广西壮族自治区南宁市马山县古零中学高一化学期末试题含解析

广西壮族自治区南宁市马山县古零中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.配制一定物质的量浓度的稀盐酸，结果偏高的是A.在容量瓶中定容时，俯视刻度线B.用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线C.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容D.定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线参考答案：A试题分析：A．在容量瓶中定容时,俯视刻度线液面在刻度线下方，浓度偏高，A正确；B．用量筒量取浓盐酸时,俯视刻度线体积减小，浓度偏低，B错误；C．转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容溶质减少，浓度偏低，C错误；D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线溶液体积增加，浓度偏低，D错误，答案选A。2.向混浊的水中加入明矾〔KAl(SO4)2?12H2O〕后，水可得到净化，其中起到净化作用的是

A.K+

B.

Al3+

C.

SO42-

D.明矾溶于水后产生的氢氧化铝胶体参考答案：D略3.下列说法不正确的是A．核素23Na的中子数是12B．16O和18O互为同位素C．电离方程式：CH3COOHCH3COOˉ+H+

D．16O、1H、2H、3H四种核素可构成4种水分子参考答案：D试题分析：A．核素23Na的中子数是23－11＝12，A正确；B．16O和18O的质子数相同，中子数不同，互为同位素，B正确；C．醋酸是一元弱酸，电离方程式：CH3COOHCH3COOˉ+H+，C正确；D．16O、1H、2H、3H四种核素可构成6种水分子，D错误，答案选D。4.若在能溶解Al2O3的溶液中，分别加入下列各组离子,肯定不能大量共存的是A.Ba2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-

B.Fe3+、SO42-、Cl-、Na+C.NO3-、Na+、K+、CO32-

D.NO3-、K+、AlO2-、OH-参考答案：A能溶解Al2O3的溶液可能显酸性，也可能显碱性，则A、如果显酸性HCO3-、AlO2-均不能大量共存，如果显碱性Mg2+、HCO3-均不能大量共存，A正确；B、如果溶液显酸性Fe3+、SO42-、Cl-、Na+可以大量共存，B错误；C、如果显碱性NO3-、Na+、K+、CO32-可以大量共存，C错误；D、如果显碱性NO3-、K+、AlO2-、OH-可以大量共存，D错误，答案选A。5.化学反应伴随着能量的变化。下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是（

）A.天然气燃烧 B.中和反应C.冰的融化

D.Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵晶体反应参考答案：CC是物理变化，其余都是化学变化，所以答案选C。6.下列离子方程式书写不正确的是A.用NaHCO3治疗胃酸过多：HCO3－+H+＝CO2↑+H2OB.H2SO4溶液中投入锌粒：2H++Zn＝H2↑+Zn2+C.CaCO3溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑D.氯化铁和氢氧化钾溶液混合：Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓参考答案：C【详解】A.用NaHCO3治疗胃酸过多的实质是碳酸氢根离子与氢离子反应：HCO3－+H+＝CO2↑+H2O，A正确；B.H2SO4溶液中投入锌粒生成氢气：2H++Zn＝H2↑+Zn2+，B正确；C.醋酸难电离，CaCO3溶于醋酸溶液：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO－+H2O+CO2↑，C错误；D.氯化铁和氢氧化钾溶液混合生成氢氧化铁沉淀：Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓，D正确。答案选C。7.在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是（）A．m=4，R3+是氧化产物 B．m=n，R3+是氧化产物C．m=2，R3+是还原产物 D．m=y，R3+是还原产物参考答案：A【考点】氧化还原反应．【分析】xR2++yH++O2═mR3++nH2O中，由原子守恒可知，x=m，n=2，y=4，由电荷守恒可知，2x+4=3m，所以m=4，该反应中R元素的化合价升高，O元素的化合价降低，以此来解答．【解答】解：xR2++yH++O2═mR3++nH2O中，由原子守恒可知，x=m，n=2，y=4，由电荷守恒可知，2x+4=3m，所以m=4，该反应中R元素的化合价升高，O元素的化合价降低，A．m=4，R3+是氧化产物，故A正确；B．m=4，n=2，R3+是氧化产物，故B错误；C．m=4，R3+是氧化产物，故C错误；D．m=y，R3+是氧化产物，故D错误；故选：A．8.下列说法中正确的是

A.凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变的反应C.自发反应在任何条件下都能实现D.自发反应在恰当的条件下才能实现参考答案：D略9.下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是()A．分液漏斗

B．漏斗

C．蒸馏烧瓶

D．容量瓶参考答案：D略10.下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是A

BC

D参考答案：A试题分析：A．用弹簧夹夹住右边导管，上下移动，若装置不漏气，两边液面应形成一定的高度差，而图示两端液面相平，说明装置漏气，符合题意，故A正确；B．用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好不漏气，不符合题意，故B错误；C．用弹簧夹夹住右边导管，双手捂住烧瓶，烧瓶内气体受热膨胀，使集气瓶中气体压强增大，在玻璃管中形成一段水柱，说明装置气密性良好不漏气，不符合题意，故C错误；D．用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内有气泡产生，说明装置气密性良好不漏气，不符合题意，故D错误；故选A。【名师点晴】本题考查装置气密性的检查，装置气密性检验原理都是依据密闭装置中气体存在压强差，形成水柱或气泡的现象进行判断是解答本题的关键。常见方法有：①利用压强差形成水柱；②利用气体的热胀冷缩形成压强差，形成气泡。该题易错点是D选项的判别。11.对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如右图），下列有关说法正确的（

