选；B．氧化铁和金属铝反应生成氧化铝和铁，2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3，符合置换反应概念，属于置换反应，故B不选；C．二氧化硅与碳反应生成Si与CO，符合置换反应概念，属于置换反应，故C不选；D．氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，不属于置换反应，故D选。4.β—月桂烯的结构如下图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有（

）A．2种

B．3种

C．4种

D．6种参考答案：C略5.据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为：5KClO3+6P＝3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是(

)A．上述反应属于氧化还原反应B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）C．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替D．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol参考答案：C略6.现有pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液，下列有关这两种溶液的叙述正确的是（

）A．两溶液中水电离出的c(H+)=1×10-11mol·L-1B．加水稀释100倍后两溶液pH仍相同C．醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相同D．两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积相同参考答案：A略7.（2005·辽宁卷）27.某有机物的结构简式为。下列关于该有机物的叙述不正确的是A.能与金属钠发生反应并放出氢气B.能在催化剂作用下与H2发生加成反应C.能发生银境反应D.在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应参考答案：C

该有机物分子中有C=C、—OH两种官能团。其中—OH能和Na反应放出H2，能在浓H2SO4催化下与乙酸发生酯化反应；C=C能在催化剂作用下与H2发生加成反应。该物质不含有醛基—CHO，不能发生银镜反应。8.在有乙离子存在的情况下．欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子，下表所加试剂丙能够对甲离子进行成功检验的是（）

（说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作）选项试剂丙甲离子乙离子A稀盐酸、Ba（NO3）2溶液SO42﹣SO32﹣B稀盐酸、品红溶液SO32﹣CO32﹣C硫氰化钾溶液Fe2+Fe3+D稀氨水Ag+Al3+

A．AB．BC．CD．D参考答案：B略9.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3

B．Cl2+FeI2=FeCl2+I2

C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O

D．2Fe3++2I—=2Fe2+

+I2

参考答案：A略10.已知元素的原子序数，可以推断元素原子的（

）①质子数

②中子数

③质量数

④核电荷数

⑤核外电子数A、①②③

B、①④⑤

C、②③④

D、③④⑤参考答案：B略11.在一定条件下，用石墨电极电解0.5mol/LCuSO4溶液（含H2SO4），监测到阳极附近pH随时间变化关系如下图。下列说法不正确的是

A．ab段，通电瞬间，阳离子向阴极移动B．电解过程中，阳极发生的电极反应是2H2O-4e-=4H++O2↑C．bc段，H+向阴极的移动速率大于其在阳极的生成速率D．bc段，pH下降过程中，阴极发生的主要电极反应是Cu2++2e-=Cu参考答案：C本题主要考查的是电解池的应用。选项A

电解池中通电瞬间形成电流，在溶液中是阳离子移向阴极，正确。选项B

阳极发生氧化反应，所以是水中的氧被氧化为氧气，正确。选项C

ab段可以看出，在开始通电的一瞬间pH值急剧上升，又由B选项可知，阳极仅发生生成氧气和氢离子的反应，理论上应该是pH值下降的过程。明显与图像不符，所以需要考虑溶液中离子移动，很明显当氢离子移动向阴极的速率大于氢离子生成速率的时候，氢离子浓度会呈现断崖式下降，造成pH值急剧升高。bc段pH值平稳下降，说明此时氢离子浓度在阳极是整体升高的，逐渐升高到原有状态，所以此时氢离子生成速率大于移动速率。选项Dbc段中阳极的反应是铜离子优先得电子生成铜的过程，正确。

12.下列物质能导电且属于电解质的是（

）A．稀硫酸

B．熔融的烧碱

C．石墨

D．NaCl溶液参考答案：B略13.X、Y两种非过渡元素的原子最外层电子数相同，下列说法正确的是（

）

A．X、Y一定属于同族元素

B．X、Y一定都是非金属元素

C．X、Y一定都具有相同的最高正价合价

D．X、Y一定属于不同周期的元素参考答案：D略14.25oC时，2amol·L－1氢氟酸水溶液中，用NaOH溶液调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F－）与溶液pH的变化关系如下图所示。下列说法正确的是

A．当c（F一）>c（HF）时，溶液呈碱性

B．当pH=3时，溶液中c（F一）<c（Na+）

C．当pH=3．45时，所加NaOH溶液恰好与HF完全反应

D．当pH=4时，溶液中：c（HF）+c（Na+）+c（H+）－c（OH－）=2amol·L－1参考答案：D略15.NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是

A．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NAB．6.2gNa2O和7.8gNa2O2混合物中所含有的阴离子数为0.3NAC．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NAD．标准状况下，1L辛烷完全燃烧生成的二氧化碳分子数为8/22.4NA参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.亚硝酸钠(NaNO2)是一种重要的化工原料，某学习小组通过下述实验制备亚硝酸钠，并测定所制备亚硝酸钠的纯度。（一）利用下列装置制备NaNO2。已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2;②NO和NO2-均能被酸性高锰酸钾氧化为NO3-。（1）选择上述仪器完成实验，其连按顺序为_______________(按气流方向，用小写字母表示)。（2）装置A中m管的作用为_________________。（3）装置B中发生反应的离子方程式为____________________________________________________。(二)测定上述实验所制备的NaNO2样品(含NaNO3和Na2CO3杂质)的纯度。称量D中所得样品ag溶解后配制成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶用6mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液滴定到终点；重复上述滴定操作两次，测得数据如下表：

第一次第二次第三次酸性高锰酸钾溶液休积/mL19.9819.7520.02

（4）盛装酸性高锰酸钾溶液前需对酸式滴定管进行的操作为__________________________。（5）滴定到终点的实验现象为_________________________________________________。（6）下列实验操作可能导致出现上表中第二次实验数据的是________(填字母编号)。a．滴定时有部分酸性高锰酸钾溶液滴在锥形瓶外b．加入样品溶液前的锥形瓶未经干燥c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数（7）最终所得样品中NaNO2的质量分数为_____________(用含a、b的关系式表示)。参考答案：(1)a→hi→de

→fg(gf)→c

(2)平衡压强,使浓硝酸顺利滴下

(3)5NO+

3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2+

+2H2O

(4)检查是否漏液,清洗、润洗酸式滴定管

(5)溶液由无色变为紫色(或红色),且半分钟不褪色

(6)c

(7)×100%解析：(一).(1).利用A装置制备的是NO2，所以制备完毕后需通过水将其转化为NO，经过干燥后进行实验，最后进行尾气处理，因此连接顺序为：a→hi→de→fg(gf)→c，故答案为：a→hi→de

→fg(gf)→c；(2).装置A中连接m管，可以起到平衡压强，使上下压强一致，让浓硝酸顺利滴下，故答案为：平衡压强，使浓硝酸顺利滴下；(3).进入装置B中的气体是NO，根据题意可知，NO被高锰酸钾氧化为NO3－，MnO4－变成Mn2＋，根据得失电子守恒和原子守恒，该反应的离子方程式为：5NO+

3MnO4－+4H+=5NO3－+3Mn2+

+2H2O，故答案为：5NO+

3MnO4－+4H+=5NO3－+3Mn2+

+2H2O；(二).(4).酸式滴定管在使用前需要检查是否漏液，用水洗涤后再用酸性高锰酸钾溶液润洗，故答案为：检查是否漏液，清洗、润洗酸式滴定管；(5).滴定到终点时，溶液由无色变为紫色（或红色），且半分钟内不褪色，故答案为：溶液由无色变为紫色(或红色)，且半分钟不褪色；(6).表中第二次实验数据表明消耗的酸性高锰酸钾溶液体积偏小，a.滴定时有部分酸性高锰酸钾溶液滴在锥形瓶外，会导致消耗标准液的体积偏大，故a不选；b.加入样品溶液前的锥形瓶未干燥，对实验结果无影响，故b不选；c.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，会导致读取标准液的体积偏小，故c选；答案选：c；(7).滴定过程中发生的反应为：5NO2－＋2MnO4－＋6H＋=5NO3－＋2Mn2＋＋3H2O，由方程式可知，2MnO4－～5NO2－，设样品中NaNO2

的物质的量为xmol，则有：2MnO4－～

5NO2－

2

5

bmol/L×0.02L

xmol样品中NaNO2

的质量分数为×100%=×100%，故答案为：×100%。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.尿素（H2NCONH2）可用于制有机铁肥，主要代表有[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]。⑴基态Fe3+的核外电子排布式为

▲

。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是

▲

。⑵尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是

▲

。⑶[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中“H2NCONH2”与Fe(Ⅲ)之间的作用力是

▲

。与NO3—互为等电子体的一种化合物是

▲

（写化学式）。⑷CO2和NH3是工业上制备尿素的重要原料，固态CO2（干冰）的晶胞结构如右图所示。①1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有

▲

个。②铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为Cu，则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为是

▲

。

参考答案：⑴[Ar]3d5

N>O>C

⑵sp2、sp3

⑶配位键

SO3（或BF3）⑷①12

②1∶3

略18.(10分)光学活性吡氟氯禾灵是选择性强、防效稳定、对人畜安全的多禾本科杂草除草剂。它的合成路线如下：(已知)

(1)请写出A、B、C的结构简式：A

B

C

；(2)化合物B的系统命名为：

；(3)含有三氟甲基和苯环的的所有同分异构体数目为

。参考答案：⑴⑵2-羟基丙酸甲酯或α--羟基丙酸甲酯⑶6略19.（12分）A、B、C、D、E、F六种化合物。其中A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均呈黄色，B、C、E均由三种元素组成，B、C的组成元素相同，且C的摩尔质量比B大80g/mol请回答下列问题：

(1)固体