）

①Zn是负极

②电子由Zn经外电路流向Cu③Zn－2e－＝Zn2＋

④溶液中H＋向Zn棒迁移

A．①②

B．①②③

C．②③④

D．①②③④参考答案：B略12.据最新报道，放射性同位素钬可有效地治疗肝癌，该同位素原子核内的中子数为A、166

B、99

C、67

D、32

参考答案：B13.在一体积不可变容器中发生如下反应：2NO22NO+O2

DH>0达到平衡后，升温，混合气体的（

）不变

A．颜色

B．密度

C．压强

D．总物质的量参考答案：B略14.电子表所用电池的电极材料为Zn与Ag2O，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为：Zn+2OH--2e-＝Zn(OH)2；

Ag2O+H2O+2e-＝2Ag+2OH-总反应为：Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2，下列判断正确的是（

）Ａ．锌为正极，氧化银为负极Ks5uＢ．锌发生氧化反应，氧化银发生还原反应Ks5uＣ．使用过程中，电流由Zn沿导线流向Ag2O

Ｄ．工作时，正极区的pH变小参考答案：B略15.X、Y、Z均为短周期主族元素，已知它们的原子序数的关系为X+Z=2Y，且Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸。则下列有关说法正确的是A.若X是Na，则Z的最高价一定为偶数B.若X是O，则YX一定是离子化合物C.若Y是O，则非金属性Z＞Y＞XD.若Y是Na，则X、Z不可能是同一主族元素参考答案：BA．X是Na，则Z可为Cl，最高价是奇数，故A错误；B．X是O，因为O原子序数是8，偶数，则Z只能是S，Y的原子序数为2=12，Y是Mg，MgO是离子化合物，故B正确；C．Y是O，则X+Z=16，只有Z为N，X为F满足，非金属性：F＞O＞N，即：X＞Y＞Z，故C错误；D．Y是Na，则X+Z=22，Z可为N，Y为P元素，N和P是同一主族元素，7+15=22满足前述条件，故D错误；故选B。点晴：高频考点，注意根据原子序数的关系判断元素的种类是解答该题的关键，原子序数X+Z=2Y，则X和Z的原子序数只能同时为奇数或者同时为偶数，Z的最高价氧化物对应水化物是强酸，Z只能是N，S，Cl(短周期)等元素，以此解答该题。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室现需配制物质的量浓度为1mol?L﹣1的NaOH溶液480mL。(1)配制该溶液的实验步骤包括：a．计算需要氢氧化钠固体的质量；b．称量氢氧化钠固体；c．将烧杯中的溶液注入________；d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却；e．盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀；f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下________时，改用________滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。上述步骤的正确操作顺序是________。(2)要配制此溶液，需要称量NaOH固体的质量为________克。(3)下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有_______。A、溶解固体溶质时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容B、定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线C、容量瓶中原有少量蒸馏水D、定容时观察液面仰视(4)配制好的NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放，请用化学方程式解释原因__________________________。参考答案：(1)500mL容量瓶

1～2cm

胶头滴管

abdcfe

(2)20

(3)A

(4)2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O【详解】（1）①配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制NaOH溶液480mL，应选择500mL容量瓶，溶质溶解冷却后，应将溶液转移到500mL容量瓶，定容时继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；②配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，所以正确的操作顺序为abdcfe；（2）配制物质的量浓度为1mol?L-1的NaOH溶液480mL，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要氢氧化钠质量为1mol/L×0.5L×40g/mol＝20.0g；（3）A．溶解固体溶质时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，A正确；B．定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，B错误；C．容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，C错误；D．定容时观察液面仰视，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，D错误；答案选A；（4）二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成具有粘性的硅酸钠溶液，能够将玻璃塞与玻璃瓶粘在一起，化学方程式为2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O。【点睛】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意误差分析的方法和技巧，题目难度不大。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）（1）有机物的结构可用“键线式”简化表示。有机物X的键线式为：有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，写出Y的结构简式

（2）Y与乙烯在一定条件下发生等物质的量聚合反应，写出其反应的化学方程式：

（3）X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有

种。参考答案：

(1)（2）

(3)

218.（6分）已知A、B、C、D四种物质都含有同种元素，根据下图，回答相关的问题：（1）若A为硫单质，B为无色且有刺激性气味的有毒气体，则D是

（填化学式）B→C的化学反应方程式为

。（2）若A为气态氢化物，B为无色气体，C为一种红棕色气体，则A是

（填化学式），C→D的化学反应方程式为